2024年中考化学高频考点练习综合题

2024年中考化学高频考点练习——综合题 综合题 1．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，请回答： （1）常温下，A点对应的碳单质化学性质　 　，所以古代墨画久存至今不褪色； （2）B、C点对应物质，在一定条件下，可以相互转化：写出一个由B→C(即：有B参加反应且生成物有C)的对应物质转化的化学方程式　 　； （3）若E点对应的物质是CaCO3，则C点、B点对应的两种物质在一定条件下可以相互转化，下列说法正确的有____。 A．C点对应的物质可用来灭火 B．高温条件下，E→C的反应可用作实验室制取CO2的反应原理 C．C→E的转化，可以通过澄清的石灰水来实现 D．C、E之间的转化过程中碳元素化合价不变 2．钢铁是使用最多的金属材料。将mg氧化铜加入稀硫酸中完全解后，再加入铁粉充分反应。过滤得到滤渣A和溶液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。 （1）滤渣A的成分是　 　（写化学式，下同）， 滤液B的成分是　 　。 （2）原氧化铜的质量m=　 　g。 3．烧碱是一种重要的工业原料。在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： （1）上述流程中，没有涉及的化学反应类型为　 　反应(填基本反应类型)。 （2）室温下，某实验小组的同学将5.3%的Na2CO3溶液，逐滴加入到3000g澄清石灰水中，产生沉淀的质量与滴入Na2CO2溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入Na2CO3溶液150g时(至图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　(写离子符号)。 ②当滴入Na2CO3溶液100g时(至图中A点)，恰好完全反应。试计算，此时所得NaOH溶液的质量是　 　？(写出计算过程) 4．海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： （1）从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是　 　。 （2）在　 　℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。 （3）在t2℃时，将一定质量KCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。 （4）在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl溶液质量　 　（填“小于”、“等于”或“大于”）KCl溶液的质量。 5．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质）冶炼生铁的过程如下，回答下列问题： （1）“高炉气体”中的　 　（填化学式）会导致酸雨； （2）“煅烧”时：生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）； （3）实验室，常用CO还原粉末状赤铁矿炼铁，试分析将固体研磨成粉末状的优点：　 　。 6．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出图中的仪器名称：①　 　②　 　。 （2）请组合一套用高锰酸钾制取纯净的氧气的装置　 　（用字母表示），并写出该反应的化学方程式　 　。 （3）实验室制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么　 　。 （4）下所示装置可用于收集氧气，若用排空气法收集，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入，验证氧气已收集满的操作是　 　。 （5）取10.0g石灰石样品，加入100.0g的稀盐酸，反应结束后烧杯内物质的总质量为107.8g，请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量。 7．中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。 表1咖啡因的溶解度（g/100g水） 温度/℃ 100 80 50 25 溶解度 66.6 18.2 8 2 表2干茶叶中一些成分的酸碱性 干茶叶中的成分 茶多酚 咖啡因 单宁酸 酸碱性 酸性 碱性 酸性 回答相关问题： （1）25℃时，250mL水中最多能溶解咖啡因　 　g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能　 　。 （2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有　 　；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是　 　。 8．024年5月22日是国际生物多样性日，也为广泛宣传江苏省盐城市生态环境保护和生物多样性保护工作成果，盐城市政府举行了盐城市“六五”世界环境日暨生物多样性保护工作新闻发布会。 （1）大气环境方面，盐城市坚持“控扬尘、治臭氧、抓减排、强执法”。 下列物质全部属于空气污染物的是______（填字母）。 A．二氧化硫、氮气、 B．一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫 C．臭氧、一氧化碳、二氧化硫 （2）水环境方面，盐城市聚焦全优Ⅲ目标，坚持工业源、农业源、生活源“三源”同治，定向监测、精准溯源、靶向整治。 ①每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，如图1中属于我国“国家节水标志”的是　 　 A． B． C． ②环保部门对水质进行长期监测，将水质从优到劣分为类。 由图可知，近年来类优良水质百分比明显呈　 　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，盐城市主要水域的水质在　 　（填“变好”或“变差”）。 ③产生这种变化趋势的原因可能是　 　（填字母）。 A．夜间排放工业污水 B．清理污染河道的淤泥 C．关停或整改存在污染隐患的企业 （3）土壤环境方面，盐城市全面启动“无废城市”建设，推动全市危险废物产生单位、危险废物经营单位纳入省危险废物全生命周期监控系统进行管理。 ①下列措施有利于预防土壤污染的是　 　。 A．合理使用化肥和农药 B．改变耕作制度、换土、深翻等手段 C．废弃电池深埋处理 D．使用可降解塑料，减少白色污染 ②通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，焚烧固体垃圾用来发电实现了　 　→热能→电能的转化。 ③为减少固体污染并变废为宝，康居小组在实验室模拟探究废弃金属的综合利用时，设计了以下流程图（部分产物已省略），并完成了以黄铜（铜锌合金）为原料回收金属铜和锌。 a．固体A是　 　； b．上述流程中加入过量稀硫酸的目的是　 　； c．写出加入镁粉时生成的气体是　 　。 9．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。根据图中信息回答问题。 （1）氧原子的核电荷数为　 　。 （2）硅元素属于　 　元素； （3）铝原子在化学反应中易　 　电子； （4）铁的相对原子质量为　 　。 10．新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。 （1）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式　 　。 （2）在日常生活中要养成良好的生活习惯，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为____（填序号）。 A．浓硫酸 B．酒精 C．洁厕灵 D．84消毒液 （3）过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性，遇热、遇碱易分解。 ①过氧乙酸属于　 　（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 ②下列关于过氧乙酸的说法正确的是　 　（填序号）。 A．过氧乙酸能与氢氧化钠反应 B．环境消毒，过氧乙酸浓度越大越好 C．使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上 D．可以用金属容器盛放过氧乙酸 （4）在校园消毒中，可使用过氧乙酸。将1kg质量分数为20%的过氧乙酸溶液稀释至0.5%，需要加水　 　kg。 11．如图为某麦片的配料及营养成分表，请回答下列问题： 燕麦片营养成分表 项目 每100g 项目 每100g 能量 1606KJ 钠 8mg 蛋白质 11.4g 镁 110mg 脂肪 8.0g 锌 2.38mg （1）该麦片中含量最高的金属元素是　 　。 （2）食用盐的主要成分为氯化钠，其阳离子符号为　 　。 （3）麦片放久了会变质，食品变质实质上是与空气中的氧气发生了缓慢氧化，为了延长保质时间，可以把开封的麦片放入冰箱，这说明物质发生缓慢氧化的速率与　 　有关。 （4）麦片在人体内会转化为葡萄糖（C6H12O6）为人体提供能量。葡萄糖由　 　构成（填“分子”或“原子”或“离子”）。 12．化学与生活息息相关，在医疗上也不可或缺。请用化学知识解答问题。 （1）空气成分中用于医疗急救的是　 　（填化学式），用于冷冻麻醉的是　 　（填化学式）。 （2）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与　 　（选填“NaOH”或”NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，从而快速止血。 （3）工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛（CH2O）和另一种常见液体丁的微观，如图。 ①请将生成物丁补画完全　 　。 ②甲醇中碳、氢元素质量比为　 　。 ③写出该反应的化学方程式　 　。 13．化学与生活密切相关。 （1）I、如图是在实验室净化木兰溪水的流程。 图中步骤①的名称是　 　。 （2）步骤⑤可采用蒸馏，为验证得到的蒸馏水是软水可以用　 　检验。 （3）在生活中可用水灭火，其主要原理是　 　。 （4）水能灭火，亦能“生火”。我国古代文献中记载有“投泥泼水愈光明”，其意是指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。试写出炭与灼热的水蒸气发生反应的化学方程式　 　。 （5）II、二氧化碳的捕集与资源化利用是“碳中和”的主要措施。 控制CO2的排放，是为了减缓　 　效应，加压水洗法可捕集CO2，因为CO2在水中的溶解度随压强增大而　 　。 （6）我国科学家研究用Ni﹣CoS2催化剂，实现了CO2与H2O反应生成CH4和O2，原理如图，则该过程消耗的二氧化碳和生成氧气的质量比为　 　。 （7）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为　 　。 14．某铸造公司的废酸中主要含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，对盐酸回收与提纯的主要过程如下图。 （1）氧化槽中发生如下反应，配平该反应的化学方程式2FeCl2+H2O2+□HCl=2FeCl3+□H2O　 　 。 （2）上述反应中，铁元素化合价的变化情况为　 　。 （3）树脂罐的作用是　 　。 15．经过一段时间的化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。如图2所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为　 　g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为　 　g。 （2）如图B所示操作，可能造成的后果是　 　。 （3）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和　 　，某同学如C图读数，则实际量取的液体　 　40mL（填“大于”、“小于”或等于“）。 16．工业上用石灰石为原料制备纳米 CaCO3的一种流程如下图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是　 　。 （2）设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是　 　。 （3）设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有　 　。 17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能绿色水处理剂，其一种制备方法如下： （1）K2FeO4中铁元素的化合价是　 　 。 （2）已知： 。在相同时间内，反应温度对 Na2FeO4产率的影响如下图，合成Na2FeO4最适宜的温度是 　 　；0~20℃时随着反应温度的升高，Na2FeO4产率升高的原因可能是　 　。 （3）反应需要控制反应温度在0~5℃，采用的方法是　 　。 （4）“反应”的化学方程式为　 　。 （5）K2FeO4的纯度与烘干温度的关系如下表，80℃时铁元素的存在形式为　 　（填化学式）。 不同温度所得产品特性： 干燥温度/℃ 纯度% 产品颜色 25 92.5 紫红色 60 98.3 紫黑色 80 0 红色 （6）以27.05kg FeCl3∙6H2O（相对分子质量为270.5）为原料制备K2FeO4，产率为30%，计算所得产品 的质量（写出计算过程）　 　。 18．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）A中混有少量的B，若要提纯A，可采取的结晶方法是　 　。 （2）t2℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是　 　。 （3）t1℃时，取A、B、C固体各10g，分别加入三个烧杯中，再分别倒入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是　 　；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　。 19．金属材料与我们的生活息息相关。 （1）选择铸造纪念章的材料（紫铜胎镀金或银）不需要考虑的因素是____（填标号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的价格 （2）采用相互刻画的方法，可以比较黄铜片和铜片的　 　不同。 （3）镁铜合金可用于储氢。在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铜熔炼得到镁铜合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 　。 （4）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生置换反应，并放出大量的热，这一反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，该反应的化学方程式为　 　，氧化铁中铁元素的化合价为　 　价。 （5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。 A．a~b段的溶液为蓝色 B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 C．取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生 20．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。 （1）研究燃烧的条件 【步骤1】 向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。 【步骤2】 打开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生的化学方程式为　 　。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是　 　。 （2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应 A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。 【实验1】 打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开，关闭，一段时间后，气球没有明显变瘪。 实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。 【实验2】打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上方的导管口处，木条熄灭。上述实验的操作的目的是排出B中的空气。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）稳定 （2） （3）A；C；D 2．【答案】（1）Cu、Fe；FeSO4 （2）16 3．【答案】（1）置换 （2）；解：设反应生成碳酸钙的质量是x。 此时所得氢氧化钠溶液的质量是答：此时所得氢氧化钠溶液的质量是3095g。 4．【答案】（1）蒸发结晶 （2）t1 （3）2：5 （4）大于 5．【答案】（1）SO2 （2）化合 （3）增大了反应物的接触面积，使反应更快更充分 6．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶 （2）AF； （3）控制反应速率 （4）a；将带火星的木条放在b口，若木条复燃，则说明已收集满 （5）根据质量守恒，可知生成的二氧化碳的质量为10g+100g-107.8g=2.2g，设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，则 解得x=5g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为5g。 7．【答案】（1）5；溶解更多的咖啡因 （2）茶多酚、单宁酸；咖啡因 8．【答案】（1）C （2）B；上升；变好；BC （3）AD；化学能；铜；使固体中的锌完全反应；氢气 9．【答案】（1）8 （2）非金属 （3）失/失去 （4）55.85 10．【答案】（1） （2）B （3）有机化合物；AC或CA （4）39 11．【答案】（1）镁元素 （2）Na+ （3）温度 （4）分子 12．【答案】（1）O2；N2 （2）NH4NO3 （3）；； 13．【答案】（1）静置沉淀 （2）肥皂水 （3）降温到可燃物的着火点以下 （4）C+H2OCO+H2 （5）温室；增大 （6）11：16 （7）少用私家车，多步行上学 14．【答案】（1）2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O （2）+2→+3 （3）除去FeCl3 15．【答案】（1）12.4；7.6 （2）液体沸腾喷出伤人 （3）胶头滴管；小于 16．【答案】（1）是反应物充分接触，加快反应速率 （2）过滤 （3）氨气、二氧化碳和氯化钙 17．【答案】（1）+6 （2）20℃；温度升高，加快反应速率 （3）冷水浴 （4） （5）Fe2O3 （6）27.05kg FeCl3∙6H2O 中 FeCl3的质量为 … 解：设理论上生成 K2FeO4质量为x。 根据反应： 及反应： 可知 2FeCl3 ~ 2Na2FeO4 ~ 2K2FeO4 即 x=19.8 kg 实际得到 19.8kg×30%=5.94 kg。 18．【答案】（1）降温结晶 （2）B （3）AC；A=B＞C 19．【答案】（1）A （2）硬度 （3）防止Mg、Cu被氧化 （4）；+3/正三 （5）A；B；D 20．【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；燃烧需要氧气 （2）打开K1，关闭K2，气球明显鼓起；打开K2，关闭K1，一段时间后，气球明显变瘪 学科网（北京）股份有限公司 $$