精品解析：安徽省蚌埠市皖北私立联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

安徽省蚌埠市五河致远、怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年 高二下学期期中质量检测化学试题 高中化学选择性必修二 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 As75 I127 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子 D. Ⅰ和Ⅱ所含的化学键不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，含有极性键，也含有非极性键（C-C键），A错误； B．I和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，正负电荷重心不重合，都是极性分子，B错误； C．I和Ⅱ属于对映异构，I和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子，C正确； D．I和Ⅱ中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，D错误； 故选C。 2. 在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A. 与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B. 与都是直线形分子，而不是直线形分子 C. 和中都不含氢元素，而中含氢元素 D. 和都是非极性分子，而是极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 【详解】A．因分子为极性分子，、分子均为非极性分子，根据“相似相溶”规律，在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，与相对分子质量无关，故A错误； B．与相似相溶有关，与分子构型无关，故B错误； C．与相似相溶有关，与所含元素无关，故C错误； D．根据相似相溶原理，属于非极性溶剂，属于极性溶剂，碘单质属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，故D正确； 故选D。 3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶体中存在的化学键类型为离子键 C. 晶胞中有4个铁原子 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中含有铁原子的数目为=4，含有镁原子的数目为8，故化学式可表示为Mg2Fe，故A正确； B．金属合金仍为金属，晶体中含有的是金属键，故B错误； C．据A选项分析，晶胞中有4个铁原子，故C正确； D．一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为=，故D正确； 答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 【答案】D 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥，价层电子对个数=σ键个数+(a-xb)，确定微粒空间构型和中心原子杂化方式，再根据正负电荷重心是否重合判断分子的极性，据此分析判断。 【详解】A．N与3个H原子形成σ键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂化，为三角锥形分子，N原子没有处在3个H原子所组成的三角形的中心，分子中正负电荷重心不重合，是极性分子，故A错误； B．CCl4中C与4个Cl形成4个σ键，孤对电子数为0，所以C原子采用sp3杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误； C．H2O中O与2个H形成σ键，孤对电子数为=2，所以O原子采用sp3杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误； D．CO2中C与2个O形成σ键，孤对电子数为=0，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，且C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确； 故选D。 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。 【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确； B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误； C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误； D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。 本题选A。 6. (砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是 A. 与相比，的键能比的大 B. 为共价化合物 C. 的空间构型为平面正三角形 D. 分子中存在极性共价键且无非极性共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．As与N为同主族元素，As原子半径比N大，则As-H的键长比N-H键的键长长，故As-H键的键能比N-H键的键能小，A错误； B．中有Li+，存在离子键，离子化合物，B错误； C．的中心原子As的孤对电子数为，价层电子对数为4，sp3杂化，故空间构型为三角锥，C错误； D．由图可知，分子中只存在极性键，D正确； 故选D。 7. 金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是 A. 金刚石的熔点高与键的键能有关 B. 金刚石中键的键角均为，所以金刚石和的晶体类型相同 C. 金刚石中碳原子个数与键键数之比为 D. 金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，共价晶体熔化时破坏C-C共价键，因为C-C键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高，故A正确； B．金刚石中C-C键的键角为109°28′，甲烷中C-H键的键角也为109°28′，但是金刚石属于共价晶体，CH4属于分子晶体，二者晶体类型不相同，故B错误； C．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，两个碳原子共用1个共价键，每个共价键对每个碳原子的贡献只有一半，则相当于一个碳原子形成两个C-C键，故金刚石中碳原子个数与C-C键键数之比为1：2，故C错误； D．金刚石的熔点高，在打孔过程中会产生很高的温度，如果不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化，故D错误； 答案选A。 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。 【详解】A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误； B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误； C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误； D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。 9. LED基质材料(超硬物质)可通过反应制得(已知电负性H>Si)。下列有关说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 每生成，该反应转移电子 D. 中N的杂化轨道： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据为超硬物质，可判断为共价晶体，选项A错误； B．基态原子的价电子排布式为，选项B错误； C．电负性：H>Si，判断中氢元素显价，故每生成，该反应转移电子，选项C正确； D．中N的价层电子对数为4，其杂化类型为，选项D错误； 答案选C。 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 基态碳原子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子：，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．的中心原子B原子孤电子对数=，价层电子对数=3，空间构型为平面三角形，空间结构为，C正确； D．基态碳原子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 11. Cr的某配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态铬原子有5个未成对电子 C. 中三原子不在一条线上 D. 1mol该配合物中含键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．因NH3分子中存在一对孤对电子，键角：NH＞NH3，A正确； B．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，B错误； C．SCN-与CO2互为等电子体，SCN-中碳原子采取sp杂化， SCN-中三个原子在一条线上，C错误； D．配位键也属于σ键，因此1mol该配合物中含σ键的物质的量为24mol，D错误； 故选A。 12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是 A. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 B. 原子半径： C. W与X形成化合物的化学式为 D. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W是第二周期元素，X、Y、Z是第三周期元素，W与X原子序数相差5，若W为C元素，则X为Na元素、Y为Mg元素或Al元素、Z为Si元素，与题意不相符；若W为N元素，则X为Mg元素、Y为Si元素、Z为P元素，与题意相符；若W为O元素，则X为Al元素、Y为Si元素或P元素、Z为S元素，与题意相符；若W为F元素，X为Si元素，与题意不相符，所以W、X、Y、Z四种元素可能为N元素、Mg元素、Si元素、P元素，或O元素、Al元素、Si元素或P元素、S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则四种原子的原子半径大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故B正确； C．若W为O元素、X为Al元素，两元素形成的化合物的化学式为Al2O3，不符合X3W2的构型，故C错误； D．若W为氧元素，氧元素不存在含氧酸，故D错误； 故选B。 13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中涉及元素均位于元素周期表的p区 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. H、N和O只能形成共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶体中涉及元素氢位于元素周期表的s区，其它均位于元素周期表的p区，A错误； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为，B正确； C． B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C错误； D．H、N和O即能形成这样的共价化合物也能形成这样的离子化合物，D错误； 故选B。 14. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A. WX的水溶液呈碱性 B. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 C. 元素非金属性的顺序为 D. 该化合物中与Y单键相连的Q也满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；根据化合物的结构示意图和Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同推出Y、Z、Q、W 分别为C、N、O、Na。 【详解】A．WX 为 NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，A正确； B．Z 的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，B正确； C．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，Q>Z>Y，C错误； D．该化合物中与C单键相连的O两者共用一对电子的同时氧原子得到了一个电子，故其满足 8 电子稳定结构，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题)(共58分) 15. 回答下列问题： （1）Sn与C同主族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________。 （3）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。(从键长、键能的角度分析) （4）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式：___________。 （5）和分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。 【答案】（1）正四面体形 （2） ①. 、、 ②. 、、 ③. 、、 （3）原子半径：，键长：，键能：或比更牢固 （4） （5） ①. sp ②. 【解析】 【小问1详解】 SnCl4的价层电子对数为4+=4，不含孤电子对，空间构型为正四面体； 【小问2详解】 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；但NH3分子间可形成氢键，使熔沸点升高；所以三种物质的熔沸点由高到低的顺序为：NH3、AsH3、PH3；同主族非金属元素由上向下非金属性依次减弱，其相应离子的还原性越强，还原性由强到弱的顺序为：AsH3、PH3、NH3；同主族非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3； 【小问3详解】 原子半径Cl＞F，键能F-H＞Cl-H，或比更牢固；所以气态氢化物热稳定性HF大于HCl； 【小问4详解】 CaC2是离子化合物，由钙离子和构成，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为； 【小问5详解】 中碳原子的价层电子对数为2+=2，C的杂化方式为sp；中C为饱和碳原子，有4个价层电子对，杂化方程式为sp3。 16. 晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 请计算下列问题： （1）根据均摊法，每个晶胞平均分摊___________个，___________个。 （2）NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 （3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。 （4）化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。 （5）乙炔分子中键与键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 （2） （3） （4）CuCl （5） ①. ②. sp杂化 【解析】 【小问1详解】 该晶胞中钠离子个数=12×＋1=4，氯离子个数=8×＋6×=4； 【小问2详解】 根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即； 【小问3详解】 1mol氯化钠的质量=1mol×58.5g·mol-1=58.5g，标准状况下，气体体积为2.8L的氯化钠的物质的量=0.125mol，M=468g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为； 【小问4详解】 该晶胞中Cu个数8×＋6×=4，Cl的个数为1×4=4，故X的化学式为CuCl； 【小问5详解】 乙炔的结构简式为，故乙炔分子中键与键数目之比为2∶3；分子构型为直线形，故碳原子的杂化方式为sp杂化。 17. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素与D元素主族，且原子的最外层只有一个电子。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________ ②A、B、C三种元素非金属性顺序是：___________。(填元素符号顺序，下同) ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。 ④D、E、F形成的简单离子半径由小到大顺序为：___________。 （2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区。 【答案】（1） ①. H ②. N ③. O ④. Na ⑤. Al ⑥. K ⑦. ⑧. ⑨. << （2） ①. Al ②. p 【解析】 【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；C元素原子的价层电子排布是，n=2，即1s22s22p4，故为O；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，即2p3，故B为N；D元素原子中只有两种形状的电子云即s、p能级，最外层只有一种自旋方向的电子即3s1，故D为Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E为Al，F元素与D元素主族，且原子的最外层只有一个电子，故F为K，综上分析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Al、K，据此分析。 【小问1详解】 ①由分析可知A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Al、K； ②由分析可知，A、B、C三种元素分别为H，N，O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下元素的电负性依次减小，故其电负性大小顺序是：O ＞N＞H； ③由分析可知，B、C、D、E四种元素分别为N、O、Na、Al，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故其第一电离能大小顺序是：N＞O＞Al＞Na，； ④简单离子的半径大小取决于电子层数的多少和原子核内质子数的多少，故D、E、F形成的简单离子半径由小到大顺序为：<<； 【小问2详解】 由图可知，该元素的第一至第三电离能变化比较平稳，而第四电离能比第三电离能突然增大很多，故说明该元素的最外层上只有3个电子，由此可判断该元素是Al，已知F元素为K，K位于周期表的p区。 18. 石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。 （1）请画出基态氮原子的电子轨道表示式___________。 （2）三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键的角度解释)。 （4）每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。 （5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示： 已知该晶体的密度为，，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长a为___________pm(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 分子 ②. 非极性分子 （3）热水有利于三聚氰胺分子间氢键断裂，与H2O分子形成氢键，溶解度增大 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，根据泡利原理和洪特规则，电子的轨道表示式为：； 【小问2详解】 三聚氰胺为分子晶体，其空间结构对称，为非极性分子； 【小问3详解】 热水破坏了部分三聚氰胺分子间的氢键，并且三聚氰胺分子与水形成分子间氢键，增大了溶解度； 【小问4详解】 从基本结构单元分析可知，N原子的成键有两种情况(连两个C原子和连三个C原子的)：连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子中，处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和个N原子；将图中虚线小圈部分的N原子用O原子代替，则O原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构单元含有6个C原子、6个N原子、2个O原子，则； 【小问5详解】 该晶胞中Ni的数目为4，O的数目为4，晶胞的质量，该晶体的密度为，设该晶胞的边长为，则该晶胞的体积，； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省蚌埠市五河致远、怀远禹泽、固镇汉兴2023-2024学年 高二下学期期中质量检测化学试题 高中化学选择性必修二 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 P31 Cl35.5 Fe56 Ni59 As75 I127 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子 C. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子 D. Ⅰ和Ⅱ所含的化学键不同 2. 在水中的溶解度很小，但在中的溶解度很大，这是因为 A. 与的相对分子质量相差较小，而与的相对分子质量相差较大 B. 与都是直线形分子，而不是直线形分子 C. 和中都不含氢元素，而中含氢元素 D. 和都是非极性分子，而是极性分子 3. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A. 铁镁合金的化学式可表示为 B. 晶体中存在的化学键类型为离子键 C. 晶胞中有4个铁原子 D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 4. 下列叙述正确是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个C1原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央 D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央 5. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：④>③>②>① D 最高正化合价：④>③=②>① 6. (砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成，和反应的产物之一为。下列说法正确的是 A. 与相比，的键能比的大 B. 为共价化合物 C. 的空间构型为平面正三角形 D. 分子中存在极性共价键且无非极性共价键 7. 金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是 A. 金刚石的熔点高与键的键能有关 B. 金刚石中键的键角均为，所以金刚石和的晶体类型相同 C. 金刚石中碳原子个数与键键数之比为 D. 金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却 8. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 9. LED基质材料(超硬物质)可通过反应制得(已知电负性H>Si)。下列有关说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 基态原子的价电子排布式为 C. 每生成，该反应转移电子 D. 中N的杂化轨道： 10. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 基态碳原子的轨道表示式： 11. Cr的某配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 键角： B. 基态铬原子有5个未成对电子 C. 中三原子不在一条线上 D. 1mol该配合物中含键的数目为 12. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，W与X原子序数相差5，下列说法一定正确的是 A. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 B. 原子半径： C. W与X形成化合物的化学式为 D. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱 13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中涉及元素均位于元素周期表的p区 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. H、N和O只能形成共价化合物 14. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是 A. WX的水溶液呈碱性 B. Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 C. 元素非金属性的顺序为 D. 该化合物中与Y单键相连的Q也满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷(非选择题)(共58分) 15. 回答下列问题： （1）Sn与C同主族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________。 （2）、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为___________，键角由大到小的顺序为___________。 （3）气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。(从键长、键能的角度分析) （4）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式：___________。 （5）和分子中C原子杂化形式分别为___________和___________。 16. 晶胞是晶体中最小的重复单位，数目巨大的晶胞无隙并置构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体(如图1)。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 请计算下列问题： （1）根据均摊法，每个晶胞平均分摊___________个，___________个。 （2）NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 （3）NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。 （4）化合物X晶胞结构如图，据此可知X化学式为___________。 （5）乙炔分子中键与键数目之比为___________，碳原子的杂化方式为___________。 17. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素与D元素主族，且原子的最外层只有一个电子。 （1）请用元素符号完成下列空白： ①元素：A___________、B___________、C___________、D___________、E___________、F___________。 ②A、B、C三种元素的非金属性顺序是：___________。(填元素符号顺序，下同) ③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。 ④D、E、F形成的简单离子半径由小到大顺序为：___________。 （2）如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区。 18. 石墨相(类似石墨的二维层状结构)光催化材料在光电池方面应用广泛，进一步研究发现，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。 （1）请画出基态氮原子的电子轨道表示式___________。 （2）三聚氰胺属于___________晶体，属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）三聚氰胺难溶于冷水，但能溶于热水，原因可能为___________(从氢键的角度解释)。 （4）每个基本结构单元(图中虚线大圈部分)中两个N原子(图中虚线小圈部分)被O原子代替，形成O掺杂的，则OPCN中___________。 （5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其立方晶胞结构如图所示： 已知该晶体的密度为，，为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的棱长a为___________pm(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$