精品解析：山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷

2024年05月01日xx学校高中化学试卷 一、单选题。 1. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 C. 2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属元素中位于区，A错误； B．最外层只有一个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族或Ⅵ族元素的原子，因此性质不一定相似，B错误； C．轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，这两种元素分别为和，均为Ⅱ族元素，性质相似，C正确； D．层电子数为奇数的原子，层一定没有排满8个，因此该元素一定位于第二周期，属于主族元素，层电子数为奇数的原子可以是第三周期元素的原子，也可以为第四周期元素的原子，如、等原子是副族元素的原子，D错误； 故选C。 2. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】观察到电流计指针偏转，说明装置是原电池。M棒变粗，N棒变细，说明M电极是正极，N电极是负极，N极材料比M极活泼。溶液中的金属阳离子在正极放电析出金属，并测得电解质溶液的质量减小，说明析出的金属质量大于溶解的金属质量，结合选项分析判断。 【详解】A．M极材料（Zn）比N极（Cu）活泼，A错误； B．M极上质量不增加，溶液中的氢离子放电，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．M极材料（Zn）比N极（Fe）活泼，D错误； 答案选C。 【点睛】考查原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键；注意掌握原电池正负极的判断方法：根据电极材料的活泼性判断负极：活泼性相对强的一极，正极：活泼性相对弱的一极；根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极，正极：电子流入或电流流出的一极；根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极，正极：阳离子移向的一极；根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极，正极：发生还原反应的一极；根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极，正极：增重或放出气泡的一极。 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现，A符合题意； B．B图中生成物的总能量低于反应物的总能量，反应是放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水要放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应，C不符合题意； D．金属锌与稀盐酸反应是放热反应，D不符合； 答案选A。 4. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但X的能量不一定高于M，A错误； B．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但Y的能量不一定高于N，B错误； C．正反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C正确； D．反应是否需要加热与反应是放热或吸热没有关系，D错误； 答案选C。 5. 某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是 A. Y是形成化合物种类最多的元素 B. R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C. Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D. 该盐的阴离子中存在配位键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知R、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R+的电子对数与非空原子轨道数相等，则R为H，Z能够形成2个共价键，则Z为O，W能够形成1个共价键且电负性最强，则W为F，Y能够形成4个共价键，故Y为C，X形成了3个共价键和一个配位键，则X为B，据题意分析可得R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F； 【详解】A．C可以形成多种有机物，是形成化合物种类最多的元素，A正确； B．R、X、Y、Z、W分别为H、B、C、O、F，H、B、C、O、F的最高正价为+1、+3、+4、+2，氟没有正价，因此最高化合价W<R<Z<X<Y，B错误； C．由分析可知，Z、W分别为O、F，由于H2O和HF能够形成分子间氢键，所以H2O和HF比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高，C正确； D．X形成了三个共价键和一个配位键，则该盐的阴离子中存在配位键，D正确； 故选B。 6. 关于如图所示能量变化的说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应为放热反应，故A错误； B. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B正确； C. 图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故C错误； D. 图中表示反应物总能量低于生成物的总能量，故D错误； 答案选B。 7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀盐酸的反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌粒与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应，故A不符合题意； B．灼热的木炭与的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B符合题意； C．甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故C不符合题意； D．晶体与晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】该装置没有外接电源，所以是原电池；原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡；根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼； 【详解】A．锌极材料比铜极活泼，A错误； B．铜极上氢离子被还原生成氢气，铜极质量不增大，B错误； C．N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，C正确； D．锌极材料比铁极活泼，D错误； 故选C。 9. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 10. 下列理解错误的是（ ） A. 化学平衡是一个动态平衡 B. 化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 C. 化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D. 化学平衡研究的对象主要是可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，化学平衡是一个动态平衡，A项正确； B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中同一物质而言，不同物质之间的正逆反应速率可能相等，B项错误； C．化学反应速率体现化学反应进行的快慢，化学反应限度体现化学平衡，所以化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题，C项正确； D．化学平衡研究的对象主要是可逆反应，不适于不可逆反应，D项正确； 故选B。 二、多选题。 11. 甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 己氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 【答案】BCD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，甲是H元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Na元素、戊是Mg元素、己是Al元素、庚是Si元素、辛是S元素。 【详解】A．甲的单质是H2，属于非金属单质，故A错误； B．乙、丙、辛分别是C、O、S元素，都是非金属元素，故B正确； C．C、Si、S能形成CO2、SiO2、SO2等氧化物，故C正确； D．Al2O3是两性氧化物，既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确； 选BCD。 12. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 13. 已知溴是第四周期VIIA族元素，下列有关说法正确的是 A. 高溴酸的化学式为 B. 具有较强的还原性 C. 元素的最高正化合价为 D. 液溴易挥发 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由高氯酸化学式可推出高溴酸的化学式为，A错误； B．有较强的氧化性，B错误； C．由主族序数最高正化合价知，元素的最高正化合价为，C正确； D．液溴沸点较低，易挥发，D正确； 故选CD。 14. 某兴趣小组同学将的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 【答案】BD 【解析】 【详解】A．题目探究浓度对反应速率的影响，要控制单一变量，则设计实验时，除浓度外，其他量均相同，所以加水体积为，即，A正确； B．溶液可与盐酸反应放出氯气，故不可用盐酸酸化，B错误； C．由实验时溶液都是先变为青绿色后褪至无色可知，在反应过程中，先被还原为，后被还原为，由青绿色褪至无色的过程中，若浓度过大，平衡正向移动，导致浓度降低，褪色速率较慢，C正确； D．由表中数据和实验现象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快，D错误； 故答案为：BD。 15. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C. 第④步发生反应离子方程式为 D. 第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足 【答案】BD 【解析】 【详解】A．灼烧海带需用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，A正确； B．得到的碘离子溶于水与可溶性盐分不开，B错误； C．酸性条件下H2O2氧化I-,方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，C正确； D．H2O2用量不足不会是使上层液体变黄，D错误； 故选BD。 三、实验题。 16. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A E F 3 C D G H 4 B R 回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为_______。 （2）常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。 （3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。 （4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （5）H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。 （6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。 （7）化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。 a. b. c. d. 【答案】（1） （2）液 （3）4Li+O22Li2O （4）Al2O3+2OH－=2AlO+H2O （5）作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化 （6） ①. ＜ ②. 常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应 （7） ①. 22 ②. a 【解析】 【分析】根据A~R9种元素在元素周期表中的位置可判断A是Li，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是P，H是Ar，R是Br，据此解答。 【小问1详解】 E是C，原子结构示意图为。 【小问2详解】 常温下，的状态为液态。 【小问3详解】 单质Li与氧气在加热条件下发生反应的化学方程式为4Li+O22Li2O。 【小问4详解】 化合物氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO+H2O。 【小问5详解】 氩气性质稳定，因此可以用氩作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化。 【小问6详解】 金属性Li大于Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Mg(OH)2，例如常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应。 【小问7详解】 化合物所含分子中的电子总数为6+8×2=22； a.所含分子中的电子总数为6×3+1×4=22； b.所含的电子总数为20+1×2=22，但该化合物是离子化合物，不存在分子； c.所含分子中的电子总数为15+1×3=18； d.所含分子中的电子总数为7×2+1×4=18； 答案选a。 17. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。 实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯 Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （1）该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。 （2）该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。 （3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。 Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验： 第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂； 第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……； 第③步：记录KI溶液变色的时间。 实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。 （4）该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。 a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积） （5）用所给试剂将第②步补充完整：_______。 （6）该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）温度 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 秒表 （3）2 （4）abc （5）1mL 稀硫酸 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据实验数据可知，温度不同，KI溶液变色快慢不同，故实验Ⅰ探究了温度对化学速率的影响，而KI溶液在空气中被氧化生成I2，使溶液变黄，但只有少量I2生成时，溶液颜色变化不明显，故在实验中，可加入淀粉溶液，淀粉遇I2变蓝，有利于观察实验现象，并且实验中需要测定显色时间，故实验仪器中还缺少秒表； Ⅱ．探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，则应分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂，向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入1mL 稀硫酸，记录KI溶液变色的时间，即可探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响。 【小问1详解】 由分析可知，该实验的目的是探究温度对化学速率的影响； 【小问2详解】 由分析可知，该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是淀粉溶液、秒表； 【小问3详解】 由实验记录结果可知，温度每升高10℃，显色时间减小到原来的，则反应速率增大为原来的2倍； 【小问4详解】 a．该实验目的是探究酸度对反应速率的影响，则温度是不变量必须控制，a项选； b．试剂添加的顺序不同，可能改变反应途径，会影响实验效果，必须控制试剂添加的顺序相同，b项选； c．试剂的用量(体积)不同会导致反应物的浓度不同，影响反应速率大小，必须控制试剂的用量相同，c项选； 答案选abc； 【小问5详解】 由分析可知，第②步应为：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入1mL 稀硫酸； 【小问6详解】 酸性条件下，KI与氧气反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为。 四、填空题。 18. 在元素周期表的一百多种化学元素中，非金属元素仅有24种，但在社会生活中占有着重要的位置。 （1）根据元素周期表的分区，非金属元素分布在元素周期表的__________区。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其核外电子占据的最高能层符号为__________，自旋磁量子数的代数和为__________。 （3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。 （4）写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式：__________。 （5）乙醇（）能与水以任意比例互溶，但与其结构相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。 （6）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则与苯分子具有相似结构的吡啶（）中的大键应表示为__________。 （7）由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物（如BrCl等），其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）s和p （2） ①. M ②. 或 （3）基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，而基态氮原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，所以碳元素的较氮元素的大 （4）、或 （5）乙醇可与水分子之间形成氢键，而乙硫醇分子的极性较弱，且不能与水分子形成氢键 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 氢元素在s区，其它非金属元素在p区。 【小问2详解】 基态磷原子核外电子排布式为，最高能层为第三能层，即M层。3p轨道3个电子自旋方向相同，其它轨道电子自旋方向各自相反，故自旋磁量子数的代数和为或。 【小问3详解】 碳元素的大于氮元素的的原因是：基态碳原子得到一个电子后的2p轨道为半充满状态、稳定性较强，放出的能量较大，而基态氮原子的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，不易结合一个电子，所以碳元素的较氮元素的大。 【小问4详解】 原子个数相等、价电子数相等的分子或离子互称为等电子体，故的等电子体可以是、或。 【小问5详解】 乙醇分子中含有，可以与水分子之间形成氢键，硫元素的电负性小，故乙硫醇分子中的不能形成氢键。 小问6详解】 苯分子中的大键为，故与其结构相似的吡啶分子中的大键也为。 【小问7详解】 氯元素的电负性大于溴元素，故氯原子的吸引电子能力强，表现负价。 19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。 （3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。 （5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 盐 ②. （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 34 （5） （6）BD 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。 【小问1详解】 碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为H-O-O-H，电子式为。 【小问2详解】 常温下，将通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐。Ca性质类似于Na，Ca与反应的化学方程式。 【小问4详解】 Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34。 【小问5详解】 向少量酸性溶液中加入溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误； B．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故B正确； C．若a、b、c表示氧族元素，则a是O、b是S、c是Se，氢化物的稳定性H2O>H2S>H2Se，故C错误； D．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－<Cl－<Br－，故D正确； 选BD。 20. 某学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。 【反应原理】。 【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 293 2 0.02 3 0.1 V1 t2 ③ 313 2 0.02 4 0.1 0 t3 【预测实验结果】 （1）甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中V1=_______mL。若实验测得t1＜t2，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。 【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 【查阅资料】(a)Mn2+无色，能在溶液中稳定存在。(b)Mn3+无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2。 （2）结合查阅资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C2O4)2]2-而不是的理由_______。 【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。 （3）试结合平衡分析，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ii阶段，实验②速率更快。 （4）据此推测Mn3+的浓度越大，反应速率_______。 【结论与反思】 （5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。 结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 【答案】（1） ①. 1 ②. 其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （2）在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2 （3）增强 （4）越快 （5）还原 【解析】 【分析】在测定化学反应速率影响时应该采用控制变量方法，要只改变一个反应条件，根据反应消耗时间长短判断该条件对化学反应的影响速率。充分利用反应条件分析外界与物质氧化性还原性的关系。根据浓度对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断；草酸是二元酸，在反应中体现了草酸具有强的酸性和还原性。 【小问1详解】 由表中数据可知，实验①和②是探究浓度对反应速率影响，溶液的总体积也必须相同，溶液总体积为2 mL+4 mL=6 mL；则V1=6 mL-2 mL-3 mL=1 mL； 若实验测得t1＜t2，则可以得出结论是：其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应速率越快； 【小问2详解】 结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C2O4)2]2-而不是，理由是在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2； 【小问3详解】 对于化学平衡：，减小溶液中浓度，化学平衡向逆反应方向移动，Mn3+浓度增大。由于Mn3+具有强的氧化性，则Mn3+浓度增大会导致溶液的氧化性增强； 【小问4详解】 据此推测Mn3+的浓度越大，反应速率越快； 【小问5详解】 上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和还原性；化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年05月01日xx学校高中化学试卷 一、单选题。 1. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层只有一个电子原子X和Y性质一定相似 C. 2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 2. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 M N P A Zn Cu 稀硫酸溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn 硝酸银溶液 D Zn Fe 硫酸亚铁溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 已知反应 X + Y = M + N为放热反应，关于该反应的说法正确的是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 5. 某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素，的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是 A. Y是形成化合物种类最多的元素 B. R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C. Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D. 该盐的阴离子中存在配位键 6. 关于如图所示能量变化的说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 反应物能量高于生成物 7. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 锌粒与稀盐酸的反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. 晶体与晶体的反应 8. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 10. 下列理解错误的是（ ） A. 化学平衡是一个动态平衡 B. 化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言 C. 化学反应速率是研究化学反应进行快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题 D. 化学平衡研究的对象主要是可逆反应 二、多选题。 11. 甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 12. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 13. 已知溴是第四周期VIIA族元素，下列有关说法正确的是 A. 高溴酸的化学式为 B. 具有较强的还原性 C. 元素的最高正化合价为 D. 液溴易挥发 14. 某兴趣小组同学将酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究浓度对反应速率的影响。 序号 温度 ① 20℃ ② 20℃ 现象：实验①溶液很快由紫色变为青绿色，而实验②慢一点；变为青绿色后，实验②溶液很快褪至无色，而实验①褪色慢一点。 资料：与很难形成配合物；(青绿色)，有强氧化性，而氧化性极弱。 下列说法错误的是 A. B. 溶液中能通过加盐酸酸化调 C. 溶液由青绿色褪至无色过程中，实验①中较小，导致褪色速率较慢 D. 由实验可知，加入越多，溶液由紫色褪至无色的速率越快 15. 从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚 B. 第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离 C. 第④步发生反应的离子方程式为 D. 第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步用量不足 三、实验题。 16. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 A E F 3 C D G H 4 B R 回答下列问题： （1）E的原子结构示意图为_______。 （2）常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。 （3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。 （4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （5）H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。 （6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。 （7）化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。 a. b. c. d. 17. 无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。 实验试剂：溶液、稀硫酸、蒸馏水。 实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计、量筒、酒精灯 Ⅰ.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （1）该实验的目的是探究_______对化学速率的影响。 （2）该实验除了上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是_______、_______。 （3）分析上述实验记录结果，可得出的结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。 Ⅱ.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验： 第①步：分别取溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂； 第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向另一支试管中加入……； 第③步：记录KI溶液变色的时间。 实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。 （4）该实验操作中必须控制不变的是_______（填序号）。 a.温度 b.试剂添加的顺序 c.试剂的用量（体积） （5）用所给试剂将第②步补充完整：_______。 （6）该探究实验中KI溶液变色反应离子方程式为_______。 四、填空题。 18. 在元素周期表的一百多种化学元素中，非金属元素仅有24种，但在社会生活中占有着重要的位置。 （1）根据元素周期表的分区，非金属元素分布在元素周期表的__________区。 （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其核外电子占据的最高能层符号为__________，自旋磁量子数的代数和为__________。 （3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（）。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________。 （4）写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式：__________。 （5）乙醇（）能与水以任意比例互溶，但与其结构相似的乙硫醇（）微溶于水，原因是__________。 （6）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则与苯分子具有相似结构的吡啶（）中的大键应表示为__________。 （7）由两种不同卤素组成的化合物叫卤素互化物（如BrCl等），其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式：__________。 19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。 （2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。 （3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。 （4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。 （5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 C. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物稳定性 D. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 20. 某学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应，探究浓度对化学反应速率的影响。 【反应原理】。 【实验方案】学习小组经讨论设计了以下三组实验。 实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL ① 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 ② 293 2 0.02 3 0.1 V1 t2 ③ 313 2 0.02 4 0.1 0 t3 【预测实验结果】 （1）甲同学认为，选择实验①、②做对照可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，其中V1=_______mL。若实验测得t1＜t2，则可以得出结论：_______。乙同学认为甲同学在完成上述实验时，还应该可加入试剂稀硫酸控制pH相同才更科学合理。 【实验实施】小组同学用pH=1的溶液分别进行实验①、②和操作，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。 【查阅资料】(a)Mn2+无色，能在溶液中稳定存在。(b)Mn3+无色，有强氧化性，能与反应，(青绿色)，反应后氧化性减弱。(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和MnO2。 （2）结合查阅的资料信息及氧化还原反应的原理，试预测“青色”溶液中有色离子是[Mn(C2O4)2]2-而不是的理由_______。 【继续探究】为进一步证实青色溶液中含有，该学习小组分别测定了实验①和②在反应过程中有色离子和浓度随时间的变化趋势图。 （3）试结合平衡分析，减小溶液中浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液的氧化性_______(填“增强”或“减弱”)，由此可知反应第ii阶段，实验②速率更快。 （4）据此推测Mn3+的浓度越大，反应速率_______。 【结论与反思】 （5）上述实验涉及的反应中，体现了草酸的酸性和_______性。 结论：化学反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $