精品解析：福建省仙游县6所乡镇高中校2023-2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷 化学试卷

2023-2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷 高二化学 (考试时长：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第I卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A 铁易生锈 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C. 基态C原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 3. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A. 金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B. 共价键是吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D. 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 4. 下列推论正确 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子 5. 如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 A. Y表示原子半径 B. Y表示元素的电负性 C. Y表示元素的最高正价 D. Y表示元素的第一电离能 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生化学反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应 7. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B. 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) C. Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子的个数比都是2：1 D. 含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 8. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是 A. 高聚氮晶体属于原子晶体 B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C. 高聚氮可能成为炸药 D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 9. 下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为 D. 酸性：磷酸>次氯酸 10. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. 离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C. 键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 12. 的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 分子中S原子为杂化 13. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W J A. R原子的外围电子排布式为3s23p4 B. Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C. X的第一电离能大于Y的第一电离能 D. 表中电负性最大的元素为W 14. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 基态Se原子的价层电子排布式为 C. 该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 15. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确是 A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0<a<1.5 B. NF3中N-F键极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C. AlCl3一种可溶性盐，属于离子化合物 D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 16. P原子在形成分子时，轨道和1个3d轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于分子的说法不正确的是 A. 分子中价层电子对数为5 B. 分子中没有形成键 C. 分子中所有的键角都相等 D. 为非极性分子 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本题共有3小题，共52分) 17. 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题： [温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题 （1）基态F原子有___________种运动状态的电子。 （2）元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 18. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，金刚石属于___________晶体。 （2）其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为___________个。 （3）其中代表NaCl的是___________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有___________个。 （4）代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs＋与___________个Cl-紧邻。 （5）代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 19. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。 ①中阴离子的立体构型是___________。 ②在中与之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是___________，中心原子的配位数为___________。 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显蓝色。据此判断， ___________颜色(填“无”或“有”)。 （4）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有___________配位键。 （5）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。 （6）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。 （7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。 则该化合物的化学式为___________。一个晶胞的质量为___________ g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年下学期六校联盟期中质量检测试卷 高二化学 (考试时长：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第I卷 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是 A. 铁易生锈 B. 用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D. 用铁制品做炊具 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁易生锈，是因为铁中含有碳，易发生电化学腐蚀，与金属键无关，故A正确； B．用金属铝制成导线，是利用金属的导电性，金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，能用金属键理论知识解释，故B错误； C．用金箔做首饰，是因为有金属光泽，金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，能用金属键理论知识解释，故C错误； D．用铁制品做炊具，是利用了金属的导热性，金属容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，能用金属键理论知识解释，故D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： C. 基态C原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，价层电子对互斥模型：，A正确； B．氯化氢分子中氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道头碰头形成σ键，原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成为：，B正确； C．碳为6号元素，原子核外价电子排布为2s22p2，价层电子轨道表示式：，C正确； D．是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式：，D错误； 故选D。 3. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A. 金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B. 共价键是吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C. 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D. 氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键是化学键的一种，金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，金属键无方向性和饱和性，故A正确； B．共价键是原子之间强烈的相互作用，共价键有方向性和饱和性，故B正确； C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，极性越大，分子间作用力越强，故C正确； D．氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如邻羟基苯甲醛)，故D错误； 故选：D。 4. 下列推论正确的 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 C. 晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体， D. 是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确； B. 和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确； C. 晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确； D. 也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D不正确。 本题选B。 5. 如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是 A. Y表示原子半径 B. Y表示元素的电负性 C. Y表示元素的最高正价 D. Y表示元素的第一电离能 【答案】A 【解析】 【详解】A. 同一周期的元素的电子层数相同，随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，而稀有气体元素的原子半径是同周期中最大的，故A正确； B. 同一周期，元素的非金属性越强其得电子能力越强，则其电负性越大，即同一周期的元素的电负性随着原子序数即核电荷数增大而增大，故B错误； C. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的最外层电子数逐渐增多，最高正化合价随着原子序数增大而增大，故C错误； D. 同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故图象应为，故D错误。 故答案选A。 6. 下列事实不能用键能的大小来解释的是 A. N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B. 稀有气体一般难发生化学反应 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D. F2比O2更容易与H2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于N2分子中存在三键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定； B.稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键； C.卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的化学键键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱； D.由于H－F键的键能大于H—O键，所以二者相比较，更容易生成HF。 故选B. 7. 下面有关晶体的叙述中，错误的是 A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B. 在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+) C. Na2O、Na2O2中阳离子和阴离子的个数比都是2：1 D. 含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金刚石晶体里，每个碳原子处于其他四个碳原子构成的正四面体的中心，四面体向周围无限延伸形成空间立体网状结构，晶胞结构如图所示：，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确； B．NaCl的晶胞图为，Na+和Cl-的位置可以互换，由晶胞结构可知每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)，B正确； C．Na2O中含有2个Na+和1个O2-，Na2O2中含有2个Na+和1个，阳离子和阴离子的个数比都是2：1，C正确； D．含共价键的离子晶体如NaOH溶于水或熔化时，电离产生Na+和OH-，离子键断裂，但OH-中的共价键没有被破坏，D错误； 故选D。 8. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol(N2分子中的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是 A. 高聚氮晶体属于原子晶体 B. 高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连 C. 高聚氮可能成为炸药 D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】从N原子结构结合晶体结构模型分析，高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连形成空间网状结构，属于原子晶体。由于高聚氮晶体中大量的N—N键，并且N—N的键能比N≡N的低得多，易破坏，所以高聚氮可能成为炸药，选项A、B、C正确。高聚氮转变成氮气无电子转移，是非氧化还原反应，选项D错误。 答案选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为 D. 酸性：磷酸>次氯酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而不易溶解在由极性分子构成的溶剂中；由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而不易溶于由非极性分子构成的溶剂中，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子，在乳酸分子中，中间的C原子连接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一个手性碳原子，B正确； C．分子中C原子的价层电子对数为3＋=3，不含孤电子对，所以是平面三角形结构，C原子采用sp2杂化，C错误； D．磷酸为中强酸、次氯酸为弱酸，酸性：磷酸>次氯酸，D正确； 故选C。 10. 下列有关比较正确的是 A. 熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. 离子键强弱：NaBr>NaCl>MgO C. 键的极性：N—H键>O—H键>F—H键 D. 热稳定性：HF>H2O>NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：，故A错误； B．离子半径：，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，所以离子键强弱为，故B错误； C．电负性：，电负性越强，共价键的极性越强，所以N—H键<O—H键<F—H键，故C错误； D．非金属性：，非金属性越强简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性，故D正确； 故选D。 11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。 【详解】①R为Mg元素，R的最高正价为+2价，①错误； ②R为Mg元素，1s2s22p63s2，②错误； ③R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，③正确； ④R为Mg元素，1s2s22p63s2，原子核外最外层共有2个电子，位于元素周期表中第ⅡA族，④正确； 综上所述可知：元素R的判断中一定正确的叙述序号是③④，故合理选项是C。 12. 的分子结构与相似，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子中，S为+1价，Cl为-1价 C. 分子中既含有极性键又含有非极性键 D. 分子中S原子为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中，电荷分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A正确； B．S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价，故B正确； C．Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫和氯原子之间存在极性键，故C正确； D．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故D错误； 答案选D。 13. 如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法不正确的是 X Y Z R W J A. R原子的外围电子排布式为3s23p4 B. Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+ C. X的第一电离能大于Y的第一电离能 D. 表中电负性最大的元素为W 【答案】D 【解析】 【分析】由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe。 【详解】A．S原子的外围电子排布式为3s23p4，A正确； B．O2-与Na+具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2-的半径大于Na+的半径，B正确； C．N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大于O的第一电离能，C正确； D．元素非金属性越强，其电负性越大，电负性最大的元素为Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑，D错误； 故选D。 14. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是 A. 基态原子第一电离能： B. 基态Se原子的价层电子排布式为 C. 该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同 D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则基态原子第一电离能：，A不符合题意； B．Se的原子序数为34，基态Se原子的价层电子排布式为，B不符合题意； C．由其结构可知，C原子轨道的杂化类型有sp2和sp3两种，N原子轨道的杂化类型均为sp2，C符合题意； D．由其结构知，提供空轨道，每个N均可提供孤电子对，1个形成6个配位键，D不符合题意； 故选C。 15. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)： 元素 Li Be B C N F Na Mg Al Si Cl Ca 电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0 下列说法不正确的是 A. 根据电负性变化规律，确定a最小范围为1.0<a<1.5 B. NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强 C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物 D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范围应为1.0<a<1.5，A项正确； B．两种元素电负性差值越大，键的极性越强，根据表中数值可知，N与F电负性差值大于N与Cl电负性差值，则NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强，B项正确； C．根据已知条件及表中数值可知，AlCl3化合物中Al与Cl电负性的差值为1.5，小于1.7，形成共价键，为共价化合物，C项错误； D．Li3N是离子化合物，在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，SiC是共价化合物，不能导电，可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC，D项正确。 故本题选C。 16. P原子在形成分子时，轨道和1个3d轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如图所示)。下列关于分子的说法不正确的是 A. 分子中价层电子对数为5 B. 分子中没有形成键 C. 分子中所有键角都相等 D. 为非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．PCl5分子中价层电子对数为5+=5，故A正确； B．PCl5分子中是由P-Cl单键构成的，没有π键，故B正确； C．根据图知，平面上键角Cl-P-Cl为120°、上顶点和平面上的Cl原子形成的键角Cl-P-Cl有90°，上下顶点和P原子形成的键角Cl-P-Cl为180°，故C错误； D．由图可知PCl5分子结构对称，正负电中心重合，其为非极性分子，故D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(本题共有3小题，共52分) 17. 表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题： [温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题 （1）基态F原子有___________种运动状态的电子。 （2）元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。 （3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。 （5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 （6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）9 （2） ①. O ②. （3） （4）球形 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由元素周期表可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Cr，⑩是Cu，⑪是Se。 小问1详解】 基态F原子有9个电子，每个电子的运动状态不同，所以有9种运动状态的电子。 【小问2详解】 同主族元素，自上到下，电负性逐渐减小，所以O的电负性较大；Se的质子数为34，由电子排布规律知，Se原子结构示意图为。 【小问3详解】 由洪特规则可知3d原子轨道半充满时较稳，元素铬的基态原子的价电子排布式为。 【小问4详解】 Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道是4s，其形状为球形。 【小问5详解】 该表格中电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是K，则KF电子式为。 【小问6详解】 非金属性O>N，则简单气态氢化物中较稳定的是；高氯酸是强酸，完全电离，则高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为。 18. 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 （1）其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)___________，金刚石属于___________晶体。 （2）其中代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为___________个。 （3）其中代表NaCl的是___________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有___________个。 （4）代表CsCl的是___________，它属于___________晶体，每个Cs＋与___________个Cl-紧邻。 （5）代表干冰的是___________，它属于___________晶体，每个CO2分子与___________个CO2分子紧邻。 【答案】（1） ①. D ②. 共价 （2） ①. E ②. 2 （3） ①. A ②. 12 （4） ①. C ②. 离子 ③. 8 （5） ①. B ②. 分子 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 在金刚石晶胞中，每个碳可与周围四个碳原子形成共价键，将这四个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与四个碳原子最近且距离相等，属于共价晶体； 【小问2详解】 石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，每个六元环有6个碳原子，每个碳原子形成3个六元环，所以平均每个正六边形占有2个碳原子，所以图E为干冰晶体； 【小问3详解】 在NaCl晶胞中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围也有6个钠离子，所以图A为NaCl的结构，根据晶胞的结构，每个钠离子周围距离最近的钠离子在小立方体的面对角线的位置，每个钠离子周围有八个这样的立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个； 【小问4详解】 CsCl的晶胞中铯离子和氯离子的配位数都是8，即每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围也有8个铯离子，CsCl为离子晶体，所以图C为CsCl的结构； 【小问5详解】 干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，所以图B为干冰晶体。 19. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。公元4世纪时东晋常璩的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对的电子数为___________。 （2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液 ①中阴离子的立体构型是___________。 ②在中与之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是___________，中心原子的配位数为___________。 （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显蓝色。据此判断， ___________颜色(填“无”或“有”)。 （4）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有___________配位键。 （5）单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________。 （6）NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。 （7）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示。 则该化合物的化学式为___________。一个晶胞的质量为___________ g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ① 正四面体形 ②. ③. 6 （3）有 （4）8 （5） ①. 金属 ②. 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍 （6）(1，，) （7） ①. CuH ②. 【解析】 【小问1详解】 Ni元素为23号，Ni2+中有21个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；3d能级有5个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故3d能级上的未成对的电子数为2； 【小问2详解】 [Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，其价层电子对数为4+=4+0=4，立体构型是正四面体形；Ni2+与4个NH3之间形成了配位键，故提供空轨道成键的微粒是Ni2+；中心原子的配位数为4； 【小问3详解】 Mn2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d能级5个电子，故 [Mn(H2O)6]2+有颜色； 【小问4详解】 CO分子中有1个σ键，1个π键，1个配位键，Ni2+与CO之间存在4个配位键，故1molNi(CO)4中有8mol配位键； 【小问5详解】 单质铜及镍均为金属单质，均为由金属键形成的晶体；Ni+失去的是4s1电子，而Cu+失去的是全充满的3d10电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍； 【小问6详解】 由NiO的晶胞结构图所示，则C离子坐标参数为(1，，)； 【小问7详解】 由晶胞结构图所示，Cu有12个位于顶点，2个位于上下两个面的面心及3个位于体内，个数为个，H有6个位于棱上，4个位于体内，个数为个，故Cu和H原子个数比为1:1，化学式为CuH；一个晶胞的质量为g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$