2024年中考化学二轮提升练流程题

2024年中考化学二轮提升练---流程题 流程题 1．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是　 　。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为　 　价，铁元素　 　（填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 （2）下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （3）反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 （4）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。 （5）高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式　 　。 （6）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的　 　（填药品名称），充分反应后　 　（填化学实验操作）、洗涤、干燥。 2．利用水氯镁石（MgCl2·6H2O）制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径，下图是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程。据图回答下列问题： （1）操作I需要用到　 　种玻璃仪器； （2）写出②的化学方程式　 　； （3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。 3．A~I是初中化学常见的物质，已知反应①是工业炼铁的主要反应原理，物质B是赤铁矿的主要成分；D、E、F、G、H是五种不同类别的物质；G和H分别是配制波尔多液的主要原料，H的溶液呈蓝色，I是一种不溶物。图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示一步转化关系(反应条件和部分物质已略去)。请回答下列问题： （1）E的化学式为　 　，I物质的颜色是　 　。 （2）上述转化中没有涉及的化学反应基本类型是　 　。 （3）请写出反应③的化学方程式：　 　。 （4）请写出反应②的用途：　 　。 4．纯碱()是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图： （1）反应①的化学方程式为　 　。 （2）反应③析出晶体，化学方程式为：。操作1的名称是　 　，母液中含有的阳离子有　 　(写离子符号)。 （3）反应④中在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为　 　，该物质可循环利用。此流程中还可循环利用的物质是　 　。②的基本反应类型　 　。 （4）上述流程中副产品在农业上作氮肥时，不能和　 　混合施用。 （5）根据上述反应③和复分解反应的原理，结合溶解度曲线(如上图)，写出以硫酸铵和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化学方程式：　 　。 5．金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为Cu、CuO、Mg、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图： 资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （1）上图中步骤A~D均进行了　 　操作（填操作名称）。 （2）步骤B加入过量的Zn粉，对应的实验现象为　 　。 （3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。 A．步骤A产生的物质X为H2 B．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H C．步骤C加入的酸溶液可以是稀盐酸 D．步骤D加入的Y粉末为Mg 6．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）TiO2中钛元素的化合价为　 　。 （2）图中反应Ⅰ的反应方程式为：，则物质 X的化学式为　 　。 （3）图中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。MgCl2电解生成 和 Mg，该反应的基本反应类型为　 　反应。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有　 　(填名称)。 （5）镁是一种很活泼的金属，点燃镁条，伸入二氧化碳气体中，镁条继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：　 　。 7．某废酸液主要含和，研究人员利用消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为），通过一系列操作可得到磁性铁，该工艺成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： 已知：磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分。 （1）操作I的名称为　 　。 （2）请写出电石渣转化为石灰乳的化学方程式　 　，该过程会　 　（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的和石灰乳发生复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的对磁性铁产率的影响如下表。 欲获得高的产率，最适宜的为　 　。较低时产率较低的主要原因是　 　。 溶液的 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 8．海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下： （1）利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是　 　。 （2）要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是　 　。 （3）写出电解氯化钠溶液的化学方程式　 　。 （4）该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，通过这个化学反应，你对燃烧的新认识是　 　。 （5）小明同学用一只软质的铝制易拉罐收集了氯化氢气体，倒入适量的水密封后振荡，发现易拉罐变瘪了，其原因是　 　；一段时间后，小明发现易拉罐又饱满如初，其原因是（用化学方程式表示）　 　。 9．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是　 　。 （2）图中操作a的名称是　 　。 （3）反应①生成了TiCl4及一种易与人体血红蛋白结合的有毒气体X，该气体的化学式为　 　。 （4）工业上在进行反应②时需在氩气氛围中进行的原因是　 　。 （5）依据表格中提供的几种物质的熔点和沸点可知：从反应②所得的固体混合物中分离得到钛，需加热的温度略高于　 　℃即可。 10．人类的生活和工农业生产都离不开水。某自来水生产过程如图所示。 （1）如图处理，下列说法正确的是 。 A．明矾的作用是吸附色素异味等杂质 B．A 池为吸附池 C．向清水池样品中加入肥皂水，出现大量泡沫，该样品为硬水 D．在日常生活中常采用蒸馏的方法降低水的硬度 （2）明矾【KAl（SO4）2•12H2O】中含有的带电的原子团是　 　（填离子符号）。 （3）电解水的实验装置示意图如图，试管 a、b 中产生气体的体积比为　 　。电解水的化学方程式为　 　。 （4）常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式　 　。 11．碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是利用锂辉矿（主要成分为，含泥沙等杂质）模拟提纯的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I、（化学性质与相似）为无色晶体，在冷水中的溶解度比热水中大。 Ⅱ、溶解度随温度变化不大。 （1）步骤①锂辉矿需进行粉碎研磨预处理，其目的是　 　。 （2）X是一种酸。其溶质化学式为　 　。 （3）操作a的名称为　 　。 （4）写出检验气体Y的反应的化学方程式　 　。 （5）步骤③反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （6）有以下三种温度的饱和溶液，步骤③中你选择的是______（填字母）。 A． B． C． 12．p型透明导电化合物（）具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备（）的工艺流程。 【资料】 Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物， 完全分解的温度分别为： 和 ； II 高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题： （1）滤液 A 中的溶质为 　 　。(写化学式) （2）在滤液 A 中加入硫酸铝和适量氢氧化钠溶液后，煮沸过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）“煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是　 　。 13．高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。 （1）图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是　 　（写化学式）。 （2）氧化反应器中，发生反应的物质为　 　 （3）电解槽中发生反应的化学方程式为 ，该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和　 　； （4）该工艺流程中，能被循环利用的物质是　 　。 14．由菱铁矿（主要成分为FeCO3，含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下： （1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是　 　。 （2）实验室进行操作1、2时所需玻璃仪器有：　 　、烧杯和玻璃棒。 （3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3生成Fe2O3与CO2的化学方程式为　 　。 （4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是　 　。 15．海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示： （1）步骤④中操作a需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 （2）步骤⑥中操作b的名称是　 　；若要得到食盐晶体，应在　 　中进行。 （3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有　 　。写出两种盐之间发生反应的化学方程式：　 　。 16．明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【】和部分水是矾浆中的与硫酸【】反应生成的：滤液2中主要成分是和水等。 ②和反应的产物与的量有关，当少量或恰好时生成沉淀；当过量时生成可溶性的偏铝酸钠【】。 ③温度在200-300℃时就生成和。 （1）粉碎的目的是　 　。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作　 　（填写实验操作名称）的原理相同。 （3）写出与反应的化学方程式为　 　。 （4）在滤液2中加入的量应该为　 　（填“少量”、“恰好”或“过量”）。 （5）操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是（用化学方程式表示）　 　。 17．碳酸锶广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，以粗碳酸锶（含杂质、、等）和焦炭为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 资料：i.不溶或微溶性碳酸盐煅烧时可分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性或微溶性碱。 ⅲ可能用到的某些物质的溶解度见下表：（水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 （1）粉碎粗菱锶的目的是　 　。 （2）“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生分解反应的化学方程式　 　。 （3）“浸取”中通常用热水浸取而不用冷水的原因是　 　。 （4）滤渣1含有焦炭、氢氧化钙和　 　（写化学式）。 （5）最终得到高纯度的碳酸锶晶体需要经过一系列操作：过滤、洗涤、　 　等步骤。 18．“双减”政策显成效，课后服务呈亮点。学校利用课后服务开展多种兴趣小组活动。 （1）化学兴趣一组同学探究学校直饮机，同学们阅读直饮机说明书中提供的工作流程图（如图1所示），进行以下分析：步骤②中超滤膜可以让水分子等小分子通过，而大分子无法通过，超滤膜净化水的过程相当于化学实验中　 　（填实验操作名称）。 （2）化学兴趣二组同学查阅到图2为太阳能海水淡化装置示意图，利用此装置得到淡水的方法与实验室通过　 　（填操作名称）净水的方法原理相同。 （3）化学兴趣三组的同学查找到日常生活中常用的几种清洗剂有效成分，请帮他们完成以下问题： 洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 功能：清除油污 有效成分：盐酸 有效成分：氢氧化钠 有效成分：过碳酸钠 ①同学们认为，清除以下哪些物质可用洁厕灵　 　（填字母序号）。 A．铁锈 B．水垢（主要成分是） C．油污 ②污渍爆炸盐溶于水后生成和，再加入少量二氧化锰，会产生气泡，同学们猜想该气体是氧气，可以使用　 　进行检验。 ③洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：，使有效成分减少，同时产生有毒气体，推测的化学式为　 　。 19．金属与合金无论是古代还是当今，在生产生活中应用都很广泛。为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： （1）步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是　 　，用到的玻璃仪器有：　 　、烧杯、漏斗。 （2）物质Y的化学式为　 　，加入过量Y的目的是　 　。 （3）溶液B中含有的金属离子是　 　(填离子符号)。 （4）请写出步骤III中生成Fe的化学反应方程式　 　。 20．二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2，工艺流程如图8所示。 （1）除去粗盐中的难溶性杂质的步骤是溶解、　 　。 （2）“精制”中，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序　 　 (填序号)。 ①Na2CO3②BaCl2③NaOH （3）“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的　 　 (填离子符号)。 （4）电解池中发生的主要化学反应方程式为　 　。 （5）生产过程中能循环利用的物质X是　 　(填化学式)。 21．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）与葡萄糖反应制备Mn3O4，工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”时MnO2发生反应的化学方程式为： C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化学式为　 　。 其他金属氧化物和硫酸反应生成相应的硫酸盐，写出Fe2O3和硫酸反应的化学方程式　 　。 （2）已知相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时pH 1.6 3.0 8.9 8.1 完全沉淀时pH 2.8 4.7 10.9 10.1 则滤渣2的主要成分是　 　。 （3）“净化”时，加入NH4F是为了将Mg2+转化为MgF2沉淀除去，同时还能除去　 　（填元素符号）。 （4）“沉锰”时的反应为MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。该反应的基本类型为　 　。所得滤液的一种用途为　 　。 （5）将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是　 　。 （6）“氧化”时，氧化时间对产品中锰含量的影响如图所示，最合理的氧化时间为　 　min。 22．Cu(NO3)2·3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：① ② ③硝酸会挥发且受热会分解：过氧化氢在153℃以上时剧烈分解 （1）焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为　 　。 （2）“置换池”中加入过量铁的目的是　 　。 （3）“淘洗池”所用的溶液A可以是　 　。 a.稀硝酸 b.硫酸铜 c.稀硫酸 d.水 （4）“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是________。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2溶液和HNO3溶液的质量比为1：2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 （5）某工厂用m1kg上述含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2kg，产率为　 　。【已知：，Cu(NO3)2·3H2O的相对分子质量为242】 答案解析部分 1．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率；+4；属于 （2） （3） （4） （5） （6）稀盐酸或稀硫酸；过滤 2．【答案】（1）3 （2） （3）氢氧化钠/烧碱/ 3．【答案】（1）H2O；蓝色 （2）分解反应 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）实验室检验 CO2气体(合理即可) 4．【答案】（1） （2）过滤；Na+、 （3）H2O；二氧化碳；化合反应 （4）碱性物质 （5） 5．【答案】（1）过滤 （2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生 （3） 6．【答案】（1）+4 （2）CO （3）；分解 （4）氯气、镁 （5）燃烧不一定有氧气参加 7．【答案】（1）过滤 （2）；放出 （3） （4）7.5；较低时，磁性铁会与酸反应而被消耗，产率较低 8．【答案】（1）蒸发水 （2）过滤 （3） （4）燃烧不一定有氧气参加 （5）氯化氢气体极易溶于水，罐内气体压强减小；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 9．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤 （3）CO （4）作保护气，防止金属镁和钛被氧化 （5）1412 10．【答案】（1）B （2） （3）2：1； （4） 11．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）H2SO4 （3）过滤 （4） （5）；复分解反应 （6）C 12．【答案】（1）CuSO4、 H2SO4 （2） （3）防止高温下 CuAlO2被分解和被氧化 13．【答案】（1）MnO2 （2）MnO2、KOH、O2 （3）H （4）KOH 14．【答案】（1）将菱铁矿粉碎 （2）漏斗 （3） （4）加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，污染环境 15．【答案】（1）引流 （2）蒸发结晶；蒸发皿 （3）氯化钙； 16．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）过滤 （3） （4）过量 （5） 17．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）增大氢氧化锶的溶解度，使氢氧化钙析出 （4）MgO （5）干燥（或烘干等） 18．【答案】（1）过滤 （2）蒸馏 （3）AB；带火星的木条； 19．【答案】（1）过滤；玻璃棒 （2）H2SO4；将固体A中混有的锌、铁完全除去 （3）Zn2+、Fe2+ （4） 20．【答案】（1）过滤 （2）③②①或②③①或②①③ （3）、OH- （4）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ （5）NaCl 21．【答案】（1）H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Ca （4）复分解反应；氮肥 （5）增大Mn（OH）2与氧气的接触面积 （6）175 22．【答案】（1） （2）将铜完全转换出来 （3）bc （4）A （5） 学科网（北京）股份有限公司 $$