四川省达州市宣汉中学2023-2024学年高二下学期周考六（特尖）化学试题

高级中学高二化学周考六（特尖） 一、单选题（本大题共13小题，共78.0分） 1. 下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是 A. 能层的能级数最多为个 B. 元素在元素周期表的区 C. 元素在同周期中电负性最大 D. 根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性 2. 有关下列四种元素的基态原子的比较中正确的是 电子的运动状态有种 在个原子轨道上有电子运动的原子中，电子数最少 未成对电子数比电子对数多 核外电子排布式 A. 最高正化合价： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 原子半径： 3. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 与形成简单化合物的沸点： C. 、、三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 D. 、、、四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应 4. 已知、是主族元素，为电离能，单位是。请根据表中所列数据判断，下列说法错误的是 元素 A. 若元素处于第周期，它可与冷水剧烈反应 B. 元素是第Ⅲ族元素 C. 元素与氯元素形成化合物时，化学式可能是 D. 元素的常见化合价是价 5. 图是第三周期号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. 轴表示的可能是电负性 B. 轴表示的可能是第一电离能 C. 轴表示的可能是原子半径 D. 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 6. 、、均是短周期元素，、位于同一周期，、的最低价离子分别为和，且和离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数： B. 对应气态氢化物的稳定性： C. 离子半径： D. 原子序数： 7. 短周期主族元素、、、、、的原子序数依次增加，六种元素分别位于第二、三周期，的最外层电子数等于最内层电子数，的最外层电子数是最内层电子数的倍，为短周期元素中电负性最强的元素，是短周期元素中原子半径最大的元素，与同主族，与同主族。已知：短周期主族元素中处于“左上角与右下角相邻对角线位置”的两种元素的化学性质相似。下列说法错误的是 A. 单质能与的最高价氧化物对应的水化物反应 B. 简单氢化物的稳定性： C. 单质可以从的盐溶液中置换出来单质 D. 的氧化物为光导纤维的主要成分 8. 以下是，，，，五种短周期元素的某些性质： 序号 最低负化合价 电负性 下列判断正确的是    A. ，，的气态氢化物的稳定性顺序为 B. 元素的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C. 元素，不可能形成化合物 D. 与元素处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应 9. 有种元素、、、、，除外均为短周期元素。原子层上有个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；原子的电子层的能级上有一个空轨道；原子的电子层的能级上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. 元素和可形成化合物 B. 的一种单质易自燃 C. 和第一电离能： D. 和的电负性： 10. 短周期元素、、和的原子序数依次增大。是宇宙中最丰富的元素，是维持生命过程的必需物质，可用于玻璃的刻蚀，2，是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物4，是气体。下列说法错误的是 A. 的第一电离能在四种元素中最大 B. 和的中心原子分别为和杂化 C. 的沸点高于的沸点 D. 分子中原子的最外层均为电子结构 11. 中子是组成原子核、构成化学元素不可缺少的成分，由查德威克在一次实验中发现：其中元素与位于周期表中对角线位置，性质相似。下列叙述正确的是 A. 不是石墨的同素异形体 B. 原子半径： C. 可与溶液反应 D. 仅有一种含氧酸 12. 已知，，，四种元素，在地壳中含量最高；是金属元素，它的原子核外、层上电子数之和等于、层电子数之和；在第三周期第一电离能最小；在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是 A. 四种元素、、、分别为：、、、 B. 元素、、两两组成的化合物可为：、、、等 C. 元素、简单离子的半径大小关系为： D. 元素、的第一电离能： 13. 、、、是四种短周期元素，、、同周期；、同主族；的原子结构示意图为，与形成的化合物的化学式为，且、离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是 A. 原子序数： B. 单质的活泼性： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸的酸性： 二、简答题（本大题共1小题，共22.0分） 14. 用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________________________________________。 铜的第一电离能小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能却大于锌的第二电离能的主要原因是？   _____________________________ 、、、、、为硫酸铝钾和硫酸铝铵的组成元素，原子核外只有一种运动状态的电子，、元素位于第二周期且原子半径，与同主族，、元素的电离能数据如下表： 元素在周期表中属于_____ 区元素 基态原子的电子排布式为 ______________________________ 、、离子半径大小顺序_________________________ 用离子符号表示 、、电负性大小顺序__________________________用元素符号表示 根据表中数据判断原子第一电离能    大于或小于 第一电离能大于的元素有 _________________________填元素符号 、是重要的金属材料，在生产生活中有广泛应用。 基态的核外电子排布式为 _______________________有 ____个未成对电子 已知高温下，从铜原子价电子结构变化角度考虑，能生成的原因是________________________________________________________________ 高级中学高二化学周考六（特尖）参考答案 参考答案 1、 单选题 ABCAA DCDDD CCA 2、 简答题 (1) 核外电子在通电或加热后，吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，但电子在能量较高的轨道不稳定，会很快以光的形式辐射能量而跃迁回原来的轨道 气态失去一个电子变成结构为的，能量较低，全满，再失去一个电子较难，所以的第二电离能相对较大或气态失去一个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以的第二电离能相对较小 大于 ； 中的核外电子排布，当转化为时，核外电子排布为，全满较稳定 学科网（北京）股份有限公司 $$