精品解析：广东省东莞市翰林高级中学与翰林实验学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

翰林实验学校高二第二学期期中考试 化 学 注意事项： 1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共 44 分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定，与反应条件没有必然联系，故A错误； B．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，与反应条件无关，B错误； C．当ΔH<0时，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误； D．吸热反应与放热反应是由反应物和生成物分别具有的总能量决定：反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量的反应为吸热反应，故D正确； 答案选D。 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只改变反应的活化能，提高反应的速率，对转化率以及反应的焓变无影响，故B错误； C．催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率，故C正确； D．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误； 故选C。 3. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误； B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则CO(g)＋O2 (g)=CO2 (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1 ，则2CO(g)＋O2 (g)=2CO2 (g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确； C、燃烧热ΔH都是负值，选项C错误； D、在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。 答案选B。 4. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。将四种物质换算为B的速率后进行比较， A．； B．； C．； D．； 则反应速率最快的为B； 故选B。 5. 一定量的锌粉和6 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是     ①石墨　②CuO　③锌粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A. ①③④⑤ B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，加入石墨，构成原电池，能加快生成氢气的速率，又不影响产生H2总量，故①正确； ②一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，加入CuO与硫酸生成硫酸铜和水，锌置换出铜，构成铜锌原电池，速率加快，但能与盐酸反应的锌质量减少，生成H2总量减少，故②错误； ③一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应，加入锌粉，H2产量增加，故③错误； ④锌、铁都与盐酸反应放出氢气，加入铁粉后，生成H2总量增大，故④错误； ⑤加入浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，锌质量不变，所以生成H2总量不变，故⑤正确； 综上①⑤正确，故选B。 6. 反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入 D. 保持压强不变，充入使容器体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．增加C的量，C是固体，浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快，B不符合题意； C．通入，反应物浓度增加，正反应速率增大，C不符合题意； D．充入使容器体积增大（恒压），各气体浓度降低，反应速率减小，D符合题意； 故选D。 7. 在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应的反应前后气体计量数之和如果相等，则反应压强始终不变，所以体系的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态，错误； ②无论该反应是放热反应还是吸热反应，当体系的温度不再改变，正、逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，正确； ③各组分的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ④各组分的质量分数不再改变，则正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确； ⑤无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率A：B：C：D=m：n：p：q，所以该反应不一定达到平衡状态，错误； ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确； 综上所述有②③④⑥符合题意； 故答案为：B。 8. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深 C. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确； B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，可使其颜色变深，不可以用平衡移动原理来解释，故B错误； C．1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mLpH＜5，说明乙酸溶液中存在电离平衡，加水促进电离，可以用平衡移动原理来解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案为B。 9. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A. 温度越高，K一定越大 B. 若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大 C. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1 【答案】C 【解析】 【详解】A、若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误； B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误； C、平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故C正确； D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误； 故选C。 10. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图II是扩大容器体积的变化情况 C. 图III是增大压强的变化情况 D. 图III是升高温度的变化情况 【答案】D 【解析】 【分析】根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应。 【详解】A．图I表示化学平衡发生了移动，而催化剂不能改变平衡状态，A错误； B．扩大容器体积，压强降低，反应速率是降低的，B错误； C．图III中XY的含量不同，即平衡发生了移动，而改变压强平衡不移动，C错误； D．升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向进行，XY的含量降低，符合图III，D正确； 故选D。 11. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0，由物质的聚集状态可知△S＜0，则△H-T△S＞0，可见反应任何温度下都是不能自发进行，故合理选项是D。 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢硫酸是弱酸，分步电离，、，故A错误； B．硫酸氢钾是强电解池，全部电离，，故B错误； C．一水合氨是弱电解质，部分电离，，故C正确； D．碳酸是弱酸，分步电离，、，故D错误。 综上所述，答案为C。 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Na+、、Cl-、OH- C. 使甲基橙变红的溶液中：、Na+、Cl-、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中： Na+、、S2-、Br- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+、发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，含有Al3+的溶液中不能大量含有，故不选A； B．的溶液呈酸性，酸性条件下，OH-不能大量存在， 、Cl-发生氧化还原反应，故不选B； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下、Na+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，故选C； D．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下不能大量存在，酸性条件下S2-不能大量存在，故不选D； 选C。 14. 下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为0.01NA B. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C. 1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA D. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明体积，故无法计算溶液中H+的数目，A错误； B．明矾中的Al3+发生水解，生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用作净水剂，，B错误； C．碳元素在溶液存在形式有、、H2CO3，根据物料守恒得出n+ n+ n(H2CO3)=，则和离子数之和小于0.1NA，C错误； D．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色是由于醋酸根水解使溶液呈现碱性，D正确 故选D。 15. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 中和反应反应热的测定 比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 石油分馏 测定锌与稀硫酸的反应速率 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应反应热的测定要尽量避免热量损失，该装置没有隔热措施，A项错误； B．挥发的乙酸也会和硅酸钠反应生成硅酸，使得溶液变浑浊，无法判断碳酸与硅酸的酸性，B项错误； C．温度计水银球不能伸到液面以下，C项错误； D．测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项正确； 故选：D。 16. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ） A. a>20 B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小 C. 图中B、D两点对应的溶液中存在 D. HY的电离平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液，当加入20mLNaOH时，达到HX的滴定终点，得NaX溶液pH=7，可知HX为强酸，且此时n(HX)=n(NaOH)，求出c(HX) = 0.1000 mol/L，则c(HY)=0.1000mol/L，HY溶液的起始pH=3，可知HY为弱酸。 【详解】A．根据分析可知HY为弱酸，当向HY中加入20mLNaOH时，恰好完全中和，得NaY溶液，NaY为强碱弱酸盐呈碱性，故可知a<20，A项错误； B．NaOH滴定HY，当达到滴定终点时，溶液显碱性，故需要选择在碱性条件下能够变色的指示剂，选用酚酞比选用甲基橙作指示剂，实验误差更小，B项错误； C．已知a<20mL，故B、D两点溶液的体积及不相等，故两溶液中不可能相等，C项错误； D．经分析可知HY的起始浓度为0.1000mol/L，pH=3，可知溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，故HY的电离平衡常数，D项正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共 56 分) 二、非选择题： 17. I．回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 （3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （4）甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 【答案】（1） （2） ①. 134 ②. < （3） （4） ①. > ②. 或 （5）燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 【解析】 【小问1详解】 断裂1mo氮氮键吸收946kJ的能量、断裂1mo氧氧键吸收498kJ的能量，生成2mol氮氧键放出1264 kJ的能量，该反应的热化学方程式为。 【小问2详解】 下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，根据图示，该反应的活化能为134kJ/mol。根据图分析，1mol CO与1mol完全反应生成1mol CO2与1molNO放热368-134=234kJ，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应，反应消耗CO的物质的量小于0.5mol，后放出的热量<117kJ。 【小问3详解】 热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为J。 【小问4详解】 ①参加反应的铁粉越多，放出的热量越多，反应后溶液温度越高，温度：b>c。 ②根据ii ，0.01mol铁反应放热，反应。 【小问5详解】 化学能可转化为热能，如：燃料燃烧、铝热反应焊接铁轨。 18. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示。 编号 t/℃ 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80 Ⅱ 120.0 Ⅲ 360 80.0 【图像分析】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。 （1）实验数据表格中，t=___________；___________。 （2）第Ⅰ组实验中，从反应开始到达到平衡用时3min，用表示该反应在此段时间内的反应速率为___________。 （3）要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线___________和曲线___________(填“Ⅰ”、“a”或“b”)。 （4）从影响反应速率的角度分析，由曲线Ⅰ和a可得出的结论是___________。从化学平衡角度分析，该反应正方向为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对CO、NO转化的影响。 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 （5）由此可知可使用的最佳催化剂和相应的最佳温度分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 280℃ ②. 6.50×10-3mol/L （2） （3） ①. I ②. b （4） ①. 在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 ②. 放热 （5） ①. Y ②. 450℃ 【解析】 【分析】本实验通过控制变量法对温度及催化剂的比表面积对反应速率的影响进行探究，探究过程中应严格控制单一变量； 【小问1详解】 控制变量法进行实验探究，对比实验I和Ⅱ可知，催化剂的比表面积不同，则应保持处于相同温度，所以t=280℃；对比实验I和Ⅲ，催化剂的比表面积相同，温度不同，则应保持浓度相同，c2=6.50×10-3mol/L； 【小问2详解】 根据图1，结合可得：； 【小问3详解】 催化剂的比表面积影响反应速率，不影响平衡移动，则平衡状态一氧化碳浓度应相同，故比较曲线I和b可得出催化剂的比表面积对催化效率的影响； 【小问4详解】 曲线I和a即对比实验I和Ⅲ，根据图像可知在其它条件相同时，温度越高，反应速率越快；由图1可知，升高温度，平衡逆向移动，即正反应为放热反应； 【小问5详解】 由图可知催化剂Y在450℃是脱氮率最高。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. 增大 ④. 增大 ⑤. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞。 ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是=＞；故答案为：=＞。 ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol ，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 【小问2详解】 ①根据得到消耗CO、分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、分别为0.15mol、0.1mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，通入CO，平衡正向移动，则的转化率增大，氢气浓度减小，则CO与的浓度比增大；故答案为：增大；增大。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 20. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。 （1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 ①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为___________ 。 ②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③NaHSO3溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。 （2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①如何判断滴定终点：___________。 ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________mL。 ③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为___________ ④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1） ①. 10-1.9 ②. (Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c() ③. 酸性 （2） ①. 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 ②. 15.80 ③. 84% ④. BC 【解析】 【小问1详解】 ①当pH=1.9时代表，则=； ②向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在电荷守恒(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c()+ 2c()； ③由①知，同理当pH=7.2时，，则=；在溶液中存在电离和水解平衡，其水解平衡常数，则电离程度大于水解程度，溶液呈酸性； 【小问2详解】 ①I2溶液中滴加淀粉溶液作指示剂，溶液变蓝，加入Na2S2O3标准溶液消耗I2至反应完全时溶液变无色，则滴定终点时的实验现象是：当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点； ②滴定管的精确度为0.01mL，此时滴定管的读数为15.80mL； ③由反应I2+ 2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6，剩余的n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=0.5×0.1000 mol·L-1×16×10-3L=8×10-4mol，则与Na2SO3反应的n(I2)= 0.1000mol·L-1×28×10-3L－8×10-4mol =2×10-3mol，该反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则n(Na2SO3)= n(I2)= 2×10-3mol，m(Na2SO3)=nM=2×10-3mol×126g/mol=0.252g，Na2SO3的含量为； ④A．锥形瓶水洗后未干燥，操作方法合理，不影响测定结果，A不符合题意； B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，B符合题意； C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，导致消耗标准液体积偏大，计算与样品反应的碘的物质的量偏小，测定结果偏低，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，读取的标准液体积偏小，计算与样品反应的碘的物质的量偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 翰林实验学校高二第二学期期中考试 化 学 注意事项： 1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。 2.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共 44 分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　) A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 当ΔH<0时表明反应为吸热反应 D. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C. 催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. 下列关于反应热的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1 C. 反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 4. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D. v(D)=1mol·L-1·s-1 5. 一定量的锌粉和6 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是     ①石墨　②CuO　③锌粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A. ①③④⑤ B. ①⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 6. 反应：在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使得其反应速率减小的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，通入 D. 保持压强不变，充入使容器体积增大 7. 在密闭容器里发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率A：B：C：D=m：n：p：q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥ 8. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深 C. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 9. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) ⇌pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 A. 温度越高，K一定越大 B. 若缩小反应器的容积，使平衡正向移动，则K增大 C. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物转化率越大 D. 如果m＋n＝p，则K＝1 10. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 图I是加入适当催化剂的变化情况 B. 图II是扩大容器体积的变化情况 C. 图III是增大压强的变化情况 D. 图III是升高温度的变化情况 11. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. B. C. D. 13. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A. 含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl- B. 的溶液中：K+、Na+、、Cl-、OH- C. 使甲基橙变红的溶液中：、Na+、Cl-、 D. 与Al反应能放出H2的溶液中： Na+、、S2-、Br- 14. 下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为0.01NA B. 用明矾作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C. 1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA D. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 15. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到实验目的的是 实验装置 实验目的 中和反应反应热的测定 比较酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 石油分馏 测定锌与稀硫酸的反应速率 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 16. 已知HX、HY均为一元酸，室温下用NaOH溶液分别滴定20.00mL等物质的量浓度的HX、HY溶液时的滴定曲线如下。已知强碱弱酸盐呈碱性，下列有关说法正确的是（ ） A. a>20 B. NaOH溶液滴定HY溶液时，选用甲基橙比选用酚酞作指示剂，实验误差更小 C. 图中B、D两点对应的溶液中存在 D. HY的电离平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共 56 分) 二、非选择题： 17. I．回答下列问题。 （1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如左下图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为___________kJ/mol。根据图分析，若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1mol混合，则充分反应后放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)117kJ。 Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，从而计算获得。 （3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J (c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 （4）甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 i 溶液100mL 1.20gFe粉 a b ii 0.56gFe粉 a c ①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。 ②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 （5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。 18. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO进行下列转化：。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【查阅资料】使用等质量的同种催化剂，催化剂比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】实验数据如表所示。 编号 t/℃ 催化剂的比表面积/() Ⅰ 280 80 Ⅱ 120.0 Ⅲ 360 80.0 【图像分析】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图1所示(曲线Ⅰ表示实验Ⅰ)。 （1）实验数据表格中，t=___________；___________。 （2）第Ⅰ组实验中，从反应开始到达到平衡用时3min，用表示该反应在此段时间内的反应速率为___________。 （3）要得出催化剂的比表面积对催化效率的影响，应比较曲线___________和曲线___________(填“Ⅰ”、“a”或“b”)。 （4）从影响反应速率的角度分析，由曲线Ⅰ和a可得出的结论是___________。从化学平衡角度分析，该反应正方向为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 【拓展探究】该课题组进一步探究催化剂对CO、NO转化的影响。 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。 （5）由此可知可使用的最佳催化剂和相应的最佳温度分别为___________、___________。 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 20. Na2SO3、NaHSO3是常见的化工原料，常用作还原剂。 （1）25℃，向一定浓度H2SO3溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得H2SO3、HSO、SO的物质的量分数[]与pH的关系如图所示。 ①由图可知H2SO3溶液的电离平衡常数K1为___________ 。 ②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的过程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物质的量浓度表示)。 ③NaHSO3溶液的酸碱性：___________(填酸性或碱性)。 （2）Na2SO3固体久置后会被氧化，为测定某久置Na2SO3固体中Na2SO3的含量，现进行如下实验：称取0.3000g该固体于锥形瓶中，加水溶解后，边振荡边向其中滴加0.1000mol•L-1I2标准溶液28mL，充分反应后，向溶液中滴加2滴淀粉溶液作指示剂，继续滴加0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液与过量的I2反应(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液16mL。 ①如何判断滴定终点：___________。 ②滴定过程中，滴定管液面如图所示，此时滴定管的读数为___________mL。 ③计算久置Na2SO3固体中Na2SO3的质量分数为___________ ④下列情况会造成样品中Na2SO3含量测定结果偏低的是___________(填序号)。 A．滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗 C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $