2025届高三化学一轮复习---氧族与碳族及其应用

2025届高三化学一轮复习---氧族与碳族及其应用 一、单选题 1．2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，科技冬奥会，彰显大国风范。下列说法错误的是（　　） A．国家速滑馆采用了 跨临界直冷制冰技术，与使用氟利昂制冷相比更加环保 B．火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于传统无机非金属材料 C．冬奥会完全采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标 D．紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康 2．推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是 A．汽车排气系统安装三元催化器，可以提高汽油燃烧效率 B．推广使用淀粉基环保农用薄膜，可以减少白色污染 C．将煤气化或液化后再使用，有利于实现“碳中和” D．推广含磷洗涤剂的使用，可以减少水体污染 3．下列实验操作和现象所得结论错误的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 浓硫酸滴在滤纸上 滤纸变黑 浓硫酸具有脱水性 B 通入酸性溶液中 酸性溶液褪色 具有还原性 C 加入溴水中 溴水褪色，生成白色沉淀 发生了加成反应 D 通入溶液 溶液变浑浊 的酸性比 A．A B．B C．C D．D 4．衣食住行皆化学。下列物质在生活中的用途与其性质具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 明矾净水 铝离子能够杀菌消毒 B 石英光纤用于通信 石英光纤传输光信号损耗低，带宽大，重量轻 C 氧化铝用于电解制取铝 氧化铝熔点高 D 茶叶常用于饼干类保鲜 茶叶酚具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述错误的是（　　） A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．大气污染物主要包括氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳等 C．将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用 D．硫酸铝可用于去除污水中的细小悬浮物 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 （　　） A．SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO 溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O₃呈红色，可用作颜料 7．下列说法错误的是 A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 8．化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示： 将1mol和充入干重整反应器，发生： 重整反应： 积炭反应： 研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值。下列说法错误的是 A．X的化学式为，被还原后可循环利用 B．增大n(FeO)能增大，推测发生 C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的纯度降低 D．干重整反应器中存在： 9．碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（　　） A．碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气 B．飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2 C．植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2 D．侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3 10．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A SO2可用作食品添加剂 SO2具有还原性，漂白性 B 要减少或禁止使用含磷洗涤剂 含磷洗涤剂会造成水体污染﹐影响水质 C 家用废旧电池要集中回收处理 废旧电池中含有重金属离子，会造成土壤污染，水体污染 D 家用铁质镀铜自来水龙头 利用了牺牲阳极的阴极保护法，保护了铁质水龙头 A．A B．B C．C D．D 11．将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（　　） A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液 12．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。 A．0.1 B．0.05 C．0.01 D．0.005 13．下列实验装置(夹持仪器已省略)及操作合理且能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制备 B．用装置乙测定醋酸浓度 C．用装置丙制备并收集 D．用装置丁比较和的热稳定性 14．检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（　　） A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2 B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2 C．b中发生反应的离子方程式为： D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2 15．下列由实验现象所得结论正确的是（　　） A．取补铁口服液的上层清液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有 B．向盛有的溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量固体，溶液红色加深，证明水解程度增大 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入，溶液红色褪去，可证明具有酸性 D．向溶液中通入，再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体 16．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物 17．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（　　） 选项 生产活动 化学原理 A 蒸馒头前，在和面过程中加入少量发酵粉 发酵粉的主要成分是 B 葡萄酒中添加 适量可以起到防腐、抗氧化的作用 C 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 氨气液化吸热 D 船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块 利用了外加电流法减轻船体腐蚀 A．A B．B C．C D．D 18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（　　） A．A B．B C．C D．D 19．化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（　　） A．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 B．钛是一种性能优越的金属，常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域 C．洗发时使用的护发素，能够调节头皮的pH使之达到适宜酸碱度 D．由于天然气是清洁能源，可以无限制的开采和使用 20．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是（　　） A． B． C． D． 二、综合题 21． 2021年是国际化学年十周年纪念，中国的宣传口号是“化学一我们的生活，我们的未来”。 （1）高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。下列有关硅材料的说法正确的是____(填字母)。 A．晶体硅用于制作半导体材料 B．硅在常温下化学性比较活泼 C．玻璃属于硅酸盐材料 D．玛瑙的主要成分是硅单质 （2）工业上常用金属钠冶炼钛，是利用金属钠的强　 　性。 （3）常温下，可用铁或铝制器皿盛放浓硝酸，是因为　 　。 （4）纯碱和小苏打均为常见的厨房用品。兴趣小组同学用如图装置比较纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的热稳定性。实验过程中可以观察到烧杯　 　(填“I”或“II”)中澄清石灰水变浑浊。加热后试管中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O（未配平）。配平该方程式　 　。 22．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空： （1）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装　 　(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是　 　(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。 （3）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +　 　。 23．膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。 查阅资料： ①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。 ②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。 回答下列问题： （1）Ca10(PO4)6Fx中，x的值为　 　。 （2）将固体原料精细研磨的目的是　 　， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为　 　。 （3）从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。 A．冷水 B．热水 C．空气 （4）P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为　 　。 （5）H3PO2在130℃时分解的化学方程式为　 　。 （6）已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为　 　。 24．SO2是大气污染物，SO2废气的处理可以先用H2还原成H2S后再设法回收S，主要涉及反应：3H2+SO2H2S+2H2O。完成下列填空： （1）写出硫化氢的电子式　 　，硫原子的核外有　 　种不同运动状态的电子。 （2）列举一个硫元素比氧元素非金属性弱的事实：　 　。 （3）在一定温度下，向2L反应器中通入含SO2的废气与H2，经过10min，有0.4mol水生成，则这段时间内v(SO2)=　 　。 （4）一定条件下SO2与H2的反应达到平衡时，SO2的平衡转化率随温度(t)、压强(P)的变化如下图所示： ①根据上述信息可以判断：P1　 　P2(填“>”、“<”或“=”) ②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K将　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③SO2废气的另一种处理方法是用Na2SO3溶液吸收，得到NaHSO3溶液。 （5）写出该方法吸收SO2的化学方程式　 　。 （6）所得的NaHSO3溶液呈酸性，运用相关化学用语进行解释　 　。 25．红树林沉积物中普遍富含硫，主要以黄铁矿(80%的Fe以FeS2赋存)和硫酸盐(SO42–)形式存在。在红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示。 微生物驱动的硫氧化过程：硫氧化过程是指将低价态的单质硫或还原性硫化物完全氧化为硫酸盐或部分氧化成更高价态的硫化物。 （1）硫原子的结构示意图为　 　，硫元素在元素周期表中的位置是　 　。 （2）图示过程①还原过程的半反应式可以表示为：　 　。 （3）不能比较硫和氧非金属性相对强弱的是_________。（单选） A．硫化氢与氧气中反应生成硫单质 B．沸点：H2O>H2S C．SO2中硫为+4价，氧为－2价 D．热稳定性：H2O>H2S （4）硫氧化菌在不同pH条件下，利用同一底物生成的产物有所区别。已知酸性条件下，S2O32－被氧化成连四硫酸盐(S4O62-)，碱性条件下氧化成硫酸根。试写出上述碱性条件下，氧化过程的离子方程式。 S2O32－＋O2＋= S4O62-＋ 人类向大气中排放SO2，会影响到红树林中的硫循环过程。 （5）向空气中排放SO2废气会带来的环境问题是　 　。 （6）工业上通常用　 　吸收SO2，写出反应的化学方程式　 　。 （7）向下列溶液中通入SO2，溶液不会褪色的是______。（单选） A．红色石蕊试液 B．溴水 C．品红溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 （8）硫酸盐还原是指依托厌氧型硫酸盐还原菌，在简单有机物降解过程中以 SO为末端电子受体，最终生成 H2S 和 CO2的还原反应过程。硫酸盐还原菌在厌氧环境中还能够降解复杂的底物，如长链芳香烃和石油衍生烃。 沉积物有机硫中有一种含硫有机物：，和碳原子相比，硫原子吸引电子能力更　 　（填“强”或“弱”），写出一个证明非金属强弱的方程式：　 　。 （9）已知：红树林沉积物的氧化还原状态会随沉积物深度而变化，随着沉积物深度加大，硫酸根还原过程明显增强。试分析可能的原因：　 　。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化碳安全无毒，采用其做制冷剂，与使用氟利昂制冷相比更加环保，A项不符合题意； B．碳纤维是新型无机非金属材料，B项符合题意； C．采用光伏发电，可减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，符合“绿色出行”的理念，C项不符合题意； D．由于蛋白质在紫外线照射下发生变性，故冬奥会上采用紫外杀菌技术进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性的原理，保护公众的健康，D项不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.氟利昂会破坏臭氧层； C.采用光伏发电可减少二氧化碳的排放； D.紫外线可以使蛋白质变性。 2．【答案】B 3．【答案】C 【解析】【解答】A. 将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B. 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C.与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，方程式为：，为取代反应，C符合题意； D.H2CO3的酸性比硅酸强，将通入Na2SiO3溶液 ，产生浑浊H2SiO3，D不符合题意； 答案：C 【分析】A.将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，体现了浓硫酸的脱水性； B. 具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； C.与溴水反应生成三溴苯酚沉淀； D.根据强酸制弱酸，将通入Na2SiO3溶液 ，产生浑浊H2SiO3。 4．【答案】B 5．【答案】B 【解析】【解答】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，A不符合题意； B．大气中的污染物不包含二氧化碳，B符合题意； C．垃圾是放错了地方的资源，将垃圾进行分类处理，可实现资源的合理利用，C不符合题意； D．硫酸铝溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能去除污水中的细小悬浮物，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.二氧化硫具有漂白性和还原性； B.二氧化碳不是大气污染物； C.垃圾分类可实现资源的合理利用； D.铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.二氧化硫是色素褪色，利用其漂白性，故A不符合题意； B.金属钠导热性好，可做热传递介质，故B不符合题意； C.次氯酸钠做消毒剂主要是具有氧化性，故C不符合题意； D.氧化铁呈红色，可做颜料，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.二氧化硫可与有机色素作用形成无色的物质； B.金属钠做传热介质主要是导热性好； C.利用次氯酸钠氧化性可做氧化剂； D.利用氧化铁红色可做红色颜料。 7．【答案】A 【解析】【解答】A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A符合题意； B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B不符合题意； C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意； D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】依据物质的性质判断，其中A项硅酸钠是溶于水的硅酸盐。 8．【答案】D 【解析】【解答】A．蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X，X的化学式为，被还原后得到铁单质可循环利用，故A不符合题意； B．增大n(FeO)能减少积炭，并增大的值，说明FeO与C反应生成CO，推测发生总反应：，故B不符合题意； C．减少n(FeO)，Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：，导致蒸汽反应器中产生的中混有CO，纯度降低，故C不符合题意； D．根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； B、增大氧化亚铁的物质的量，可以增大氢气和一氧化碳的比值； C、水和碳高温生成一氧化碳和氢气，使氢气中混油一氧化碳； D、结合元素质量守恒判断。 9．【答案】D 【解析】【解答】A．C+H2OCO+H2，CO和H2的混合物是水煤气，A不符合题意； B．由2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2可知，CO2可用Na2O2吸收转化为O2，B不符合题意； C．植物可以通过叶绿体进行光合作用，吸收土壤中的H2O和空气中的CO2，通过光合作用形成糖类和O2，C不符合题意； D．侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl、NH3为原料制备Na2CO3，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.碳和H2O(g)在高温下反应生成CO和H2； B.二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气； C.二氧化碳是植物光合作用的原料。 10．【答案】D 【解析】【解答】A．SO2可用作食品添加剂如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的还原性，防止葡萄酒发生氧化反应，故A不符合题意； B．P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故B不符合题意； C．废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃会造成土壤、水资源污染，所以废旧电池要集中处理，故C不符合题意； D．铁的活泼性比铜强，铁上镀铜形成的原电池中铁做负极，加快铁的腐蚀，不能保护铁质水龙头，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．利用SO2的还原性； B．磷元素造成水体富营养化； C．含有重金属，会造成污染； D．铁的活泼性比铜强，铁上镀铜形成的原电池中铁做负极，加快铁的腐蚀。 11．【答案】A 【解析】【解答】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A符合题意； B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，故B不符合题意； C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变浑浊，故C不符合题意； D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】碳与浓硫酸反应产生的气体是CO2和SO2。 A.SO2能使品红褪色，所得溶液是澄清溶液。 B. CO2和SO2分别与石灰水反应反应产生CaCO3和CaSO3沉淀。 C. SO2与H2S溶液反应产生S沉淀。 D.Ba(NO3)2溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，Ba2+与结合会产生BaSO4沉淀。 12．【答案】A 【解析】【解答】SO2112mL时，物质的量等于112×10-3L/22.4L/mol=0.005mol，溶液pH最大 ，SO2与H2S恰好反应，硫化氢的物质的量为0.01mol，则原 氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.01mol/0.1L=0.1mol/L。A选项符合题意。 故答案为：A。 【分析】二氧化硫与硫化氢的反应原理：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O。 13．【答案】D 【解析】【解答】A．用装置甲制备 应该先通氨气，后通CO2，且通入氨气时应防倒吸，故A不符合题意； B．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，故B不符合题意； C． 不能用排水法收集，故C不符合题意； D． 不分解， 易分解，所以大试管装，小试管装 ，故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.制备碳酸氢钠时先通入氨气再通入二氧化碳； B.氢氧化钠应该用碱式滴定管； C.二氧化硫与水反应，应该用向上排空气法； D.比较稳定性时应该将碳酸氢钠放在小管中。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项不符合题意； B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项不符合题意； C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项符合题意； D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A.二氧化硫的检验方法 B.二氧化硫具有还原性能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.电荷不守恒，质量不守恒 D.二氧化碳的检验要排除二氧化硫的干扰 15．【答案】D 【解析】【解答】A．亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMnO4溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有Fe2+，故A不符合题意； B．再加入少量CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，溶液红色加深，但醋酸钠的水解程度减小，故B不符合题意； C．过氧化氢具有强氧化性、漂白性，溶液红色褪去，不能证明H2O2具有酸性，故C不符合题意； D．X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，则有白色沉淀生成，可知X可能为碱性气体，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、补铁口服液中含有亚铁离子和氯离子； B、增大反应物的浓度，平衡朝水解方向移动，但是醋酸根水解程度减小； C、过氧化氢具有漂白性，可以使有色溶液褪色； D、氯化钡溶液直接通入二氧化硫，不会生成白色沉淀，因为氯化氢酸性大于亚硫酸酸性，若是通入X气体，有白色沉淀生成，则可能使氯化氢被反应，有可能为碱性气体。 16．【答案】D 17．【答案】B 【解析】【解答】A.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故A不符合题意； B.葡萄酒中加入二氧化硫主要是二氧化硫可防腐，故B符合题意； C.蘸有浓盐酸的玻璃棒检测氨气管道 ，氨气和氯化氢反应白烟，故C不符合题意； D.船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.碳酸钠是苏打纯碱，不能用来发酵粉； B.二氧化硫还原性可防止葡萄酒变质； C.氨气和氯化氢反应产生白烟； D.轮船底部镶嵌锌块主要是牺牲锌保护铁。 18．【答案】D 【解析】【解答】A、溴乙烷的消去产物为乙烯，能被高锰酸钾氧化，利用高锰酸钾溶液褪色可检验乙烯，但气体应“长管进、短管出”，装置连接不符合题意，故A不符合题意； B、碳与浓硫酸反应生成CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2之前，应先除去SO2，品红溶液一般应用于检验SO2，不能用于除SO2，故该装置不合理，可将品红修改为足量酸性高锰酸钾溶液，故B不符合题意； C、食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下可发生析氢腐蚀，故C不符合题意； D、向溶液中滴加铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+产生，铁未参与反应，则该装置中，锌作负极，铁作正极，正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O ，注意要检验CO2，需将SO2除尽，可以利用其具有还原性选择氧化剂来除去。注意牺牲阳极的阴极保护法利用的是电池原理，正极上受到保护，外加电流的阴极保护法利用的是电解池原理，阴极上受到保护。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．陶瓷由黏土经高温烧结而成，主要化学成分是硅酸盐，在新石器时代就已经开始使用，应用较早，A不符合题意； B．钛是一种性能非常优越的金属，其化学性质稳定，耐腐蚀，钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，B不符合题意； C．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，C不符合题意； D．天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不可无限制开采和使用，D符合题意； 故答案为D。 【分析】A.陶瓷主要成分是硅酸盐 B.钛可以用于制取飞机等领域 C.洗发液中的护发素可以调节pH D.天然气是不可再生能源 20．【答案】A 【解析】【解答】A．氯化钠溶液通电电解可以制得氯气，氯气与石灰乳反应可以制得含有氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故A符合题意； B．氯化铝溶液通电电解制得氢氧化铝，不可能制得金属铝，物质的转化在给定条件下不能一步完成，故B不符合题意； C．氮气和氧气在高温条件下反应只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故C不符合题意； D．硫在高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，将氯气通入石灰乳中制得漂白粉； B.AlCl3属于共价化合物，熔融状态不能电离出离子； C.氮气和氧气在高温下反应生成NO； D.S点燃生成SO2。 21．【答案】（1）A；C （2）还原 （3）浓硝酸具有强氧化性，可使铁、铝发生钝化 （4）II；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5） 【解析】【解答】（1）A、晶体硅可用于制作半导体，A符合题意； B、硅原子的最外层电子数为4，因此硅在常温下化学性质稳定，B不符合题意； C、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐材料，C符合题意； D、玛瑙的主要成分是SiO2，D不符合题意； 故答案为：AC （2）工业上用金属钠冶炼金属钛，利用了钠的强还原性。 （3）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化。 （4）NaHCO3不稳定，受热过程中发生反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。而Na2CO3稳定，受热不分解，因此实验过程中可观察到烧杯Ⅰ无名显现想，烧杯Ⅱ中澄清石灰水变浑浊。 （5）该反应中，NaIO3转化为I2，碘元素由＋5价变为0价， 得到10个电子；NaHSO3转化为NaHSO4和Na2SO4，硫元素由＋4价变为＋6价，失去2个电子。根据得失电子守恒可得，NaIO3的系数为2，I2的系数为1；NaHSO4的系数为5。根据Na、S原子守恒可得，NaHSO4的系数为3，Na2SO4的系数为2。根据H原子守恒可得，H2O的系数为1。故可得该反应的化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3=3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O。 【分析】（1）根据硅、硅酸盐的性质用途分析。 （2）工业上用钠冶炼钛，利用了那得强还原性。 （3）浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化。 （4）NaHCO3不稳定，受热易分解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，据此分析作答。 （5）根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。 22．【答案】（1）浓硫酸 （2）SiO2 （3）N2 【解析】【解答】(1)常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，常温下铝制容器可以盛装浓硫酸； (2)二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故答案为SiO2； (3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质，根据元素守恒可知生成物为氮气和二氧化碳，则该反应的化学方程式为 ：2CO+2NO2CO2 + N2。 【分析】（1）常温下铝在浓硫酸中钝化； （2）光导纤维的原料是二氧化硅； （3）根据得失电子守恒和元素守恒配平。 23．【答案】（1）2 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；1：10 （3）A （4）P4 +3OH-+3H2O=3H2PO +PH3↑ （5）2H3PO2 PH3↑+H3PO4 （6）2.4NA 【解析】【解答】氟磷灰石、焦炭、石英砂在电炉室中发生氧化还原反应得到白磷（g），CO、硅酸钙、氟化钙，白磷（g）凝华成固体后与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，H3PO2属于一元中强酸，故KH2PO2与硫酸反应得到H3PO2，H3PO2与在130oC得到磷酸和PH3。 (1)根据化合物的化合价代数和为0，所有钙离子化合价代数和为+20，所有；磷酸根的化合价代数和为-18，故x=2； (2)将固体原料精细研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；如果固体原料恰好完全反应，发生反应的化学方程式为： ，P4为还原产物，CO为氧产物，物质的量之比为1：10； (3)P4(g) 暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，不能在空气中凝华；不溶于水，着火点较低，不能用热水， 故答案为：冷水，选A； (4)白磷与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2，离子方程式为： ； (5)H3PO2加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢，化学方程式为： ； (6)从已知方程式可以看出11molPH3参与反应，只有3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为 ；当消耗1. 1mol PH3时，只有0.3molPH3中P的化合价升高，由-3到+5，转移电子数为 。 【分析】(1)根据化合物的化合价代数和为0计算； (2)利用影响反应速率的因素；依据化学方程式判断； (3)依据白磷易自然的性质； (4)白磷与氢氧化钾反应得到PH3和KH2PO2 ； (5)H3PO2加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢 ； (6)利用得失电子守恒计算。 24．【答案】（1）；16 （2）水比H2S稳定、SO2中硫显正价 （3）0.01 mol·L-1·min-1 （4）<；变小 （5）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 （6）HSO会水解，HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO⇌H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性 【解析】【解答】（1）硫化氢的电子式为 ，S为16号元素，核外有16种不同运动状态的电子，故答案为： ；16； （2）可通过简单氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的还原性、单质之间的置换反应或者在同一化合物中的化合价正负比较S和O的非金属性强弱，如水比H2S稳定，氧气能与硫化氢反应生成S单质，或者在二氧化硫中S为+4价，O为-2价，故答案为：水比H2S稳定、SO2中硫显正价； （3）经过10min，有0.4mol水生成，根据反应可知此时消耗的二氧化硫的物质的量为0.2mol，v(SO2)= 0.01 mol·L-1·min-1，故答案为：0.01 mol·L-1·min-1； （4）①根据上述信息当温度相同时，压强由P1到P2时，二氧化硫的转化率增大，说明平衡正向移动，而该反应正向气体分子数减小，压强增大平衡正向移动，则P2大于P1，故答案为：<； ②压强相同时，随温度的升高，二氧化硫的转化率减小，可知平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，温度升高K减小，故答案为：变小； （5）Na2SO3溶液吸收SO2，得到NaHSO3溶液，反应方程式为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，故答案为：O2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3； （6）NaHSO3溶液存在一下平衡：HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO⇌H++SO，NaHSO3溶液呈酸性，HSO可知电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性；故答案为：HSO会水解，HSO+H2O⇌H2SO3+OH-，HSO同时会电离，HSO⇌H++SO，电离的程度大于水解的程度，所以溶液显酸性； 【分析】（1）硫化氢为共价化合物，硫原子周围有8个电子； （2）氢化物的稳定性即比较非金属性； （3）化学反应速率为浓度变化量和时间的比值； （4） ① 增大压强，平衡朝气体系数缩小的方向移动； ② 温度和平衡常数为正比，反应吸热，反之反应放热； （5）二氧化硫和亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠； （6）结合电离程度和水解程度强弱判断。 25．【答案】（1）；第3周期第VIA族 （2）S + 2e- = S2- （3）B （4）S2O32－＋ 2O2 ＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O （5）酸雨 （6）氨水（合理即可）；NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 （7）A （8）强；H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + CO2↑ + H2O （9）①随着深度增大，氧气浓度明显降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强；②在沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原。合理即给分 【解析】【解答】（1）硫的原子序数为16，故原子结构示意图为： ，根据结构示意图在元素周期表的位置为第3周期第VIA族 ； （2） 图示过程①还原过程 说明是元素化合价降低的过程，即可写出反应式为： S + 2e-= S2- ； （3）A.硫化氢在与氧气中反应得到硫单质，氧气做氧化剂可以将其氧化，可说明非金属性强弱；故A不符合题意； B.沸点主要是与分子间作用力有关，与元素的非金属无关，故B符合题意； C.二氧化硫中 硫为+4价，氧为－2价 ，化合价越低说明氧化性越强，故C不符合题意； D. 热稳定性：H2O>H2S 可以比较元素的非金属性，故D不符合题意； （4）根据元素守恒以及化合价变化即可写出离子方程式为： S2O32－＋ 2O2＋ 2OH－= 2S4O62-＋ H2O ； （5）向空气中排放二氧化硫废气会带来的环境问题是酸雨； （6）工业上利用氨水来吸收二氧化硫，方程式为 NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 ； （7）A.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，变红色，不能与之漂白，故A符合题意； B.二氧化硫具有还原性，与溴水反应使之褪色，故B不符合题意； C.二氧化硫可将品红漂白，故C不符合题意； D.酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故D不符合题意； （8）硫的非金属性强于碳，因此硫原子吸引电子的能力比碳强，硫酸可与碳酸钠反应得到二氧化碳，即可写出方程式为 H2SO4 + Na2CO3=Na2SO4 + CO2↑ + H2O ； （9）①随着深度增大，氧气含量降低，厌氧性硫酸盐还原菌活性增强； ②沉积物表面，氧气浓度较大，不利于硫酸根还原； 【分析】（1）根据元素的原子序数和电子排布方式即可写出； （2）根据还原过程化合价降低即可判断； （3）比较元素的非金属性强弱可以通过，比较单质氧化性强弱，最高价氧化物水合物酸性强弱，元素化合价，稳定性等等； （4）根据氧化还原反应即可写出方程式； （5）二氧化硫的含量增加可以造成酸雨； （6）工业上利用氨水进行吸收二氧化硫即可写出方程式； （7）二氧化硫具有漂白性和还原性均可使其褪色，找出即可； （8）硫元素的非金属性强于碳元素，因此得电子能力强，可比较最高价氧化物的水合物酸性强弱比较元素非金属性； （9）一方面可能是氧气含量低，厌氧性硫酸根还原菌活性增强，另一方面是在表面氧气含量高不利于硫酸根还原。 学科网（北京）股份有限公司 $$