2024年中考化学二轮提升练---实验探究题

2024年中考化学二轮提升练---实验探究题 实验探究题 1．实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气，产生氢气的质量如图所示。 求：(1)共制得氢气的质量为____g。 （1）计算反应结束时消耗锌粒的质量。(写出计算过程) 2．下图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题： （1）仪器a的名称是　 　；利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是　 　。实验时，锥形瓶内长颈漏斗要伸入液面以下，其原因是　 　；实验结束后，若要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是　 　。 （2）实验室制取二氧化碳，则选择的发生装置和收集装置为　 　，反应的化学方程式是　 　。 （3）已知氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从上图中选出制备一瓶氨气所需要的装置组合：　 　。 （4）欲使用装置F排空气法收集氧气，则气体应从　 　(填“b”或“c”)端通入；验满方法为　 　。 3．请回答下列实验问题： 现提供下列装置： （1）如图E装置中，甲仪器的名称是　 　。 （2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用　 　(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管　 　端(填“a”或“b”)进入。 （3）实验室若采用装置B和D来制备某气体，则制备该气体的反应方程式为　 　。 4．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。 ①制取氢气所发生反应的化学方程式为　 　。 ②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要　 　。 （2）某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→→B→→（已知：；、、为3个盛浓硫酸的洗气（瓶）。 ①连接装置的目的是　 　。 ②若经过充分反应，测得反应前、后装置浓硫酸洗气瓶的质量增加，则原氧化铜样品中氧元素的质量是　 　g。 （3）蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。 【实验探究】 方案一：小明将蔗糖在空气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小红经思考该方案并不合理，无法确定蔗糖中　 　元素是否存在（填元素符号），燃烧产物中的该元素可能来源于　 　（填化学式） 方案二：小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。 ①观察到烧杯壁有　 　出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 ②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中　 　。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 ③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是　 　。 ④某小组用定量方法准确测量出某糖样品与足量氧气反应后生成二氧化碳和水。则该糖样品中氧元素的质量为　 　g。 5．下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称：　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为　 　（填字母序号），还需要补充的操作是在试管口　 　，反应的化学方程式为　 　。 （3）用排水法收集氧气，停止加热时，应　 　（填序号）。 ①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4）实验室制取氢气和二氧化碳的发生装置都可以选用B装置的原因是　 　，装置中使用分液漏斗的优点是　 　。 （5）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，为制得CO2的水溶液，CO2应从装置G的　 　（填“m”或“n”）端通入。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图H所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是　 　。 6．实验室有如图所示的实验装置： （1）写出标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先　 　。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是　 　，在反应中二氧化锰起　 　作用。 （4）用E装置收集氧气时，检验气体是否集满的方法是　 　。 （5）乙炔(C2H2)是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室可用水和碳化钙固体混合来制取乙炔，实验过程中必须控制反应速率，则应选用的气体发生装置是　 　(填字母编号)：若用G装置来收集乙炔，则乙炔应从　 　(填“a”或“b”)端通入。 7．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题： 如图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题： （1）写出标注仪器的名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用　 　（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为　 　；若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置。 （3）①实验室用B装置制取时，装入块状石灰石的操作方法是　 　；②收集不选用C装置的理由是　 　。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的　 　（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是　 　。 8．根据下图回答问题： （1）写出标号仪器的名称①　 　。 （2）气体发生装置B可用来制取O2，其反应的化学方程式为　 　。 （3）氨气(NH3)极易溶于水，密度比空气小，可选用上图中的　 　(填序号，下同)装置收集氨气，化学上可通过多种反应得到氨气，下列反应中适合用于实验室制氨气的是　 　。 a. b. （4）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装量。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，可观察到铁丝剧烈燃烧；下列关于该实验的说法正确的是　 　(填序号)。 ①打开分液漏斗活塞后，立即将引燃的铁丝伸入塑料瓶内，也能观察到铁丝剧烈燃烧 ②软管中的干燥剂不可用浓硫酸 9．铜是重要的金属材料，炼铜有多种方法。 （1）写出反应生成铜的一个化学方程式　 　。 （2）工业上用某气体X和氧化铜反应制取铜。现利用该反应探究X的组成，进行如下实验。（假设气体X完全反应，部分夹持仪器已省略）。 实验后收集到如下信息： 现象 反应前质量（克） 反应后质量（克） 玻璃管和固体 有亮红色固体出现 167.5 164.3 干燥管和固体 固体变蓝 156.6 158.4 广口瓶和液体 液体变浑浊 206.8 209.0 I.根据信息，可推理X和氧化铜反应的生成物是　 　。 Ⅱ.写出使石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。 Ⅲ.判断X中　 　（选填“含”或“不含”）氧元素，利用表中数据计算说明　 　。 计算说明： Ⅳ.写出有关气体X组成的其它信息：　 　（至少写两点）。 10．用如图装置完成下列实验（夹持仪器已省略，，均关闭）。 （1）步骤一：打开，将稀盐酸全部滴入后立即关闭，观察到A中有大量气泡冒出，发生反应的化学方程式为　 　，C中观察到的现象为　 　。 （2）步骤二：打开、，液体全部流入B中，观察到B中产生白色沉淀，说明步骤一A中反应后一定没有　 　剩余。 （3）小新同学为探究上述反应后B中溶液的溶质是否含有，下列实验方案及现象能达到实验目的有______（填字母）。 A．向反应后B的上层清液中滴入溶液，产生白色沉淀 B．向反应后B的上层清液中滴入溶液，产生白色沉淀 C．向反应后B的上层清液中滴入稀盐酸，产生气泡 11．现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末，下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程，请你按要求帮助完成探究活动。 【现象分析】同学们将部分白色固体于烧杯中加入少量的水，发现烧杯外壁有热感，加水放热的反应的化学方程式是　 　；继续加入足量的水并过滤，用试纸测定滤液的，　 　7（选填“>、=、<”）。 【提出问题】滤液中含有哪些碱性物质？ 猜想①： 猜想②：和 猜想③：和 猜想④：和 【查阅资料】俗称纯碱，溶液呈碱性 【实验探究】 （1）甲同学认为猜想④不合理，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）乙同学进行下列实验，请你填写表中空白处。 实验操作步骤 实验现象 结论 Ⅰ.取用少量滤液于试管中，通入 没有明显变化 滤液不含　 　 Ⅱ.取用少量滤液于试管中，滴加过量溶液，后滴入无色酚酞试液 　 　 滤液含有 　 　 滤液含有 【得出结论】猜想②成立 【反思与拓展】实验操作步骤Ⅱ中加入过量溶液的目的是　 　和　 　。 12．造纸术是我国古代四大发明之一。古籍中记载了古法造纸术，即将采集好的树皮进行浸泡、蒸煮、抄纸、烘干等步骤，最终得到纸张（如图甲）。某化学兴趣小组对造纸产生的废液展开了项目式探究。 【任务一】废液成分分析 查阅资料：造纸原料主要由纤维素、半纤维素和木质素组成，蒸煮过程加入碱性物质的主要目的是腐蚀、溶解木质素。现代造纸对蒸煮试剂进行了改良，使用碱性更强的氢氧化钠，脱木质素能力更强，水解能力也更强。 在生产过程中，制浆产生的废液对环境污染最为严重，因其色黑，称为黑液。工业上处理该废液一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素（含有C、H、O元素）进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。 （1）氢氧化钠的俗称是　 　。 （2）一位同学想用pH试纸测所得废液的酸碱性，小组同学马上制止了他，并用pH计测得废液pH为9.6，小组同学制止他的原因是　 　。 （3）除去废液中的色素可加入　 　。 （4）证明废液中含有氢氧化钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液 ②向①中的上层清液中滴加　 　 ①　 　 ②　 　 废液中含有氢氧化钠 （5）操作①中加入过量的氯化钙的目的是　 　。 【任务二】废液循环利用 造纸厂的废液含有大量碱性物质，直接排放不仅浪费资源，还会造成严重的污染，可加入试剂X将碳酸钠转化为氢氧化钠，氢氧化钠可作为蒸煮试剂重新利用（如图乙）。 【查阅资料】①重金属是指相对原子质量大于55的金属；②氢氧化钙的价格约为500元/吨，氢氧化钡的价格约为4000元/吨。 （6）在选择试剂X时小红选择了氢氧化钙而没有选择氢氧化钡，请你推测她的理由：　 　。 （7）试剂X选用氢氧化钙可以在整个流程中实现循环利用，说明理由：　 　（用化学方程式表示）。 13．盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做基础实验内容之一。某同学按图甲图进行实验，用传感器测出反应过程中溶液pH变化，如乙图。 （1）由图可知该同学的实验操作是将　 　试剂滴加到另一种试剂中。 （2）a点所示溶液中含有的溶质是　 　。 （3）为验证反应后溶液中稀盐酸是否过量，该同学进行了下列操作，其中不可行的是　 　。 a.取样，滴加酚酞试剂 b.取样，加入铝粉 c.取样，加入AgNO3溶液 （4）已知稀盐酸的溶质质量分数为5%，据图8中相关数据，计算NaOH溶液的溶质质量分数。（列式计算，假设稀溶液的密度均为1g/mL，计算结果精确至0.1%）。 14．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 请回答下列问题： （1）标号1的仪器名称为　 　。 （2）若用AD组合装置制取氧气时，一直收集不满，可能的原因是　 　。 （3）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物制取氨气，可以选用的发生装置是　 　(填编号)。 （4）若用装置F干燥氧气，F内的药品是　 　(填名称)。 （5）若用装置F收集氨气，氨气应该从b端进入，由此说明氨气具有的物理性质是　 　。 15．某化学实验小组在做“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”的实验。同学们经过讨论认为利用两种物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。 （1）如图X的化学式为　 　。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液Y的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。 （2）实验结束后同学们对溶液Y的溶质成分进行探究。 【作出猜想】 猜想一：NaCl、BaCl2。 猜想二：NaCl。 猜想三：　 　。 （3）【设计方案】 经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。取少量溶液Y于试管中，向其中加入　 　，即可验证上述猜想。如果猜想一正确，则加入上述试剂发生反应的化学方程式为　 　；如果猜想三正确，则加入上述试剂发生反应的现象为　 　。 （4）【拓展提升】 老师说，如果选用试剂合理，用化学方法从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl将变得更简单可控，方法是向混合物中加入稍过量的　 　，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。 16．某校化学兴趣小组同学用装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下： 检查装置的气密性。 在集气瓶内加入少量水，并做好标记，将标记以上的部分按体积分为等份。 在燃烧匙内装入红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞。 充分反应后，打开止水夹。 请你根据实验回答下列问题： （1）红磷燃烧的实验现象为　 　。 （2）步骤中打开止水夹后应该观察到的现象是　 　。 （3）实验得出的关于空气组成的结论是　 　。 （4）该实验还可推论出氮气的性质有　 　写出一点即可。 （5）实验装置中止水夹的作用是　 　。 （6）不能用木炭代替红磷做此实验，原因是　 　。 17．实验小组研究盐酸和氢氧化钙的化学性质，做了如图所示的8个实验： （1）溶液颜色变为红色的试管编号是　 　。 （2）②中最后会形成　 　色的溶液，该试管中发生的化学方程式为　 　。③④中都有　 　的现象。 （3）试管⑥发生的化学方程式为　 　，要证明试管⑥反应后盐酸有剩余，下列所给的药品中可以选择的有　 　种。 所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀硫酸、铁粉、氧化铁、大理石。 （4）试管⑧中的现象是　 　；利用该反应可以检验二氧化碳气体。 18．身边的化学物质在生活生产中应用广泛。 （1）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线： ①由图可知，的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”） ②时，将氯化钾溶于水中，所得溶液的质量为　 　g． ③将时饱和的硝酸钾溶液和氯化钾溶液升温至，二者的溶质质量分数：　 　（填：“<、=、>”） （2）下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是____（填字母序号）。 A．浓盐酸可用作干燥剂 B．稀盐酸和稀硫酸可用于金属除锈 C．人体胃液的主要成分是盐酸 （3）实验室用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小红向反应后的溶液中加入一定量的碳酸钠溶液并测定溶液的，实验数据如图丙所示，请按图回答问题：（提示溶液呈中性） ①通过溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图（图乙），有两种微粒　 　（填符号）实质上未参加反应。 ②图丙中a点溶液，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲进行中和反应时，反应物中过量的物质是　 　； ③图丙中反应进行到c点时，溶液中的溶质为　 　（填化学式）。 19．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”进行以下实验。 （1）装置图中仪器①的名称为　 　； （2）实验室用装置 B 制氧气时，仪器①要液封的原因是　 　 ； （3）用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，可以选择图中的装置　 　(填字母)，反应的化学方程式为　 　，实验时试管口放一团棉花的目的是　 　。 （4）使用E 装置，用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管　 　(选“a”或“b ”) 通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出　 　mL水。 20．金属材料广泛应用于桥梁架设，港珠澳大桥是我国修建的世界上最长的跨海大桥。 （1）大桥主梁钢板用量高达42万吨，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，其原理是　 　(用化学方程式表示)。 （2）桥梁的维护需要除铁锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　；大桥在施工过程中采用高性能环氧涂层，其防锈原理是　 　。 （3）使用的螺纹钢是在普通钢中加入金属锰(Mn)冶炼而成，性能更优越，为探究锰、铁两种金属的活动性强弱，某小组设计了如下的方案。 资料：硫酸锰溶液和氯化锰溶液均为粉红色，锰在化合物中通常显+2价。 实验操作 　 　 金属 铁 锰 现象 　 　 结论 活动性：Mn＞Fe 【反思】锰与稀硫酸反应实验中，发现锰表面产生气泡的速率由快变慢，请分析其中速率变化的原因　 　。 （4）螺纹钢中的锰和硫酸亚铁溶液反应的微观实质是　 　。 21．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请回答下列问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室若要制取并收集一瓶较纯净的氢气，合适的装置组合是　 　，反应的化学方程式是　 　。 （3）实验室若用装置D收集CO2，检验其是否收集满的方法为　 　。若用G收集二氧化碳，二氧化碳应从　 　(选“a”或“b”)进，装置C与装置B相比，其主要优点是　 　。 22．某化学兴趣小组同学对实验室里的粗盐样品进行了如下实验探究： （1）操作②的名称是　 　，实验中多次用到玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是　 　。 （2）用提纯得到的部分“精盐”配制100g10%的氯化钠溶液（lg以下用游码）。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有　 　（填序号）。 a、精盐不干燥 b、称量时精盐与砝码放反了 c、量取水时仰视读数 d、装瓶时，有少量溶液洒出 （3）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理： ①实验中c加入过量的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为　 　。 ②在得到的滤液中加入足量X物质，该物质的化学式为　 　。 ③若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。 23．某无土栽培植物的营养配方中可能含有KCl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种化肥中的一种或几种，为了确定该配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。 【实验探究一】 （1）取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，说明该营养配方中至少有一种化肥是　 　肥。 （2）【实验探究二】 设计实验进一步确定该配方的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀HNO3 　 　 该营养配方中含有NH4HCO3 2.取少量步骤1所得的溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有　 　 3.取少量步骤2的上层清液于试管中，加入适量　 　溶液 有白色沉淀生成 该营养配方中含有KCl （3）【反思与评价】 步骤2中发生反应的化学方程式为：　 　。 （4）小红同学认为步骤3得出的结论不合理，原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）解：设消耗锌粒的质量为x。 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 　 　 　 2 x 　 　 　 0.4g x=13g 答：消耗锌粒的质量为13g 2．【答案】（1）集气瓶；；形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出；过滤 （2）BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）AD （4）b；将得火星的木条放在c端，木条复燃，则证明氧气集满 3．【答案】（1）水槽 （2）A；a （3）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 4．【答案】（1）；检验纯度 （2）干燥氢气；2.4 （3）O；O2；液滴；澄清石灰水变浑浊；排净试管内的空气，避免空气中的氧气影响实验；9.6 5．【答案】（1）集气瓶 （2）A；塞一团棉花； （3）② （4）反应物是固体和液体，且不需要加热；可以控制反应速率，节约药品 （5）m；将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 6．【答案】（1）分液漏斗；水槽 （2）检查装置的气密性 （3）；催化 （4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气收集满 （5）B；b 7．【答案】（1）试管；分液漏斗 （2）B；；C （3）将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；二氧化碳能溶于水，且与水能反应 （4）a；氯化氢 8．【答案】（1）集气瓶 （2） （3）D；a （4）② 9．【答案】（1）（合理即可） （2）铜、水和二氧化碳；；不含；玻璃管和固体减少的质量即为参加反应的氧化铜中氧元素的质量：167.5g-164.3g=3.2g；干燥管和固体增加的质量即为生成水的质量：158.4g-156.6g=1.8g；广口瓶和液体增加的质量即为生成二氧化碳的质量：209.0g-206.8g=2.2g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，水和二氧化碳中氧元素的质量之和为：，与参加反应的氧化铜中氧元素的质量相等，则说明X中不含有氧元素；X中不含有氧元素，只含有氢元素和碳元素或X中氢元素的质量为0.2g，X中碳元素的质量为0.6g，参加反应的X的质量为0.2g+0.6g=0.8g或X中C、H原子个数比为1：4，化学式可以为CH4（合理即可） 10．【答案】（1）；澄清石灰水变浑浊 （2）稀盐酸（或HCl） （3）B 11．【答案】；>；；；有白色沉淀产生；溶液变红；检验碳酸钠；除去碳酸钠 12．【答案】烧碱；废液呈黑色，会影响pH试纸显色；活性炭；适量氯化铜溶液（合理即可）；产生白色沉淀；产生蓝色沉淀；检验且将碳酸钠除尽；氢氧化钙价格低，氢氧化钡溶液会造成重金属离子污染；、、 13．【答案】（1）稀盐酸 （2）NaOH、NaCl （3）ac （4）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 答：NaOH溶液的溶质质量分数为11%。 14．【答案】（1）分液漏斗 （2）药品不足(或装置漏气) （3）B （4）浓硫酸 （5）氨气的密度比空气小 15．【答案】（1）BaCO3 （2）NaCl、Na2CO3 （3）稀硫酸；；有气泡产生 （4）稀盐酸 16．【答案】（1）产生大量的白烟，放出热量 （2）烧杯中的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一 （3）氧气约占空气总体积的五分之一 （4）不能燃烧、不能支持燃烧或难溶于水 （5）防止红磷燃烧放热使集气瓶内的空气膨胀逸出 （6）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差 17．【答案】（1）①⑤ （2）黄；；气泡产生 （3）；四 （4）澄清石灰水变浑浊 18．【答案】（1）增大；75；= （2）B；C （3）；稀盐酸； 19．【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止产生的气体从长颈漏斗逸出 （3）A、E；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末状物质进入导管，使导管堵塞 （4）b；80 20．【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；隔绝水和氧气 （3）将大小、形状相同的锰、铁金属片打磨后分别加入稀硫酸溶液中；金属表面均有气泡产生，锰表面产生气泡的速率较快；随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐减小 （4）锰原子变成锰离子，亚铁离子变成铁原子（Mn+Fe2+=Mn2++Fe） 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）BF或CF； （3）把燃着木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已满；a；可以控制反应的发生和停止 22．【答案】（1）过滤；搅拌防止局部过热造成液滴飞溅 （2）ac （3）；HCl；大于 23．【答案】（1）氮/N （2）产生气泡；(NH4)2SO4/硫酸铵；硝酸银/AgNO3 （3）BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4Cl （4）步骤2的上层清液中的NH4Cl也能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀，不能确定该营养配方中含有KCl 学科网（北京）股份有限公司 $$