精品解析：广东省深圳市罗湖区2025届高三上学期第一次摸底考试化学试题

罗湖区2025届高三第一次摸底考试题 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Ti 48 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～0 小题，每小题2分；第11～16 小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是 A. 制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质 B. 墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定 C. 宣纸的主要成分是合成高分子材料 D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．“狼毫”是指用黄鼠狼的尾毛做成的毛笔，其主要成分为蛋白质，A正确； B．墨汁的主要成分是碳，常温下性质很稳定，一般不与其他物质反应，B正确； C．纸张的主要成分为纤维素，属于天然高分子材料，C错误； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间结构模型： B. 乙醇的红外光谱： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 乙烯的实验式：C2H4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间结构模型为平面三角形，A正确； B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，图为核磁共振氢谱，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3∶2∶1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3∶2∶1，B错误； C．NaCl溶液中的水合离子：，C错误； D．实验式分子中各元素的原子个数比的最简关系式，乙烯的实验式：CH2，D错误； 故选A。 3. PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－含有阴、阳离子，因此六氟合铂酸氙是离子化合物，故A正确； B．六氟合铂酸氙中含有[XeF]+，则Xe元素的化合价为+2价，故B正确； C．根据图中分析，上述制备过程的催化剂是F－，PtF不是催化剂，故C错误； D．反应②中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，反应③中Xe元素化合价升高，Pt元素化合价降低，因此上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 D 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烹煮食物的后期加入食盐，能避免食盐中添加的KIO3长时间受热而分解，A错误； B．给芒果树喷洒波尔多液能起到杀菌作用，原因是铜离子能使蛋白质变性，B错误； C．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，C错误； D．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 未用完的Na应该放回原试剂瓶 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D. 通入CO2后，会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、、Cl-的大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，不能随意丢弃，用完后要及时放回试剂瓶中，主要是从安全因素考虑，故A正确； B．相对分子质量在一万以上是高分子化合物，故油脂不是高分子化合物，故B错误； C．二氧化氯具有强的氧化性，明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，故C错误； D．通入CO2气体，CO2与溶液中离子不发生反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D错误： 故选A。 6. 下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 氯乙烷易分解且吸收热量 氯乙烷可用于运动中的急性损伤 B 铅蓄电池发生了充电反应 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 C 原子能级是量子化的 原子光谱是连续的线状谱线 D SO2具有杀菌、防氧化功能 酿造葡萄酒的过程中添加适量SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烷由液态转变为气态时，分子间的距离增大，需要吸收周围环境中的热量，从而减缓运动中因急性损伤而产生的疼痛，并未分解，故A错误； B．铅蓄电池充电时，阳极发生氧化反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++，阴极发生还原反应：PbSO4+2e-=Pb+，充电时两个电极质量减少，故B错误； C．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，原子能级是量子化的，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，故D正确； 故选D。 7. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B. Y→Z的反应类型是取代反应 C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含羧基能和氢氧化钠按1:1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1:2反应，Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1:2反应，等物质量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的之比为1∶2∶2，A错误； B．Y→Z的反应是一个酯交换反应，通式为R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH，是一个取代反应，B正确； C．Z分子中含有酚羟基，且邻位有氢，因此在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应，C正确； D．X →Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，D正确； 故选A。 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，但X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，A错误； B．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，B错误； C．图像显示X(g)⇌Y(g)和Y(g)⇌Z(g)的∆H都小于0，C错误； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，D正确； 故选D。 9. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②盛放的试剂为蒸馏水 C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 【答案】C 【解析】 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。 【详解】A．实验开始前皆需通氮气一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不同，A正确； B．②盛放的试剂为蒸馏水，NO2与水反应生成NO，B正确； C．装置③④盛放的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放的试剂是NaOH溶液，C错误； D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，说明浓硝酸能把NO氧化为NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D正确； 故选C。 10. 下列叙述对应的方程式书写错误的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO + B. 向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0 D. 向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液： ClO－+ CO2 + H2O = HClO +，故A正确； B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠： Na++OH－+ CO2=↓，故B错误； C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+向[CuCl4]2－转变，其离子方程式为：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq) [CuCl4]2－(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0，故C正确； D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+，故D正确。 综上所述，答案为B。 11. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是 A. Cu2Se固体为放电时正极产物 B. 无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C. 充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D. 由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息可知放电时，Zn失电子生成Zn2+，CuSe得电子生成Cu2Se，则电极Zn为负极，电极CuSe为正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为CuSe+Cu2++2e-=Cu2Se，放电时，阴离子移向负极，结合电解质分析，通过离子交换膜的离子是，离子交换膜是阴离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，电极CuSe为正极，CuSe得电子生成Cu2Se，Cu2Se固体为放电时正极产物，故A正确； B．由于通过离子交换膜的离子是，根据电荷守恒可知，无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有1mol通过离子交换膜，故B错误； C．放电时负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn，故C正确； D．该原电池的总反应为Zn+CuSe+Cu2+=Zn2++Cu2Se，Zn是还原剂，Cu2Se是还原产物，可以说明金属锌的还原性强于Cu2Se，故D正确； 答案选B。 12. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C. 标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g乙烯和丙烯的混合气体无法计算气体物质的量，故无法计算含有的碳碳双键的数目，A错误； B．葡萄糖分子的结构简式为，每个葡萄糖分子含4个手性C原子，，90g葡萄糖的物质的量为0.5mol，则共含有手性碳原子个数为2mol，即2NA，B错误； C．标准状况下5.6 LC4H10物质的量为0.25mol，中含有的s-sp3 σ键（C-H键）数为0.25mol×10 =2.5NA，C正确； D．无体积，无法计算，D错误； 故选C。 13. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： Z>Y>X B. 高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C. 氢化物的沸点： Y>Z>X D. 加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW 【答案】B 【解析】 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：F>N>O，A错误； B．N2与O2在高温或放电条件下，发生化合反应生成NO，B正确； C．X为N，Y为O，Z为F元素，未指明是简单氢化物，N元素的氢化物N2H4常温下是液态，而HF是气态，则沸点：X>Z，C错误； D．S的氧化性较弱，与金属Cu反应生成Cu2S，D错误； 答案选B 14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略) A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 B．验证SO2具有漂白性 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉酸性水解液会与银氨溶液反应，应先中和至碱性后再加银氨溶液，故A错误； B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是还原性表现，而不是漂白性，故B错误； C．[Cu(NH3)4]SO4不溶于乙醇，向[Cu(NH3)4]SO4加入乙醇，有利于[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体析出，故C正确 D．Fe为正极，锌为负极，铁被保护，属于利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，但检验Fe2+应该用K3[Fe(CN)6]，不能用KSCN，故D错误； 故选C。 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只改变化学反应的速率，不影响化学平衡的移动，故A错误； B．在冷却后，将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢倒入蒸馏水中并用玻璃棒快速搅拌，避免放热过多引起液体飞溅，故B错误； C．结论只能说明草酸为二元酸，无法证明是否为弱酸，故C错误； D．少量氯水首先氧化Fe2+，再加入CCl4后下层呈无色，说明无溴单质生成，上层呈红色，说明生成Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，故D正确。 故选择D。 16. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 A. 离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+) B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的 C. Keq≈0.1 D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 【答案】C 【解析】 【详解】A．Rb和Cs都是IA族元素，且原子序数：Cs＞Rb，则离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)，A正确； B．Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的，B正确； C．如图所示，当=0.1时，=1，Keq==10，C错误； D．由冠醚18-冠-6能识别Rb+而不能识别Cs+可知，{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： （1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。 （2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分： 将(2)中实验加大药品用量得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g a 5.2 3.4 1.8 0 b 11.2 8.1 0.9 2.2 c 5.0 5.0 0 0 已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4 Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5 ①装置E的作用是___________。 ②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。 ③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因___________。 ④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱的原因是___________。 ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。 ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）2A13++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3） ①. 防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置 ②. Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3] ③. 酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度 ④. 溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙 ⑤. xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3] ⑥. Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降 【解析】 【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A中放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B中盛放样品，C中为浓硫酸用于吸收水，根据C装置的质量变化确定水的质量，D装置中盛放碱石灰，用于吸收二氧化碳，并确定二氧化碳的量，E装置为碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D中影响测定结果。 【小问1详解】 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管。 【小问2详解】 分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，试管(a)中氯化铝和碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，发生反应的离子方程式为2A13++ 3+ 3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑。 【小问3详解】 ①装置D吸收B中生成的二氧化碳， 则E的作用是防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置。 ②b样品生成0.9g水、2.2g二氧化碳，可知b中含有n(OH-)= 、n()=，根据化合价代数和等于0，可得(b)中沉淀的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。 ③CaCO3未分解的原因是酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度。 ④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙，所以(c)中沉淀是碳酸钙。 ⑤CdCO3、Cd(OH)2均难溶于水，且溶解度较接近，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为xCdCO3·yCd(OH)2。 ⑥Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降，所以制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，而不选择Na2CO3溶液。 18. 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe3+ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图： 已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 pKsp 37.4 14.6 43.7 16.9 19.6 ②当金属离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为沉淀完全 回答下列问题： （1）“弱酸性浸出”时，采用“弱酸性”的目的是___________。 （2）“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为___________。 （3）“萃铜”时发生反应Cu2+(aq) + 2HR⇌CuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的结构简式如图所示： ①画出Cu2+的价层电子排布图___________。 ②CuR2水溶性差的原因是___________(选填序号)。 a．形成分子内氢键　　　b．分子结构热稳定性较强　　　c．亲油基团起主导作用 ③萃取剂HR的结构简式为___________。 （4）“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。 ①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________。 ②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于___________。 （5）金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化处理HCl废气。TiO2和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2 与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为___________。(精确至1)。 【答案】（1）便于Fe(OH)3的沉淀和分离 （2）CaSO4 （3） ①. ②. ac ③. （4） ①. + 2Co2+ + 6H2O = 2+ 2Co(OH)3↓+ 6H+ ②. 1.1 （5）101 【解析】 【分析】中和渣（主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe3+的氢氧化物）加入稀硫酸弱酸性浸出，弱酸性条件下浸渣主要为Fe(OH)3和CaSO4，再加入稀硫酸高温高酸浸出，得浸液2为Fe2(SO4)3，浸渣2为CaSO4，浸液1中含Zn2+、Cu2+、Co2+，加入萃取剂萃铜，Cu2+进入有机层反萃得到CuSO4溶液进一步处理得Cu，萃铜的水层中有Zn2+、Co2+，加入氧化剂将Co2+氧化为Co3+，Co3+易得Co(OH)3沉淀，则浸液3中含有Zn2+，进一步处理得Zn。 【小问1详解】 “弱酸性浸出”时，要分离Fe(OH)3沉淀（或防止Fe(OH)3溶解），故采用弱酸性条件； 【小问2详解】 由分析，“浸渣2”的主要成分为CaSO4； 【小问3详解】 ①基态铜原子的核外电子排布为[Ar]3d104s1，故Cu2+的价层电子排布式为3d9，Cu2+的价层电子排布图为； ②由题中所给的CuR2的结构简式，分子整体极性较小，亲油基团起主导作用，且形成分子内氢键，所以水溶性差，水溶性和分子稳定性无关，故选ac； ③萃取剂中N和O原子与Cu形成配位键，故将配位键断开后可得R-阴离子的结构，负电荷在O上，故H+与O结合得HR的结构为； 【小问4详解】 ①(NH4)2S2O8中的离子将Co2+氧化为Co3+并生成Co(OH)3沉淀，由于pKsp[Co(OH)3]=43.7，说明Co3+在pH较小时就可以沉淀完全，反应的离子方程式为+2Co2++6H2O=2+2Co(OH)3↓+6H+； ②c(Co3+)=1.0×10−5mol⋅L−1时，视为沉淀完全，此时c(OH-)=，c(H+)=10-1.1mol/L，pH=1.1； 【小问5详解】 TiO2和RuO2的晶体结构相同，则晶胞中n(TiO2)=n(RuO2)，TiO2晶胞质量m1=n(TiO2)×M(TiO2)，RuO2晶胞质量m2=n(RuO2)×M(RuO2)，二者晶胞体积近似相似，即V相同，根据可知，M(RuO2)：M(TiO2)=(RuO2)：(TiO2)=1.66，即M(RuO2)=1.66 M(TiO2)，M(Ru)+32=(48+32)×1.66，Ru的相对原子质量M(Ru)=100.8≈101。 19. 世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知： CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) △H=___________。 （2）“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1∶ 4进行投料，发生以下反应I和Ⅱ，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。 反应I ：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H1 = +41kJ/mol 反应Ⅱ ：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49kJ/mol ①图中a代表的物质是___________。 ②q曲线在250°C之后随温度升高而增大的原因是___________。 （3）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：(i)CO2(g)=CO2(aq)；(ii)CO2(aq)+H20(l)=H+(aq)+(aq)。25°C时，反应(ii)的平衡常数为K2.溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为xmol·L-1·kPa-1，当大气压强为pkPa，当大气中CO2(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw；忽略的电离)： ①溶液中CO2的浓度c(CO2)aq为___________mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw) ②溶液中H+浓度c(H+)、OH-浓度c(OH-)和浓度c()之间满足等量关系：___________。 ③溶液中H+浓度c(H+)为___________mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw) （4）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1： NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3×104Pa 。 反应2： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2= 4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在： ①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强P总=___________，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知： Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②通入NH3，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③缩小体积，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）-31.4kJ·mol-1 （2） ①. 甲醇(或CH3OH) ②. 升温反应I使CO2的平衡转化率增大，反应Ⅱ使之减少，在250℃后反应I起决定作用，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大 （3） ①. pxy ②. c(H+)= c(OH-)+ c() ③. （4） ①. 2.54×105Pa ②. 不变 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，热化学方程式为①CO（g）+H2O（g）HCOOH（g）ΔH=-72.6kJ/mol，②CO2（g）=CO（g）+O2（g）ΔH=+283.0kJ/mol，③O2（g）+H2（g）⇌H2O（g） ΔH=-241.8kJ/mol，根据盖斯定律：①+②+③计算CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）的焓变ΔH=-72.6kJ/mol+（+283.0kJ/mol）+（-241.8kJ/mol）=-31.4kJ/mol 【小问2详解】 ①反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，则CH3OH的物质的量分数减小，CO的物质的量分数增大，图中a代表的物质是CH3OH。 ②反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，升温反应I使CO2的平衡转化率增大，反应Ⅱ使之减少，在250℃后反应I起决定作用，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大； 【小问3详解】 ①溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为xmol/（L•kPa），当大气压强为pkPa，大气中CO2（g）的物质的量分数为y时，则溶液中CO2的浓度为pxymol/L； ②电荷守恒：正电荷总量=负电荷总量，可得c(H+)= c(OH-)+ c()； ③溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分数），比例系数为xmol/（L•kPa），当大气压强为pkPa，大气中CO2（g）的物质的量分数为y时，则溶液中CO2的浓度为pxymol/L，根据反应CO2 （aq）+H2O（l）H+（aq）+（aq）的平衡常数为K2==，则解得溶液中H+浓度为mol/L； 【小问4详解】 ①， ，，，所以总压强为：； ②刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，再次达到平衡后，气体的分压不变，则总压强不变； ③达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变。 20. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：①R1-CHO+R2CH2COOR3 ②R1-CHO+R2NH2R1-CH=N-R2 回答下列问题： （1）D的化学名称是___________； E中的含氧官能团名称为___________。 （2）G→I反应的化学方程式为___________ 。 （3）J→K的反应类型是___________。 （4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. 由化合物D到E的转化中，有π键的形成 B. 由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 化合物K所有原子共平面 D. lmol化合物CH3-NH-NH2最多能与1mol质子(H+)形成配位键 （5）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物 (写出完整的有机物) 反应类型 ① (a)___________ (b)___________ 取代反应 ② H2、催化剂、加热 (c)___________ 加成反应 （6）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成路线___________(无机试剂任选，准确写出反应条件)。 【答案】（1） ①. 对硝基苯甲醇 ②. 硝基和醛基 （2）CH3COOCH3++H2O （3）消去反应 （4）CD （5） ①. 稀硫酸、加热 ②. 和CH3OH ③. （6） 【解析】 【分析】对比A、C结构简式可知，A在浓硫酸作用下发生硝化反应且硝基位于甲基对位，则B为，B和氯气发生取代反应生成C；E和K发生第二个信息的反应生成L，根据E的结构简式可知，C中氯原子发生水解反应生成D中醇羟基，D中醇羟基发生催化氧化生成E中醛基，所以D为， K为，根据F的分子式知反应条件知，F为CH3COOH，F和甲醇发生酯化反应生成G为CH3COOCH3，G和H发生第一个信息的反应生成I，则H为，I可以和溴发生加成反应生成J为； 【小问1详解】 D的结构简式为，名称为对硝基苯甲醇；E中的含氧官能团为硝基和醛基； 【小问2详解】 G为CH3COOCH3，H为，G→I反应的化学方程式为CH3COOCH3++H2O 【小问3详解】 J为发生消去反应生成K()； 【小问4详解】 A．D到E为发生催化氧化反应，生成的醛基中有π键，故A正确； B．K中有碳碳三键，碳原子为sp杂化，L中碳原子只有sp2和sp3杂化，碳原子的杂化方式发生改变，故B正确； C．K中最右边甲基上的碳原子是饱和碳原子，所有原子不可能共面，故C错误； D．CH3-NH-NH2中两个N原子均有孤电子对，均可以与质子形成配位键，故D错误； 答案为CD； 【小问5详解】 I()中含有酯基，在稀硫酸、加热条件下能发生水解反应(取代反应)，生成和CH3OH；中含有碳碳双键，与H2在催化剂、加热条件下发生加成反应生成； 【小问6详解】 以和乙酸为原料合成，水解生成醇，氧化生成醛，与乙酸反应，然后发生第一个信息的反应可生成目标物，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗湖区2025届高三第一次摸底考试题 化学 本卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Ti 48 Zn 65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～0 小题，每小题2分；第11～16 小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是 A. 制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质 B. 墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定 C. 宣纸的主要成分是合成高分子材料 D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的空间结构模型： B. 乙醇的红外光谱： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 乙烯的实验式：C2H4 3. PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是 A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价 C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性 C 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 D 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 A. 未用完的Na应该放回原试剂瓶 B. 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D. 通入CO2后，会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、Ca2+、、Cl-的大量共存 6. 下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 氯乙烷易分解且吸收热量 氯乙烷可用于运动中的急性损伤 B 铅蓄电池发生了充电反应 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 C 原子的能级是量子化的 原子光谱是连续的线状谱线 D SO2具有杀菌、防氧化功能 酿造葡萄酒的过程中添加适量SO2 A. A B. B C. C D. D 7. 内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是 A. 等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2 B. Y→Z的反应类型是取代反应 C. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应 D. X→Y的反应在电解池阳极发生 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： X(g)⇌Y(g)(△H1>0)、Y(g) ⇌Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。 下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 9. 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A. 实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B. ②盛放的试剂为蒸馏水 C. 做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D. 能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 10. 下列叙述对应的方程式书写错误的是 A. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： ClO-+ CO2 + H2O = HClO + B. 向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体： OH-+ CO2= C. 加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0 D. 向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀： 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ 11. 一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是 A. Cu2Se固体为放电时正极产物 B. 无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C. 充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D. 由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se 12. NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA B. 90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C. 标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA D. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA 13. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是 A 第一电离能： Z>Y>X B. 高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY C. 氢化物的沸点： Y>Z>X D. 加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW 14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略) A．检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 B．验证SO2具有漂白性 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．验证牺牲阳极的阴极保护法 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 为探究催化剂对化学平衡影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸 D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br- A. A B. B C. C D. D 16. {Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似 A. 离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+) B. 研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的 C. Keq≈0.1 D. {Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验： （1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有___________、___________。 （2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为___________。 （3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分： 将(2)中实验加大药品用量得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g a 5.2 3.4 1.8 0 b 11.2 8.1 0.9 2.2 c 5.0 5.0 0 0 已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4 Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5 ①装置E的作用是___________。 ②计算可得(b)中沉淀的化学式为___________。 ③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因___________。 ④(c)中沉淀是碳酸盐而不是碱原因是___________。 ⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为___________。 ⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是_________。 18. 中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、Cu2+、Co2+、Fe3+ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图： 已知：①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2 pKsp 37.4 14.6 43.7 16.9 19.6 ②当金属离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为沉淀完全 回答下列问题： （1）“弱酸性浸出”时，采用“弱酸性”的目的是___________。 （2）“高温高酸浸出”时，“浸渣2”的主要成分为___________。 （3）“萃铜”时发生反应Cu2+(aq) + 2HR⇌CuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的结构简式如图所示： ①画出Cu2+的价层电子排布图___________。 ②CuR2水溶性差的原因是___________(选填序号)。 a．形成分子内氢键　　　b．分子结构热稳定性较强　　　c．亲油基团起主导作用 ③萃取剂HR的结构简式为___________。 （4）“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。 ①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________。 ②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于___________。 （5）金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化处理HCl废气。TiO2和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2 与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为___________。(精确至1)。 19. 世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知： CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) △H=___________。 （2）“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1∶ 4进行投料，发生以下反应I和Ⅱ，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。 反应I ：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H1 = +41kJ/mol 反应Ⅱ ：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49kJ/mol ①图中a代表的物质是___________。 ②q曲线在250°C之后随温度升高而增大的原因是___________。 （3）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：(i)CO2(g)=CO2(aq)；(ii)CO2(aq)+H20(l)=H+(aq)+(aq)。25°C时，反应(ii)的平衡常数为K2.溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为xmol·L-1·kPa-1，当大气压强为pkPa，当大气中CO2(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw；忽略的电离)： ①溶液中CO2的浓度c(CO2)aq为___________mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw) ②溶液中H+浓度c(H+)、OH-浓度c(OH-)和浓度c()之间满足等量关系：___________ ③溶液中H+浓度c(H+)为___________mol/L(写出表达式，以下符号可选用：K2、x、p、y、Kw) （4）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p1和p2。 反应1： NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3×104Pa 。 反应2： 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2= 4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在： ①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强P总=___________，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知： Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②通入NH3，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③缩小体积，再次平衡后，总压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. 吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线： 已知：①R1-CHO+R2CH2COOR3 ②R1-CHO+R2NH2R1-CH=N-R2 回答下列问题： （1）D的化学名称是___________； E中的含氧官能团名称为___________。 （2）G→I反应的化学方程式为___________ 。 （3）J→K的反应类型是___________。 （4）关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. 由化合物D到E的转化中，有π键的形成 B. 由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 化合物K所有原子共平面 D. lmol化合物CH3-NH-NH2最多能与1mol质子(H+)形成配位键 （5）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物 (写出完整的有机物) 反应类型 ① (a)___________ (b)___________ 取代反应 ② H2、催化剂、加热 (c)___________ 加成反应 （6）参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线___________(无机试剂任选，准确写出反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $