2024年中考化学综合复习--综合应用题

2024年中考化学综合复习--综合应用题 1．（23-24九年级下·辽宁阜新·阶段练习）金属与我们的生活息息相关，某兴趣小组对金属进行了如下探究。 Ⅰ、探究金属的性质 (1)金属铁、铜均可做成铁丝形状，是利用金属的 （填物理性质）。 (2)实验一：水的作用是 。 (3)实验二：两个反应均生成 （填物质名称），比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② 。 (4)实验三：再补充一个实验： （填步骤或画图），可得到Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。 Ⅱ、探究金属铁锈蚀的条件 一段时间后，试管A、B中铁钉几乎不生锈，试管C中铁钉锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。 (5)由试管A、B、C现象可知，铁钉锈蚀是铁与 （填化学式）等作用的结果。 (6)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是 。 (7)由试管C、D中的现象可以得出的结论是 。 (8)采用氯化钠固体配制质量分数为6%的食盐水，若量筒量取水时俯视读数，则溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 Ⅲ、探究盐酸除锈时的反应 【实验步骤】将一枚表面部分锈蚀的铁钉置于试管中，加入稀盐酸浸没铁钉。观察到铁锈逐渐消失，无锈处有气泡产生，溶液变为黄色。长时间放置后，铁钉变细，溶液变为浅绿色。 【提出问题】①铁锈消失发生了什么反应？②长时间放置后，溶液为什么会变色？ 【查阅资料】 ①铁锈中主要含有氧化铁，FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。 ②K3[Fe(CN)6]溶液呈黄色，FeCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不变色，FeCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀。 【实验分析】 (9)铁锈消失是因为氧化铁与盐酸发生反应，该反应的化学方程式为 。 【提出猜想】静置后溶液变为浅绿色是因为与铁钉反应所致。 【实验验证】 (10)取三支试管，分别加入等量K3[Fe(CN)6]溶液，前两支试管分别加入氯化铁溶液、铁钉，第三支试管加入等量氯化铁溶液和相同大小的铁钉。若观察到前两支试管中的溶液不发生变色，第三支试管中的溶液 ，说明溶液变色是FeCl3与铁钉反应所致。 2．（23-24九年级下·云南昭通·阶段练习）2023年9月23日至10月8日，第19届亚运会在杭州成功举办。从节能建筑，到清洁能源，杭州亚运会践行“绿色”办会理念，努力“打造史上首届碳中和亚运会”。“碳中和”是指在一定时间内CO2的排放量和吸收量基本相当，“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。 (1)“碳”减排：实现“碳中和”的根本措施是控制CO2的排放量，请你写出一条可行的措施： 。 (2)“碳”捕集：自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的 作用吸收CO2。 (3)“碳”封存：海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水中的溶解性来吸收CO2。海洋封存会导致海水酸化，其原因是 。 (4)“碳”利用：尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，下图是利用空气等制备尿素的主要流程。 ①分离空气时，将液态空气汽化，首先分离出N2，则沸点：N2 O2（填“>”或“<”）。 ②合成过程中，制备尿素的化学方程式为 。 ③该流程中可循环利用的物质是 （填名称）。 3．（23-24九年级下·山东枣庄·阶段练习）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 Ⅰ、以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： (4)盐水中含有、、等少量杂质，可选择①溶液  ②溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 （填序号）。 (5)向饱和氨盐水中通入，化学方程式为，X的化学式是 Ⅲ、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 (6)A试管中观察到的现象是 (7)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ，当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 (8)C试管中发生反应的化学方程式为 。 (9)D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 4．（2024·江苏苏州·模拟预测）从海水中获取的食盐是一种里要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000g海水含有27.2 gNaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 （填一种试剂）和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： ，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 【已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 。（填序号） ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3，写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②请结合如图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。 ③图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ④上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 5．（23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）连云港市是著名的海滨城市，拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源可以有力地促进经济的发展。 (1)从海水中提取出的粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有、、等可溶性杂质。如图为我校化学兴趣小组在实验室提纯粗盐的流程图： ①加水溶解之前，将粗盐样品研碎的主要目的是 。 ②若沉淀剂分别使用：a．；b．；c．，则依次加入沉淀剂的顺序不合理的是 。（填字母序号） A．a、b、c    B．c、b、a    C．b、c、a    D．c、a、b ③若优化沉淀剂的种类，则可以使用 溶液代替和。 ④操作a和操作b中都使用了玻璃棒，其作用 （填“相同”或“不相同”）。操作b中当 时结束实验。 (2)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下： 其生产过程中涉及的主要化学反应有：①；② 请回答： ①“碳化”过程中需要的，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。 ②该厂“过滤”所得的可作化肥中的 肥，它也可与在加热时发生反应生成产品，同时还有和生成，写出该反应的化学方程式： 。 ③该流程中 （填化学式）可循环利用。 (3)认真阅读下列材料，回答有关问题。 材料一：融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 材料二：节日燃放的烟花，是很多金属化合物在灼烧时呈现出的艳丽色彩。实验中用铂丝蘸取某些金属化合物灼烧时发现：含钠元素的火焰呈黄色，含钙元素的火焰呈砖红色。 I．研究“融雪剂”成分。 结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验，并记录实验现象。 【解释与结论】 ①上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验现象是 。该反应的化学方程式是 。 ②同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含氯化钠，理由是 。 II．拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 猜想一： ；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：氯化钠和氯化钙。 【实验验证】为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组继续设计实验并请你一起完成下面报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量上层清液于试管中，滴加 。 猜想二成立 【交流讨论】用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。融雪剂还可能会加速钢铁制品的锈蚀，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方法 。 6．（2024·重庆·一模）氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”、“可溶”“微溶”或“难溶”)。 (2)古代川渝地区人民从盐井中获得粗盐，其结晶方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (3)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱，其流程如图： ①以NaCl为原料生产纯碱的过程中，从元素守恒观点来分析，还需要补充 两种元素(填元素符号)。 ②写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式 。 7．（22-23九年级上·江苏镇江·阶段练习）氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 (1)工业上根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 (2)①如图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气 (选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡.湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是 (选填序号)。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 (3)向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将 (选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是 。 A．可说明有少量氧气溶于水中 B．应保证装置不漏气 C．用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。 小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (4)CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 (5)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (6)CaO2与H2O反应的符号表达式为 。 (四)潜水员供氧气 (7)潜水艇中一般都有过氧化钠(Na2O2)制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图1实验中观察到 的现象，说明Na2O2与氮气没有发生反应。 ②图2实验中向试管中加入Na2O2后，带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图3实验中带火星的木条复燃，说明Na2O2与水反应生成了氧气。用反应的符号表达式澄清石灰水在实验中的作用 。 8．（2024·江苏苏州·一模）对工业废气与废水的处理是化学学科研究的重要课题。 (1)海水吸收法被认为是烟气脱硫最简单的途径(SO2与水反应类似于CO2)。在喷淋吸收塔内烟气与海水反应，然后在曝气池中释放回收二氧化硫，并使海水得以恢复。 写出曝气池中释放SO2的化学方程式 。 (2)向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图。 ①由此可知NaHSO3溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 ②M点溶液含有的溶质主要为 (填化学式)。 ③溶液的pH由0升至3的过程中，溶液中H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为 。 (3)某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化处理其中的SO2，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图2所示： 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2SO2+O2+2H2O2H2SO4。 ①计算脱除32gSO2的同时会生成H2SO4的质量 (要求过程)。 ②“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度会升高，原因是 。 ③温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因是 。 9．（2024·河南开封·一模）酸、碱、盐的性质、用途和制法等是化学研究的重要内容。 (1)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为溶液中均含有 。 (2)某同学向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。请用化学方程式表示NaOH变质的原因： 。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质： 。 (3)某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、Cl-中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究： ①经观察，未知溶液呈浅黄色； ②取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并有刺激性气味产生； ③另取少量未知溶液，滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 请分析实验过程并推断：溶液中一定存在的离子是 (填符号，下同)，可能存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 (4)现要除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4和CaCl2，可依次①加入适量稀盐酸，②加入过量的Na2CO3溶液，③加入过量的BaCl2溶液，④过滤，⑤加入过量的NaOH溶液。正确的操作顺序应为 。 (5)将8g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.6g，求该铝条中纯铝的质量分数。 10．（23-24九年级下·辽宁抚顺·阶段练习）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们多角度认识二氧化碳。 【CO2与含碳物质的转化】 (1)图1中物质的类别未包括 （填字母）。 a.酸            b.碱                c.盐            d.氧化物 (2)CO2和H2CO3可以相互转化，反应⑧的基本反应类型是 。 【CO2的实验室制法】 (3)写出图中标号仪器名称：a 。 (4)实验室常用稀盐酸与大理石反应制取CO2，写出反应的化学方程式 。 (5)实验室可以组合装置 （填字母）制取CO2气体。 【CO2的捕集与吸收】 (6)控制CO2排放有利于减缓温室效应，将CO2注入深海，实现高压封存，深海高压可以 二氧化碳的溶解度，海水封存二氧化碳会使海水的pH 。 (7)为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图： ①石灰浆吸收CO2反应后的生成物是 。 ②反应3是赤铁矿石被还原的过程，，冶炼1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可得到 t铁。 ③该方案的优点是除CO2外，还可实现 的部分或全都循环利用。 ④工业炼铁需消耗大量的焦炭，不利于碳减排，请写出一种生产生活中能替代含碳燃料的新能源 。 11．（23-24九年级下·福建福州·阶段练习）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的性质、制取等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。 Ⅰ.浓硫酸的特性： (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。 Ⅱ.浓硫酸的稀释： (2)实验室用98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，配制过程需要用到的水的质量为 g。 Ⅲ.稀硫酸的化学性质： 如图为某同学进行的相关实验，每一组实验中稀硫酸均为足量。 (3)有气泡产生的是 (填字母序号)。 (4)写出烧杯E中反应的化学方程式 ，观察到的实验现象是 。 Ⅳ.工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示： (5)黄铁矿在加入沸腾炉前要进行粉碎，其目的是 。 (6)接触室中发生反应的化学方程式为 。 (7)依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 A．吸收塔中得到的产品为混合物 B．催化剂能够加快反应速率，且在反应前后催化剂质量和性质不变 C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 12．（2024·江苏无锡·一模）水是生命之源，下面是兴趣小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】探究雨水 收集不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。 (1)降雨属于酸雨的 区域（填序号）。 地区 A B C D pH 4.93 5.62 5.46 6.01 (2)酸雨会导致土壤酸化，农业上通常用 （填化学式）来改良酸性土壤。 【任务二】探究水的组成 用大塑料瓶截去瓶底，留瓶口一段约10cm，瓶口配一胶塞，由里往外塞紧。A、B两极用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。通电一段时间，检验两端气体，得出结论。 (3)由图可知B端连接电源的 极。 (4)图中a、b、c是表示电解水反应实质的微观示意图，其正确的顺序是 （填序号）。 【任务三】探究水的净化 以下是自来水生产流程的简化图： (5)流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。 (6)经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用 的方法可将硬水软化。 (7)加入试剂C发生 （选填“物理”或“化学”）变化。 13．（23-24九年级下·江苏无锡·阶段练习）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的 性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是 、 。 ②化学方法： （填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定体积的硫酸溶液，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/ 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)至少加入 g的硫酸溶液能使5.6g铁屑完全反应。（写出计算过程） (4) 时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石，工艺流程如图： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图所示： (5)从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价 （选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)由上图可知反应①的最佳实验条件为 、 、 。 14．（23-24九年级下·江苏连云港·阶段练习）碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．金刚石的硬度很大 B．是由60个碳原子构成的 C．石墨的导电性良好 D．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (2)和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是实验室炼铁的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①玻璃管中发生的主要反应原理是 ，利用了的 性。 ②加热前，应先往玻璃管中通入气体的原因是 。 ③写出一种尾气处理的方法： 。 ④装置中B向装满气体的软塑料瓶中注入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到软质塑料瓶变瘪。该实验现象 (“能”、“不能”)证明与氢氧化钠溶液发生了反应，原因是 。 (3)工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石。石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的转变为炉渣(化学式为)，同时生成一种氧化物(空气的成分之一)。该反应的化学方程式为 。 (4)实验室制取等常见气体的相关装置如图所示。 写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取的反应方程式： ，若要制取并收集干燥的，所需装置从左到右的连接顺序为 ________接___________接___________(填字母)。 15．（2024·福建三明·一模）水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。 (1)自来水生产过程： ①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 ②吸附过程属于 变化(填物理或化学)。 (2)新型灭菌消毒剂ClO2. 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。 ①ClO2的名称是 ，其中氯元素的化合价是 。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 (填字母)。 A．“84”消毒液含(NaClO)　B．双氧水　C．氯气　D．过氧乙酸(C2H4O3) ③ClO2的化学性质有 (写出一点即可)。 (3)配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为 。 (4)如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为 。 ③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 16．（23-24九年级下·山东济南·阶段练习）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器装置（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究： (1)小梅同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。她按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①她所选装置的连接顺序应为 （填写装置序号字母）。 ②她制取氧气所发生反应的化学方程式为 。 ③她将药品换成了石灰石和稀盐酸，使用上述装置也制备出了干燥的二氧化碳，涉及反应的化学方程式 。 (2)小路同学将少量 CO2气体通入到足量澄清石灰水中，观察到溶液中迅速出现白色浑浊，而将一定量CO₂气体通入到足量NaOH 溶液中，却始终无明显现象。 【提出问题】CO2与 NaOH 溶液是否发生了化学反应？ 【猜想假设】CO2与 NaOH 溶液发生了化学反应 【实验探究】小路同学设计了两个实验方案，利用如图装置G、H分别进行探究来证明上述猜想。其共同原理是CO2与NaOH溶液反应，会导致容器内气压降低。 ① 实验现象：装置 G 中的软塑料瓶 ，装置H 中的瓶内气球胀大了，涉及反应的化学方程式为 。                                      ②小关同学将装置 G中反应结束后所得溶液作为研究对象，设计实验进一步验证CO2与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。她选择 作为检验试剂，若观察到 现象，证明CO2与 NaOH溶液发生了化学反应。 (3)兴趣小组欲用一氧化碳气体（含少量CO2和水蒸气）测定10g 某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A→B→C，并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①所选装置A 的作用是 。 ②观察到装置B 中反应的现象是 ，其中发生的化学反应的方程式是 。                                                                      ③实验开始时，兴趣小组的同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气。实验后，记录数据如表： 装置编号 装置B中的固体质量 装置C的质量 实验前质量 10g 150g 实验后质量 7.6g 158.8g 根据表中的数据，计算该10g 氧化铁样品的纯度是 （结果保留一位小数点）。 ④该兴趣小组设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 17．（2024·河南洛阳·一模）酸、碱、盐是初中化学中的重要的化合物。 (1)碳酸氢钠是一种常见的钠盐。碳酸氢钠的俗称是 (填字母)。 a.纯碱      b.苏打       c.小苏打        d.烧碱 (2)氯化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，发生反应的化学方程式为 。 (3)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。将澄清石灰水逐滴滴入稀盐酸中(图1)，并利用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，加入mg氢氧化钠溶液完全反应后溶液pH可能在 (填“a”、“b”或“c”)点。 (4)某化学小组对NaOH是否与CO2发生反应进行了探究，小组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，如图3所示，观察到试管内液面上升。 ①小华认为通过CO2减少可以说明NaOH和CO2发生了反应。但有同学不同意他的观点，其理由是 。 ②小雨认为通过有新物质生成也可判断二者发生了反应。小雨向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为 。 ③小雪通过对实验②的现象分析，认为试管内溶液中还含有氢氧化钠，小组同学一致认为把实验②中的澄清石灰水换成 溶液，若反应后溶液仍为红色，才能得出正确的结论。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学称取25g纯碱样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体，用去100g稀盐酸，反应后称得烧杯中的溶液质量为116.2g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 18．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）(一)根据下列实验装置图，按要求回答有关问题： (1)写出标号①的仪器名称： 。 (2)实验一中的装置不能用于收集氢气的原因是 ，装置中的分液漏斗相比于长颈漏斗具有的显著优点是 。 (3)实验二：装置气密性良好，刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，而澄清石灰水不变浑浊，其原因是 ，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验三中，将试管中的稀硫酸倒入烧杯中后，天平不平衡的原因是 ，若要使实验成功，可以把铁粉换成 。 (二)金属材料在生产生活中广泛应用，请回答下列问题： (5)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是 不同。 (6)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与 等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是 (填化学式)，为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是 。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是 (用化学方程式表示)。 (7)2010年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、 和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是 。 某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理： (8)硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 。 (9)实验中首先通入一氧化碳的目的是 。 (10)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是 。 (11)写出B装置中观察到的现象 ，发生反应的化学方程式是 。 (三)生活离不开化学，利用所学化学知识解释下列问题。 (12)餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的 作用。 (13)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 。 (14)在以下几种化肥中，属于复合肥的是(填字母)。 A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)延展性 (2)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (3) 氢气 加入浓度和体积均相等的稀盐酸 (4)将Fe丝插入Cu(NO3)2溶液中（答案合理即可） (5)O2、H2O/H2O、O2 (6)除去蒸馏水中溶解的氧气 (7)NaCl会加速铁的锈蚀 (8)偏大 (9)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (10)生成蓝色沉淀 2．(1)植树造林（答案合理即可） (2)光合 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸 (4) < 氢气 3．(1)沸点 (2) 蒸发结晶 饱和 (3) (4)②①③/③②①/②③① (5)NH4Cl (6)无色溶液变红 (7) H+、 氯离子/Cl- (8)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (9) 有白色沉淀产生 复分解反应 4．(1)Na+、Cl- (2) 2.7% 蒸发结晶 氢氧化钡 除去反应生成的NaOH和过量Na2CO3 (3) H2 (4) 实验1 防止碳酸氢钠分解 在常温下碳酸氢钠的溶解度比较小 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 方案一：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%； 方案二：设纯碱中碳酸钠的质量为x x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 5．(1) 增大粗盐与水的接触面积，加速溶解 A 氢氧化钡/Ba(OH)2 不相同 蒸发皿中大部分固体析出 (2) 氮/N CO2（或CO2、H2O） (3) 加入碳酸钠溶液后，产生白色沉淀 氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰 氯化钠/NaCl 适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 刷漆 6．(1)易溶 (2)蒸发结晶 (3) C、O 7．(1)沸点 (2) 大于 BC (3) 下降 ABC (4)不能 (5)二氧化碳 (6) (7) 燃着的木条熄灭 反应放热 8．(1)H2SO3H2O+SO2↑ (2) 酸性 NaHSO3、Na2SO3 H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O (3) 设每脱除32gSO2产生的硫酸的质量为x。 = 解得：x=49g 答：脱除32gSO2产生的硫酸的质量为49g。 脱硫过程中不断的消耗水，FeSO4溶液中的水逐渐减少，则FeSO4溶液的浓度增大 温度升高，SO2在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低 9．(1)氢氧根离子/OH- (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置后取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质；（合理即可） (3) 、Fe3+、Cl- K+ (4)③⑤②④①/⑤③②④①/③②⑤④① (5)设：铝条中纯铝的质量分数为x。 x=67.5%。 答：铝条中纯铝的质量分数为67.5%。 10．(1)b (2)分解反应 (3)酒精灯 (4) (5)BD/DB (6) 增大 减小 (7) CaCO3和H2O 560 CO和CaCO3 太阳能、氢气等（合理即可） 11．(1)小木条变黑 (2)90 (3)BD/DB (4) Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 溶液由无色变为黄色，固体逐渐消失 (5)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (6) (7)ABC 12．(1)AC (2)Ca(OH)2 (3)负 (4)bca (5)明矾 (6)煮沸 (7)化学 13．(1)导热或良好的导热 (2) 铝/Al 铁/Fe 取少量罐体材料打磨后，分别放入稀盐酸中，有大量气泡冒出的是铝，有少量气泡并且比较慢，溶液颜色变为浅绿色的是铁（合理即可） (3)解：设能使5.6g铁屑完全反应，所需的的稀硫酸的质量为x 解得    答：需要的硫酸溶液的质量为 (4) (5)降低 (6) 温度为 反应时间为 14．(1)BD (2) 还原 排出玻璃管中的空气，防止加热时气体不纯发生爆炸 用酒精灯点燃尾气 不能 二氧化碳也能溶于水，且能与水反应 (3) (4) BEC 15．(1) Al(OH)3 物理 (2) 二氧化氯 +4价/+4 BD ClO2受热或见光易分解 (3)250g (4) B＞A=C 30g 降温结晶 16．(1) BCD (2) 变瘪 稀盐酸 产生气泡 (3) 吸收水蒸气，干燥一氧化碳 红色固体变黑色 80.0% 在装置的末端加一个点燃的酒精灯 17．(1)c (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O a (4) CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氯化钙(或CaCl2、氯化钡、BaCl2) (5)设样品中碳酸钠的质量为x。 = x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 18．(1)集气瓶 (2) 氢气密度比空气小，不能用向上排空气法收集 可以控制反应速率 (3) 开始加热时先排出的是试管中的空气 C+2CuO2Cu+CO2↑ (4) 反应有气体生成，气体逸出 氧化铁（合理即可） (5)含碳量 (6) 空气中的氧气、水 Fe2O3/Fe2O3•xH2O 刷漆 4Al+3O2=2Al2O3 (7) 焦炭 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (8) 红棕色粉末变为黑色 排尽装置内的空气，防止发生爆炸 (9)尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气 (10)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (11) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (12)乳化 (13)碳原子的排列方式不同 (14)B 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$