2024届高三化学一轮复习题- --物质结构与性质

2024届高三化学复习题---物质结构与性质 1．（23-24高三下·北京·期中）H、C、N、O、Na、Mg、Cl、Cu是8种中学化学中常见的元素。 (1)原子结构与元素性质 ① 5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是 。 ② 3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是 。 ③ 基态Cu的价电子排布式为 。 (2)微粒间相互作用与物质性质 ① 下列物质的分子中同时存在σ键和π键的是 (填字母)。 a．H2   　　    b．N2          　　   c．Cl2    　　  d．NH3 ② NH3分子与酸反应形成NH的原因是 。 ③ 相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是 。 (3)不同聚集状态的物质与性质 ①干冰晶体中微粒间的相互作用有 。 ②金属钠能导电的原因是 。 ③NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是 。 ④ 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的是 (填字母)。 a．金刚石和石墨都是共价晶体 b．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨 c．金刚石中碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子杂化类型为sp2杂化 2．（23-24高三下·青海西宁·期中）我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 。(填标号) A． B． C． D． (2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是 。 (3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。 ①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是 。 ②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为 。 (4)FeSO4•7H2O的结构如图所示，FeSO4•7H2O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是 。 (5)一种锰的硅化物的晶胞结构(α=β=γ=90°)如图所示： ①基态Mn原子的核外电子排布式为 。 ②该锰的硅化物的化学式为 。 3．（23-24高三下·北京·期中）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物。 (1)基态S原子价层电子排布式是 。 (2)S2O的空间结构是 。 (3)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、b nm、c nm，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为 。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g/cm3。(1 nm =10-7cm) (4)浸金时，S2O作为配体可提供孤电子对与Au+形成 。分别判断S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由： 。 4．（23-24高三下·江苏南京·开学考试）X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大。X元素基态原子的价电子排布式为；Z元素为最活泼的非金属元素；W元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的内层全充满，N层只有一个电子；G是周期表中第33号元素。 (1)E元素基态原子的电子排布式为 。基态的电子排布式为 。 (2)Z、W形成的简单离子半径较小的是 （填离子符号）。 (3)比较X、Y的第一电离能大小并说明理由： 。 (4)F元素位于元素周期表的 区。 (5)G元素在周期表中的位置是 ，其可能具有的性质是 （填字母）。 A．其单质具有较强的导电性    B．其最高价氧化物对应水化物的化学式为 C．其原子半径大于锗        D．其第一电离能小于硒 (6)元素X基态原子能量最高的电子所处原子轨道的形状为 形，若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，则所得分子中的键角理论上为 。 5．（23-24高三下·四川成都·期中）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题： (1)分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)和过量NaF作用可生成，中 (填“有”或“无”)配位键。 (3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子的杂化类型 ，层间作用力为 。 (4)第一电离能。原因是 。 (5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为 ，预测该化合物熔点 金刚石(填“高于”或“低于”)。 (6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子2和4的原子分数坐标分别为 、 ；氮化镓晶胞边长为a pm，晶体的密度 (列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 6．（23-24高三下·黑龙江齐齐哈尔·阶段练习）回答下列问题 (1)原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取杂化的是 (写结构简式)，。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子： 。 (2)金属钛号称航空材料。回答下列问题： ①纳米是一种应用广泛的催化剂，纳米催化的一个实例如图所示。 一个化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。 ②有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为 ，该晶体中原子周围距离最近且相等的原子的个数为 。已知晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为 (用含的式子表示)。 7．（23-24高三下·云南昆明·阶段练习）近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题： I.甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。 (1)C、N基态原子中，第一电离能较大的是 。 (2)的电子式为 ，中存在 (填标号)。 a.键    b.键    c.配位键    d.氢键 (3)已知甲基的供电子能力强于氢原子，则、中接受质子能力较强的是 。 II.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为。 (4)Zn位于元素周期表的 (s、p、d、ds)区。 (5)基态Se原子核外电子有 种不同空间运动状态。 (6)A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为 。 (7)该晶体密度为 (用含a和的代数式表示)。 8．（23-24高三下·福建福州·期中）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题： (1)单质M的晶体中原子间通过 作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为 。 (2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸根离子的立体构型为 。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①已知晶胞参数，此晶体的密度为： 。（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为） ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为 。 9．（23-24高三下·河南·期中）氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素。回答下列问题： (1)基态Bi原子的价电子排布式为 。 (2)室内甲醛污染会对人体造成危害，如图所示物质可用于空气中甲醛含量的测定。 该物质的组成元素C、N、H的电负性由大到小的顺序是 ；该物质分子中含孤电子对最多的元素的原子是 (填元素符号)。 (3)硫酸四氨合铜是高效安全的广谱杀菌剂、杀虫剂，是植物生长激素。可在溶液中通入制备该物质：与作用生成，该配离子形成时，提供空轨道的微粒是 ；向反应后的混合液中加入乙醇可析出晶体，加入乙醇的作用是 。 (4)砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，用于制作太阳能电池材料、集成电路等。 ①GaAs与CaN、GaP等均为共价晶体，其熔点数据如下表，其中X为 (填化学式)。 晶体 X CaP Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 ②CaAs的晶胞结构如图所示，晶体中As位于Ga形成的四面体空隙中，则四面体空隙的利用率为 %；若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是 (用含a、的代数式表示)。 10．（23-24高三下·重庆江津·期中）半导体在集成电路、消费电子、通信系统、光伏发电、照明、大功率电源转换等领域都有应用。 (1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是 ，原因是 。硅有晶体硅和无定形硅，可以用 (填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。 (2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子核外电子有 种空间运动状态；立方砷化硼中， (填“含有”或“不含有”)配位键。 (3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．分子识别和自组装是超分子的重要特征 B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为sp2 C．乙分子图示结构部分中，1个形成了2个配位键 D．丙分子中存在氢键 (4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为apm。1号原子的分数坐标为 ；1号原子和2号原子之间的距离为 pm；晶胞密度为 (阿伏加德罗常数的值用表示)。 11．（23-24高三下·福建福州·期中）请回答下列问题： (1)晶体的晶胞结构与晶体的相似（如图所示），但晶体中含有的哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。 (2)维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式见图。 以下关于维生素的说法正确的是_____________。 A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键 C．该物质的熔点可能高于 D．该物质易溶于盐酸 (3)维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_____________。 A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 (4)离子内配位键数目有 个，配合物中含有σ键的数目为 。 12．（2024·北京·三模）半导体极大地丰富了人们的生活，在众多领域发挥重要作用。 (1)第三代半导体材料成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。 ①基态原子的价层电子排布式为 。 ②与中，原子的杂化方式为 ，由此推测在两种晶体中，均存在配位键。以为例，说明与原子间可形成配位键的原因： 。 ③硅是传统半导体材料，晶体硅与金刚石结构相似，但二者性质有所差异。解释金刚石硬度大于晶体硅的原因： 。 (2)以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。 ①等金属具有良好的导电性，从“电子气”的理论看，原因是 。 ②晶体中部分氧原子被氮原子替代后可改善半导体性能。推断离子键成分百分数：Zn-N Zn-O(填“”或“”)，推测的依据是 。 ③晶胞结构如图： 已知阿伏加德罗常数为，最近的两个氧原子距离为，计算晶体的摩尔体积Vm= 。 13．（2024·北京·三模）KCN易溶于水，水溶液呈碱性，虽有剧毒，却因其较强的配位能力被广泛使用，如用于从低品位的金矿砂(含单质金)中提取金。 (1)基态N的价层电子轨道表示式为 。 (2)的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为 。 (3)比较C、N原子的第一电离能，并从结构角度解释原因： 。 (4)如图为KCN的晶胞示意图。 与距离最近且等距的个数是 ；已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的边长为 nm。(已知：) (5)浸金过程如下： ⅰ．将金矿砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，过滤，得含的滤液； ⅱ．向滤液中加入足量金属锌，得单质金。 ①已知Au与Cu同族，则Au属于 区元素。 ②ⅰ中反应的离子方程式为 。 ③ⅰ中，pH<10.5会导致相同时间内Au的浸取率下降，原因是 。 14．（2024·宁夏银川·模拟预测）锌在生产生活中应用广泛，同时，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。 (1)配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。 ①基态Zn2+的价电子排布式为 。 ②L2-所含元素中，第一电离能从小到大的顺序为 ；每个L2-中采取sp2杂化的C原子数目为 个。 ③X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与H2O的吸附作用，可在L2-上引入 。(假设X晶胞形状不变)。 A．-Cl         B．-OH         C．-NH2         D．-CH3 ④X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。 已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，L2-与[Zn4O]6+的相对分子质量分别为M1和M2，则X的晶体密度为 g•cm-3(列出化简的计算式)。 (2)复兴号高铁车体材质用到Zn、Co等元素，已知r(Co2+) =65 pm，r(Zn2+) =74 pm，推测ZnCO3比CoCO3的分解温度 (填“高”或“低”)，解释原因： 。 (3)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构 。 15．（2024·浙江·模拟预测）第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答： (1)下列说法正确的是_______。 A．三种分子的键角逐渐减小 B．第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 C．最外层电子排布为与硼元素同主族 D．结合质子趋势： (2)有机物转化及相应产率：，所有有机物中碳原子的杂化方式为 ，后者产物的产率低的原因是 。 (3)当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。 A． B． C． D． (4)某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示： ①基态Ni的核外电子排布式为 。 ②K与F间的化学键的离子键百分率 Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。 ③该材料中，Ni元素的化合价为 。 16．（2024·陕西·模拟预测）是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞示意图的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价。 (1)简单金属离子在水溶液中有颜色的原因是其价层电子中含有的未成对电子发生跃迁，如呈黄色，呈绿色，呈蓝色等；预测呈 色，原因是 。 (2)可以形成多种配合物，其中的甘氨酸铜对于预防和治疗贫血、骨质疏松等疾病具有一定的作用，它有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。 甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为 (填“”或“”)。 (3)充电时，每个晶胞完全转化为晶胞。每个晶胞中个数为 (用含的代数式作答)。当时， 。晶胞中互不相邻的围成的空间结构是 。 (4)可以与稀硫酸反应生成，比较和键角的大小： (填“>”或“<”)，说明原因： 。 (5)立方晶胞的晶胞参数为，该晶胞的密度为 (用表示阿伏加德罗常数的值)。 17．（23-24高三下·青海海南·阶段练习）中国幅员辽阔，有丰富的金、银、铜、铅等矿产资源。根据所学知识回答下列问题： (1)已知金的价电子排布式为，则其位于元素周期表 区。 (2)某种配合物结构如图(H原子未给出)。 ①该配合物中提供空轨道的为 (填元素符号)。 ②该配合物中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。 ③该配合物中键角∠O—S—O (填“>”“<”或“=”)∠C—N—C。 (3)铜及其化合物常用作催化剂，如。 ①分子中O原子的杂化轨道类型为 。 ②易溶于水，原因是 、 。 ③的立体构型为 ，其分子中含有的键与键数目之比为 。 (4)Pb、S形成的某种晶体结构示意图如图，设晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶体的化学式为 。 ②该晶体的密度为 。 18．（2024·浙江·模拟预测）卤族元素可以与很多元素形成多种具有不同组成、结构、性质的物质。请回答下列问题： (1)基态氟原子价电子的轨道表示式为 。 (2)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，其中中心原子的杂化形式为 。等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，写出与(NOCl)互为等电子体的一种分子 (填化学式)。 (3)东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA，PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。 ①NaCl的熔点为801℃，远高于AlCl3的192℃，原因是 。 ②NaCl溶液中存在水合钠离子，其示意图如图1所示。从电负性角度来解释这一现象 。 (4)磷和硫均能形成多种卤化物。下列说法正确的是 (填标号)。 A．SCl2、PCl5均属于非极性分子 B．PCl3、S2Cl2的空间构型分别为三角锥形、直线形 C．NF3、S2Br2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 (5)γ－AgI晶胞为立方结构，晶胞中I-采取面心立方堆积方式(如图3)；γ－AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图4所示。 ①Ag+填充在I-构成的 (填“正四面体”或“正八面体”)空隙，其填充率为 。 ②γ－AgI晶胞的密度为ρg•cm-3，则晶胞中两个最近的Ag+之间的距离为 nm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) O Na 3d104s1 (2) b NH3分子中N原子有孤电子对，与H+的空轨道形成配位键 SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大。 (3) 范德华力和极性键 晶体中含有自由移动的电子 NaCl c 【详解】（1）①同周期从左到右元素的电负性依次增大，同主族从下到上元素的电负性依次增大；5种元素H、C、N、O、Na中，电负性最大的是O，故答案为：O； ②同周期从左到右原子半径依次减小，3种元素Na、Mg、Cl中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na； ③Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1； （2）①双键和三键中含有σ键和π键，则含有σ键和π键的是N2，故答案为：b； ②NH3分子与酸反应形成的原因是：NH3分子中N原子有孤电子对，与H+的空轨道形成配位键，故答案为：NH3分子中N原子有孤电子对，与H+的空轨道形成配位键； ③由于SO2和水均为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度大于CO2的，故答案为：SO2是极性分子，CO2是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，所以SO2在水中的溶解度比CO2的大； （3）①干冰属于分子晶体，晶体中微粒间的相互作用有范德华力和极性键，故答案为：范德华力和极性键； ②金属钠能导电的原因是晶体中含有自由移动的电子，故答案为：晶体中含有自由移动的电子； ③离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷越大，晶格能越大，熔点越高；NaCl、NaBr、NaI中，熔点最高的是NaCl，故答案为：NaCl； ④a．金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，故a项错误； b．金刚石中碳原子是sp3杂化，石墨中碳原子是sp2杂化，晶体中共价键的键角：金刚石＜石墨，故b项错误； c．金刚石是立体结构，碳原子杂化类型为sp3杂化，石墨是平面结构，碳原子杂化类型为sp2杂化，故c项正确； 故答案为：c。 2．(1)CD (2)K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体, 熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小 (3) 六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电(或六方相氮化硼中没有自由移动的电子) 3：1 (4)∠3＞∠2＞∠1 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 Mn3Si 【详解】（1）硼为5号元素，基态硼原子核外电子排布式为1s22s22p1，A为基态B＋，B表示基态B原子，C为激发态B＋，D表示激发态B原子，因此C、D中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态时会释放能量，形成发射光谱，故答案为：CD。 （2）K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能高，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体, 熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小，故答案为：K2[Ni(CN)4]为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能高，故熔沸点高，Ni(CO)4为分子晶体, 熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小。 （3）①石墨同层中存在大π键，电子可以在大π键中自由移动，所以能导电，六相氮化硼结构与石墨相似，但由于氮的电负性较强，限制了电子的自由移动，所以六方相氮化硼不导电，故答案为：六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电(或六方相氮化硼中没有自由移动的电子)； ②立方相氮化硼晶体中，硼原子有3个价电子，可与氮原子形成3个“一般共价键”，氮原子孤电子对与硼原子形成一个配位键，所以“一般共价键”与配位键的数目之比为为3:1，故答案为：3：1。 （4）FeSO4·7H2O中Fe2＋提供空轨道，H2O中O提供孤电子对，形成配位键，H2O与之间形成氢键，H2O、的中心原子均为sp3杂化，H2O中O有两个孤电子对，中S无孤电子对，根据孤电子对间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，得∠3＞∠2＞∠1，故答案为：∠3＞∠2＞∠1。 （5）①基态Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2； ②由图可知，晶胞中锰位于棱上和面心、个数为8×+2×=3，1个Si位于体心，该锰的硅化物的化学式为Mn3Si，故答案为：Mn3Si。 3．(1)3s23p4 (2)四面体形 (3) 4 (4)端基S原子有孤电子对可以做配位原子，而中心S原子无孤电子对不可以做配位原子 【详解】（1）S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23p4； （2）中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为四面体形； （3）由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个，该晶体的密度； （4）中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 4．(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d10 (2)Mg2+ (3)N>O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，因此N元素第一电离能大于O元素。 (4)ds (5) 第四周期第ⅤA族 B (6) 哑铃 90° 【分析】X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大，其中X元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，故X为N元素；Z元素为最活泼的非金属元素，则Z为F元素；Y的原子序数介于氮、氟之间，故Y为O元素；W元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，令最外层电子数为x，则，解得x=2，故W为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态即3d5，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G是周期表中第33号元素，则G为As元素，X、Y、Z、W、E、F、G分别是N、O、F、Mg、Fe、Cu、As元素。 【详解】（1）根据分析可知，E为Fe元素，基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F为Cu元素，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d10。 （2）Z、W分别是F、Mg元素，形成的简单离子均为2、8结构，电子层数相同，原子序数越小则离子半径越大，因此离子半径较小的是Mg2+，故答案为：Mg2+。 （3）X、Y分别为N、O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素为全充满、半充满状态，较稳定，第一电离能大于其相邻元素， N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，所以第一电离能大小为：N>O，故答案为：N>O，同一周期主族元素的第一电离能随着原子序数增大而呈现增大的趋势，N元素的价层电子排布式为2s22p3，为半充满状态较稳定，因此N元素第一电离能大于O元素。 （4）F为Cu元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds。 （5）G为As元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族； A．G为As元素，位于金属元素与非金属元素的分界线处，其单质可作为半导体材料，但为非金属元素，因此其单质并无较强的导电性，A错误； B．G为As元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，因此最高价为+5价，可知最高价氧化物对应水化物的化学式为，B正确； C．As元素与Ge元素同为第四周期元素，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Ge>As，C错误； D．As原子4p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于同一周期相邻元素Se，D错误； 故答案选B；故答案为：第四周期第ⅤA族；B。 （6）X为N元素，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，最高能级为p，其电子云轮廓为哑铃形；若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，H原子以s轨道，而O以p轨道，p轨道垂直于s轨道，则所得分子中的键角理论上为90°，故答案为：哑铃；90°。 5．(1)非极性 (2)有 (3) 杂化 范德华力 (4)N的价层电子排布式为，2p能级处于半满结构，难以失去电子 (5) 高于 (6) 【分析】分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子；中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键；与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，层间作用力为分子间作用力；第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子；实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4；有N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 【详解】（1）分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子。 （2）中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键，故答案为有。 （3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，所以B原子的杂化类型为杂化，层间作用力为分子间作用力。 （4）第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子。 （5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4； N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 （6）根据原子1的坐标可知左下角顶点为原点，原子2和4的原子分数坐标为()、()； 氮化镓晶胞中，内部为N原子，共4个，顶点和面心为Ga原子，共8×+6×=4，晶胞边长为a pm，晶体的密度。 6．(1) CH2=CH2、 (2) 7 4 【详解】（1） 在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，乙炔中C原子为sp杂化；乙烯(CH2=CH2)和苯()中碳原子采用sp2杂化；乙烷(CH3CH3)中碳原子采用sp3杂化；同时含有三种杂化方式的有机物中应含有碳碳三键、双键碳原子以及饱和碳原子，如：； （2）①甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为7个分别为苯环上的碳原子以及羰基中的碳原子；化合物乙中采取杂化的原子有单键的C、N、O，三者为同周期元素，随原子序数的递增，第一电离能呈增大趋势，但氮最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，即第一电离能：； ②由晶胞结构可知N原子位于顶点和面心，个数为；Ti原子位于体内，个数为4，则该晶体的化学式为：TiN，由晶胞结构可知Ti原子位于4个N原子围成的正四面体空隙内，则Ti周围距离最近且相等的N原子个数为4；晶胞的质量=，根据，，晶胞边长为cm。 7．(1)N (2) ac (3)(CH3)2NH (4)ds区 (5)18 (6) (7) 【详解】（1）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氮元素的第一电离能由大到小的顺序为大于碳元素，故答案为：N； （2） 是含有碳氢、氮氢、碳氮σ键和氮氢配位键的阳离子，电子式为，离子中不含有π键和氢键，故选ac，故答案为：；ac； （3）由甲基的供电子能力强于氢原子可知，中亚氨基中氮气键的极性减弱，氮原子提供孤对电子的能力增强，所以接受质子能力强于，碱性强于，故答案为：； （4）锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表ds区，故答案为：ds区； （5）硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，原子核外电子有18种不同空间运动状态，故答案为：18； （6）由图可知，晶胞中位于顶点的A原子的分数坐标为，则晶胞的边长为1，B点原子的分数坐标为，故答案为：； （7）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为8×+6×=4，位于体内的锌原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，故答案为：。 8．(1) 金属键 12 (2)正四面体 (3) [Cu(NH3)4]2+ 【分析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M为铜元素。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，Y为氯元素。据此分析解题。 【详解】（1）单质铜的晶体类型为金属晶体，晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积，铜原子的配位数为12。 （2）氯元素的含氧酸中，酸性最强的是HClO4，该酸根离子中氯原子的为sp3杂化，没有孤对电子，立体构型为正四面体。 （3）①根据晶胞结构利用切割法分析，每个晶胞中含有铜原子个数为，氯原子个数为4，该化合物的化学式为CuCl ，1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为4×99.5g，晶胞参数a=0.542 nm，1nm=10-7cm，此晶体的密度=。 ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(Ⅰ)被氧化为Cu(Ⅱ)，故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+ 。 9．(1)6s26p3 (2) N＞C＞H S (3) Cu2+ 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4•H2O的溶解度， (4) GaN 50 【详解】（1）已知Bi位于周期表第6周期第ⅤA族，故基态Bi原子的价电子排布式为6s26p3，故答案为：6s26p3； （2）元素周期表从下往上，从左往右，得电子能力越来越强，电负性越来越大，三种元素电负性排序为N＞C＞H，由题干物质结构简式可知，该物质分子中C、H不含孤电子对，N含有1对孤电子对，S含有2对孤电子对，则含孤电子对最多的元素的原子是S，故答案为：N＞C＞H；S； （3）与作用生成，该配离子形成时，NH3提供空轨道，Cu2+提供空轨道，形成配位键；向反应后的混合液中加入乙醇可析出晶体，加入乙醇的作用是降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4•H2O的溶解度，故答案为：Cu2+；降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4•H2O的溶解度； （4）①GaAs与CaN、GaP等均为共价晶体，原子半径：r(N)＜r(P)＜r(As)，键长：Ga-N＜Ga-P＜Ga-As,键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：GaN＞GaP＞GaAs，则表中X为GaN，故答案为：GaN； ②由题干CaAs的晶胞结构示意图可知，晶体中As位于Ga形成的四面体空隙中，则晶胞中共形成8个四面体，其中有4个四面体中填充了As，即四面体空隙的利用率为=50%；晶胞中As原子数目=4、Ga原子数目=8×+6×=4，故晶胞质量=4×g，晶胞参数为a pm，则晶体密度=(4×g)÷(a×10-10 cm)3= g•cm-3，故答案为：50；。 10．(1) 金刚石 金刚石和硅都是共价晶体，金刚石中碳原子之间的键长比硅单质中硅原子之间的键长短，金刚石的键能更大，熔点更高 X射线衍射实验 (2) 18 含有 (3)AB (4) 【详解】（1）金刚石和硅均为共价晶体，原子半径：C＞Si，键能：C-C＞Si-Si，熔点：金刚石＞晶体硅；常用X射线衍射实验区分晶体和非晶体。 （2）基态As原子质子数为33，核外电子33个，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，共占据原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18，故基态As原子核外电子有18种空间运动状态，砷化硼晶胞中As、B的配位数均为4个，B最外层只有3个电子，故B与As形成的4个B-As键中有一个配位键。 （3）A．超分子由两个或两个以上分子体系，通过分子间作用力而形成的一个具有一定结构和功能的实体，分子识别和自组装是超分子的重要特征，故A正确； B．甲分子中的氮原子均参与形成了碳氮双键，N的杂化方式均为sp2，故B正确； C．乙分子图示结构部分中，1个参与4个配位键的形成，故C错误； D．丙分子中存在C-F，不存在H-F键，不会形成氢键，故D错误； 故选AB。 （4）将晶胞分为8个小立方体，Ga在小立方体的体心，由晶胞结构图可知，1号原子的分数坐标为；1号原子和2号原子之间的距离为面对角线的一半即pm； 1个晶胞中As为个，Ga为4个，化学式为GaAs，则晶胞密度为。 11．(1)4 (2)BD (3)D (4) 4 16NA 【详解】（1）如果晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，则1个Ca2+周围距离最近的数目为6个，分别位于前、后、左、右、上、下，但现在晶胞沿一个方向拉长，则1个Ca2+周围距离最近的，数目为4个，只有同层4个，上下的已经拉伸。 （2）A．含有双键，所以有σ键和π键，也含有离子键，A错误； B．由结构可知含有共价键，还含有氯离子，所以一定含有离子键，B正确； C．熔点无法判断，C错误；     D．含有氨基，可与盐酸反应，该物质易溶于盐酸，D正确； 故选BD。 （3）晶体溶于水的过程会电离出Cl-等，故需要克服离子键，B1分子间存在氢键，存在范德华力，所以还需要克服氢键和范德华力，故选D。 （4）1离子内含有4个，故离子内配位键数目有4个；1个中中的σ键的个数为3×4=12个，Zn与形成σ键的个数为4，配合物中含有σ键的数目为16NA。 12．(1) 4s24p1 sp3 铝原子可以提供空轨道，氮原子提供孤电子对 键比键键长短，键能大，硬度大 (2) 自由电子在外加电场中作定向移动 < 的电负性小于 【详解】（1）①为31号元素在原始周期表中第四周第ⅢA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p1；②由于成键结构与金刚石相似，金刚石中每个C原子形成4个共价键(即C原子的价层电子对数为4)，C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化，由于AlN、GaN与金刚石结构相似，则其晶体中N原子均采取sp3杂化；由于铝原子可以提供空轨道，氮原子提供孤电子对，故与原子间可形成配位键；③晶体硅与金刚石结构相似，但键比键键长短，键能大，故金刚石硬度大于晶体硅； （2）①由于等金属中自由电子在外加电场中作定向移动，故等金属具有良好的导电性；②由于的电负性小于，故离子键成分百分数：Zn-N<Zn-O；③由晶胞结构图知，该晶胞中含有4个Cu和2个O，则该晶胞，由最近的两个氧原子距离为，晶胞的边长为，则一个晶胞的体积为，故晶体的摩尔体积Vm=。 13．(1) (2)[:CN:]- (3)N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子 (4) 12 (5) ds 溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降 【详解】（1）基态N价层电子排布式为：，故答案为：； （2） 的所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为：[:CN:]-，故答案为：[:CN:]-； （3）N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子所以电离能：N＞O，故答案为：N＞O，原因为：N原子的价电子排布为，O原子的价电子排布为，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子； （4）①与距离最近且等距的个数是12个，故答案为：12； ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，由KCN的晶胞示意图可知，每个晶胞中含有4个KCN，则晶胞的质量为，根据，该晶胞的边长为，故答案为： ； （5）①Au与Cu同族，则都属于ds区，故答案为ds； ②将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，得到含的滤液，该过程为氧得电子，反应的离子方程式为：，故答案为：； ③时，溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降，故答案为：溶液中的浓度会减小，主要以形式存在，导致Au的浸取率下降。 14．(1) [Ar]3d10 O>H>C 8 BC (2) 高 相比Zn2+，半径更小的Co2+与碳酸根中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2 (3)、 【详解】（1）①锌元素的原子序数为30，基态锌离子的电子排布式为[Ar]3d10；②L2-所含元素C、H、O中，第一电离能同周期从左到右依次增强，第ⅡA第ⅤA族高于相邻元素，同族由上到下减小，从小到大的顺序为：O>H>C；由结构简式可知，配体中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2杂化，共有8个；③若在L2-上引入能与水分子形成氢键的羟基和氨基，有利于增强X与水分子的吸附作用，若在L2-上引入不能与水分子形成氢键的氯原子、甲基，不能增强X与水分子的吸附作用，故选BC；④由X晶胞的组成单元结构可知，单元结构中位于顶点的[Zn4O]6+的个数为8×=1，位于棱上的L2-的个数为12×=3，设晶体的密度为dg/cm3，由X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元构成可得：=(a×10—7) 3d，解得d= g•cm-3； （2）相比Zn2+，半径更小的Co2+与碳酸根中的氧离子作用力更强，更利于碳酸根分解为CO2，ZnCO3比CoCO3的分解温度高； （3） H3PO3为中强酸，H3PO3分子中含1个非羟基氧原子，P原子最外层有5个电子，H3PO3的分子结构；H3AsO3为弱酸，H3AsO3分子中不含非羟基氧原子，As原子最外层有5个电子，根据价键规则，H3AsO3的分子结构。 15．(1)AC (2) 由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻 (3)D (4) 大于 +2 【详解】（1）A．CH4、NH3、H2O三种分子的中心原子的价层电子对数分别为4、4、4，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，则CH4、NH3、H2O三种分子的键角逐渐减小，故A项正确； B．第二周期非金属元素中O、F没有正价，故B项错误； C．R3+最外层电子排布为3s23p63d10，则R为31号元素，为镓元素，与硼元素同主族，故C项正确； D．NH3、NH2OH、NH2F中，电负性：F＞O，吸电子能力：F＞O，吸电子基团使N原子的电子云密度降低，结合质子能力减弱，故D项错误； 故答案为：AC； （2）①所有有机物中碳原子的杂化方式为，故答案为：； ②由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻，所以后者产率更低，故答案为：由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻； （3）当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定，当正电荷位于电负性小的原子时，结构较稳定，电负性：F＞O＞N＞C； A．负电荷位于电负性大的N原子上时，结构稳定，故A项不符合题意； B．负电荷位于电负性大的N原子时，正电荷位于电负性小的C原子时，结构稳定，故B项不符合题意； C．正电荷位于N原子时，结构相对稳定，故C项不符合题意； D．当负电荷位于电负性小的C原子时，当正电荷位于电负性大的F原子时，结构稳定性最弱，故D项符合题意； 故本题选D； （4）①基态Ni的核外电子排布式为：，故答案为：； ②，由K和Ni在元素周期表中的位置可知，K与F电负性差值大于Ni与F电负性差值，故K与F间的化学键的离子键百分率大于Ni与F间的化学键，故答案为：大于； ③根据晶胞结构，K原子个数为：，Ni原子个数为：，F原子个数为：，故该晶胞的化学式为：，F为-1价，K为+1价，设Ni化合价为x，则，求得x=+2，故Ni的化合价为+2价，故答案为：+2。 16．(1) 无 Cu＋中无单电子 (2) (3) 8-8x 1：2 立方体 (4) < 和分子中的Se、O均是sp3杂化，O的电负性大于Se，O-H成键电子对比Se-H成键电子对更偏向O原子，O-H键间的成键电子对键的斥力大，使得水中键角更大 (5) 【详解】（1）根据价层电子排布，Fe3+的价层电子排布式为3d5，有5个未成对电子，呈黄色；Fe2+的价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，呈绿色，Cu+的价层电子排布式为3d10，无单电子，可知Cu+无颜色，故答案为：无；Cu＋中无单电子。 （2）氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，则甘氨酸铜中Cu、与铜形成σ键的2个O、2个N处于同一平面，形成4个配位键，需要4个杂化轨道容纳电子，若为杂化，则该5个原子构成四面体，因此铜原子的杂化类型为杂化，故答案为：。 （3）由晶胞结构可知，位于顶角和面心的的个数为，含有和的个数之和为8，设晶胞中的和的个数分别为a和b，则a+b=8-4x，由化合价代数和为0可得，，则a=4x、b=8-8x，即每个晶胞中的个数为8-8x；当x=0.5时，；晶胞中位于体内，互不相邻的围成的空间结构是立方体，故答案为：8-8x；1：2；立方体。 （4）分子中Se原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子中O原子的价层电子对数为，有2个孤电子对，为sp3杂化，因此和分子中的Se、O均是sp3杂化，O的电负性大于Se，因此O-H成键电子对比Se-H成键电子对更偏向O原子，因此O-H键间的成键电子对键的斥力大，使得，故答案为：<；和分子中的Se、O均是sp3杂化，O的电负性大于Se，O-H成键电子对比Se-H成键电子对更偏向O原子，O-H键间的成键电子对键的斥力大，使得水中键角更大。 （5）由晶胞结构可知，一个晶胞中含有个，个数为8，则每个晶胞中含4个，该晶胞体积=，的晶胞密度=，故答案为：。 17．(1)ds (2) Ag N>O>S < (3) 二者均为极性分子 能形成分子间氢键 平面三角形 (4) 【详解】（1）由金的价电子排布式为，可知金位于第六周期第ⅠB族，位于ds区； （2）①由图知，该配合物中提供空轨道的为Ag；②该配合物中N、O、S三种元素中，由于N的2p轨道为半满结构，能量较低，O和S位于同主族，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S；③该配合物中键角∠O—S—O<∠C—N—C； （3）①分子中O原子的价电子对为，杂化轨道类型为；②由于二者均为极性分子、能形成分子间氢键，故易溶于水；③的中心原子C的价电子对数为，杂化类型为杂化，立体构型为平面三角形，其分子中含有1个键和3个键，键与键数目之比为； （4）①由图知，S位于体心和棱上，S的个数为，Pb位于面心和顶点，Pb的个数为，故该晶体的化学式为；②该晶体的密度为。 18．(1) (2) sp2 O3、SO2 (3) NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子键作用力强于范德华力 氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合 (4)C (5) 正四面体 50% ××107 【详解】（1） 氟为9号元素，基态氟原子价电子排布式为，价电子的轨道表示式为； （2）NOCl的N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，N原子采用杂化；等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与NOCl互为等电子体的一种分子可为或； （3）①NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，AlCl3为分子晶体，熔化时克服范德华力，离子键作用力强于范德华力，NaCl熔点远高于AlCl3； ②氧元素的电负性大于氢元素，水分子中共用电子对偏向氧原子一方，氧原子带负电荷、氢原子带正电荷，则水合钠离子中钠离子带正电，与氧原子一侧结合； （4）A．中S为杂化，为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子；为三角双锥结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．中P为杂化且存在1对孤电子对，为三角锥形结构；中中心硫原子为杂化且存在1对孤电子对，构型不会是直线形，B错误； C．电子式为，电子式为，分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确； 故选C； （5）由图1可知，根据“均推法”，4个，结合化学式可知，晶胞中含4个，结合图2可知，填充在晶胞平分切割成的8个小立方体的体心且交错分布在其中4个小立方体的体心，故填充在构成的正四面体空隙，其填充率为50%； （6）已知表示阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，设晶胞边长为，结合①分析，晶体密度为，，则晶胞中两个最近的之间的距离为面对角线长度的二分之一，为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$