1.1反应热 焓变 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1反应热 焓变—2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 同步课时作业 一、单选题 1．下列反应中，属于吸热反应的是( ) A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.盐酸与镁条的反应 C.天然气在氧气中的燃烧 D.硫酸与氢氧化钠的反应 2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是( ) A.溶液与稀硫酸反应 B.铝热反应 C.固体与固体混合搅拌 D.生石灰与水的反应 3．已知反应的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是( ) A.是吸热反应 B.该反应不符合能量守恒定律 C.生成物的总能量高于反应物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 4．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( ) A.石灰石的分解反应 B.铝与稀盐酸反应 C.与NH4Cl反应 D.NaOH与稀硫酸反应 5．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B.过程Ⅱ可用方程式表示为 C.过程Ⅲ中是吸热过程 D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 6．某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.A（g）→B（g）为放热反应，B（g）→C（g）为吸热反应 B.A（g）、B（g）、C（g）三种物质中C（g）最稳定 C.1molC（g）与1molA（g）的能量差为 D.反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生 7．下列关于化学反应与热能的表述错误的是( ) A.化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B.吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C.断键吸收能量，形成化学键放出能量 D.化学反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小 二、多选题 8．NOCl常用于有机合成,其合成原理为,反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.所具有能量比所具有能量低76kJ B.该反应为吸热反应 C.该反应中每生成放出热量76kJ D.形成中的化学键放出热量90kJ 9．是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是( ) A.过程放出能量 B.过程放出能量 C.反应为放热反应 D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 10．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是( ) A.由图1、2可知 B.反应中加入可使反应的焓变减小 C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.和1 mol CO（g）的总能量大于和的总能量 11．下列变化过程，属于放热反应的是( ) ①固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦溴蒸气液化 A.②③④⑤⑦ B.①②④⑤ C.②③④⑤ D.①②③⑥⑦ 12．下列图像中，描述化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A.图a所示的是放热反应过程中的能量变化 B.图b表示反应一定需要加热才能发生 C.图a表示反应不需要加热就一定能发生 D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 13．下列各图所示的过程放热的是( ) A. B. C. D. 14．我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。下列说法正确的是( ) A.上述过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B.上述过程中，太阳能转化为化学能 C.过程Ⅰ释放能量，过程Ⅱ吸收能量 D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应 15．为探究与盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 35mL水 20℃ 18.5℃ ② 35mL水 20℃ 24.3℃ ③ 35mL盐酸 20℃ 16.2℃ ④ 35mL盐酸 20℃ 25.1℃ 下列有关说法正确的是( ) A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C.通过实验①和③可判断出反应Ⅰ是吸热反应 D.通过实验②和④可判断出反应Ⅱ是放热反应 三、填空题 16．根据下列反应和信息回答下列问题： 在25℃和101kPa条件下， 已知： 化学键 H-H F-F H-F 键能（/kJmol） 436 157 568 （1）该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量=___________kJ，生成物形成化学键放出的能量=___________kJ，该反应属于___________反应（填“放热”或“吸热”），放出（或吸收）___________kJ的热量。 （2）该反应的能量变化图是___________ 17．某实验小组用0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定。 （一）配制0.50NaOH溶液。 （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器__________（填字母）。 序号 a b c d e f 仪器 （二）测定稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的实验装置如图所示。 （3）写出该反应的热化学方程式（中和热）：_____________。 （4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值（-）/℃ NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50NaOH溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得中和热=________（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3有偏差，产生偏差的原因可能是_______（填字母）。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 参考答案 1．答案：A 解析： 2．答案：C 解析：A.酸碱中和反应是放热反应，A错误； B.铝热反应是放热反应，B错误； C.固体与固体反应是吸热反应，C正确； D.生石灰与水的反应是放热反应，D错误； 故选C。 3．答案：B 解析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确；B.反应中总会有能量的损失比如转化为光能等，故反应是符合能量守恒定律，B错误；C.根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确;答案选B。 4．答案：B 解析： 5．答案：C 解析：过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，故A正确； 根据题图可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，故B正确； 原子结合成分子的过程中形成化学键，是放热过程，故C错误； 由题图可知，中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确。 6．答案：B 解析：A选项，由图可知，A（g）→B（g）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应， B（g）→C（g）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B选项，根据图像，C（g）的能量最小，最稳定，故B正确；C选项，根据图像，1molC（g）与1molA（g）的能量差为，故C错误；D选项，反应A（g）→B（g）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误。 7．答案：A 解析：化合反应不一定是放热反应，如C与高温下化合生成CO的反应为吸热反应，A项错误；吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B项正确；断键吸收能量，形成化学键放出能量，C项正确；反应吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物总能量小于生成物总能量，则反应为吸热反应，反之则为放热反应，D项正确。 8．答案：CD 解析： 9．答案：BC 解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。为化学键的断裂过程，应该吸收能量，故A错误；为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；反应的，属于放热反应，故C正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，则不能发生化学反应，故D错误。 10．答案：CD 解析： 由上图可知A、B错误，C正确；题给反应为放热反应，所以和1 mol CO（g）的总能量大于和的总能量，D正确。 11．答案：C 解析：①固体溶于水是吸热过程，属于物理变化；②炸药爆炸是放热反应；③食物因氧化而腐败是放热反应；④铝热反应是剧烈的放热反应；⑤酸碱中和反应是放热反应；⑥煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；⑦溴蒸气液化是放热过程，属于物理变化，不是放热反应；故选C。 12．答案：AD 解析： 13．答案：AC 解析：铝热反应为放热反应，A项符合题意；生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应为吸热反应，B项不符合题意；浓硫酸稀释时放热，C项符合题意；断开化学键要吸收能量，D项不符合题意。 14．答案：BD 解析：A.由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故A错误；B.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故B正确；C.过程Ⅰ断键，吸收能量，过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，故C错误；D.过程Ⅲ为O—H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：，属于氧化还原反应，故D正确；故选BD。 15．答案：CD 解析： 16．答案：（1）593；1136；放热；543（2）b 解析：（1）在化学反应中断裂化学键要吸收能量，形成化学键会释放能量。在发生反应时，反应物断裂化学键需要吸收的能量;形成生成物化学键释放的能量为，由于放出热量大于吸收的热量，因此该反应为放热反应，发生反应时放出热量为Q=1136kJ-593Kj=543kJ； （2）图a表示的反应中，生成物能量高于反应物能量，因此表示的反应为吸热反应;图b表示的反应中，反应物的能量高，生成物的能量低，发生反应时会放出热量，表示的反应是放热反应，因此能够表示放热反应的图示是图b。 17．答案：（1）5.0 （2）abe （3）或 （4）①4.0；②-53.5；③ABC 解析：（1）配制245mLNaOH溶液需要用250mL容量瓶，称取NaOH固体的质量为。 （2）NaOH易潮解且有强腐蚀性，所以用烧杯称量，故选a、b、e。 （3）中和热是指稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水对应的反应热。 （4）①第2组中的=6.1℃，数据误差大，舍去不用，由剩余3组数据求出的平均值为4.0℃。②，中和热。③A项，隔热效果差，导致热量散失；B项，应该一次性将酸碱混合且要速度快；C项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后应该用水把温度计上的碱液冲洗干净，擦干后再测定溶液的温度。 学科网（北京）股份有限公司 $$