3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．某温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为 A．2.4×10-7mol·L-1 B．1×10-14mol·L-1 C．4.2×10-8mol·L-1 D．无法确定 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、SO C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 D．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SO、CO 3．下列事实用化学用语表述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．中子数为20的K原子： C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1： D．O2-的结构示意图： 4．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 A．自来水 B．0.5mol·L-1KOH溶液 C．0.5mol·L-1醋酸 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液 5．下列各项中电解质的电离方程式正确的是 A．氨水：NH3·H2O=+OH- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2- C．HF的水溶液：HF=H++F- D．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 =Na++HCO 6．下表中的物质分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 NaOH HClO BaSO4 HNO3 弱电解质 H2O NH3·H2O CH3COOH NH3 非电解质 CH3CH2OH CO2 Cl2 HF A．A B．B C．C D．D 7．恒温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加水，下列各选项随着水的增加而减小的是 A．醋酸的电离程度 B．水的电离程度 C．pH D．醋酸根离子的浓度 8．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．若，则X、Y都是弱碱。 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D．OH-的物质的量 10．室温下，pH=2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．a、c两点的电离常数相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)增大 11．下列实验现象和实验结论均正确的 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 同体积同浓度的盐酸和醋酸与表面积相同足量镁条反应 气体压强随时间变化如图甲所示 酸性：盐酸>醋酸 B 向醋酸中滴加的溶液 观察到有无色气泡产生 醋酸的碳酸的 C 向冰醋酸中加水稀释 稀释过程中溶液导电能力变化如图乙所示 b点时醋酸电离程度最大 D 相同体积，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液中的c(H+)随溶液体积变化曲线如图丙所示 曲线II表示的是盐酸的变化曲线 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、Al3+、CO、SO B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl-、SO C．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO D．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯ 13．室温下，溶液，则下列有关描述不正确的是 A．该溶液 B．该温度时电离常数 C．甲酸酸性比盐酸弱 D．若加热，溶液 14．能判断某酸一定是弱电解质的是 A．该酸易挥发 B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性 C．导电能力比盐酸弱 D．该酸溶液的pH=6.7 15．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X < Z < R B．X的简单氢化物比Y的稳定 C．a、b、c中均含有极性共价键，且a属于电解质，b和c都属于非电解质 D．W、X、Y、R四种元素形成的化合物一定会促进水的电离 16．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子方程式书写错误的是 弱酸 ， ， A．向溶液中通入少量： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入足量： D．向溶液中滴加溶液： 17．常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是 A．0.1mol·L-1盐酸 B．0.1mol·L-1NaOH溶液 C．0.1mol·L-1NH4Cl溶液 D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某温度时，H3A三元弱酸)溶液中c(H+)=0.1mol/L，则1L该溶液中所含H+的数目为0.1NA B．0.1molNH4HSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA C．0.1molFeCl3将制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目为0.1NA D．124g白磷中所含的P－P单键数目为4NA 19．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（    ） A．在相同条件下，导电能力相同 B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同 C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同 D．能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同 20．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是 A．两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多 B．稀释至相同pH后， C．溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则 D．溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同 21．下列说法正确的是 A．将水加热，Kw增大，水的电离程度增大，溶液仍呈中性，pH=7 B．25℃时，c(H+)==1.0×10-7 mol·L-1的溶液一定呈中性 C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，Kw增大 D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大 22．用水稀释氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C． D． 23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明中性的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 D．滴入酚酞呈红色的溶液中：、、、 24．已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11 下列有关说法正确的是 A．将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，则c(H+)/c(OH-)会减小 B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性和pH、醋酸的电离程度均先增大后减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO D．测得50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的ΔH=-57.3kJ·mol-1 25．25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是 已知： pOH表示OH-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH- )]。 A．H3RO3 为二元弱酸 B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化 C．pH=6.7 的溶液中： c(H3RO3)+ 2c()=0.1mol·L-1 D．反应H3RO3+ 2的平衡常数K=1.0 × 105 二、填空题 26．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。 27．常温下，部分酸的电离常数如表所示： 化学式 HF 电离常数 (1)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为 。 (2)若的起始浓度为，平衡时约为 。若使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是 。 (3)中和等量的，消耗等量pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a b(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为 。 (5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中，用含a的代数式表示的电离常数 。 28．As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题： (1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。 (2)亚砷酸是 酸(填“强”或“弱”)，Ka1= 。 (3)写出溶液pH由11至12的过程中发生主要反应的离子方程式 。 (4)工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中产生Fe(OH)3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不同pH条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。请说明pH对去除率的影响，并解释原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】一定温度下，根据H2OH++OH-，纯水中电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。温度时测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c(OH-)为2.4×10-7mol·L-1，故答案选A。 2．A 【详解】A． Cu2+、Fe3+、 、Mg2+相互之间不反应，虽然有铜离子和铁离子有颜色，但仍然可以是澄清透明的溶液，A正确； B．，即溶液显酸性，有硝酸根离子存在时有强烈的氧化性，亚铁离子会被氧化成铁离子，故不能共存，B错误； C．能使甲基橙试液显红色的溶液，即溶液显酸性，次氯酸根离子会与氢离子结合成次氯酸，不能大量共存，C错误； D． 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液，可能酸性也可能呈碱性，当它呈酸性的时候，亚硫酸根和碳酸根会结合氢离子生成二氧化硫和水或二氧化碳和水，故不能共存，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确； B．中子数为20的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误； C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L−1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正确； D．O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成O2-，结构示意图为，D正确； 综上所述答案为B。 4．D 【详解】A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要是钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，选项A不符； B．0.5mol/L KOH溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钾离子和氢氧根离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子、钾离子、氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，选项B不符； C．0.5mol/L醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，选项C不符； D．0.5mol/L氯化铵为强电解质，加入NaOH后，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，未反应的有氯离子，而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，氨水为弱电解质，离子的浓度变化不大，所以导电性变化不大，选项D符合； 答案选D。 5．D 【详解】A．氨水中溶质为一水合氨，一水合氨为弱碱，发生部分电离，其电离方程式为：NH3·H2O +OH-，A错误； B．H2S为二元弱酸，在水溶液中发生分步电离，其电离方程式为：H2SH++HS-，HS- H++S2-，B错误； C．HF为弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为：HFH++F-，C错误； D．NaHCO3为强电解质，在水溶液中可完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3 =Na++HCO，D正确； 故选D。 6．A 【分析】完全电离出离子的电解质是强电解质，部分电离出离子存在电离平衡的电解质是弱电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。 【详解】A．三种物质的分类均正确，A选； B．次氯酸、一水合氨均是弱电解质，B不选； C．氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，C不选； D．氨气是非电解质，HF是弱电解质，D不选； 答案选A。 7．D 【详解】A．加水促进醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，故A不符合题意； B．醋酸溶液中加水，氢离子浓度减小，水的电离程度增大，故B不符合题意； C．醋酸溶液中加水，氢离子浓度减小，pH值增大，故C不符合题意； D．醋酸溶液中加水，醋酸根离子浓度减小，故D符合题意； 故选D。 8．A 【分析】根据图象，相同pH时，稀释相同倍数，X的pH变化大于Y，说明X的碱性强于Y，据此分析； 【详解】A．如果X为强碱，稀释100倍，此时X的pH为9，因此9<a<11，则X、Y都是弱碱，选项A正确； B．根据图象稀释后，X的pH小于Y，说明Y中c(OH-)大于X中c(OH-)，稀释相同倍数后，Y的碱性强于X，选项B错误； C．相同pH时，X的浓度小于Y的浓度，即相同体积两种溶液，消耗同浓度盐酸体积时Y消耗多，选项C错误； D．根据上述分析，X的碱性强于Y，则相同pH时，X的浓度小于Y的浓度，选项D错误； 答案选A。 9．B 【详解】A. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此增大，故A不符合题意； B. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，因此减小，故B符合题意； C. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n()增大，因此增大，故C不符合题意； D. 由NH3⋅H2O⇌OH−+可知，加水稀释促进电离，则n(NH3⋅H2O)减少，n(OH−)增大，故D不符合题意； 故选B。 10．C 【分析】pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5、HB的pH小于5，则HA为强酸，HB为弱酸。 【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A错误； B．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B错误； C．电离常数受温度影响，则a、c两点的电离常数相等，C正确； D．对a、b两点溶液同时升高温度，HA为强酸，c(A-)不变，HB为弱酸，电离程度增大，c(B-)增大，则减小，D错误； 故选C。 11．A 【详解】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，在相同的时间内产生的氢气量小，盐酸完全电离，在相同的时间内产生的氢气量大，说明酸性：盐酸>醋酸，故A正确； B．向醋酸中滴加的溶液，有无色气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，即醋酸的碳酸的，故B错误； C．一定温度下，将一定质量的冰醋酸(纯净的醋酸)加水稀释，醋酸的浓度逐渐减小，电离程度逐渐增大，故a、b、c三点中，醋酸电离程度最大的是c点，故C错误； D．HCl完全电离，CH3COOH部分电离，加水稀释促进CH3COOH电离，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同的倍数，稀释后c(H+)：盐酸＜醋酸，根据图知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸、醋酸的变化曲线，故D错误。 答案选A。 12．C 【详解】A．能使紫色石蕊变为红色的溶液，显酸性，CO不能大量存在，且铝离子与碳酸根离子会发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，A不符合题意； B．氢离子存在时，ClO-会和Cl-发生氧化还原反应，且Ca2+和SO会生成微溶物，B不符合题意； C．0.1 mol/L KOH溶液中，四种离子不反应，也不与KOH反应，可以大量共存，C符合题意； D．常温下，=1.0×1012的溶液显酸性，酸性环境中硝酸根会将亚铁离子氧化，D不符合题意； 综上所述答案为C。 13．A 【详解】A．该溶液中mol/L，，所以，故A错误； B．该温度时电离常数，故B正确； C．常温下，溶液，说明甲酸发生部分电离，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，所以甲酸酸性比盐酸弱，故C正确； D．电离吸热，若加热，甲酸的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液，故D正确； 选A。 14．B 【详解】A．该酸易挥发，说明该酸不稳定，不能说明该酸的是否部分电离，则不能证明是弱电解质，选项A错误； B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性，说明钠盐为强碱弱酸盐，则该酸为弱酸，属于弱电解质，选项B正确； C．该酸溶液导电能力比盐酸弱，只能说明该酸溶液中自由移动离子浓度小于盐酸，不能说明该酸部分电离，选项C错误； D．没有给定温度及酸是几元酸，当常温下该酸为一元强酸且浓度为10-6.7mol/L时，溶液的pH=6.7，选项D错误； 答案选B。 15．C 【分析】由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，b为SO2，c为NH3，化合物a中含有S、O、N、H四种元素，a可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序数依次增大，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，R为S元素；金属单质Z在空气燃烧生成的化合物可与水反应生成气体，Z的原子序数介于O和S之间，Z为Na元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：Na+O2-S2-，故A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：NO，所以稳定性NH3<H2O， 故B错误； C．NH4HSO3中含离子键和极性共价键，NH3和SO2中只含极性共价键，NH4HSO3属于电解质，NH3和SO2都属于非电解质，故C正确； D．H、N、O、S四种元素形成的化合物中，NH4HSO4抑制水的电离，故D错误； 选C。 16．C 【分析】K越大，酸的酸性越强。由题中信息可知，酸性由大到小的顺序：，根据酸性大小可知电离出能力：，根据较强酸和较弱酸盐反应制备较弱酸，进行分析下列选项。 【详解】A．酸性：，则与反应一定生成和，A项正确； B．酸性：，溶液与少量溶液反应生成和，B项正确； C．有强氧化性，可氧化，反生氧化还原反应，不能发生复分解，C项错误； D．酸性：，向溶液中滴加溶液生成气体，D项正确； 故答案选C。 17．C 【详解】根据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐水解，促进水的电离，则盐酸、NaOH和NaHSO4均抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，答案选C。 18．A 【详解】A．1L溶液中c(H+)=0.1mol/L，则n(H+)=cV=0.1mol，所含H的数目为0.1NA，故A正确； B． NH4HSO4晶体中存在铵根离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.2NA，故B错误； C．氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，0.1molFeCl3将制备成氢氧化铁胶体，胶体粒子数目小于0.1NA，故C错误； D．124g白磷含有P4的物质的量为：，1molP4分子中含有P-P键的物质的量为：1mol×6=6mol，所含P-P键数目为6NA，故D错误； 故选：A。 19．D 【详解】A．在相同条件下，由于醋酸为弱酸，只发生部分电离，所以电离产生的离子浓度比同浓度盐酸小，导电能力比盐酸弱，A不正确； B．由于盐酸中n(H+)始终比醋酸溶液中n(H+)大，所以分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积盐酸大，B不正确； C．因为两种一元酸的物质的量相同，所以分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)相同，C不正确； D．因为两种一元酸的物质的量相同，中和能力相同，所以能中和的NaOH溶液的n(NaOH)相同，D正确； 故选D。 20．A 【详解】A.pH均为4的HCl溶液a和溶液b氢离子浓度相同，但为弱酸，存在未电离的分子，所以两种溶液中溶质的物质的量浓度：＞HCl，所以两溶液分别与足量Zn反应，溶液b中放出的多，A项错误； B.溶液中含有未电离的醋酸分子，稀释至相同的pH，醋酸溶液需要加入更多的水，所以，B项正确； C.溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，由于水的电离影响，两溶液的pH均不会大于7,且会无限接近7，即，C项正确； D.由于两溶液pH相同，所以对水的电离的抑制程度相同，D项正确； 故选A。 21．B 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，水电离出的c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)•c(OH-)增大，故A错误； B．Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确； C．向水中加入少量盐酸溶液，溶液的c(H+)增大，抑制了水的电离，但温度不变，Kw不变，故C错误； D．25℃时，向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，促进醋酸电离，但温度不变，电离平衡常数不变，故D错误； 故选B。 22．D 【详解】A．，稀释过程中不变，减小，即增大，故A错误； B．加水稀释过程中，温度不变，不变，减小，增大，故B错误； C．溶液中随着水量的增加，促进了的电离，增大，故C错误； D．，稀释过程中不变，减小，即减小，故D正确； 答案选D。 23．D 【详解】A．中性溶液中不能存在，A错误； B．水电离出的的溶液中，则由水电离，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性，也可能为碱性。在酸性条件下无法大量共存，、、在碱性条件下无法大量共存，B错误； C．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性，也可能为碱性，在碱性条件下无法大量共存。在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．滴入酚酞呈红色的溶液，呈碱性。、、、互不反应，可以大量共存，D正确； 故选A。 24．A 【详解】A．醋酸溶液呈酸性，加水稀释的时候，溶液体积增大，氢离子浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，故c(H+)/c(OH-)会减小，A正确； B．冰醋酸原来没有水，然后加水溶于水电离，到达冰醋酸全部电离后，导电性最大，PH最小，继续加水，虽然总的电离的分子多了，但是氢离子和醋酸根离子浓度下降很快，导电性下降，PH增加，故在加水的过程中，溶液的导电性是先增大后减小，PH是先减小后增大；根据越稀越电离的规律，则电离度一直在增大，B错误； C．由电离平衡常数可知，酸性HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2，应生成，离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+，C错误； D．测得50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液混合时放出28.65kJ的热量，则生成1mol水放出28.65kJ×2=57.3kJ热量，醋酸为弱酸，电离吸收热量，则醋酸的ΔH>-57.3kJ·mol-1，D错误； 故选A。 25．D 【分析】任何pOH下，图象中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据、，可知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示 【详解】A．由分析可知为二元弱酸，A正确； B．由分析可知，曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化，B正确； C．即，由图可知，此时，，即，而，故，C正确； D．根据a点知，时，，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的，根据c点知，，，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的，由减去，可得，则平衡常数，D错误； 故选D。 26．两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加 【详解】醋酸、氨水都是弱电解质，因此溶液中离子浓度较小，所以进行导电性实验，发现灯泡亮度都很低，但若将两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，所以离子浓度明显增大，则进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加，故答案为：两种溶液等体积混合，发生中和反应生成醋酸铵是强电解质，离子浓度明显增大，灯泡亮度却显著增加。 27．(1) (2) 升高温度或加入少量固体等 (3)小于 (4) (5) 【详解】（1）根据电离常数越大，酸越强，其酸的强弱顺序为：，相同的三种酸，则酸越弱，电离程度越小，因此酸的浓度越大，其酸的浓度从大到小顺序为；故答案为：。 （2）若的起始浓度为，根据，解得，因此平衡时约为。由于电离是吸热过程，因此要使此溶液中的电离程度增大且也增大的方法是加热，或则消耗，致使平衡正向移动，因此可以加入少量固体等；故答案为：；升高温度或加入少量固体等。 （3）中和等量的，消耗等量pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，由于氢氟酸部分电离，因此氢氟酸的浓度大于硫酸浓度，消耗的体积小于硫酸即a小于b；故答案为：小于。 （4）根据酸的强弱顺序为：，向溶液中通入少量的，反应生成HCN和碳酸氢根，发生反应的离子方程式为；故答案为：。 （5）在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中，消耗了的氨水，用含a的代数式表示的电离常数；故答案为：。 28． H3AsO3 弱 10-9.3 H2AsO+OH-=HAsO+H2O 溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果 【分析】从亚砷酸溶液中各粒子物质的量分数随pH的变化来看，pH<6时，溶液中主要含；pH在6~10之间时，溶液中As元素以和形式存在，而含量远少于；根据a点的数据可求出的一级电离常数，a点时pH=9.3，，即==。 【详解】(1)从图中可以看出，pH在7.45~7.55之间时，人体中含砷元素主要以形式存在，故填； (2)从图中可以看出，亚砷酸在溶液中以分子形式存在，即亚砷酸存在弱电离，为弱酸，其电离常数为，a点时pH=9.3，，即==，故填弱、； (3)从图中可以看出pH在11~12期间，溶液中降低，增加，其主要的反应为，故填； (4)根据图示变化曲线，相同时间内，溶液pH越大，去除效果越好，pH=9，t=25min时达到100%；pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果，故填溶液pH越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强。pH从5升到9时，溶液中的H3AsO3的比例降低，H2AsO的比例提高，更容易与带正电荷的Fe(OH)3胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH升高有利于产生更多Fe(OH)3胶粒，增强吸附效果。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$