2024年中考化学综合复习--科普阅读题

2024年中考化学综合复习--科普阅读题 1．（23-24九年级上·四川南充·期末）阅读下面科普短文。 炭烧酸奶近年来发展迅速，其焦香浓郁的风味深受消费者喜爱。 图1：炭烧酸奶制作工艺流程图 炭烧酸奶在制作过程中通过牛奶的长时间褐变，获得浓郁的焦香风味。牛奶褐变，是一系列化合物受热发生反应的过程。褐变生产工艺中需对葡萄糖用量、褐变温度和褐变时间三个重要条件进行严格控制。葡萄糖用量与产品颜色、风味密切相关，具体影响如图2所示，其中评分越越高，产品的颜色、风味越好。褐变温度和时间的组合是调节蛋白稳定、避免沉淀分层的重要因素，具体影响如表1所示，其中沉淀率越低产品越稳定。 表1：褐变温度和时间对牛奶褐变沉淀率的影响 褐变温度/℃ 86 88 90 92 94 96 褐变时间/h 6 4 3.5 3 2.5 2 沉淀率/% 0.35 0.31 0.27 0.22 0.14 0.44 优质的制作工艺可使炭烧酸奶口感爽滑，在保质期内状态稳定。 依据文章内容回答下列问题。 (1)葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是 (要求写出计算式和结果)。 (2)制作炭烧酸奶的原料有 。 (3)牛奶褐变过程中，影响蛋白稳定的因素有 。 (4)由图表可知，牛奶褐变过程的最佳条件为 。 (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．炭烧酸奶的特色是其浓郁的焦香风味 B．葡萄糖用量影响产品的颜色和风味 C．褐变温度越高，炭烧酸奶产品越稳定 D．炭烧酸奶制作过程中需将各种原料一次性混合均匀 2．（23-24九年级上·广东广州·阶段练习）稀土元素是指元素周期表中ⅢB 族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。 根据短文内容，回答下列问题： (1)从材料中可得出，稀土元素的化学性质 。 (2)镧元素的质子数是 ，钕的相对原子质量是 。 (3)请标出Ce2O3中Ce元素的化合价 。 (4)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作 。 (5)稀土及其化合物具有的用途有 （填字母） A．制成低散射、高折射的光学玻璃 B．制作发光材料、激光材料 C．制作电缆 D．制作高选择性的催化剂 3．（23-24九年级上·北京房山·期中）阅读下面的科普短文。 硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。 含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过量可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。 人体中硒主要通过土壤—植物—机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na2SeO4）、亚硒酸钠（Na2SeO3）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10 g某富硒大米、河虾样品分别制成1 L待测液，进行5次实验，测得数据如下（见图3）。 依据文章内容回答下列问题。 (1)富硒食品中“硒”指的是 （填“元素”或“单质”）。 (2)含硒较为丰富的食物有 （写出1种即可）。 (3)图3测定的数据中，第 次实验可能存在较大误差。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①每日摄入“硒”越多，越有利于人体健康。 ②实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高。 ③实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3μg/L。 4．（23-24九年级上·福建福州·期中）过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。    (1)过氧化氢不稳定的原因是 （用文字或符号表达式表示）。 (2)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 (3)水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是 。 (4)下列说法错误的是______。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 5．（23-24九年级上·辽宁葫芦岛·期中）运用化学知识理解情境素材，充分体现化学素养和能力。 周末，同学们相约到科技馆游览。参观后同学们围绕海水淡化的方法、流程以及未来发展前景进行了讨论。 【相关资料】目前商业海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热蒸发和冷凝工艺将水与非挥发性物质分离，该方法能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性来实现海水淡化，但现有的薄膜使水通过量低，效率不高而造成应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔的二维薄膜，可提高海水淡化的效率。石墨烯海水淡化膜工作原理如下图所示。 围绕以上内容，四位同学进行如下讨论。请结合你对化学知识和情境的理解，完善他们的观念。 (1)甲同学：通过学习，我知道在热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (2)乙同学：用石墨烯制成单层纳米孔的二维薄膜进行海水淡化，这种膜只允许 （填微粒名称）通过，而 （填微粒符号）不能通过，从而使海水淡化。 (3)丙同学：石墨烯和我们学习的金刚石、石墨都属于由 构成的单质。 6．（23-24九年级上·广东惠州·期中）阅读下面的短文，回答有关问题。 为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂---ClO2。常温（20℃）下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。ClO2的熔点是-59℃，沸点是11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2；ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒，以减少水中有害的含氯物质。 (1)ClO2的名称是 ，标出ClO2：中氯元素的化合价 ；“含氯消毒剂”的“氯”指的是 （填“原子”、“元数”、“单质”）。 (2)ClO2的化学性质有 、 （写出两点即可）。 (3)下列有关ClO2的说法正确的是 （填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，水中能溶解一定量的ClO2 C．ClO2需避光、低温保存 D．用于饮用水消毒，ClO2比氯气更安全 (4)化学式ClO2在宏观上表示物质，在微观上可以表示一个 。 7．（23-24九年级上·辽宁沈阳·期中）阅读下面科普短文。 茶文化源远流长，中国的茶叶主要分为绿茶、黄茶、白茶、青茶、红茶、黑茶六大类。这六大茶类茶性均不同，这基本上是根据茶叶发酵程度由低到高划分的。一般而言，绿茶和黄茶、白茶由于发酵程度较低，属于凉性茶：青茶属于中性茶；而红茶普洱茶属于温性茶。 茶叶里有一个重要的成分就是茶多酚。研究表明，茶多酚有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。另外，茶多酚的抗氧化作用可以消除运动中产生的自由基，减轻疲惫感和骨骼肌损伤，维持机体免疫力。 某茶叶样品的成分及含量如下图所示： 依据所给信息，回答下列问题： (1)茶叶中的 有利于维持体内茶酚胺的浓度，从而增加肌肉收缩能力，促进脂肪分解，绿茶中的咖啡因还会强化这一效果。 (2)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是 (填“元素”或“单质”)。 (3)茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如上图所示，其相对原子质量为 。硒原子的核外电子数为 。 (4)古人所言：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水以山上之水为上佳，以江河之水为次佳，以井口之水为下品。请用化学用语填空。 ①保持水的化学性质的最小微粒 。 ②山泉水中含有微量的氯化镁，氯化镁中的阴离子为 。 ③大量使用氮肥容易使水体富营养化。请标出硫酸铵中氮元素的化合价 。 ④山泉水中含有钙、镁、锌、锶等人体所必须的元素，人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如，缺 会使儿童发育停滞、智力低下，严重时会得侏儒症。 (5)泡茶时，用茶漏将茶叶与茶水分离，该分离操作的名称是 。 8．（23-24九年级上·安徽·期中）阅读下列科技短文并回答问题。 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)在卢瑟福的实验中，大多数粒子穿过金箔后方向不变，说明 （选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”）；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （选填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是__________（填字母序号）。 A．原子核体积很小 B．原子核质量较大 C．原子核带正电 D．核外电子带负电 (3)原子结构的探究经历了三个过程，通过粒子散射实验得原子结构为__________（填字母序号）。 A． B． C． 9．（23-24九年级上·内蒙古赤峰·期中）阅读下列材料，回答问题。 近日，市场监管总局网站通报2022年室内装修材料产品质量国家监督抽查情况，其中多家企业生产的板材甲醛释放量不合格。甲醛为较高毒性物质，在我国有毒化学品优先控制名单上高居第二位，世卫组织国际癌症研究机构将甲醛放在1类致癌物质列表清单中。 在通常情况下，甲醛（CH2O）是无色气体，有强烈刺激性和窒息性的气味，易挥发，易溶于水，其35%～40%左右浓度的溶液俗称“福尔马林”，是常用消杀毒剂和防腐剂；在压强为1.01×105Pa下，降温到-21℃时变为无色液体，继续降温到-92℃时变为无色固体，相对密度为0.815g/cm3。甲醛能燃烧，蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限7%—73%（体积），燃点约430℃。甲醛可用于制备酚醛树脂、脲醛树脂、三聚氰胺树脂、乌洛托品、季戊四醇等多种产品；用甲醛等物质制成的粘合剂普遍应用于各种复合板材的合成。另外，甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。 (1)甲醛的物理性质有： 。（回答一点） (2)甲醛的化学性质有： 。（回答一点） (3)甲醛的爆炸极限为7%—73%（体积），其含义是 。 (4)新房屋装修完不想让甲醛超标，下列做法你认为合理的是_____。 A．尽量选择环保型材料 B．简单装修，尽量减少合成板材的使用 C．入住前要找专业的甲醛检测机构上门进行检测，符合标准方可入住 D．已经居住的房屋也要经常进行开窗通风 (5)结合材料和所学知识，判断下列说法正确的是______。 A．“福尔马林”可以用作新鲜海产品的保鲜剂 B．使用含甲醛粘合剂的复合板材对室内具有消毒作用 C．甲醛是制备酚醛树脂、季戊四醇等多种物质的原料 D．甲醛在石油化工、生物化工以及交通运输等行业有广泛应用 10．（23-24九年级上·安徽阜阳·期中）我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 神舟十七号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生(简易流程如图1)，科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486 kg                        图1                                   图2 我国探月工程实现“六成六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤(含SiO2、FeO、CaO、 Al2O3等)制造氧气。 (1)分析图1流程可知，可循环利用的化合物有 (填物质的化学式)。 (2)图1流程③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程请写出该反应的化学方程式 。 (3)相对于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3(图中的微粒恰好完全反应)所示。请画出丁的分子模型 。 (4)运送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合图像2分析，生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是 。 11．（2023·辽宁盘锦·一模）为了减缓温室效应加剧，全球气候变暖，保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放），如图是“碳中和”部分过程示意图。 请回答下列问题： (1)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，葡萄糖再经过复杂的变化转化为淀粉。从能量转化的角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 。 (2)化学固碳：我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的颠覆性、原创性突破。经检测，人工合成淀粉与粮食作物光合作用生成的淀粉一模一样，淀粉属于六大营养素中的 。“科学家利用CO2直接人工合成淀粉”，你认为该成果实现工业化生产后的现实意义是 。 (3)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施不可行的是 。 A．积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园 B．提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例 C．鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设 D．积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能 12．（23-24九年级上·内蒙古鄂尔多斯·期中）认真阅读下列材料，回答下列问题。 “格物致知，叩问苍穹”，这是2023年“中国航天日”主题。中华民族千百年来的飞天梦想在航天人的接续奋斗中一点点实现，其积淀而成的航天精神，犹如璀璨星辰。而偏二甲肼在其中扮演着重要的角色，是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。 偏二甲肼熔点为-58℃，沸点为63.9℃，密度比水小，易溶于水，有剧毒。由于推进效率高，点火简单、维护方便，在40多年的时间里一直都是我国火箭推进剂的绝对主力。 阅读分析，根据图文，解决问题： (1)化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础性学科。偏二甲肼有剧毒，但在40多年的时间里一直都是我国火箭推进剂的绝对主力，原因是 。 (2)偏二甲肼在运输和使用过程中应注意 。 13．（23-24九年级上·山西大同·阶段练习）阅读 喝自来水真能补钙吗？ 生物体内含量最多的化学物质是水，我们每天需要饮用一定的水量，来满足机体的需要。我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在，常温下碳酸氢钙的溶解度较高。自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉积下来，这是水垢的主要成分之一，与碳酸钙一起形成水垢的，还有微量的金属，包括铅、锌等重金属，所以，水垢是不能食用的，其中的钙自然也“浪费”了，只有少量溶于水的钙，才能被人体摄入。因此，自来水虽然可为人体补充钙等矿物质，但不能作为人体所需矿物质的主要来源。 (1)饮用水中含有的铁、锰、铜锌钙等是指 （选填“单质”、“原子”或“元素”），写出铜的元素符号 。 (2)自来水的物质类别是 ；将自来水烧开可以降低水的硬度，原因是 。 (3)碳酸氢钙分解除了生成碳酸钙之外，还生成了两种氧化物，该反应的文字表达式为 。 (4)以下说法正确的是______。 A．自来水在烧开的过程中发生了化学变化 B．自来水是人体补钙的主要来源 C．自来水中的钙大都以碳酸氢钙的形式存在 D．可食用水垢补钙 14．（23-24九年级上·福建厦门·期中）阅读下面科普短文，回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离。氦气是除氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体化学性质非常稳定的原因是 。 (2)空气中占0.94%的稀有气体属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)工业上制取稀有气体的方法属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)写出氙气与氟气在一定条件下发生化学反应的符号表达式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)氦气应用于飞艇是利用了氦气 的性质(写一条)。 (6)下列关于稀有气体说法不正确的是 (填序号)。 A．稀有气体所占比率虽然很小，却是一类很重要的气体 B．稀有气体的性质并不完全相同 C．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 15．（23-24九年级上·江苏苏州·期中）根据下列短文，回答问题： 地球是一个美丽的“水球”，约71%的表面被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。 海水晒盐后精制得到NaCl，电解饱和NaCl的水溶液可得到H2、Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3。 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图-1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图-2所示。 (1)文中提到的氧化物有 (填化学式)。 (2)写出电解饱和NaC1水溶液的化学方程式 。 (3)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (4)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (5)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (6)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。 a.都由碳元素组成         b.都由碳原子构成          c.物理性质相似 (7)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图所示 下列有关说法正确的是 。 a.钠原子与氯原子结合形成氯化钠分子 b.反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 c.反应中Cl变为Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变 d.该过程可用化学方程式表示为 16．（23-24九年级上·福建漳州·阶段练习）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。 (1)稀有气体属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)工业上用液态空气制备稀有气体，发生 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)稀有气体的物理性质有 （写出一点即可）。 (4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的文字表达式是 。 (5)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气，利用到稀有气体的 。 17．（23-24九年级上·湖南岳阳·期中）请阅读下面的材料，回答有关问题。 航天员呼出的二氧化碳怎么处理？ 2023年10月26日，长征二号F运载火箭搭载神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射成功。这是我国载人航天工程的又一次重大突破，标志着中国空间站关键技术验证阶段任务圆满完成。航天员在空间站生活，呼出的CO2是怎么处理的？航天员呼出的CO2不仅是废气，而且对人体有害。座舱空气中CO2分压达到2千帕就会影响航天员的健康和安全。 通常处理CO2有两种方法。方法一：对于短期飞行的载人航天器而言，常采用与氢氧化钙化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)吸收CO2。LiOH与CO2发生反应的生成物为碳酸锂，实现了对CO2的吸收。该方法吸收效率高、安全，但这是一次性使用的去除方法。 方法二：对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。第1步，利用固态胺系统对座舱CO2的吸收与浓缩；第2步，利用特种反应器实现对CO2的加氢甲烷化的还原反应，使之生成甲烷与水；第3步，采用电解方法对水进行电解，产生氢气和氧气，氧气供人呼吸使用。 (1)LiOH中Li的化合价为 ，LiOH与CO2发生反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学式为 。 (2)对比关于CO2的两种处理方法，方法二的优点是 。 (3)在空间站，电解水得到的氢气可否再利用？ (填“可以”或“不可以”)。氢气作为理想的新能源的优点是 (只答一点即可)。 18．（23-24九年级上·山东泰安·期中）白醋是我们日常生活中常用的调味品，白醋中含有3%-5%的醋酸（化学式：CH3COOH）。醋酸可以通过粮食发酵酿造制得。常温下，纯的醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体，易溶于水和酒精，其水溶液呈酸性，具有酸的通性，醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。 (1)醋酸溶液解离出的阳离子是 。醋酸溶液的pH （填“>”“=”或“<”）7；写出一条醋酸的物理性质 。 (2)烧水壶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，加入适量醋酸浸泡可以有效除去水垢，写出发生反应的一个化学方程式 。 (3)可以用澄清石灰水检验醋酸除水垢时生成的气体，请写出其反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)12×6+1×12+16×=180 (2)生牛乳、葡萄糖、白砂糖、果胶等 (3)褐变温度和时间 (4)4%的葡萄糖用量、94℃的褐变温度和2.5h的褐变时间 (5)AB 2．(1)较为活泼 (2) 57 144.2 (3)+3 (4)二氧化铈 (5)ABD 3．(1)元素 (2)水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等（合理即可） (3)四/4 (4) 错 对 对 4．(1)过氧化氢→水+氧气 (2)温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体 (3)分子构成不同 (4)B 5．(1) 物理变化 该方法能耗大，成本高 (2) 水分子 、 (3)碳原子/原子 6．(1) 二氧化氯 元素 (2) 受热或者见光易分解 具有强氧化性和很强的腐蚀性 (3)BCD (4)二氧化氯分子 7．(1)茶多酚 (2)元素 (3) 78.96 34 (4) H2O Cl- Zn (5)过滤 8．(1) 原子内部绝大部分空间是空的 不会 原子核 (2)D (3)C 9．(1)无色气体（或有强烈刺激性和窒息性的气味，易挥发，易溶于水） (2)能燃烧 (3)低于7%，甲醛不燃烧；高于73%，甲醛安静地燃烧 (4)ABCD (5)CD 10．(1)H2O (2) (3) (4)4h 后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本 11．(1)化学能 (2) 糖类 缓解人类粮食短缺问题或减缓温室效应加剧等 (3)B 12．(1)推进效率高，点火简单，维护方便 (2)密封保存，防止泄漏，防止处于高温环境，远离明火等（合理即可） 13．(1) 元素 Cu (2) 混合物 自来水在烧开的过程中，部分碳酸氢钙会变成碳酸钙沉积下来，降低水中可溶性钙的含量 (3) (4)AC 14．(1)稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构 (2)混合物 (3)物理变化 (4) 化合反应 (5)密度比空气小 (6)C 15．(1)CO2、H2O/二氧化碳、水 (2) (3)市政供水 (4) 物理变化 能耗大，成本高 (5)水分子/H2O (6)a (7)bd/db 16．(1)混合物 (2)物理 (3)无色或无味或微溶于水或熔点和沸点都很低（合理即可） (4) (5)化学性质稳定 17．(1) +1 Li2CO3 (2)对二氧化碳进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气 (3) 可以 本身无毒/热值高/零污染 18．(1) 氢离子/H+ < 醋酸是无色有强烈刺激性酸味的液体或者易溶于水和酒精 (2)或 (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$