2024年中考化学综合复习---综合应用题

2024年中考化学综合复习---综合应用题 1．（2024·山东济宁·模拟预测）（一）如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用装置A制取。若将装置A改为装置B，其优点是 。利用此装置还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是 （填序号）。 a．利用C收集氧气 b．C中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体 c．C中盛满水，a口连接量筒，测生成二氧化碳的体积 d．C中盛澄清石灰水，检验二氧化碳 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取。气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。某同学用D、E、F装置组合收集。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是 。NaOH溶液吸收的化学方程式为 。 （二）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有、、、。同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀，稀，溶液，溶液，蒸馏水 (4)提出合理假设。所抽样品的成分总共有4可能： 假设1：KCl和3；假设2：KCl和； 假设3：和；假设4： 。 (5)形成设计思路。 ①甲同学先提出先用溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由： ②乙同学提出可以先用稀盐酸或稀硫酸确定是否含有，然后再确定另外一种药品。 (6)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。 实验操作 预期现象 结论 步骤1：取少量这种混合固体于试管中，滴加适量的稀盐酸或稀硫酸 假设2成立 步骤2：另取少量这种混合固体于另一支试管中，加足量的蒸馏水溶解，滴加 2．（2024·江苏镇江·二模）水在生产生活中使用广泛。 (1)下列净水方法与太阳能海水淡化原理（图一）相似的是______（填序号）。 A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 (2)在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。 (3)反应①中产生的H2、O2的体积比约为 。 (4)下图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①该循环技术的使用有助于缓解 （填环境问题）。 ②二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下生成甲醇（CH3OH），写出反应的化学方程式 ，甲醇中碳元素的质量分数为 。 3．（2024·江苏无锡·二模）N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长(100~200年)，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。 I.土壤中N2O的形成原因 (1)在微生物作用下，土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的主要来源之一。该转化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)下列会导致温室效应的物质是 (填序号)。 a.氟氯代烷       b.CH4     c.NO2 II.减少N2O排放的方法 环境监测部门进行土壤中施用石灰氮(化学式CaCN2)的实验：分别取500g相同粒度的风干土壤3份加入培养瓶，向第1个培养瓶中加入含300mg氮元素的尿素，向第2个培养瓶中加入含300mg氮元素的石灰氮，第3个培养瓶不加任何氮肥作为空白对比实验。加水使3个培养瓶中的土壤含水量约为60%，置于25℃下恒温培养。在不同的时间从各培养瓶中抽取20mL气体样品，测定气体中N2O的含量，结果如图所示。 (3)观察如图所得到的结论可描述为 。在大棚蔬菜、农产品种植中，与施用尿素相比较施用石灰氮的可能优点有 。 III.使用石灰氮对土壤的影响 (4)石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H2CN2)，可能造成土壤碱化而不适合耕种反应的化学方程式为 。请设计实验，检验土壤的酸碱性： 。 (5)氰氨可进一步与水反应生成尿素CO(NH2)2，一亩地生成18kg尿素，理论上需要氰氨的质量是多少？ 4．（2024·山东东营·模拟预测）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤、鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)斗转星移，时代变迁，在东营市东西城时常会遇见印有各种品牌的新能源电动汽车行驶在大街上，随着国内各城市“新能源电动汽车”的持续火热，新能源电动汽车也悄然来到我们身边。 ①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和 性。 ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。 ③下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 (填字母)。 A．  金属外壳   B．  车窗玻璃 C．  轮胎   D．  包座椅的真皮 ④电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防止金属车身锈蚀的原因是 ，喷漆前需将铁制品放入稀硫酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为 。 5．（2024·山东济南·三模）回答下列问题： (1)海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，正确的是_______(填选项序号之一)。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变小 B．向蒸馏后右侧的小试管中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀 C．加热过程中水分子的能量和速率都变大 D．蒸馏主要是利用构成物质微粒的大小不同将混合物进行分离 (2)目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示： 从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是 (选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。 制得的粗盐中，往往还含有(CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，可以先后加入过量的BaCl2和Na2CO3除去，加入两种试剂的顺序为：先加入过量的 (填化学式)，再加入另一种试剂。将所得沉淀过滤后，向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。 (3)为测定某Na2CO3固体样品(杂质为Na2SO4)中Na2CO3的质量分数，取固体样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液，产生气体的质量与滴入稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答： ①当滴入稀盐酸300g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ②当滴入稀盐酸200g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时所得溶液的质量是 g。(只填计算结果，精确至0.1g) ③求该20gNa2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 。(写出计算过程，结果精确至1%) 6．（2024·广东惠州·二模）一水草酸钙可用作分离稀有金属的载体。 (1)中的C元素化合价为 。 (2)称取置于氮气流中加热，固体的质量与成分随温度的变化如题图所示。 ①受热分解时会产生一种无色、无味的有毒气体，该气体是 。 ②已知：分解的化学方程式为，那么一水草酸钙分解生成的质量是 （写出计算过程）。 ③加热至 ℃时，开始分解．m点对应的固体组成成分有 。 7．（2024·江苏无锡·三模）“中国人要把饭碗端在自己手里”，粮食安全是关乎国计民生的大事。我国很多区域的土壤是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们世代改良之下，荒地变粮仓，实现了可持续发展。 (1)任务一：识别盐碱土 资料：盐土和碱土的统称为盐碱地。盐土，含有较多NaCl和、的盐渍土；碱土，含有较多和、的碱渍土。 实验：甲同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，再取少量上层清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 样品中含 反思：小东同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含，应补充实验： （请写出实验步骤和现象） (2)任务二：改土 I.降盐 土壤降盐，主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件（如降水量、蒸发量、地下水位等）也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是 月份。 ②试分析该月土壤含盐量高的可能原因是 。 II.用碱 人们用结晶的方法从碱土中分离得到纯碱，丙同学用该样品（主要成分）吸收硫酸厂尾气中制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液的组成如下图所示。 ①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为 。 ②不断通入，最终产物是 。 III.增肥 土壤增肥，利用秸秆是重要途径。秸秆焚烧，能产生草木灰，草木灰主要成分为碳酸钾，另含多种营养元素，但焚烧会造成大气污染。秸秆还田，能腐熟产生有机肥，并改良土壤结构，使土壤疏松，但也造成土壤病菌增多，作物易生病虫害。近年来，人们逐渐对秸秆进行综合利用，例如生产商品有机肥，生产培育基质，生产颗粒燃料或者为工业制品的原料等。 ①碳酸钾对农作物生长的作用是 。 ②将秸秆加工成颗粒燃料的优点是 。 ③下列说法中合理的是 （填序号）。 a．秸秆焚烧简便易行且增加土壤肥力，可在经济不发达地区大量应用 b．秸秆还田有诸多优点，但要加强田间管理 c．秸秆利用的趋势是向多元化发展 8．（2024·河南洛阳·二模）“焰火穿盛唐，一眼越万年”。大年初一，洛阳用一场烟花盛宴迎接盛世龙年。烟花主要包括氧化剂、可燃物、显色剂和增亮剂四大部分。根据所学知识回答下列问题： (1)烟花颜色主要来自金属盐在灼烧时所产生的特殊火焰颜色。下列关于盐的说法正确的是 。 a.盐就是食盐                                b.盐都有咸味 c.盐中一定含金属元素                d.盐中不一定含原子团 (2)可燃物主要包括木炭粉、硫磺等。请分析燃放烟花产生的空气污染物有哪些? (3)增亮剂的作用是使烟花更加明亮绚丽，主要利用了镁粉、铝粉在燃烧时发出耀眼的强光。 ①请写出增亮剂中镁粉燃烧的化学方程式 。 ②某实践活动小组设计如图实验方案探究镁、铝、铜三种金属的活动性顺序。请你写出能发生反应的化学方程式 。 ③小洛同学认为可将部分实验省去，请解释其中的原因 。 (4)燃放烟花需要氧气，氧气是常见的助燃剂。利用下列装置图可在实验室制取氧气，请回答： ①若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择的装置组合为 。 ②用F装置收集氧气，如何检验氧气已收集满? ③实验室用3.16g高锰酸钾完全分解制取氧气，试计算生成氧气的质量 。 9．（2024·江苏无锡·三模）“某品牌碳酸钙颗粒，每袋含钙量为”是真的吗？实验小组展开了一系列项目式学习。 【实验原理】 (1)测出每袋碳酸钙颗粒与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量或体积，从而推算出含钙量。该反应的化学方程式为 。 【任务一】质量法 (2)方案一：如图a所示，利用向上排空气法把二氧化碳收集到瓶内，盖好玻璃片，小心地放到电子天平上称重，扣除原集气瓶的质量，即生成的二氧化碳的质量。某同学认为该方案不合理，可能的原因是 。 方案二：小组同学经过讨论，改进成如图b所示的装置进行实验，你认为该装置的优点是 。这套装置 （填“需要”或“不需要”）检查装置的气密性。 【任务二】体积法 (3)①小组同学利用图c所示装置，向一袋碳酸钙颗粒中，加入稀盐酸，通过测定排出液体的体积来确定二氧化碳的体积。用饱和碳酸氢钠溶液替代水可使实验结果更精确。 ②小组同学又经过认真讨论认为排出液体的体积并不等于收集到的二氧化碳的体积，理由是 。（注：图c实验中注射器栓塞始终未向上移动） 【任务三】数据处理 质量法 组序 反应前药品+装置质量（g） 反应后药品+装置质量（g） 二氧化碳质量 1 252.778 252.366 0.414 2 238.123 237.710 0.413 3 220.419 220.000 0.419 4 232.060 231.620 0.440 体积法（二氧化碳密度按计算） 组序 换算后二氧化碳体积 二氧化碳的质量 6 270 0.54 7 0 0 8 265 0.53 9 275 0.55 (4)第7小组同学并未测到二氧化碳的体积，你认为原因可能是 。 (5)按照第9组的数据计算每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 。（写出计算过程） 【实验反思】 (6)对比质量法与体积法，我们发现质量法测定结果均小于体积法，试分析出现这一结果的原因可能是 。 小组同学还想到了用碱液吸收二氧化碳的方法，该项目有待进一步完善…… 10．（2024·河南信阳·二模）常见气体的实验室制取与性质是化学重要研究内容。 (1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为 (填字母),反应的化学方程式为 。 ②可以利用装置收集氧气，而不利用装置,其选择的依据是什么? ③同学们利用装置收集氧气，然后做铁丝在氧气中燃烧的实验。为了尽量保证实验成功，请简述利用装置收集氧气的主要操作步骤 。 (2)若用上述A装置制取气体，请在图中画出至少添加液体量的水平线。 (3)利用如图微型实验装置制取并研究二氧化碳的性质。将Y形管倾斜，使乙中稀盐酸流入甲中与碳酸钙完全反应,然后向甲中注入足量氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是什么? ②注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，甲中产生白色沉淀,其原因是什么? (4)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取硫酸溶液于烧杯中，加入锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为。则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程） 11．（23-24九年级上·辽宁大连·期末）如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题： (1)装置中标号①的仪器名称是 。 (2)实验室利用C、E组合制取二氧化碳，装置C与B相比优点是 。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，要收集一瓶氧气用于铁丝的燃烧最好选用的收集装置是 （填字母）。请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。 (4)若用装置D收集氧气后发现氧气不纯，可能的原因是 （写一条）。 (5)装置G用途广泛，要将储存在G中的氧气排出，水应从 （填“a”或“b”）口进入。若用装置G排空气法收集氧气，则判断氧气已收集满的方法是 。若用装置G测量收集到的气体体积，还需要用到的测量仪器是 ，且该测量仪器需连在 （填“a”或“b”）口一边。 (6)实验室用31.6 g高锰酸钾制取氧气，当反应结束后产生氧气的质量是多少？ 12．（2024·广东东莞·二模）定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)工业上用CO炼铁，利用了CO的 性。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中观察得到有红色物质析出。说明金属活动性Al Cu（填“>”或“<”）。打磨铝丝的目的是 。 (3)向等体积的5%H2O2分别加入等质量且颗粒大小相同Fe2O3和MnO2作催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 分析上表可得到的结论是： 。 (4)往H2O2溶液中加入MnO2，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 13．（2024·江苏扬州·二模）CO2的捕集和CH4的资源利用具有重要意义。 (1)烟气中CO2的捕集过程如图所示。 ①空气中CO2含量过高导致的环境问题是 。 ②“吸收”时采用气-液逆流接触(烟气从吸收塔底进入，KOH溶液从吸收塔顶喷淋)，其目的是 。 ③载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收呼出的CO2，其原因是 。 (2)将CH4转化为合成气(H2、CO)的原理如图所示。 ①反应器Ⅱ中的化学方程式为 。 ②理论上16 g CH4完全转化，得到的H2的质量为 g。实际操作得到H2的质量可超过此值，其原因是 。 (3)一种CO2高选择性连续合成乙醇的纳米膜反应器如图所示。 ①反应器内生成乙醇(CH3CH2OH)的反应，消耗CO2和H2的分子数目比为 。 ②连续反应需解决从溶剂中分离出乙醇的难题。该反应器疏水壳层的优点是 。 ③CO2的转化率=×100%；生成乙醇的选择性=×100%。若有44gCO2连续通过反应器，CO2的转化率为8.0%，生成乙醇的选择性为98.0%，则生成乙醇的质量为 g(写出计算过程)。 14．（2024·山东枣庄·二模）枣庄市某中学的化学兴趣小组开展了基础实验、跨学科实践与项目化学习的探究之旅。 【基础实验】 (1)①实验室用B装置制取氧气，其化学方程式是 ；制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为 (从A～E中选填字母编号)； ②实验室若用F装置来收集氢气，应从 (填“a”或“b”)端通入气体。 【跨学科实践】 (2)小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 ①比较上图中甲，乙装置，甲装置的优点是 (填字母，下同)。 A．反应过程中可以添加固体药品                    B．可以控制反应的发生与停止 ②将产生的依次通入如图所示的装置中，观察到丙中 ，用化学方程式表示其原因是 ；丁中 ，说明密度比空气大。 【项目化学习】：家用燃料的变迁和未来 燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。小组同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示： (3)①天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。 ②下列有关家用燃料更新的理由不正确的是 (填序号)。 A．燃料使用更便捷    B．固体燃料燃烧得更充分    C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 ③通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (化学方程式表示)。 15．（23-24九年级上·山东德州·阶段练习）水是宝贵的资源。 Ⅰ、爱护水资源 (1)下列做法不利于节约、保护水资源的是______（填序号）。 A．改漫灌为喷灌、滴灌 B．大量使用农药、化肥 C．生活污水集中处理后排放 Ⅱ、水的净化 某净水厂的净水工艺流程如下图： (2)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]可作絮凝剂，其含有的带电的原子团（根）是 （填离子符号） (3)砂滤池在净水过程中的作用相当于实验室中的 （填操作名称）。 (4)NaClO的生产方法之一是氯气（Cl2）与氢氧化钠溶液反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。 Ⅲ、水的组成 科学家拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：将水蒸气通过红热的铁制枪管，反应生成一种黑色固体（Fe3O4）和一种易燃的单质气体。 (5)请写出该反应的化学方程式 。 实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。 (6)请根据质量守恒定律画出玻璃管b中气体的微观粒子示意图 。 (7)水电解的化学方程式为 。 16．（2024·江苏常州·一模）铁是人类应用最广泛的金属。同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)生活中，铁粉常用作双吸收剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下： FeOOHFe2S3•H2OFeOOH+S 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 。 探究三：FeCO3应用非常广泛，可用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂，还可做阻燃剂、催化剂以及用于皮革生产。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物，而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2↑ ⑤碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO3+O22Fe2O3+CO2 I：FeCO3的制备 (3)甲兴趣小组用pH=1l.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 (4)乙兴趣小组利用如图装置，通过反应FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+X+H2O+CO2↑制取FeCO3。步骤如图： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.打开开关K2，关闭其它开关，A中看到现象是 。 d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 (5)反应过程中B装置温度不宜过高，控制在50℃左右，主要原因是 。 (6)X化学式为 。1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得多少质量的FeCO3？ (写出详细解答过程) Ⅱ：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2：FeCO3和Fe(OH)3；猜想3：Fe(OH)3。 (7)【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想3不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)2。 (8)碳酸亚铁可以做阻燃剂的原因是 。 17．（2024·江苏苏州·一模）CO2的制备及应用。 I.CO2制备 实验室常用如图装置制备CO2。 (1)实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为 。 (2)为得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有 、 的洗气瓶(填字母)。 A．饱和NaOH溶液      B．饱和NaHCO3溶液      C．浓硫酸        D．浓盐酸 (3)反应结束后，关闭止水夹，可观察到的现象是 。 Ⅱ.CO2应用 用CO2合成新型固体消毒剂过氧化尿素【CO(NH2)2·H2O2】的一种制备流程如下。 (4)尿素【CO(NH2)2】合成塔中发生的反应的化学方程式为 。 (5)过氧化尿素制备原理： ①反应釜中投放的质量比需稍大于理论值，其主要原因是 。 ②制得的过氧化尿素粗产品混有尿素。已知过氧化尿素在45℃以上不稳定。提纯该产品的操作步骤是溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥。 ③活性氧含量是过氧化尿素的重要质量指标之一。经测定上述产品中过氧化氢的质量分数为34.0%，则产品中活性氧含量为 。 () 18．（2024·江苏无锡·一模）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）兼具碳酸钠和过氧化氢双重性质，广泛应用于洗涤、纺织、医药等领域。一种制备过碳酸钠的流程如下。 已知：过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较低。 (1)工业碳酸钠中含有的铁离子会消耗过氧化氢，从而干扰过碳酸钠的合成。 ①图1为铁离子消耗过氧化氢的反应机理，铁离子所起的作用是 。 ②结晶发生的化学反应方程式为 ，加入异丙醇的作用是 。 (2)过碳酸钠中有效氧的含量越高，产品的品质越高。已知有效氧[O]%定义为： 过碳酸钠的理论有效氧为15.29%。在过碳酸钠的制备过程中，温度对产品有效氧[O]%的影响如题28图2所示。取某次制备的产品，测量其有效氧的实验步骤如下： 步骤1：称量一定质量的样品加入锥形瓶中，加入10%硫酸至不再产生气体，将所得气体依次通过浓硫酸和碱石灰（由烧碱和氧化钙组成），充分吸收后碱石灰质量增加17.6g。 步骤2：称量与步骤1等质量的样品，放入坩埚中，加热，每隔10分钟测量一次坩埚和坩埚内固体的总质量，记录数据如下： 测量时间/min 0 10 20 30 40 坩埚和坩埚内固体总质量/g 109.4 102.2 95.8 92.4 92.4 ①计算样品的有效氧，写出计算过程 。 ②产品有效氧低于理论有效氧的可能原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分液漏斗 (2) 可控制反应的发生和停止 bc (3) 乙 吸收尾气H2S气体 (4)K2SO4和NH4Cl (5)不同意，因为硝酸银和氯化铵也能反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，出现白色沉淀 (6) 无气体生成 氯化钡溶液 无白色沉淀产生 2．(1)C (2)质量 (3)2:1 (4) 温室效应 37.5% 3．(1)化学变化 (2)ab/ba (3) 相同条件下，施用尿素比施用石灰氮产生的N2O多 石灰氮能抑制土壤中微生物产生N2O (4) CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+H2CN2 取土壤浸出液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红，则土壤显碱性 (5)设氰氨质量为x。 答：理论上需要氰氨的质量是12.6kg。 4．(1) 增大氧气含量，促进燃烧，升高炉温 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低 (2) 延展 铝合金的硬度比纯铝硬度大 C 隔绝氧气和水 5．(1)C (2) 蒸发结晶 饱和 BaCl2 (3) Cl-、 315.6 解：设20g碳酸钠固体样品中碳酸钠的质量分数为y     y=53% 答：该20g碳酸钠固体样品中碳酸钠的质量分数为53% 6．(1)+3 (2) 一氧化碳/CO 解：设14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是x。 解得x=12.8g 答：14.6g一水草酸钙分解生成的CaC2O4质量是12.8g。 800 碳酸钙、氧化钙 7．(1) 酚酞 有白色沉淀生成 取上述白色沉淀，加入足量的稀盐酸，沉淀未溶解（合理即可） (2) 6 6月份温度高，蒸发量大（或地下水高），降水量较低 NaHSO3 增强作物的抗病虫害、抗倒伏能力 增大燃料与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分 bc 8．(1)d (2)一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等气体及金属氧化物的粉尘 (3) 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 甲、乙实验已经证明三种金属的活动性，没有必要做丙实验 (4) BE 将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 解：设成氧气的质量为x 故填写：3.2g。 9．(1) (2) 采用向上排空气法收集的气体不纯（或无法保证将反应生成的二氧化碳全部收集到） 可以控制反应的速率 不需要 (3)加入的盐酸也会占一定体积，排出液体的体积还包含加入的盐酸的体积 (4)装置漏气 (5)0.5g 解：设每袋碳酸钙颗粒中碳酸钙的质量为x       x=1.25g 每袋碳酸钙颗粒中含钙质量为 (6)有部分二氧化碳气体留在装置中 10．(1) B 氧气的密度大于空气的密度 观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，当氧气快要收集满时，停止收集，用玻璃片在水中盖住集气瓶口，然后正放在桌面上 (2) (3) 气球先变大后变小 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 (4)解：设参加反应硫酸溶质质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为50g+10g-59.8g=0.2g 解得x=9.8g 则该硫酸溶液的溶质质量分数为 答：则该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 11．(1)锥形瓶 (2)能控制反应的发生和停止 (3) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D 3Fe＋2O2Fe3O4 (4)集气瓶中未装满水（或刚有气泡便开始收集，合理即可） (5) a 将带有火星的木条放在b口，如果带有火星的木条复燃，说明已经收集满 量筒 a (6)设：反应结束后产生氧气的质量是x。 x=3.2g. 答： 反应结束后产生氧气的质量是3.2g。 12．(1)还原 (2) ＞ 除去铝丝表面的氧化物和污物 (3)其他条件相同的情况下，二氧化锰对过氧化氢的催化效果更好 (4)解：设反应90s时消耗H2O2的质量为x。 由图可知，反应90s时产生氧气的质量为1.60g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 13．(1) 温室效应 增大烟气中CO2与KOH溶液的接触面积，使CO2吸收更快更充分 相同质量的LiOH固体可吸收更多CO2 (2) 6 该温度下，CO会继续与H2O反应生成H2 (3) 1︰3 具有选择通过性，蓄积生成的水，排出乙醇，便于连续收集 设生成乙醇的质量为 答：生成乙醇的质量为1.80g。 14．(1) BC/AC a (2) B 紫色石蕊溶液变红 充满空气的气球上浮 (3) 天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少(合理即可) B 15．(1)B (2) (3)过滤 (4) (5) (6) (7) 16．(1)够吸收空气中的氧气和水蒸气 (2)FeOOH 可循环利用，节约成本（合理即可） (3)C (4)A中溶液从长导管通过K2被压入B中 (5)防止碳酸氢铵受热分解 (6) （NH4）2SO4 解：设1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得FeCO3的质量为x，x=116g答：1000g溶质质量分数为15.8%的NH4HCO3溶液，理论上可以制得116g的FeCO3。 (7)溶液变红 (8)反应消耗氧气、生成二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝 17．(1) (2) B C (3)A中试管内的液体被压入长颈漏斗中，低于多孔隔板时，反应停止 (4) (5) 过氧化氢会分解生成水和氧气 低于 45℃蒸发浓缩 16%/16.0% 18．(1) 催化作用 降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率） (2) 解：根据步骤1，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则可知，产生二氧化碳的质量为17.6g，设碳酸钠的质量为x，则有 x=42.4g； 根据步骤2：过氧化氢受热分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，产品分解产生氧的质量为109.4g-92.4g=17g，设过氧化氢的质量为y，则有 y=36.125g； 则过碳酸钠的质量为42.4g+36.125g=78.525g； 样品的有效氧为：； 答：样品的有效氧为21.65%。 温度升高，导致过碳酸钠的有效氧降低 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$