2024年中考化学专题复习题---流程题

2024年中考化学专题复习题---流程题 1．（2024·四川乐山·中考真题）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）． 回答下列问题： (1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气． (2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ． (3)“物质X”为 ． (4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ． 2．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）对垃圾进行分类回收，不仅可以避免污染环境，还可以充分利用资源。以普通锌锰电池的锌皮（主要成分是Zn和少量FeO）为原料制备纳米氧化锌，可用于催化材料、光化学半导体材料等。具体流程如图所示： (1)操作1的名称是 ，滤渣A的成分是 。 (2)写出浸出液与锌反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)请写出分解的反应化学方程式： 。 (4)酸浸过程中，要注意通风、严禁明火的原因是 （答出一点即可）。 (5)滤液B中含有，经回收处理后可在农业上用作 肥。 3．（23-24九年级下·广西南宁·阶段练习）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 (1)反应前后一共有 种氧化物(填数字)。 (2)保持乙醇化学性质的最小微粒是 (填微粒的名称)。 (3)参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 ；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是 g。 (4)该反应可以减缓 ，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的 (填化学式)。 4．（2024·广西柳州·三模）碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90% ，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)： ①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：NaOH)中金属元素(Na)形成的氧化物才能与水反应生成对应的碱(NaOH)，反之，不溶性碱[如Cu(OH)2]中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表 ： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)氢氧化锶的化学式为 。 (2)菱锶矿、焦炭混合后，为使得反应速率加快可行的方法是 。 (3)滤渣1含有焦炭、Cu(OH)2和 。 (4)“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和发生反应，产物除了碳酸锶外 ，还有水和一水合氨，该反应温度控制在65~80℃，其不低于65℃且不高于80℃的原因是 。 (5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的符合磁性材料。要制备某种锶铁氧体(化学式为SrO·6Fe2O3，相对分子质量为1064)5.32t，不考虑过程中的损失理论上至少需要含80%的菱锶矿石多少 t？ 5．（2024·山东·二模）可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： (1)将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是 。 (2)反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式 。 (3)反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有 (填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 (填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 (5)若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A．反应物未完全沉淀 B．过滤操作时滤膜破损 C．未洗涤干净 D．高温烘干 6．（2024·广东东莞·三模）我国是全球规模最大的腐蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源（主要成分是CaCO3）进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 查阅资料：乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)蛋壳是生物活性钙源，人体所需的钙属于 元素（选填“常量”或“微量”）。 (2)写出反应①的化学方程式 ，写出该反应产物在生活生产中的一种用途 。 (3)已知反应②：，请写出X的化学式 ，②中“搅拌”的作用是 ，调节pH时，常用 检测溶液的pH。 (4)某兴趣小组研究灰分与乳酸反应时，测得乳酸钙率与温度的关系如图2，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品而不用水洗涤的原因是 。 7．（2024·山西大同·模拟预测）香文化已传承千年，是中国传统文化的重要组成部分，其主要制作工艺如下。请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (1)香材炮制一般采用“炒”的方法，此过程中发生的主要变化属于 。 (2)研磨前需将香材粉碎的目的是 。 (3)和料时为使不同种类的香料混合均匀，需进行的操作是 。 (4)阴干过程中，水分子的间隔变 。 (5)制香时常加入用天然材料制成的碳粉，焚香时发生反应的化学方程式为 。 8．（2024·福建厦门·二模）我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。    (1)磷酸铁锂（）中Fe和O的元素质量比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 （任写一条），该反应属于 （填反应类型）。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，铁元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”，下同），反应后溶液pH ，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加 （写化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 （写一点）。 9．（2024·海南海口·一模）海南是个海洋大省，海洋为我们提供了丰富的资源。如图是利用海水(含CaCl2、MgCl2等)制镁的流程。 (1)流程步骤②发生反应的化学方程式为 。 (2)上述反应未涉及的基本反应类型是 反应和 反应。 (3)从MgCl2溶液中得到无水MgCl2宜采用蒸发结晶的方法，采用该方法的原因是 。 10．（2024·广西南宁·模拟预测）2023年10月26日，中国神舟十七号载人飞船发射成功，飞船和火箭上的蒙皮、锻环等关键材料使用了大量铝合金和镁合金，如图是从废旧硬铝(主要成分为，有少量Si)中回收镁、铝的生产流程。 已知：I.Si不与稀硫酸反应： Ⅱ.能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐； Ⅲ.晶体的溶解度随温度升高而增大 (1)浸出液中一定含的阳离子有 。 (2)步骤②中加入的X试剂是 。 (3)步骤⑥的化学方程式为： 。 (4)操作Ⅱ的具体步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。冰水洗涤的目的是 。 (5)高温下电解熔融，可在阴极产生液态铝，阳极产生O2。生产过程中，作为阳极的碳棒损耗很快，其原因可能是 。 11．（2024九年级下·广东·学业考试）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，实验室模拟粗盐提纯的操作流程如图所示。 限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸 (1)步骤①是加BaCl2溶液除去Na2SO4，反应的化学方程式为 。 (2)步骤③加入的X溶液应选 。(从限选试剂中选) (3)步骤⑤加入盐酸的目的是 ，加入盐酸时需用pH试纸测定溶液的pH，当溶液呈 性即可。 (4)用精盐配制500g溶质质量分数为16%的食盐水，需要NaCl的质量为 g。 (5)步骤①和步骤③的顺序不能对调，原因是 。 12．（2024·广东广州·二模）陶瓷类制品在广交会上素来深受外国客商欢迎．广州历史上大量出口的广彩瓷，曾被欧洲皇室热捧。 (1)铁氧化物是釉料中常用的发色剂。含CO较多的还原焰将釉料中的转化为FeO而形成青色。该转化的化学方程式为 ； (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ； 已知：及铁的氧化物加热分解的温度如下： （提示：时反应的方程式为：）． 称取含的FeOOH样品，进行热分解实验．控制不同的温度对样品加热测得剩余固体质量随温度的变化如图所示． (3)样品中FeOOH的质量为 ； (4)M点固体的成分是 ； (5)用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备FeOOH的流程如下． ①酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 ，产生的气体成分为 ； ②还原过程发生的反应为，沉淀过程只生成FeOOH和硫酸两种物质（两生成物在该反应方程式中的化学计量数均为2），这一反应的化学方程式为： ；沉淀时反应温度不宜超过的原因是 。 13．（2024·山东烟台·中考真题）“捕集”技术为实现的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集生产甲醇（）的流程图。 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②受热分解为、和 (1)“吸收室”中为了提高的吸收率，应该先通入的是 （填“”或“”）。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。 (3)甲醇可进一步转化为甲醛（），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充，理论上需补充的与反应Ⅰ中生成的的分子个数比是：n（需补充）（反应Ⅰ生成） 。 14．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。 (1)饱和氨水的pH 7（填“”、“”或“”）。 (2)操作II的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)步骤③发生的反应属于 （填基本反应类型）。 15．（2024·天津和平·三模）世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 (1)如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的 极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由 组成的。写出该实验的化学反应方程式 。 (2)天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是 池（填“结晶”或“过滤”）。 (4)实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是 （填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少 （写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为 mL。 16．（2024·江苏无锡·二模）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 (3)沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 (4)焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 17．（2024·广东江门·模拟预测）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 18．（2024·湖北·模拟预测）双氧水脱硫处理烟气(含)，并用铝灰(主要成分Al、)制备硫酸铝的工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)烟气中的带来的环境问题主要是 。 (2)脱硫塔中，双氧水(溶液，中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ.   Ⅱ. ①反应Ⅰ的基本反应类型是 。 ②反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 。 (3)反应器中生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (5)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中残余的气体，与一样能与氢氧化钠溶液反应，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)沸点 (2) (3)碳酸氢钾溶液/ (4) 2．(1) 过滤 铁和锌 (2) Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 置换反应 (3) (4)防止氢气爆炸 (5)氮 3．(1)两/2 (2)乙醇分子 (3) 2：3 176 (4) 温室效应 O2 4．(1) (2)将固体粉碎 (3)氧化镁/MgO (4) 降温 低于65℃时，氢氧化锶溶解度太小，不利于反应进行；高于80℃时，碳酸氢铵易分解，不利于沉锶 (5)0.925 5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) Mn(OH)2 (4)Ba(NO3)2（合理即可） (5)C 6．(1)常量 (2) 改良酸性土壤（合理即可） (3) H2O 使反应物接触更充分，从而加快反应速率 pH试纸/pH计 (4) 35℃ 乳酸钙溶于水不溶于乙醇 7．(1)化学变化 (2)使研磨更快更充分(合理即可) (3)搅拌（合理即可） (4)大 (5) 8．(1)7：8 (2) / 置换反应 (3) 不变 降低 (4)污染环境、浪费能源 9．(1)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O (2) 化合 置换 (3)MgCl2的溶解度受温度影响变化不大 10．(1) (2)氢氧化钠溶液 (3) (4)减少氯化镁晶体的溶解损耗 (5)高温下，碳和氧气发生反应而损耗 11．(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (2)Na2CO3溶液 (3) 除去过量的NaOH和Na2CO3 中 (4)80 (5)若对调加入，则BaCl2溶液的过量部分在后面无法除去 12．(1) (2)FeOOH中存在H、O元素 (3)53.4g (4)Fe3O4和FeO (5) 增大反应速率（合理即可） 氢气和二氧化碳 2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeOOH↓+2H2SO4 防止过氧化氢受热分解 13．(1)NH3 (2) (3)1∶1 14．(1) (2) 蒸发 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 (3)复分解反应 15．(1) 负 氢元素、氧元素 (2)物理 (3)结晶 (4) bacd 玻璃棒 125 16．(1)AB (2)Fe3+、H+ (3) 10 氨水与多余的酸发生中和反应（合理即可） 反应温度过高，NH4HCO3发生分解等（合理即可） (4) 17．(1) 电 (2) (3)化学反应前后原子的种类、数目不变 (4)CO2、H2O (5)坐公交车出行等（合理即可） 18．(1)酸雨 (2) 化合反应 氧元素和硫元素 (3) (4)除尘器 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$