2024年中考化学考前重难点题型专项训练：流程题

2024年中考考前重难点题型专项训练：流程题 1．城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合 利用部分流程如下： 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2、HCl 等有害气体。 资料 2：+2 价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 资料 3：Fe 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4。 回答下列问题： (1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的 转变成电能； (2)写出吸收步骤中属于中和反应的化学方程式 ； (3)溶解步骤中，生锈的铁制品在足量的稀硫酸中充分反应后有黑色固体剩余，其主要成分是 (写化学式)； (4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 ； (5)请你就合肥市生活垃圾处理提一条建议 。 2．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如下图所示。 分析上述过程，回答下列问题： （1）人体补充维生素A可以预防 症。 （2）煤气发生炉内生成CO2的化学方程式是 。 （3）碳化塔中发生反应的基本反应类型属于 。 （4）为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做了系列实验结果如下图所示，分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 （5）整个生产过程中，可循环利用的物质是 。 3．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，清毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，以粗盐水（含可溶性杂质MgCl2、）为原料，制取的工艺流程如图： (1)试剂A名称为 。 (2)加入过量溶液的作用是 。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (4)NaClO3中氯元素的化合价是 价。 (5)如图流程中可循环利用的物质有 （写物质的化学式）。 4．小兰同学去浮龙湖游玩时，用瓶装了一些湖水带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题 （1）在水样中加入明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；在过滤操作中玻璃棒的作用： 。 （2）小兰发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写一条） （3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 （5）爱护水资源从我做起，下列做法不可行的有 （填序号） A　洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头  　　　　　 B　用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板 C　将生活废水排入河流                       　   D　合理使用化肥和农药 5．过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： (1)气体X是CO2，其名称是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。 (2)反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。 (3)CaO2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 。 6．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 (1)固体B的名称是 ，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 (2)反应②的化学方程式Fe+Fe2（SO4）3=______；空白中的化学式 。操作II的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 (3)步骤③反应发生的化学方程式 。溶液E中溶质的化学式 。 (4)操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因 。 7．孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。    (1)石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜具有 的性质。 (2)孔雀石是冶炼铜的工业原料，流程如图1。 步骤a：原理是Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，生产前孔雀石需研磨成粉末的原因是 。 步骤b：金属粉末通常选铁粉是因为铁具有 的性质，铁粉需过量加入的原因是 。 (3)在实验室中，加热11.1g的Cu2（OH）2CO3粉末，剩余固体质量及成分随温度变化的曲线如图2。温度高于 ℃时，Cu2（OH）2CO3开始分解得到CuCO3、CuO及一种常温下的常见液态物质；ab段，剩余固体没有减少的原因是 ；温度高于1000℃时，CuO受热分解，得到氧气和一种红色物质，写出该物质的化学式 。 8．（1）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛(Ti)金属板，其密度只有钢的60%。钛与稀硫酸反应的化学方程式为Ti＋2H2SO4=Ti(SO4)2＋2H2↑。在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl4反应的化学方程式为TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti，则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是 。 （2）某实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放会造成水污染。几位同学利用课余时间处理废液，回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图： 请回答： ①操作1是 ，固体A的成分为 ； ②固体C是 。滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是 ； ③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式 ； ④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式为 。 9．某工厂欲从含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工艺流程如下： （1）操作I的名称是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 。 （2）加入过量A物质的化学式是 。 （3）加入适量B物质时反应的化学方程式是 。 10．2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图。 (1)写出CO的任意一点物理性质 。 (2)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。 (3)写出反应③的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。 11．水是人类生存的保障。自来水厂生产流程如下图所示： (1)自来水厂净水的方法有 。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)上图中，加入絮凝剂的作用是 。 (3)日常生活中可以用 区分硬水与软水。 (4)实验室做电解水实验时，在水中加入少量硫酸钠的目的是 。该实验说明水是由 组成的。 (5)水是常见的溶剂，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量是 g。 12．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。其流程图如下： (1)分离液态空气法：氧气沸点是一183℃，氮气沸点是一196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是 。 (2)膜分离技术，在一定压力下，氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，则分子渗透速率：氮气 (填“大于”、“等于”或“小于”)氧气。 (3)500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 (4)根据流程图中信息，尿素中含有的元素种类有 。(填元素符号) 13．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃，既会造成资源浪费也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。【已知：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。】 (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤①～④中均用到玻璃棒，其作用是 。 (3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 （写化学式）。 (4)步骤④所得滤液中的物质除水外，还有 （写化学式），写出步骤④发生的化学方程式 。 14．美国化学会发布的科研圈九件大事，具中一件就是气候变化持续导致全球范围内的洪灾和干旱等自然灾害的发生以及地球整体温度上升。科学家不断呼吁减少碳排放，并对可能造成的危害做出更多警示。为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系，结合关系图，请回答下列问题： (1)该体系中水转化为氢气和氧气的过程，属于基本反应类型中的 。 (2)该体系中从混合气分离得到二氧化碳的过程，属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)该体系中用到了催化剂。下列有关催化剂的说法正确的是_________。 A．没有催化剂化学反应也能发生 B．使用催化剂可以生成更多的产物 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 15．工业上常用“分离液态空气法”制取氧气，此方法是以空气为原料，利用液氧与液氮的沸点不同，将其分离。主要流程如图所示： (1)已知空气中各组分的沸点如下表所示，由此判断A的主要成分是 (填物质名称)，B是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氮气 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.4 -185.7 -246.0 -268.9 (2)氧气和液氧化学性质相同的根本原因是 。 (3)修建道路时，常用液氧炸药。1 kg液氧在瞬间就能变成800 L氧气。从微粒角度上来看，这个过程本质上是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$