2024年中考化学备三轮复习：综合应用题

2024年中考化学备三轮复习：综合应用题 1．某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的SO2气体，并利用其生产石膏(CaSO4•2H2O)。其主要物质的转化关系如图： 请回答： (1)吸收塔中，参加反应的物质为 。 (2)氧化罐中，发生反应的基本反应类型为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为 。 (4)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，其原理如图所示。 ①高温下，空气反应器中化学方程式为 。 ②相比直接燃烧燃料，对该技术的评价错误的是 。 a.能量损耗少、利用率高                                    b.较安全，减少爆炸风险 c.消耗等质量燃料，参加反应氧气较少            d.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 2．I．学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图1所示。 (1)塑料罐内发生反应的化学方程式是 。 (2)随着小船的前行船身会不断上浮，请解释原因 。 (3)为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图2所示。一段时间后，可观察到 现象。 II．一种神奇的灯可以成功将海水变成饮用淡水，并且不用电就能照明。其工作原理是：①利用太阳光使灯内海水蒸发后冷凝，过滤后再回流到下面的饮水装置中；②残留的海水会在容纳铜和锌的储存管通过反应产生能源，在夜间可为LED灯带供电。 (4)使用一段时间后，需要往灯中补充 。 (5)海水在蒸发过程中，水分子如何变化？ 。 (6)残留的海水中氯化钠的溶质质量分数 。 (7)铜锌储存管中能量转换方式是 。 3．（1）紫甘蓝指示剂制作方法: 实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在 (填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用 代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。 (2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。已知: Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。 实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量 ①通入纯净、干燥 N2的目的是 。碱石灰的作用是 。 ②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是 ，则46g钠单质完全反应能产生 g盐A。 4．金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。铁是目前年产量最高的金属，下面归纳了有关铁的知识。 （1）如图所示，下列说法不正确的是 A 铁属于金属元素，位于元素周期表中第四周期 B 铁在化学反应中失去2个电子变成铁离子Fe2+ C 铁原子的质子数为26 D 铁元素的相对原子质量为55.85 （2）铁制品在潮湿的空气中易生锈，是因为铁与空气中的 反应的结果；铁锈可以用稀盐酸除去，该反应的化学方程式为 。 （3）实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示，欲使用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸存在时加热生成CO、CO2和H2O。 ①A装置中发生反应的化学方程式是 ； ②写出D装置内的实验现象是 ； ③以上实验装置存在一个明显的错误，应如何改进？ ④实验结束后，某同学猜想装置B中溶液的溶质成分为Na2CO3和NaOH，请你设计一个实验验证他的猜想，简要写出实验步骤、现象和结论 。 5．对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。 (1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ； (2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ； (3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：    ①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ； ②该设想的优点有 (答一点即可)； (4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。    6．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结： A．工业炼铁 (1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是： ，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是 。 (2)实验过程中应该先 (填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是 。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是 。 (3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是 ，应做出的改进是 。 (4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于 g，其理由是 。 B．侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： (1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式 。  分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是 。 物质 氯化钠 氯化铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵 溶解度(20℃) 36g 37.2g 8.5g 29.8g (2)写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的  目的是： 。 (5)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。得到的氯化铵可以用作 。 7．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 (一)铁的性质和应用 (1)人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式：FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)高铁酸钾是高效杀菌净水剂，反应原理为：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8X＋3O2↑。X的化学式为 。 (3)“暖宝宝”含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 ②其中氯化钠作用是 。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如下图所示： (4)清洗时利用洗涤剂的 作用，用其除废铁屑表面的油污。 (5)流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为 。 (6)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (7)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (8)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 (三)CH4还原Fe2O3的探究 取40.0g Fe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)A中有如下反应：xCH4+4Fe2O38Fe+xCO2+yH2O。下列说法正确的是 (选填序号)。 a.x：y=1：2                   b.装置B、C增加的质量比为9：11 (11)控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的32.0g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液，反应刚好完全。 ①剩余固体中FeO质量为 g。 ②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为 g。 8．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。    （1）实验时，先通CO再加热的目的是 。 （2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ②反应方程式为 ，该反应 （填“是”或“不是”）置换反应。 （3）B装置的作用是 。（已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2） （4）某钢铁厂用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，理论上可炼出含杂质4%的生铁多少吨？ （写出计算过程） 9．材料中的化学 人类社会物质文明的进步与材料的发展密不可分，青铜器的出现，标志着人类步入了文明社会：铁器的广泛使用，促进了农业生产的迅速发展：芯片、光导纤维等的发明和使用，带领人类跨入了信息化社会。 (1)材料的类别 从材料分类的角度看，青铜属于 (填序号)；光导纤维属于 。 A．复合材料       B．金属材料     C．有机高分子材料      D．无机非金属材料 (2)材料的制备 ①东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。 写出其中涉及的化学方程式 ，该反应中发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是(写出微粒符号) ，该反应属于基本反应类型中的 。 ②现代工业采用高炉炼铁，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式 。该反应中的还原剂是 。 ③工业上以石英砂为原料，生产纯度为99.9999999%的高纯硅用以制造芯片。生产过程如图所示，请依次写出涉及的化学方程式 、 、 。    (3)探究材料的性质 小华在学习合金的性质时，对“合金的抗腐蚀性更强”这一结论产生了质疑。 【提出猜想】结合金属活动性顺序表，她认为铜比青铜(铜锡合金)更抗腐蚀，理由是 。 【查阅资料】①铜蚀刻是通过使铜接触化学溶液，而达到溶解、腐蚀铜的作用，形成镂空或者凹凸成型的效果，用于钢材质的精密件生产等。 ②蚀刻粉是一种白色粉末状固体，能溶于水，能与铜反应将铜转化为可溶性铜盐。 【进行实验】小华分别取蚀刻粉于两只烧杯中，加水溶解，分别放入光亮的青铜片、铜片，一段时间后，观察现象。她发现：铜片表面比青铜片表面更加粗糙斑驳。 【获得论】合金的抗腐蚀性更强。 【反思评价】小红认为：小华的实验过程并不严谨，理由是 。 请你设计定量实验，比较青铜片与铜片的抗腐蚀性。 药品：蚀刻粉，厚度相同的青铜片、铜片，蒸馏水。仪器自选。 实验步骤 实验现象 实验结论 青铜片比铜片抗腐蚀性更强。 除了抗腐蚀性外，合金的性能优于组成它的纯金属，还表现在 、 等方面。合金性能得到改良的主要原因是 。 10．2021年诺贝尔化学奖揭晓，两位科学家因“在不对称有机催化研究方面的进展”被授予该奖项。 (1)下列关于催化剂的有关说法正确的是(填序号)。 A．催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 B．催化剂在化学反应中一定能加快其他物质的化学反应速率 C．催化剂本身的质量和性质在反应前后不变 D．催化剂又叫触媒 (2)某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，完成表中实验： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 5 / / 171 实验2 5 MnO2 0.50 49 实验3 5 Fe2O3 0.50 58 实验4 5 KCl 0.50 154 ①由实验1和实验4可知，KCl (填“有”或“无”)催化作用。表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 ②写出实验3中KClO3分解的化学方程式 。 ③加热一定质量的二氧化锰和12.25g氯酸钾的混合物，理论上可以得到氧气的质量是 。 11．化学是以实验为基础的科学，实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列实验仪器中，不能用来加热的是 ； A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶 （2）下图是教材中的探究实验。 A．电解水 B．硫在纯氧中燃烧 C． 二氧化碳的性质 ①A图装置可进行电解水实验，该实验得出的主要结论是 。 ②B图装置中集气瓶底部水的作用是 。 ③C图所示实验现象为 ，说明二氧化碳的化学性质为 。 （3）实验室用如图装置制取二氧化碳。 A．B． ①A装置中长颈漏斗的下端管口必须插入液面以下，原因是 ②请在B图方框中画出收集CO2的装置（只画出导管和集气瓶） ③写出实验室检验CO2的化学方程式 （4）选用上图装置制取二氧化碳，若用2.5g大理石与足量的稀盐酸完全反应（杂质不反应），可产生二氧化碳0.88g，则大理石中杂质的质量分数是 。 12．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。 (1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ； (2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）； (3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是 ； ②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。 13．生活处处有化学。 (1)民以食为天，今年五一节，淄博烧烤火出圈，其一线天吃法是小饼卷起辣酱，小葱，烤羊肉串等一起吃起来。其中富含蛋白质的食物是： （填字母） a.小面饼 b.小葱 c.羊肉串（瘦肉）。 (2)生活中的饮品种类繁多，碳酸饮料就是其中一大类。如图是碳元素的“价类二维图”，图中 A、B、D、E 分别表示不同物质。碳酸可用图中的 （填字母序号）来表示。B、D 两种氧化物化学性质不同的原因是 。图中 CH4是可燃冰的主要成分，请写出可燃冰燃烧的化学方程式 ，海底除了可燃冰还有哪些矿物资源： （列举一种即可）。    (3)杀菌消毒剂也是生活中常用的物质。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质 MgSO4、CaCl2）为原料，制取 ClO2的工艺流程如图：    Ⅰ、步骤①中加入过量的试剂 Ba(OH)2的目的是将粗盐水中的 (填离子符号)一次性生成两种沉淀。 Ⅱ、加入过量 Na2CO3溶液的作用是 。 Ⅲ、步骤④中发生反应的化学方程式为 。 Ⅳ、步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是 。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 15．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容： （1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有 （主要成分的化学式）等． （2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为 ． （3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素） ． （4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用 （填一种调味品名称）除去． （5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖． （6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是 ，从而防止食品变质． （7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是① ；② 等． （8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是 ． A炭粉　　B铁粉　　C氯化钙　　D生石灰 （9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包 装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量． NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质． 实验过程①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水； ②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g． 根据上述实验步骤回答下列有关问题： Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 ． Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$