2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）每个公民都应该树立保护水资源的意识。下列做法不利于保护水资源的是 。 A工业用水净化并重复使用           B加强城市污水处理系统建设 C大量超标使用农药和化肥           D用喷灌、滴灌方法浇灌农田 （2）利用下图装置，可以将水进行净化。 ①下图操作的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 ②若经过下图操作后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填序号）。    A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗内液面高于滤纸边缘 C漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 （3）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如下图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）      Ⅰ.①中过滤棉的主要作用是 （填字母，下同），②中活性炭的主要作用是 。 A去除有害菌和部分病毒         B吸附异色异味         C除去较大的不溶性杂质 Ⅱ.若无“生命吸管”，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，在生活中常采取 的方法。 2．人类的生活和生产都离不开金属材料。 (一)铁材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)下列说法不正确的是 。(填字母序号) A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁； B 回收废旧金属有利于节约金属资源； C 在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液。 D 铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的导热性 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。请写出一种防锈措施 。 (二)请你参与探究几种常见金属饰品所含金属的相关活动，并回答下列问题。 现用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，进行了如右图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【作出猜想】 ①只有Fe(NO3)2 ②有Fe(NO3)2 、AgNO3 ③有Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2 ④有 。 【交流讨论】不合理的猜想是 (填标号)。 【实验探究】根据下表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论 实验步骤 现象 实验结论 取少量固体B，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液A中的溶质成分符合猜想 ，固体B中的金属成分为 (写化学式)。 【数据处理】称取10克固体B于烧杯中，向烧杯中加入100克稀硫酸，恰好完全反应后称得烧杯内混合物的总质量为109.8克。请计算 (1)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？(请写出计算过程) (2)若配制上述浓度的稀硫酸100克，则需质量分数98%的浓硫酸 克。 3．金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。 (1)明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝...入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成铜。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu2S。Cu2S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式： 。 (2)将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。 (3)常见含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO3）等，FeCO3中铁元素的化合价为 。 (4)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是 。试计算270g铝发生上述反应时，理论上最多生成铁的质量是多少（写出计算过程）？ (5)等质量的Cu2S和Fe2O3中所含铜元素与铁元素的质量比为 （填最简整数比）。 4．氧气是人类无法离开的物质，据相关资料可知，80％的新冠肺炎患者需要吸氧，结合图文信息回答下列问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，若要收集较纯的氧气，应选择的发生和收集装置是 （填序号）。 (2)某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如表。 时间/s 0 15 30 45 60 75 90 …… 225 240 压强/kPa 100.6 100.6 106 91.3 87.4 x 84.2 …… 81.6 81.2 ①写出图二的方程式 。 ②气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是 。 ③依据上表推出x的合理取值范围是 。 (3)如用过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2，若需制备1.6gO2，理论上需消耗多少克质量分数为10％过氧化氢溶液？（写出计算过程） 5．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验： 【实验步骤】 ①取一块订书钉（40根钉），如图甲所示，浸入95%酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜； ②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g； ③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如图丙所示）； ④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。 根据实验操作，分析实验数据，请回答： (1)步骤1中使用的95%酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)从订书钉的外观看，可以首先排除的金属是 。 (3)图丙中，表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为 。 (4)0～0.2min不产生氢气的原因主要是 。 (5)1.7min后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。 (6)通过所给数据分析，订书钉表面镀的金属是 （填化学式）。 (7)金属铝也是生活中常用的金属材料，化学兴趣小组的同学把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的软塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示。 请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因 。 6．化学与生活紧密联系。 (1)煤、石油等化石燃料燃烧是影响空气质量的罪魁祸首，如其中的杂质硫燃烧生成 ，该气体溶于雨水中会形成 ；产生的大量二氧化碳会导致全球气候变暖，这种现象叫做 。 (2)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的有毒气体一氧化碳、一氧化氮转化为另外两种能参与大气循环的无毒气体，则该反应的化学方程式为 。 (3)生活中用 除去水中的异味。 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：    (4)甲实验中气球的作用是 ；通过观察 (选填“a”“b”或“c”)处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。 (5)下列混合物遇明火不会发生爆炸的是 (填字母序号)。 a.沼气和空气      b.N2和O2 c.CO和O2 d.H2和O2 (6)灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于 ；若在家里炒菜遇到油锅着火，适合的灭火方法是 。 7．为了探究酸、碱、盐的化学性质，某实验小组在实验室进行了一系列实验。 (1)我国制碱工业的先驱是 (填字母)。 a.道尔顿      b.张青莲      c.门捷列夫        d.侯德榜 (2)为了探究酸与盐的反应，该小组同学进行了如图实验，将氯化钡溶液分别滴入稀盐酸和稀硫酸中，产生了不同的现象，从微观构成的角度解释其原因： 。    (3)该小组同学在试剂柜中发现一瓶粗盐水(含杂质MgSO4)，为了得到NaCl晶体，进行了以下实验操作：    ①写出加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式： 。 ②加适量盐酸的目的是什么？ 。 ③写出操作Ⅲ中玻璃棒的作用 。 (4)该小组同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和实验，并根据实验数据绘制了如图图像。请回答下列问题：    ①该实验是将 (填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一溶液中。 ②图2中a点对应的温度最高，根据图1可知，a点时，加入试剂的体积是 mL。 ③若用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来中和溶质质量为8g的氢氧化钠溶液，需要稀盐酸的质量是 ？ 8．实验室可用铁粉与稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为。回答下列问题： (1)FeSO4读作： 。 (2)H2O在通电的情况下也能分解产生氢气，其化学方程式为 。 (3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。是因为 （填序号）。 a．氢气容易大量制备 b．氢气燃烧产物是水，无污染 c．氢气完全燃烧放出的热量是同质量甲烷、汽油的2-3倍 (4)现有4g氢气完全燃烧，根据化学方程式计算，至少需要氧气的质量是多少？ 9．实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。 【探究与结论】 (1)小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为 （填化学式），而另一种固体表面无明显变化。 (2)小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量 （填一种物质的化学式）溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。 【交流与反思】 (3)小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （选填“升高”“降低”之一）。 (4)已知某固体混合物A中可能含有 Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）    请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①无色气体E为 （填化学式）；白色沉淀F为 （填化学式）。 ②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： 。 ③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。 10．某校进行中考化学实验考查，给出三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取和收集；③氧气的制取和收集。考查规定由学生抽签确定考题。 Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 (填序号)；实验前甲同学发现缺少一种药品，该药品是 ；写出该实验中发生反应的化学方程式 。 (2)下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 (填字母标号)，其中装置有误的是 (填字母标号)，改正的方法 。 (3)若加选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其中的化学方程式为 。 Ⅱ.乙同学抽签并完成实验后，监考老师要他回答下列问题，请你帮他回答。 (4)粗盐中除混有泥沙等难溶性杂质外，通常还含有MgCl2等可溶性杂质，为除去MgCl2，可以加入的试剂是 。 (5)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。   (6)下图是用托盘天平称量烧杯的质量时，天平平衡后的状态，错误操作是 ，此时添加的两个砝码为30g，游码在标尺上的刻为2.6g，烧杯的实际质量是 g。 11．九年级化学社团的同学在帮助老师整理化学实验室时发现一瓶瓶口有大量白色固体的氢氧化钾溶液（如图1），同学们对白色固体成分进行实验探究。    【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。 ②KOH在空气中会变质。 ③KCl、K2SO4溶液呈中性，K2CO3溶液呈碱性。 【猜想假设】白色固体可能是K2CO3或KOH。 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 反应方程式 实验结论 （1）小组同学将白色固体放在烧杯中，加适量水溶解，得到无色溶液 略 略 略 （2）小明取少量（1）中得到的溶液于试管中，滴加无色的酚酞试液 略 小明结论：是KOH （3）小亮取少量（1）中得到的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 小亮结论：是K2CO3 （4）小晶取少量（1）中得到的溶液于试管中，逐滴加入足量稀硫酸，边加边振荡 开始时无明显现象，一段时间后有气泡产生 略 小晶的结论： 【反思交流】由于大家得到的结论不相同，大家决定重新设计实验，过程如图2：    写出试剂3的化学式 ，最终结论正确的是 （填“小明”、“小亮”或“小晶”）。 【拓展应用】KOH、NaOH等碱溶液，用完后一定要塞紧橡胶塞，否则他们会吸收空气中的 而变质。 12．金属及其化合物是初中化学学习的重要内容请根据所学知识回答下列问题。 (1)2021年3月22日，三星堆遗址考古出土的“鸟形金饰片”厚度仅有0.12mm。如图所示为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列关于金的说法错误的是___________（填字母）。    A．金的化学性质稳定 B．金具有良好的延展性 C．金的相对原子质量为197.0g D．金位于元素周期表的第六周期 (2)自行车车架表面刷油漆能防止锈蚀，其原理是 ；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)考古挖掘出的青铜器表面常有一层绿色物质被称为铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组的同学在实验室对铜绿加热分解的产物进行了探究（已知：白色无水硫酸铜遇水变蓝）。    ①加热分解铜绿，并验证有二氧化碳和水生成。请选择合适的实验装置并将装置连接顺序补充完整：A→ （填字母，下同）→ →D；实验过程中可观察到A装置中固体由绿色逐渐变成黑色，B装置中 ；则铜绿受热分解的化学方程式为 。 ②实验结束后，请设计实验分析D装置内的NaOH溶液是否还能继续使用 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)某钢铁厂用1000t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁98%的钢的质量是多少？（结果保留1位小数） 13．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。 ①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 ②盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。流程图中操作A需要的玻璃仪器有 ﹔若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则100克盐卤可制备金属镁的质量为 。 ③工业上从海水中获取氯化镁时，经历了氯化镁→氢氧化镁→氯化镁过程，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的，写出生成氢氧化镁的化学方程式 。 (3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液先后吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液先后吸收的两种气体为 (填化学式)。由碳酸氢钠得到纯碱的反应化学方程式是 。 14．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是的捕集、利用与储存。 Ⅰ.与环境 (1)推广植树造林是利用植物的 作用吸收。 (2)作为一名中学生，我们也应该为“碳中和”作出自己的努力，请写出一条生活中的低碳方式 。 Ⅱ.的捕集 (3)可以封存在海洋里，因为二氧化碳在深海的溶解度比在水中大，原因是 。 一种捕集的反应原理如图所示。 (4)该转化过程中，生成的CO中碳元素的质量(填大于、小于或等于) 捕集到的中的碳元素。写出反应②的方程式 。 Ⅲ.的利用 与在催化剂作用下可得到合成气(CO和)，实现资源化利用。反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图所示。 (5)消碳反应的产物“”是 。 (6)为了减少催化剂表面积碳，可采取的措施是 。 Ⅳ.的储存 可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存。 (7)已知碳酸镁和碳酸钙化学性质相似，如果要从碳酸镁中获得二氧化碳可以采用的一种方法是：(写出一点即可) 。 (8)已知碳酸镁微溶于水，在水中加热以后，会转化成更难溶的氢氧化镁和一种常见的气体，该气体是 。 15．水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 (1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 (2)水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时、NaCl的溶解度为 。 ②10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 (填“KNO3”或“NaCl”)溶液。 ③Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，欲将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，下列三种方法中可采取的方法是 。 A．升高温度    B．恒温蒸发水    C．降温后添加溶质 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$