江西省吉安市安福中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

高一下学期开学考试化学试题 1． 试卷共19题，满分100分，考试时间60分钟。 2． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α­型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是 A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S B．推测Na2S8既含离子键又含共价键 C．S8分子转化为S6分子，属于物理变化 D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同 2．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板： B．向氯化铝溶液中加入过量氨水： C．溶液与溶液反应： D．氯气与水反应： 3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl和22.4LH2O的物质的量相同 B．常温常压下，1.2L氧气所含原子数目为NA C．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA D．0.5mol/LNa2SO4溶液中所含数目为0.5NA 4．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、、、。现进行如下实验： ①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 ③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定含有的离子是 A．Cu2+ 、OH-、Cl-、 B．Na+、Mg2+、Cl-、 C．OH-、Cl-、、 D．Na+、OH-、Cl-、 5．在溶液中发生如下反应：①；②；③。由此推断下列说法不正确的是 A．反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行 B．B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物 C．氧化性由强到弱的顺序是 D．X2+是的还原产物 6．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解CaCO3沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO3会中和发面产生的酸放出CO2 C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性 D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应 A．A B．B C．C D．D 7．SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O= +2Fe2++4H+；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是 A．氧化性：>Fe3+ B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7 C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子6mol D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4 8．在NO2与水的反应中，下列说法错误的是 A．H2O中各元素的化合价不发生变化 B．反应生成的气体在空气中能稳定存在 C．3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2mol D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 9．下列说法不正确的是( ) A．用电子式表示K2S的形成过程为： B．MgCl2和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．反应2H2O+2F2=O2+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 10．氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室利用如图装置（部分装置省略）制备和。下列说法不正确的是 A．装置Ⅰ中不可将换成 B．装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 C．装置Ⅳ中反应的离子方程式为 D．装置Ⅴ锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 11．某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 12．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法正确的是 A．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B．装置A不能体现随开随用，随关随停 C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3 D．实验结束后，先关闭K，再熄灭C处酒精灯 13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：W<X B．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z C．化合物XZW具有强氧化性，可做消毒剂。 D．Y的氧化物均能与Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应 14．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 15．工业上将电石渣浆中的S2-转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，Mn（OH）2被还原 B．过程 Ⅱ中，作氧化剂 C．整个流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．将10L c（S2-）为0.015mol/L电石渣浆中 S2-转化为，理论上需要消耗 0.3molO2 二、综合题：共4小题，共55分. 16、(12分)根据已经学过的化学知识,回答下列问题: 1.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氯氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_____性, ______(填“能”或“不能”用氢氧化钠溶液代替。 (2)将 Cu与稀硫酸混合,二者不能反应，滴入 H2O2后，溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为___________________________________________ (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式:_________________ II.物质的量是学习化学的基础。 (4)14.4g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为_______ (5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-,金属A的相对原子质量是_____ 17．（本题满分12分） 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题： （1）②的元素名称是 。 （2）氯元素在周期表中的位置是 。 （3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为 。（写元素符号） （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式 。 （5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 （多选，填字母）。 A．最高化合价为+6 B．简单气态氢化物比稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 （6）已知X为第IIA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数 （用含a的代数式表示）。 18．（本题满分10分）利用图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因: 。 (2)使用稀硝酸进行实验:反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是(用化学方程式表示) 。 (3)使用浓硝酸进行实验:反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶变为蓝色，可能的原因是______(用化学方程式表示)。 19.（本题满分21分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效无毒的新型绿色消毒剂，制备流程如下： 资料信息： ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇 ⅱ．在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4 < Na2FeO4 ⅲ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定 （1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 （2）反应I目的是制备NaClO，请写出其反应化学方程式 。 （3）反应Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠（Na2FeO4），3NaClO+ 2Fe（NO3）3+ 10NaOH= 2Na2FeO4+ 6NaNO3+ 3NaCl+ 5H2O在该反应中还原产物为 （写化学式），生产1mol Na2FeO4转移的电子数为 。 （4）将反应Ⅱ产生的Na2FeO4提取后形成饱和溶液，与饱和KOH进行转化，请写出其反应化学方程式 。 （5）粗K2FeO4需进行重结晶操作以提纯，将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，过滤取滤液，加入饱和KOH溶液，置于冰水浴中，过滤取沉淀，所得沉淀用 （选“乙醇”或“水”）洗涤、干燥，可得纯度较高的K2FeO4。 （6）K2FeO4与稀硫酸反应：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，通过测定生成O2的体积，可计算K2FeO4的纯度。取mg K2FeO4产品与稀硫酸反应，测得生成O2的体积为V mL（标准状况）。计算K2FeO4的纯度 （列出计算式即可）。（物质的纯度） 参考答案 1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．A 13．C 14．D 15．D 16.（1）弱碱 不能 （1） Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4+2H2O （2） NaHSO4=Na++H++SO42_ (1) 5.6g (5) 24 17．（1）碳 （2）第三周期VIIA族 （3）O、N、Si （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- （5）BD （6）或 19．（1） （2） 1:1 2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O AB B 19．（1）+6 （2）2NaOH +Cl2 = NaClO + NaCl + H2O （3） NaCl 3NA （4） （5）乙醇 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $$