2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 1．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入铜锌粉的累计质量/ g 9 18 27 36 40 产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/ g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84 （1）表中m的值为_____________。 （2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。 （3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。 2．某化合物3.2g，在足量氧气中完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算，确定该化合物由哪几种元素组成？ 3．用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气4.8g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？ 4．为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g    【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】 （1）反应共生成BaSO4的质量为 g。 （2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 （请写出计算过程） （3）反应前后，溶液中硫元素的质量是 （填“不变”、“增大”或“减小”）。 5．有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。 （1）你认为能测出合金______（填序号）中铜的质量分数； （2）取上述（1）中合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求所用稀硫酸的溶质质量分数。 6．实验课上，同学们对酸碱反应做了如图所示的实验： （1）若图甲中滴加稀盐酸恰好中和，则该溶液中的溶质是___（填化学式，除酚酞外）。 （2）取乙反应后的溶液60 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示。图中bc段溶液的pH不变的原因是_________。 （3）请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数______（写出计算过程）。 7．过氧乙酸（C2H4O3）对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒。 (1)过氧乙酸中碳、氢、氧的最简质量比是 。 (2)用1 瓶 500 g  40%的过氧乙酸溶液可以配制10%的过氧乙酸溶液 g。 8．从2018年5月1日起，我国对进口的全部抗癌药实现零关税。其中有一种被应用于各类癌症患者的药物﹣﹣聚乙二醇非格司亭（C37H47N3O6）。请回答： （1）聚乙二醇非格司亭中，碳、氢、氮、氧原子的个数比为_____。 （2）聚乙二醇非格司亭中，氢、氮、氧元素的质量比为_____。 （3）聚乙二醇非格司亭的相对分子质量为_____。 （4）聚乙二醇非格司亭中，_____（填元素名称）元素的质量分数最高。 9．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂主要成分是葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)，请仔细阅读图说明书，并进行计算 (1)葡萄糖酸钙由 种元素组成，每个葡萄糖酸钙分子共有 原子。 (2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ； (3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为   mg(精确到0.1)。 10．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至 ℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。 (3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。 11．某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为 克. 12．现代造纸产生的废水中含大量的NaOH严重污染环境，经检测某造纸厂废水中NaOH的压量分数为5%。请回答下列问题。 (1)实验室可用 测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放； (2)取50g硫酸厂排除的废水(主要含有H2SO4)，并在其中不断滴加造纸厂废水(两种废水中只有H2SO4和NaOH能发生化学反应)，反应过程中记录数据并绘制图像如图所示，计算硫酸厂废水中H2SO4的质量分数。 13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 (1)样品中碳酸钙的质量分数为 ； (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 14．碳在高温时还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．请计算： (1)CO2分子中，C原子与O原子的原子个数比为___； (2)CuO中，Cu元素与O元素的质量比为___； (3)CuO中，Cu元素的质量分数为___%． 15．实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为 g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$