2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题

2024年中考化学二轮复习重要考点：流程题 1．高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下： (1)“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用 。“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑、NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑。 (2)“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3，该反应的化学方程式为 。 (3)“分离”的操作分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(各物质的溶解度如图所示) (4)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度(含有少量Na2SO4杂质)，进行如下实验：①准确称取3.00g样品加水充分溶解配制成100 mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(NaClO4＋8KI＋4H2O=4I2＋8KOH＋NaCl)，再滴加Na2S2O3溶液进行反应(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，恰好消耗40.00 g15.8%Na2S2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度 (写出计算过程，保留2位小数)。 2．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐： （1）上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是 、 、 。（填“饱和”或“不饱和”） （2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了 的方法，得到粗盐。 3．工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法(吸附法)和电解制氧法。如图是采用膜分离技术制取氧气的简易流程： (1)膜分离技术制取氧气采用的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)分离液态空气法制取氧气的原理是 。 (3)空气中，氮气和氧气的体积比约为 (填字母序号)。 A．5：1 B．1：5 C．4：1 D．1：4 (4)分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径N2 填“大于”或“小于”)O2。 4．海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。 Ⅰ．从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。（用序号填一种合理组合），除去溶液中的硫酸钠发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ． （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应基本类型 。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。 5．第五实验中学化学兴趣小组的同学们查阅资料发现：粗盐中除NaC1外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去这些杂质得到精盐，经过探讨研究，兴趣小组设计了如下图所示实验方案(注意：序号①~⑧表示实验操作：并且用于沉淀的试剂都稍过量)： 根据上述方案，请回答下列问题： (1)操作①中玻璃棒的作用是搅拌，其目的是 。 (2)第⑤步操作的名称是 。 (3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和 。 (4)操作④中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 6．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号 。 (3)“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因 。 (4)“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能 。 (5)“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是 。 7．中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）： (1)已知SiHCl3中Cl元素的化合价为-1价，则SiHCl3中Si元素的化合价为 。 (2)硅原子的结构示意图为 ，硅元素位于元素周期表的第 周期。 (3)第①步至第④步的变化中，属于物理变化的是第 步。 (4)第④步反应的化学方程式为：，则X的化学式为 。 8．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3； ②Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可）。 (2)溶液A中的溶质是 。（填化学式） (3)步骤三中发生反应的化学方程式为 。判断加入的稀硫酸适量的方法是 。 (4)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 9．自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料、采用侯德榜先生的联合制碱法生成纯碱。其主要化工流程如下图： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 (填化学式)。 10．某同学用CO还原氧化铜、氧化铁的混合物，实验后对所得的固体混合物进行分析，并分离、回收混合物中的铜和铁，具体操作如下： 已知：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 (1)操作②的名称是 ，该操作除了烧杯、漏斗外还会用到的玻璃仪器是 。 (2)固体B与适量X反应的现象为 。 (3)溶液D的成分是 。（填化学式） (4)请写出反应①中发生的一个复分解反应： 。 (5)已知红褐色沉淀F加热会生成两种氧化物，请写出反应的化学方程式 。 11．我国科技发展日新月异，在空间科学研究领域取得重大成果。下图展示空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。    (1)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 。 (2)在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为，则 X 的化学式为 。 (3)理论上，氧气生成系统中电解的水的质量与萨巴蒂尔反应系统中生成的水的质量比为 。 12．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 (1)步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为 。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式 ；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是 。 (4)已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是 。 13．化学材料在生产生活中具有重要作用。 (1)请用化学用语填空： ①氖元素 。 ②3个镁离子 。 ③高铁酸钠由Na+和FeO构成，则其化学式为： 。 (2)钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良的性能。被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。 回答下列问题： ①钛铁矿需要粉碎，其目的是 。 ②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为 。 ③金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是 (填字母)。 A．回收利用废旧钛金属制品                 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存     D．寻找、开发钛金属的代替品 14．如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答：    (1)X和氢气合成氨气的化学方程式是 。 (2)写出图1中生成CO2的化学方程式： 。 (3)合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。 (4)分离空气的常用方法有两种： a、将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 02（选填“>”或“=”或“<”）。 b、利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2：    ①分子筛中发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 (5)从环保角度考虑：下列保护空气的猎施合理的是___________（填序号）。 A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 15．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在生产、生活中有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。    请回答下列问题： （1）高锰酸钾可用于实验室中制取 。 （2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）请写出在加热条件下发生“Ⅱ氧化反应”的化学方程式： 。 （4）生产流程中可循环利用的物质是 （写化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$