2024年中考化学专题复习题-----流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（2024·山东青岛·一模）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某兴趣小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下。    (1)“除杂1”应加入两种过量的试剂依次是 、 ；“除杂2”应加入适量的试剂是 【除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2】。 (2)结合硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线分析。    ①在“结晶分离”过程中，0~40℃时，分离获得硫酸钠的方法是 。 ②40℃时，120g硫酸钠的饱和溶液中含有硫酸钠的质量为 g。 2．（2024·陕西西安·三模）某化学兴趣小组欲分离KCl和混合溶液，得到都只含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程： 可供选择的试剂有：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸。 (1)步骤①中，发生反应的化学方程式为 。 (2)试剂b是 。 (3)为了检验沉淀B表面残留的少量KCl是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入稀硝酸和 （填化学式）溶液。 3．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）工业上可用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：。 (1)反应Ⅰ前需除去溶液中少量的杂质，选择铁粉而不用铜粉的原因是 。 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 (3)反应Ⅱ中也生成了，写出发生的化学反应方程式 。 (4)工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (5)反应Ⅳ中：在空气中煅烧还生成了一种常见的不可燃，不助燃的气体，写出反应的化学方程式 。 (6)反应Ⅲ得到的固体沉淀需要经过______洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。 A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物 4．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO3的工艺流程如图： 已知：常温下，CaSO4微溶于水。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)；若脱硼后直接进行精制I，除无法回收HCl外，还将增加 的用量(填化学式)。 (3)精制II的目的是 ；进行操作X时应选择的试剂是 。写出生成Li2CO3的化学反应方程式 。 5．（2024·上海杨浦·二模）制盐在我国有着悠久的历史。某粗盐中主要含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，为获取NaCl和Na2SO4，取样品溶于水得到溶液A，进行如图实验： (1)I中生成的Mg(OH)2沉淀质量与加入的NaOH物质的量的变化关系如图所示，其中x= g。 (2)Ⅱ中加入过量Na2CO3反应的化学方程式是 。 (3)Ⅲ中加入过量稀盐酸的目的是 。 (4)将“溶液D”在80℃时蒸发浓缩，有少量固体析出。 NaCl和Na2SO4在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 10 40 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.8 36.6 38.4 Na2SO4 9.1 48.8 43.7 ①经检验，少量固体是纯净的Na2SO4。分析NaCl不析出的原因是 。 ②停止蒸发浓缩，降温至10℃并过滤，得到大量固体及母液。设计实验检验所得固体中是否含有NaCl： 。从母液中获得NaCl固体的方法是 。 6．（2024·广西南宁·一模）金属镁在生产生活中具有重要作用，可应用在稀土合金、金属还原、腐蚀保护及其他领域。工业上以白云石［主要成分CaMg(CO3)2］为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如下图。 (1)浸钙池中将滤液和滤渣分开的实验操作名称是 ； (2)煅烧窑中主要发生的反应属于的基本反应类型是 ； (3)制浆池中一定含有的阴离子是 ； (4)碳酸钙是常用的补钙剂，请写出碳酸钙与胃酸发生反应的化学方程式 ； (5)该流程中可循环使用的物质除水外还有 （填化学式）。 7．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如下，回答下列问题： (1)检测水样是软水还是硬水，通常加入的试剂是 。 (2)过滤时主要除去水中 （选填“可溶性”、“难溶性”、“异味”或“色素”）杂质。 (3)为达到最好的吸附效果，加入的吸附剂是 （填名称）。 (4)高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，工业上利用硝酸铁、氢氧化钠和氯气反应生成高铁酸钠及另外两种钠盐和常见的液体氧化物，请写出上述方程式 。 (5)蒸馏水是 （选填序号）。 a．纯净物      b．软水      c．由氢元素和氧元素组成     d．由氢原子和氧原子构成 8．（23-24九年级下·重庆·阶段练习）重庆为我国自主研制的大型客机C919提供了超过50%以上的铝材材料。某兴趣小组设计了从工业废渣(含有Al2O3、SiO2)中提取金属铝的工艺流程如图所示： (1)X是一种酸， 化学式为 。 (2)溶液①中的阳离子有 。 (3)步骤Ⅱ在过滤时。A1(OH)3表面会吸附一些溶液，需要洗涤除去。可向最后一次洗出液中加入________(填序号)以检验是否洗涤干净。 A．Ba(OH)2溶液 B．酚酞溶液 C．稀盐酸 D．BaCO3 (4)步骤Ⅲ生成了两种氧化物，其化学方程式为 。 (5)理论上从102kg废渣((Al2O3的质量分数为50%)中可提取铝的质量为 kg。 9．（2024·广西贺州·一模）硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有广泛的应用，某化工厂利用炼铝厂废料(主要成分含Al、Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示，回答以下问题。 查阅资料：部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH范围： Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀的pH 3.6 6.3 2.3 沉淀完全的pH 4.9 8.3 3.2 资料：加入过氧化氢溶液使得溶液中的亚铁离子转化为铁离子。 (1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，其目的是 。 (2)料液1中含有的阳离子是 ，料渣1的成分是 。 (3)试剂a用来调pH使得部分离子沉淀，为了不引入新的杂质，试剂A最好选用 。 A．氧化铝       B．氢氧化钾        C．氢氧化钠     D．稀硫酸 pH的范围应该控制在 。 (4)操作X是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 10．（2024·江苏南通·模拟预测）以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]和高纯纳米镍粉的部分工艺流程如图1： 【资料】①黄钠铁矾受热分解会生成Na2SO4、Fe2O3和两种非金属氧化物。 ②二价铁元素可被氧化为三价铁元素。 (1)“酸浸”过程中，FeO发生反应的化学方程式为 。 (2)“过滤I”得到的滤渣要进行洗涤的原因是 。 (3)向“过滤II”所得的滤液(富含Ni2+)中加入N2H4•H2O(水合肼)，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在，不同固态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉，最适宜的NaOH的质量分数为 。 (4)若黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，请写出沉铁过程中加入Na2CO3溶液生成黄钠铁矾的化学方程式 。 11．（23-24九年级下·河南南阳·阶段练习）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。利用碳化法生产轻质碳酸钙的主要流程如下图，回答下列问题。 (1)石灰窑中发生反应的化学方程式是 ，鼓入空气的目的是 。 (2)浆池内为加快反应速率需要进行的操作是 。 (3)浆池内发生反应的化学方程式为 。 (4)轻质碳酸钙与石灰石相比，粒径较 （选填“大”或“小”）。 12．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）工业上用铝土矿(主要含有Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质)，制取金属铝的基本流程如图所示： (1)通过该流程可得出SiO2的性质有(填字母)。 A．难溶于水 B．不能与稀硫酸反应 C．能与氢氧化钠溶液反应 (2)加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是 ，加入稀硫酸后发生反应的化学方程式是 。 (3)滤液I中是否还含有硫酸，可以取少量滤液I于试管中，滴加 检验，若现象是溶液变红，则表明滤液I中仍然含有硫酸。 (4)操作Ⅱ是 ；该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (5)将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 13．（2024·江苏南京·一模）人类文明与社会进步同金属材料关系密切， Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：    (1)用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会“消失”的金属有 。 (2)卡文迪许制取的“可燃空气”是 。 Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：    (3)工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式 。 (4)将过量的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式 ，充分反应后反应中观察到的现象是 （填序号）。 A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色 Ⅲ、金属的回收利用 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：。本实验条件下，金不发生反应。    (5)滤液A中的溶质除Al2(SO4)3外，还含有的溶质化学式是 。反应1中涉及的基本反应类型是 反应。 (6)滤渣F的成分是 （填化学式）。 (7)反应Ⅳ中过量稀硫酸的目的 。 14．（2024·安徽·一模）K2SO4在生产生活中常用做化肥、药物、制备玻璃与明矾等。某化学兴趣小组在参观访问某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4后，返校后在学校绘制了一张该厂生产K2SO4的流程图，计划在实验室按照该流程制备K2SO4晶体，具体如下： (1)步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是 ，写出步骤I中反应的化学方程式为 。 步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应： 第1步，先通入足量的NH3与水反应为：NH3+H2O=NH3·H2O 第2步，再通入CO2与氨水反应：2NH3·H2O + CO2＝（NH4）2CO3 + H2O 第3步，为复分解反应，该反应化学方程式为：（NH4）2CO3+CaSO4=（NH4）2SO4 +CaCO3↓。 (2)操作①所用玻璃棒的作用是 。 (3)步骤Ⅲ中，在常温下能发生复分解反应，相关物质的溶解度见下表： 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 该反应在常温下能实现的原因是 。 15．（2024·河南·一模）下图是除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2，Na2SO4等杂质而得到精盐的流程图。 (1)加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？ （用化学方程式表示）。 (2)通过操作Ⅱ所得滤液中有哪些溶质？ 。 16．（2024·湖南·模拟预测）西汉东方朔所著《神异经•中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下： (1)将炉甘石粉碎的目的是 。 (2)反应II中赤铜与木炭反应生成铜和CO2，该反应属于 应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。 (3)黄铜与黄金外观上非常相似，如果用稀盐酸对两者进行区分，产生气泡的是黄铜，写出相关化学方程式 。 17．（23-24九年级下·广西钦州·阶段练习）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以以它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)操作的名称 。 (2)反应I 热量(填“吸收”或“放出”)。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 (5)判断油脂完全反应的现象是 (填“溶液分层”或“溶液不分层”)。 18．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）Ⅰ、工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 (1)石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。 (2)浆池中将废液分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。 (3)碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．空气是纯净物 B．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 Ⅱ、为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，示意图如图： (5)写出反应①对应的化学方程式 。 (6)已知反应②为化合反应，推断化合物甲由 元素组成。 (7)该体系中可循环利用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) Ca(OH)2 Na2CO3 HCl (2) 降温结晶 40 2．(1)BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl (2)盐酸 (3)AgNO3 3．(1)铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，而铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新的杂质 (2)碳酸氢铵容易分解 (3) (4)降低硫酸钾在水中的溶解度 (5) (6)C 4．(1)过滤 (2) CaSO4、Mg(OH)2 CaO、Na2CO3 (3) 除去精制Ι所得滤液中的Ca2+ 盐酸 Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl 5．(1)0.58 (2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4 (3)除去过量的NaOH和Na2CO3 (4) 说明NaCl在80℃时依然还是不饱和溶液 取样，加水溶解，先加过量的硝酸钡溶液，过滤，再往滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含有氯化钠 蒸发结晶 6．(1)过滤 (2)分解反应 (3)氢氧根离子/OH- (4)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ (5)CO2、NH4Cl 7．(1)肥皂水 (2)难溶性 (3)活性炭 (4) (5)abc 8．(1)H2SO4 (2)Al3+、H+ (3)AB (4) (5)解：设理论上从102kg废渣((Al2O3的质量分数为50%)中可提取铝的质量为x 答：可提取铝的质量为27kg。 9．(1)增大接触面积，加快反应速率； (2) 、、； SiO2 (3) A 3.2pH3.6 (4)冷却结晶 10．(1) (2)提高原料利用率 (3)c% (4) 11．(1) 增大氧气浓度，使燃料充分燃烧 (2)先将生石灰粉碎处理后再输送到浆池中 (3) (4)小 12．(1)AB (2) 增大接触面积，使反应更快、更充分 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (3)紫色石蕊溶液 (4) 过滤 漏斗 (5)2Al2O34Al+3O2↑ 13．(1)镁和铁 (2)氢气 (3) (4) BC (5) CuSO4、FeSO4 置换反应 (6)Fe、Cu (7)将过量的铁全部除去 14．(1) 将硫酸反应完全 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ (2)引流 (3)K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体 15．(1) (2)NaOH、NaCl、Na2CO3/氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)置换反应 (3) 17．(1)过滤 (2)放出 (3)CaCO3 (4) (5)溶液不分层 18．(1)增大反应物的接触面积，反应更充分 (2)过滤 (3) (4)BC (5) (6)C、H、O (7)二氧化碳/CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$