2024年中考化学题型强化提升之计算题

2024年中考化学题型强化提升之计算题 1．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的含量，某同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g； (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2．将14g含有杂质的锌片(杂质不与稀盐酸反应)投入到盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中所得混合物的总质量为213.6g。求： (1)反应后生成气体的质量为_______g； (2)所用稀盐酸的溶质质量分数_______。 3．某校兴趣小组的同学取某地石灰石样品12.5g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试计算： （1）m的值为 g； （2）第 次为刚好完全反应； （3）该石灰石样品的纯度（写出计算过程）。 4．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小红取20 g该补钙剂于烧杯中，向其中加入稀盐酸100 g至恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为115.6 g.请计算： (温馨提示: CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) (1)生成CO2的质量为 g。 (2)该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。 5．江津区水泥厂要采购一批石灰石，将以它为原料生产水泥。为了检验石灰石的纯度，该厂技术员取了 10 g 石灰石样品并把 60 g 稀盐酸平均分成四次加入，充分反应后，获得有关数据如下：(杂质不反应也不溶于水) 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入15g 7.5g 第二次加入15g Y 第三次加入15g 2.5g 第四次加入15g 1.5g 请计算： (1)表格中Y 的数值为_____。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的纯度为_____如果要用质量分数为 36.5%的浓盐酸来配制所需的 60 g 稀盐酸，求所需的浓盐酸的质量_____。 6．某化学小组想测定Cu-Zn合金中Cu的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀HCl分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。 次数 第一次 第二次 第三次 连续加入的稀HCl的质量/g 50 50 50 生成氢气的质量/g 0.04 0.08 0.08 （1）根据上表分析，恰好完全反应的是第___________次。 （2）该合金中Cu的质量分数为___________。 7．工业上常用电解饱和氯化钠水溶液的方法制备氢氧化钠，化学方程式为 。若制得16.0g氢氧化钠，可同时得到氯气的质量是多少？ 8．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。请分析与计算。 （1）图中A点时，滴入的稀硫酸与废水中的氢氧化钠______，溶液呈______性，pH＝7。 （2）图中A点时，滴入的稀硫酸中溶质的质量为______g。 （3）计算该工业废水中氢氧化钠的质量分数，并判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）[写出计算步骤] 9．某化工厂生产的BaSO4产品中混有杂质BaCO3和BaCl2。为测定杂质的含量，现取10g样品放在烧杯中，滴加质量分数为10%的稀盐酸至过量(假设产生的气体全部逸出)；再将剩余的混合物通过过滤、洗涤、干燥等操作分离得到纯净的硫酸钡固体。相关量的变化如图所示。    (1)b点时，烧杯内溶液中的溶质是_________________(写化学式)。 (2)求反应中生成气体的质量。(写出计算过程) (3)样品中杂质的质量分数为_________________。 (4)请在图2中画出烧杯中固体的质量与稀盐酸质量的关系曲线图，并做必要的标注____________。    10．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是 kg。 11．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），实验过程中记录实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m (1)表中 m= ，产生的CO2的总质量为 g。 (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 12．甲醛是室内装修的隐形杀手，甲醛的化学式为CH2O。 (1)甲醛中碳、氢、氧的质量比为 ； (2)甲醛中碳元素的质量分数为 。 13．根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：    (1)生成氢气的质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 14．2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船精准着陆时推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨（）和四氧化二氮（），制动时的反应原理是： 。 (1)请把化学方程式缺失的部分补充完整 。 (2)若飞船返回时携带92kg四氧化二氮，则需要联氨的质量是多少（写出计算过程） 15．葡萄糖(C6H12O6)是为人体组织提供营养的重要物质。请计算。 (1)葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。 (2)葡萄糖的相对分子质量为______。 (3)葡萄糖中质量分数最大的元素是______。 (4)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$