2024年中考化学题型强化提升之综合应用题

2024年中考化学题型强化提升之综合应用题 1．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列物质敞口放置在空气中（忽略水的蒸发），质量增大且不变质的是______。 A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．氯化钠溶液 D．饱和石灰水 (2)某同学在做稀盐酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。 ①曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 ②从微观角度看，该化学反应的实质是 。 (3)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：a溶解；b依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；c过滤；d加适量盐酸；e蒸发、结晶。 ①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？ 。 ②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？ 。 (4)为探究敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液的溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。 ①请写出氢氧化钠溶液敞口可能变质的化学方程式是 ： ②指出该方案中的错误并加以改正 。 (5)分析某黄铜（钢锌合金）中钢的质量分数可选用稀硫酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀硫酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，求所加稀硫酸的质量分数是多少？ 2．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。    (1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 (3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。    方案一： (4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二： (5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：    (6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 3．2020年11月23日，世界气象组织公布：2019年全球CO2含量创人类历史新高，2020年仍在上升。采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 Ⅰ、CO2的捕集（图1） (1)加热CaC2O4•H2O制备CaO。 CaC2O4•H2O分解的化学方程式为：，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 ；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 ，得到的CaO与水反应可制得石灰乳，写出反应的化学方程式 ，此反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。 (2)利用CaO捕集CO2 温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在 （填“650”或“750”）℃为宜；捕集器内生成的CaCO3在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO2，该反应的化学方程式为 。 Ⅱ、CO2的资源化利用 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO2成功转化为汽油（图3）。 (3)反应1生成CO和H2O，该反应中充当还原剂的物质是 。 (4)乙烯（C2H4）是反应2的生成物之一，在催化作用下能与水反应生成乙醇：。计算4.2g乙烯完全反应可制得乙醇的质量 （写出计算过程）。 4．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (一)铁及其化合物的应用 (1)明代科学著作《天工开物》中记载：“其器治铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。上述描述中利用铁的 (选填序号)。 a.导热性      b.导电性      c.硬度大 (二)铁红的制备 以为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：。 (2)中铁元素的化合价为 。 (3)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0-4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A．能与酸反应      B．能与碱反应      C．能与反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (4)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (5)“煅烧”时生成二种氧化物，反应的化学方程式为 。 (6)如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响：当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。 5．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。 (1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是 （填元素符号）。 (2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？ (3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。    ①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分 。 ②写出探究过程中任一反应的化学方程式 。 (4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为 ；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。    (5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数 。 6．水是我们身边一种重要的化学资源。由所学知识回答：    (1)小嫣常用 的方法将家中硬水软化。 (2)小睿利用上图装置在家中完成了水的电解实验，电解水过程中发生反应的化学方程式是 。气体 a 在电源 （填“正”或“负”）极产生。 (3)小练查阅资料知拉瓦锡在 1872 年将水蒸气通过一根 1000℃的铁管发现了水的组成，该反应的化学方程式为 ，则 X 的化学式为 。 7．研究“水”可从多角度展开。 (1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：    ①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由 的运动引起的； ②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 （填字母序号）； A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 ③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡； ④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式 。    (2)水的电解：    ①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 （填字母）。 A．部分氧气溶于水        B．部分氧气与碳棒反应 C．部分氧气被碳棒吸附    D．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是 （填字母）。    A．①②③④    B．①②④③    C．④③①②    D．④①②③ (3)水的用途： ①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 。 ②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）。    A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量 C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 (4)水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 ①地下水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。    ③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 ④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。    吸附罐中固体颗粒的主要作用是 ，该过程是 变化，紫外线灯管照射的作用是 。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入 检验。 ⑤阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。    ⅰ、下列说法错误的是 （填字母）。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小 ⅱ、图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 8．氯化钠是食盐的主要成分，它的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 (1)氯化钠属于 (填“易溶”、“可溶”“微溶”或“难溶”)。 (2)古代川渝地区人民从盐井中获得粗盐，其结晶方法是 。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) (3)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱，其流程如图： ①以NaCl为原料生产纯碱的过程中，从元素守恒观点来分析，还需要补充 两种元素(填元素符号)。 ②写出碳酸氢钠加热分解的化学方程式 。 9．2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。 (1)醋酸溶液中的溶质为 (填化学式)。 (2)小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为 g。 (3)新冠病毒来袭，全民团结抗击疫情。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为宝贝准备了午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是 。 10．(1)水和空气都是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。 ①电解水实验产生氢气和氧气，证明水是由 (填元素名称或符号)两种元素组成的。 ②生活中常用 区分硬水和软水。 ③节约用水是保护水资源的有效途径，请写出一种生活中节约用水的做法 。 ④空气中稀有气体的体积分数约为 。 ⑤空气中二氧化碳的含量不断上升，从而导致 ，使全球气候变暖。 (2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 ①化石燃料主要包括煤、石油和 。 ②煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。 ③为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 。 ④乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。 11．为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。 请回答下列问题： （1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式 。 （2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式 。 （3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中烧杯内各溶质的质量变化情况为 。 （4）原混合溶液中 MgCl2和HCl质量的最简整数比为 。 （5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数 。 12．金属材料包括纯金属以及它们的合金。 (1)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。 ①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是 。 ②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 ③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 序号 实验现象 解释与结论 I 刚开始，铝丝表面有少量气泡 硫酸铜溶液中含有少量硫酸，与铝反 应产生的气体是 II 一段时间后，铝丝表面出现红 色物质 铝能与硫酸铜溶液发生反应，化学方 程式为 (3)取10g铜镁合金粉末，平均分成两份。 ①将其中一份铜镁合金粉末与100g稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩余，此时烧杯中的物质的总质量为104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多少？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） ②将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热，至反应完全，生成固体的质量最多是 。 13．我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即CO2的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕CO2的制备、存在、吸收、利用等问题展开探究。 Ⅰ.CO2的制备： (1)仪器a、b的名称分别是 、 。 (2)用AC组合制备并收集二氧化碳的化学方程式为 。B装置也能用来制取二氧化碳，B装置的优点是 。如何验证C装置中二氧化碳已收集满 。 Ⅱ.CO2的存在：为了证明某网红碳酸饮料中含有CO2，甲同学用如图装置进行实验。    【查阅资料】该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。 (3)打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内 ，证明饮料内含有CO2。 (4)乙同学质疑甲同学的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致指示剂变色。甲同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明。该操作是 ，可观察到 ，证明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。 Ⅲ.CO2的吸收： 利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的NaOH溶液各15 mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图所示。    (5)曲线a、b、c所示的实验中，t2时导致压强瞬间降低的操作是 ，t3时被吸收CO2的体积由大到小的顺序是 。 Ⅳ.CO2的利用： (6)①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 (填序号)。 A．它是混合物     B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动   D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 14．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。 (1)滤液Y中含有的溶质有_______(填化学式)。 (2)证明CaCl2已过量的正确操作是静置悬浊液X，取少量上层清液于试管中，滴加少量______，然后观察现象判断。 (3)若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 15．60℃时，将固体X加入不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图斜线。 (1)60℃时，固体X的溶解度为 。 (2)固体X的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”，“减小”，“不变”或“无法确定”） (3)下列说法正确的是 ； ①a点处固体X的溶液中溶质与溶液的质量比为1：4 ②从b点溶液得到d点溶液，需增加固体X 2.0g ③从a点溶液得到b点溶液，可以增加溶质或者蒸发溶剂 ④图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数的大小关系是：d=c>a>b (4)配制一定质量分数的X溶液的操作步骤如下，其中操作错误的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$