2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A装置，选择A装置的理由为 ；请写出该反应的方程式 。 （2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B装置的优点是 。 （3）若用如图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤 。 （4）实验室用石灰石（主成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分是HCl）常温下反应生成氯化钙和水来制取二氧化碳气体，又知二氧化碳气体能溶于水，密度比空气的密度大，为了控制稀盐酸与石灰石反应的速率应该选择的发生装置为 。写出该反应的方程式 。 （5）已知石灰石中含碳酸钙20%，则50g石灰石中所含碳酸钙的质量为 g，若用50g这样的石灰石制取二氧化碳，最多能制取多少克的二氧化碳 ？ 2．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母）。 A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿 (2)如图是教材中测定空气里氧气含量的装置。 ①写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式： 。 ②实验后发现所测定的氧气体积分数低于，其原因是 。（答出一条即可） (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①采用A装置制取气体应满足的条件是 。 ②若选择B、D组合一套装置制取氧气，写出化学方程式： 。 ③B和C装置均可制取氧气，与B相比较，C装置的优点是 。 ④用集气瓶采用排空气法收集氧气，请在E处方框内画出装置图 （只画集气瓶和导管）。 (4)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物29.6g制氧气，充分加热后，试管内剩余固体的质量是20g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少？ 3． 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 4．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 5．化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下： 【配制稀盐酸】 (1)实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100 g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（ρ水=1.0 g/mL）。若配制上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。 ①计算     ②混匀    ③量取    ④称量    ⑤溶解 【实验数据与计算】 (2)取该石灰石样品 8 g，把100g 稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质， 杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。 ①样品中碳酸钙的质量分数是 。 ②计算生成二氧化碳的质量 。（结果精确到 0.1）（写出计算过程） 【计算数据分析与反思】 (3)小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。 A．第一次 B．第二次 C．第三次 D．第四次 6．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。 （一）含锰物质的有关知识 （1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指 （选填序号）。 a 原子      b 单质      c 元素 （2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是 。 （3）普通锌-锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A 金属材料      B 无机材料      C 合成材料      D 复合材料 （二）制取硫酸锰铵晶体 软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。 （1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。 ①将软锰矿粉碎的目的是 。 ②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为 。 （2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图。      ①下列说法正确的是 （选填序号）。 a 用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率 b 采用冰水浴可加速晶体形成 ②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。选用酒精洗涤晶体，其优点是 。 （三）硫酸锰铵晶体的热分解实验 取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O]，用下图装置进行热分解实验。    【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。 （1）装配好实验装置后，先要 。 （2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和 。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 371 850 B装置 200.00 203.78 208.96 C装置 200.00 200.00 201.02    ①图中m1的值为 ，m2的值为 。 ②F点对应固体的化学式为 。 ③将图中H点固体在空气中充分加热，进一步氧化，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式 。 7．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下: I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； Ⅲ.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题: (1)NH4HCO3属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是 。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是 。 8．广东省在氢能产业发展中领跑全国，工业制氢方式有多种。 Ⅰ.天然气制氢 天然气重整制氢过程中,涉及甲烷和水蒸气在高温和催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气。 (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)反应前后催化剂的化学性质和质量 (填 “不变”或“改变”)。 Ⅱ.电解水制氢 (3)利用电解水的方法制取2吨氢气，理论上需要水的质量为多少吨? (写出计算过程)。 Ⅲ.不同制氢方式比较 不同制氢方式的二氧化碳排放量  单位：kg(CO2)/kg(H2) 制氢方式 直接排放量 间接排放量 天然气制氢 10.91 2.15 电解水制氢 0 53.89 (4)从上表可以看出，二氧化碳总排放量较大的制氢方式是 ， 由此推测当前工业用电主要来自 。 a.水力发电               b.火力发电             c.核能发电 9．回答问题 (1)A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，由以下元素组成：H、O、S、Cu、Na。其中A是酸，C是蓝色沉淀，它们之间有如下关系： ①      ②      ③ 根据上述信息回答问题： I、写出下列物质的化学式：A是 ；C是 。 Ⅱ、写出下列反应的化学方程式： 反应① 。 反应③ 。 (2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答： ①为了除去氯化钙，试剂A是 。 ②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是 (填离子符号)； ③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为 。 10．实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：    （1）实验一配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如上图所示： ①写出图中标号a仪器的名称： 。 ②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量 g，量取水的体积选择仪器a的规格为 mL。（填“50”或“100”） ③对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出 D 砝码生锈了 ④把100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。 （2）实验二探究铁的腐蚀条件 ①该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 mL刻度处。 ②小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响。 有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因 。 11．氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。 (1)用化学用语填空： ①两个氢原子 ②两个氢分子 ③符号“3OH-”中数字“3”表示 (2)科学家利用二氧化铈（CeO2）制备氢气的主要过程如下图： ①CeO2中Ce的化合价为 。 ②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有 （填化学式，写一种即可）。 ③上述流程中，可循环使用的物质是 （填化学式）。 ④写出步骤②的化学方程式 。 12．⑴ 请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)： A．干冰     B．盐酸     C．明矾     D．生石灰    E．葡萄糖       ①能被人体直接吸收的营养物质是 ； ②可用于人工降雨的物质是 ；        ③可用于净水的物质是 ；             ④常用作袋装食品的干燥剂 。    ⑵ 根据题意用下列选项的字母填空：A．熔点   B．沸点    C．硬度 ①工业制氧气和石油分馏都是利用混合物中各成分的 不同； ②武德合金用作保险丝比用纯铜丝更安全，是因为前者的 低。 13．二氧化碳是自然界中一种重要的资源。 一、二氧化碳的用途 （1）下图实验，观察到的现象是 ，说明二氧化碳可用于 。 （2）自然界中，二氧化碳可通过 作用，产生氧气。 （3）将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳，俗称 ，可用于人工降雨、舞台云雾等。 二、二氧化碳的制取 （1）实验室可用下图装置A制CO2，a中加入的物质是 。 （2）装置B和C均可以收集CO2，若用B收集则气体应从 端（选填“b”或“c”）通入。若用C装置收集，植物油的作用是 。 三、二氧化碳的测定 测定石灰石（主要成分为碳酸钙，其他物质不与酸反应）与稀盐酸（实验中酸均足量）反应生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积，并处理数据。 【分析与思考】 （1）实验1时，将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， 。 （2）实验2时，先连接装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 （1）实验1中电子天平的精确度较高，已知：反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。（填字母） A m（小烧杯）  B m（大烧杯）  C m（大烧杯+反应后剩余物） （2）实验2的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ①综合分析，最终生成CO2的体积是 ml。 ②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO2体积随时间变化的曲线. 【反思与评价】请你综合各方面原因分析 （1）实验1操作简单，便于读数，但最终CO2质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是 。 （2）实验Ⅱ的优点是 。 14．化学为人类社会的可持续发展做出了巨大贡献目前人类使用的主要能源是化石燃料，会加剧温室效应。发展“低碳生活”是当今社会发展的趋势。 (1)化石燃料指的是 、 、 。 (2)下列做法符合“低碳生活”的是 。 ①提倡使用一次性筷子  ②步行代替开私家车    ③日常生活耗用的能量尽量少 (3)舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两种： a.加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等   b.用二氧化锰与浓硫酸加热： ①a中反应物均可制得氧气，因为他们组成的共同点是 ②b中物质X的化学式是 ，H2SO4的一个分子中有 个原子。 (4)拉瓦锡通过定量分析实验，获得化学的重要定律——质量守恒定律。 ①由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是 (填字母序号，下同)，可能变化的是 。 A．原子种类  b.原子数目  c.分子种类  d.分子数目  e.元素种类  f.物质种类 ②已知5gX恰好与10gY化合生成新物质Z。现有X、Y各15g，完全反应后生成Z的质量为 g。 15．氧气的制取和性质是初中化学实验的重要内容。根据下图回答有关问题。 (1)A装置中仪器a的名称是 ；试管口略向下倾斜的原因是 。 (2)某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母） (3)若要收集一瓶较纯净的氧气，选用的收集装置是 （填字母）。 (4)装置E中水的作用是 ，若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成 （填名称）。 (5)维生素C的化学式为C6H8O6，它具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。计算多少克维生素C中含碳元素的质量是36克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$