2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习题-流程题 1．（2024·广西柳州·三模）工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示． 已知：与的化学性质相似，都能与溶液等碱溶液反应． (1)二氧化硫大量排放到空气中，易导致的环境问题是 ． (2)操作I是 ． (3)已知反应室中发生的反应为复分解反应，其反应化学方程式为 ． (4)流程中可循环利用的物质为 ，理论上只需不断加入 便可持续实现烟气的脱硫处理． 2．（2024·福建厦门·模拟预测）中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I．碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料，在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 II．碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)比较物质中氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）。 (3)请写出空气反应器中的物质在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）． (4)该流程图中可循环利用的物质有 。（至少写两种） (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该项技术利用了固态二氧化碳的 性质。 3．（2024·江苏南通·模拟预测） 实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。 溶解——向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。 除铁——加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。 沉淀——向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。 分离——过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。 (1)溶解时，判断样品已完全反应的实验操作及现象 。 (2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 ； (3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35 ℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 。 (4)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28 t CaO，则至少需要含CaCO3 80%的石灰石多少吨？ 4．（2024·江苏南通·模拟预测）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。 I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) (1)步骤②加入过量铁粉的目的 。 (2)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中与其他三种操作不同的是操作 （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的一种）。 Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答： (3)根据题中信息，SiO2具有的化学性质有 。 (4)检验FeCO3是否洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 ，无现象，已经洗净。 (5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。学习小组利用下图装置模拟此反应。 ①上图D为产生NH3的装置，D烧瓶中发生的化学方程式为 。 ②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 (填序号)。 A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸 ③C装置中长颈漏斗a的作用除了可以添加溶液外，还有 ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 。 (6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，若完全反应得到Fe2O3。计算生成Fe2O3质量 。 5．（2024·江苏扬州·三模）氧化铝是一种重要的化工原料，如图是以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的Fe2O3、FeO)为原料制备活性Al2O3的流程，请回答下列问题。 【资料】SiO2不溶于水，也不与稀硫酸发生反应；②氧化过程中加入H2O2溶液的目的是将二价铁氧化为三价铁，铁离子可以加快H2O2分解。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (写一条即可)。H2SO4溶液的用量不宜过量太多，其原因是 。 (2)浸渣的主要成分是 (填名称)。实验室进行过滤操作时，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，若发现过滤速度慢，可能的原因是 。 (3)写出“酸浸”过程中氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (4)H2O2实际用量比理论上多的原因是 (用化学方程式解释) (5)通过“氧化”操作之后所得溶液中溶质成分含有H2SO4、H2O2、 (填化学式)。 (6)“除铁”时，在85°C下，反应时间和反应终点溶液的pH对铁的沉淀率的影响如下表所示，则效果最佳的工艺条件组合是 。 反应时间/min 10 20 30 40 50 铁的沉淀率/% 91% 96.7% 99.8% 99.7% 99.8% 反应终点pH 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 铁的沉淀率/% 88.5% 93.8% 97.2% 99.3% 99.4% (7)活性氧化铝球的应用比较广泛，用作气体和液体的干燥剂、气体净化的吸附剂、饮水除氟剂、工业污水的颜色和气味消除剂等，效果都是比较好的。 ①由此可以得出活性氧化铝具有 结构特征。 ②如果活性氧化铝干燥剂在使用中吸附水饱和，直接扔掉会造成浪费。为了节约这部分资源和成本，可以通过 方法来实现再生使用。 (8)150吨粉煤灰(含铁元素7%)制备高纯度Al2O3，理论上至少需要多少吨的10%的NaOH溶液除铁？(写出计算过程) 6．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： (1)“酸溶”的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填名称）。 (2)“沉淀”过程中发生了复分解反应，其化学方程式为 。 (3)溶液X结晶所得化肥是该工艺中有价值的副产品，证明它是铵态氮肥的方法是：取少量样品，先放入研钵中，然后再与 （填化学式）混合、研磨，能闻到氨味。 (4)某兴趣小组同学称取18.9g草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）样品隔绝空气高温加热，使其完全分解，获得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题： ①在T1-T2温度下草酸锌晶体能完全脱去结晶水：。请计算图中a的值为 。 ②在T3-T4温度下固体会继续发生分解反应，生成物为三种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 7．（2024·安徽合肥·三模）某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 (1)实验前需将工业废料进行粉碎的目的是 。 (2)反应1中发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)推测滤渣b的成分是 (填化学式)。 (4)从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 8．（2024·安徽六安·模拟预测）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含杂质的为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示： (1)操作A的名称为 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)由此流程可推知的性质有 （填序号）。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 (3)步骤①的基本反应类型是 ，步骤②发生反应的化学方程式为 。 9．（2024·广东·中考真题）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。 (1)“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 。 (2)“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 (填基本反应类型)。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 。 (3)“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为 。物质X可用于 和 工序。 (4)“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在 内(填字母)。 a.45~49℃           b.50~52℃          c.53~55℃         d.56~60℃ (5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 。 10．（2023·湖北宜昌·模拟预测）废电脑CPU和手机电路板中含有金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂回收部分金属的流程图： （查阅资料）在一定条件下能发生反应：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。 (1)操作①的名称是 ，滤液①中溶质的成分是 填化学式）。 (2)滤渣②中含有 ，写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：   （一个即可），固体A中的物质成分有 。 11．（2024·江苏扬州·三模）、的捕集与利用对环境具有重要意义。 已知：①； ②能与反应生成一种难溶性的碳酸盐和可溶性碳酸盐。 (1)二氧化碳的大量任意排放，可能引起的环境问题是 。加压水洗法可捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)一种捕集烟气中的的过程如图所示。 ①“吸收”时需将溶液喷成雾状，其目的是 。 ②若完全转化为，“转化”时发生反应的化学方程式是、 。 ③下列溶液中，同样可能用于吸收的是 （填序号） A．溶液    B．溶液    C．溶液 (3)可用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．该过程有两步反应，第二步反应为：。第一步反应的化学方程式是 。 (4)利用和可以制取甲酸（），甲酸进一步转化为甲醇（），转化关系如图1所示。 Ⅰ、反应①中参加反应的与的质量比为 。 Ⅱ、分析图中反应②③，你对催化剂新的认识是 。 Ⅲ、制取甲醇的过程中，可循环利用的物质有 。 Ⅳ、在催化剂作用下反应，各物质构成的微粒个数比变化的图像如图2所示，时，主要发生的反应的化学方程式为 。当温度高于时，随着温度的升高C的质量减少，其原因 （用文字叙述）。 12．（2024·江苏盐城·二模）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3)为原料，通过下列流程制备氯化钡。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 (1)重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。粉碎机中选用锰钢做刀片是由于锰钢比纯铁更 。 (2)焙烧(隔绝空气)产生的废气中含有CO，还可能含有 ；酸溶过程中要注意通风并远离明火，原因是生成气体中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 (3)选用的试剂R为Ba(OH)2溶液，小华同学认为，可用NaOH溶液代替Ba(OH)2溶液，你 (选填序号“A．赞同”“B．不赞同”)，理由是 。 (4)在实验室进行过滤操作时要用到玻璃棒，其作用是 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是___________ (填序号)。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 (6)废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理，采用 (填序号“A．一次性将自来水全部加入浸洗”“B．自来水分成三等份，进行3次浸洗”)的浸洗效果更好。证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， (填操作方法和现象)，说明已洗干净。 13．（2024·山东临沂·二模）钨（W）是一种重要的战略资源。下图是生产钨的一种工业流程。 已知： ①白钨矿的主要成分是钨酸钙（），还含有CaO、等。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 ③浸出率是衡量在浸取过程中，固体中可溶性物质溶入浸出液中的百分率的指标。浸出率越高，金属的提取率就越好。 请回答下列问题： (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (4)操作3的名称是 。 (5)用氢气还原可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 14．（2024·广西百色·二模）广西是我国唯一毗邻海洋的自治区，有丰富的海洋资源。海水资源综合利用的部分途径如图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、、，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的，则试剂X为 （填化学式）。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是 ，“操作2”的名称为 。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有 （填名称）。 (4)实际生产中，步骤1常选用 作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解熔融状态的以获得金属镁和一种气体单质： （填化学式）。 15．（2024·江苏宿迁·三模）空气是一种宝贵的自然资源，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请按要求回答下列问题： (1)步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)标出中氮元素化合价 ． (3)反应④中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式： 。 (4)观察化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵应具有的化学性质是__________（填字母）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 16．（2024·江苏无锡·三模）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6： 【资料卡片】 ①三价铁能和多种金属反应，如：，； ②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。 (1)反应Ⅰ前在FeSO4溶液中加入适量的试剂x，x为 （填序号）。 a．锌粉             b．铁粉                        c．铜粉 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 (3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式： 。 (4)反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 (5)反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式： 。 17．（2024·陕西·三模）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 。 (3)实验最终收集到的银的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）粗产品中的银。 18．（2024·江苏无锡·二模）碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制备的流程如下： (1)投入锂辉石精矿前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (3)为了探究酸浸槽中的最佳条件，做了4组实验，酸浸时间，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1:1 90 100 70.34 B 1:1 98 100 73.89 C 1:1 98 150 78.24 D 1:3 98 200 85.53 ①能说明温度对锂元素的浸出率有影响的实验组别是 。 ②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是： 。 (4)反应器中加入过量饱和溶液，除了将全部转化成提高产率外，还起到 的作用。 (5)根据的溶解度曲线图（见图），推测洗涤槽中采用的试剂是 （填“冰水”或“热水”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)酸雨 (2)过滤 (3) (4) 氢氧化钠/ 氢氧化钙/ 2．(1) (2)< (3) 化合反应 (4)Cu2O、CuO、CaO等 (5)升华吸热 3．(1)再加稀盐酸，无气泡产生 (2)不引入新杂质 (3)氨水浓度降低或二氧化碳溶解度降低 (4)解：设至少需要CaCO3的质量为x x=50t 则至少需要含CaCO3 80%的石灰石的质量为 答：至少需要含CaCO3 80%的石灰石62.5吨。 4．(1)将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 (2)Ⅳ (3)不与CO、硫酸反应 (4)含Ba2+的溶液 (5) B 平衡气压 吸收挥发出的氨气，防止氨气逸散，污染环境 (6)32t 5．(1) 将铝土矿粉碎（合理即可） 防止增大后续步骤中NaOH溶液的消耗，造成浪费 (2) 二氧化硅 漏斗 滤纸没有紧贴漏斗内壁/杂质太多等（合理即可） (3) 复分解反应 (4) (5)Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3 (6)反应时间为30min，pH=4.0 (7) 疏松多孔 加热（合理即可） (8)设需要氢氧化钠的质量为x，根据质量守恒定律可得： x=22.5t 理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量为：22.5t10%=225t， 答：理论上至少需要225吨的10%的NaOH溶液除铁。 6．(1)氯化锌 (2) (3)Ca(OH)2（合理即可） (4) 15.3 7．(1)增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) (4)降温 8．(1) 过滤 引流 (2)AC (3) 复分解反应 9．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 化合反应 过滤 (3) H2SO4 溶铜 酸洗 (4)c (5) 10．(1) 过滤 FeSO4、H2SO4 (2) Au、Ag / Cu、Fe 11．(1) 温室效应 增大 (2) 增大接触面积，使充分被吸收 B (3) (4) 反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同 、 以上，C与反应生成CO 12．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 硬 (2) CO2/二氧化碳 H2/氢气 (3) B 用NaOH会生成NaCl，引入杂质NaCl (4)引流 (5)ABC (6) B 滴加稀硫酸，无白色沉淀产生(或Na2CO3、Na2SO4溶液等含有硫酸根离子的溶液) 13．(1)增大接触面积，使反应更加充分 (2)温度太高，盐酸挥发太快，降低浸出率 (3)、HCl/HCl、CaCl2 (4)过滤 (5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 14．(1) (2) 引流 蒸发 (3)氢氧化镁、碳酸钙 (4)氢氧化钙 (5) 15．(1)物理 (2) (3) (4)C 16．(1)b (2)防止碳酸氢铵分解 (3) (4) 反应Ⅲ中加入的固体KCl磨成粉末 降低硫酸钾在水中的溶解度 (5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 17．(1)Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ (2)过滤 (3)大于 18．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) (3) B和C 其它条件相同时，硫酸浓度越大，锂元素浸出率越高； (4)除去硫酸锂溶液中过量硫酸 (5)热水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$