专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．(2023·河北辛集中学期中)如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．CO　　　　　　　 B．HCO C．Na＋ D．NH 解析　根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解后溶液显酸性。CO水解后溶液显碱性，A错误；HCO水解后溶液显碱性，B错误；Na＋不会发生水解，C错误；NH水解后溶液显酸性，D正确。 答案　D 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH 解析　Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合成HCO，使c(OH－)增大而使溶液显碱性，CH3COONH4水解显中性。 答案　D 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是 (　　) A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④ 解析　①中NaCl是强酸强碱盐，对水的电离没有影响；②是强碱，③是强酸，均抑制水的电离，但②中c(OH－)比③中c(H＋)小，所以抑制程度②比③小，故水的电离程度②>③；④是强酸弱碱盐，NH水解，促进水的电离，所以水的电离程度：④>①>②>③。 答案　C 4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．NH3＋H2OOH－＋NH C．[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－ D．CO＋H3O＋===H2O＋HCO 解析　HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，HCO水解方程式是HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A错误；NH3＋H2OOH－＋NH不是水解方程式，B错误；[Al(OH)4]－结合水电离出的H＋生成氢氧化铝，[Al(OH)4]－＋H2OAl(OH)3＋OH－＋H2O，H2O两边可以消去，所以所给方程式是水解方程式，C正确；CO的水解方程式是CO＋H2OHCO＋OH－，D错误。 答案　C 5．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　) A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．③④⑥⑧ 解析　影响水的电离平衡的离子H＋、OH－抑制水的电离，弱碱阳离子NH、Al3＋等和弱酸阴离子S2－等促进水的电离。 答案　B 6．物质的量浓度相同的下列物质的溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是 (　　) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 解析　(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)。 答案　C 7．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是(　　) A．柠檬酸分子中含有两种官能团 B．常温下，碳酸氢钠溶液的pH>7 C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D．得到气泡球的反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析　柠檬酸分子中含有羧基和羟基两种官能团，A正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度，溶液呈碱性，B正确；固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，都属于电解质，放入水中会发生电离，C正确；柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H＋表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为HCO，不能用碳酸根离子表示，D不正确。 答案　D 8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO＜HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)＞c(ClO－) 解析　由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO)<pH(HCN)；同条件下HClO的电离程度比HCN的电离程度大；与NaOH恰好反应，二者消耗的NaOH的物质的量相同。 答案　B 9．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________________________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。 解析　(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性。即S2－、SO、AlO、HCO水解呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SO是强碱阳离子和强酸的阴离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 (4)HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 答案　(1)S2－、SO、AlO、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、Cl－、SO　(4)HCO 10．常温下，有两种溶液： ①0.1 mol·L－1的CH3COOH ②0.1 mol·L－1 的CH3COONa (1)溶液①的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)溶液②呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_____________________ ______________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列说法正确的是________(填序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 解析　(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)0.1 mol·L－1CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。 答案　(1)<　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)碱　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 (3)bc 学科网（北京）股份有限公司 $$