专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器为(　　) A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 解析　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，故选用酸式滴定管，根据“大而近”原则，选用50 mL酸式滴定管。 答案　C 2．酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是(　　) 解析　酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配置标准溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。 答案　A 3．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是 (　　) 解析　原溶液为NaOH溶液，pH＞7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，之后pH不断减小并趋于不变。 答案　C 4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是(　　) A．用碱式滴定管量取10.00 mL NaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中 B．滴定前对酸式滴定管仰视读数 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定 D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析　用蒸馏水洗涤锥形瓶后，没用NaOH溶液润洗，直接加入NaOH待测溶液，不影响消耗的标准液的体积，根据c(待测)＝，分析c(待测)不变，A正确；滴定前读酸液体积时仰视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)＝，分析c(待测)偏小，B错误；用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，c(待测)偏大，C错误；滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(标准)偏大，c(待测)偏高，D错误。 答案　A 5．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　) 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L－1) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L－1) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00 解析　由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸。则3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C两项；A中c(HCl)＝0.120 0 mol·L－1，c(H＋)＝0.120 0 mol·L－1，pH<1，与图像不符。 答案　D 6．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定结果偏低的是 (　　) A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 解析　酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定时消耗标准液的体积增大，使测定结果偏高，A错误；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，气泡的体积也算进了标准液，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，B错误；滴定前平视读数，滴定后俯视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，俯视使读数偏小，得到的消耗标准液的体积偏小，结果偏低，C正确；盛NaOH溶液的锥形瓶不能用NaOH溶液润洗，否则增加了待测液的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高，D错误。 答案　C 7．25 ℃时，用1.0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1mol·L－1的盐酸，用0.010 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol·L－1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg 5＝0.7)(　　) A．曲线b表示滴定c2 mol·L－1的盐酸 B．水的电离程度在V(NaOH)＝20.00 mL时最小 C．滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力a的更强 D．当1.0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3 解析　根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)＝20.00 mL，pH达到7，所以c1＝1.0，c2＝0.01，故曲线a表示滴定c1 mol·L－1浓度的盐酸，曲线b表示滴定c2 mol·L－1的盐酸，A项正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V(NaOH)＝20.00 mL时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，B项错误；已知离子浓度越高的溶液导电性越强，pH＝7时，曲线a表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，C项正确；曲线a表示滴定1.0 mol·L－1的盐酸，当1.0 mol·L－1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，剩余0.02 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液，混合溶液的c＝＝≈5×10－4 mol/L，pH＝－lg c＝4－lg 5＝3.3，D项正确。 答案　B 8．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 的Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。下列说法正确的是(　　) A．试样在甲中溶解，滴定管选乙 B．选用淀粉为指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点 C．丁图中滴定前，滴定管的读数为(a－0.50)mL D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 解析　甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，A错误；溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，B错误；滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为(a＋0.50)mL，C错误；滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，D正确。 答案　D 9．某同学用0.2000 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度。 (1)将5.0 g烧碱样品(杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。 (2)由下表数据，NaOH的百分含量是________。 滴定次数 待测NaOH溶液体积 (mL) 标准盐酸体积 滴定前的 刻度(mL) 滴定后的 刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 (3)用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是________。 A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中 B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 解析　(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL。(2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10 mL,19.90 mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00 mL，根据c(待测)＝＝＝0.4000 mol·L－1，NaOH的质量＝0.4000 mol·L－1×0.25 L×40 g/mol＝4.0 g，NaOH的百分含量＝×100%＝80%。(3)锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，A错误；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，B正确；酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，C正确；滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，D错误。 答案　(1)碱　22.60　(2)80%　(3)BC 10．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 (1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________式滴定管中(填“酸”或“碱”)。 (2)滴定到达终点的现象是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000 mol/L 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： (3)滴定盐酸的曲线是图________(填“1”或“2”)。 (4)滴定前CH3COOH的电离度为________。 (5)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a________b(填“>”“<”或“＝”)。 解析　Ⅰ.(1)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。 Ⅱ.(3)HCl是强酸、CH3COOH是弱酸，浓度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根据图知，未加NaOH时，pH较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线。(4)滴定前CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，所以电离度α＝×100%＝1%。(5)达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b。 答案　Ⅰ.(1)酸　(2)滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色　Ⅱ.(3)1　(4)1%　(5)> 学科网（北京）股份有限公司 $$