专题3 第2单元 第1课时 溶液的酸碱性与pH(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(　　) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照 C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准出色卡对照 答案　A 2．313 K时，水的Kw＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液(　　) A．呈酸性　　　　　　 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 解析　由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得：c(OH－)＝＝ mol·L－1＝3.0×10－7 mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。 答案　C 3．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 B．25 ℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同 C．某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性 D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 解析　H＋或OH－对水的电离有抑制作用，同物质的量浓度的酸、碱溶液中H＋与OH－浓度不一定相同，所以水的电离程度也不一定相同，A错误；pH相同的硫酸溶液和醋酸溶液中H＋浓度相同，对水的电离抑制作用相同，所以水的电离程度相同，B错误；溶液酸碱性由H＋和OH－浓度相对大小决定，若c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性，某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，则该溶液不一定呈中性，C错误；常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L，则说明水的电离受到抑制，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，D正确。 答案　D 4．常温下，0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中＝10－8，下列叙述中正确的是(　　) A．该一元酸溶液的pH＝1 B．该溶液中由水电离出的H＋浓度为c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1 C．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22 D．在0.1 mol·L－1的某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进 解析　由＝10－8和Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14推知，c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，pH＝3，A错误；该溶液中由水电离的c水(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1.0×10－11 mol·L－1，B正确；常温时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，C错误；0.1 mol·L－1 的HA溶液中水电离出的c水(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，水的电离被抑制，D错误。 答案　B 5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点H＋的浓度大于a点H＋的浓度 解析　稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错误；b点比c点pH小，故b点c(H＋)大，导电性：b＞c，B正确；温度不变，Kw不变，C错误；pH：b＞a，故c(H＋)：a＞b，D错误。 答案　B 6．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是(　　) A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1 B．加水稀释至100倍后，溶液的pH＝4 C．此溶液中由水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12 mol·L－1 D．加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 解析　pH＝－lgc(H＋)，则常温下，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，A正确；稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释至100倍后，溶液中c(H＋)＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，即pH＝4，B正确；盐酸中c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝10－14/10－2 mol·L－1＝10－12 mol·L－1，水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即水电离出的H＋和OH－浓度均为1.0×10－12 mol·L－1，C正确；pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－恰好完全反应，溶液为中性，D错误。 答案　D 7．常温下，下列说法正确的是(　　) A．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6 B．pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性 C．pH加和为12的弱酸与强碱混合，若呈中性，则V(酸)＞V(碱) D．pH加和为12的强酸与强碱混合，若呈中性，则两溶液体积比为100∶1 解析　pH加和为12的强酸与弱酸，因为酸的pH都小于7，则二者的pH在5～7之间，混合后pH可能为6，A正确；pH加和为12的强酸与弱碱，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x＋y＝12，则酸中的H＋浓度为10－x mol/L＝10y－12mol/L，碱中的OH－浓度为10y－14mol/L，强酸中的H＋浓度大于弱碱中的OH－浓度。但由于是弱碱不完全电离，所以弱碱的浓度远远大于OH－浓度，等体积混合不能确定酸碱是否完全反应、是否有剩余，则不能确定溶液的酸碱性，B错误；pH加和为12的弱酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x＋y＝12，则酸中的H＋浓度为10－x mol/L＝10y－12 mol/L，碱中的OH－浓度为10y－14 mol/L，弱酸中的H＋浓度大于强碱中的OH－浓度，弱酸不完全电离，若等体积混合，酸有剩余，显酸性，若呈中性，则V(酸)<V(碱)，C错误；pH加和为12的强酸与强碱混合，假设酸的pH为x，碱的pH为y，有x＋y＝12，则酸中的H＋浓度为10－x mol/L＝10y－12 mol/L，碱中的OH－浓度为10y－14 mol/L，若呈中性，则H＋物质的量等于OH－物质的量，即10y－12V(酸)＝10y－14V(碱)，则两溶液体积比为1∶100，D错误。 答案　A 8．常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点等于b点 解析　题图中1.0 mol·L－1的HX溶液的pH＝0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，A错误；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，B错误，C错误；a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，D正确。 答案　D 9．(1)某温度(T ℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝______。 ②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝________。 ③若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 解析　(1)T ℃时，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，其pH＝11，即c(H＋)＝10－11 mol·L－1，则水的离子积为10－13。(2)①pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，若混合后呈中性，则硫酸溶液的体积为氢氧化钠溶液体积的10倍，即Va∶Vb＝1∶10。②若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则Va×10a－13＝Vb×10－b，＝，即10＝10－b－a＋13，则1＝－b－a＋13，a＋b＝12。③若混合液pH＝10，即c(OH－)＝10－3 mol·L－1，则c(OH－)＝10－3 mol·L－1＝ mol·L－1，得Va∶Vb＝1∶9。 答案　(1)10－13　(2)①1∶10　②12　③1∶9 10．现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.01 mol·L－1盐酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液 ⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液 ⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液 (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。 (2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。 (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： ①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。 解析　(1)酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。 答案　(1)⑥　②③④　(2)＞　(3)＞　＞　＞ 学科网（北京）股份有限公司 $$