2024年中考化学题型强化提升科学探究题

2024年中考化学题型强化提升：科学探究题 1．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 (1)探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有大量气泡产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量溶液 有 产生 有同学认为该实验方案有错误，可选用 (填字母)代替稀盐酸完成探究，确定样品含有NaCl。 a．溶液    b．稀硝酸    c．溶液 (2)探究二：测定纯碱样品中的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是 。 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 【拓展】图2为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是 (填字母)。 a．40-10    b．60-30    c．70-40 2.据新华网报道：北京市石景山工商部门曾收缴一批劣质荔枝保鲜剂，质检人员用pH试纸检测时，发现试纸变紫红色(如图)， 这说明劣质荔枝保鲜剂中含有（1） 离子。 [查阅资料]盐酸或硫酸能与果皮中的花色素苷作用，使荔枝变得鲜红。 [提出问题]劣质荔枝保鲜剂中含有哪些阴离子？请你参与探究。 [进行猜想]甲同学猜想可能含有：Cl—、SO42—、CO32—中的一种或几种，你认为猜想中，不可能含有（2） 离子，理由是（3） 。 [设计实验]乙同学为了证明剩余的阴离子，取劣质荔枝保鲜剂做实验如下： 请你对此乙同学实验评价(4) ； 你设计的正确方案是：取劣质荔枝保鲜剂，先向其中滴加过量的(5) ，发现产生白色沉淀。过滤出沉淀，再向滤液中滴加 （6） ，又产生白色沉淀。综上所述，劣质荔枝保鲜剂中含有的溶质是（7） （填化学式）。 3.学完酸、碱、盐的化学性质后，松雷中学实验小组同学们做如下实验： 【实验探究1】 (1)A中发生的化学反应方程式： 。 (2)B中能观察到的实验现象： 。 【实验探究2】 (3)将A、B中的物质倒入C烧杯中，白色沉淀增多，将C烧杯中物质过滤得到滤液D和滤渣E，为了探究滤渣E的成分，小组同学将滤渣置于烧杯中，向其中滴加稀盐酸，发现滤渣质量变化如上图所示，则滤渣E中成分为 。 【实验探究3】同学们对D中溶液产生了浓厚的兴趣，进行了进一步探究活动。 【提出问题】滤液D中含有什么离子？ 【猜想与假设】小组同学经讨论，除Na+、外，其余成分猜想如下： 甲同学：Ag+ 乙同学：Cl-、 丙同学： 丁同学：Ag+、 (4)你的一种合理猜想： 。 【进行实验】 (5)乙同学认为丁同学猜想错误，理由是 。 (6)甲同学取滤液D于试管中，向其中加入 溶液产生白色沉淀，证明甲同学自己猜想成立。 【交流与反思】如何处理废液？已知银离子属于重金属离子 (7)完成上述探究后，同学们又提出新的问题：从节约药品的角度出发，处理D烧杯中的废液的最佳做法是 。 4.兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 (1)柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式： 。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O (2)“化学小火箭”能发射的原因是 。 (3)下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A．发射高度 B．柠檬酸和小苏打的质量和 C．水的温度和质量 D．柠檬酸与小苏打的质量比 E．试剂的装填位置 (4)第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体， 。 (5)其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果 (填“好”“差”或“一样”)。 5.化学小组同学一起开展“酸碱的化学性质”的探究，请你一同参与。 【资料】溶液中的分子、原子不导电，溶液中有离子才导电，且离子浓度与导电能力呈正比。 【任务一】探究酸的性质 如图甲所示，在孔穴1-4中，分别滴加稀盐酸。 (1)孔穴1、3颜色有变化的是 （填序号）。 (2)孔穴2的现象是 。 (3)孔穴4中有气泡产生，则X为 。 (4)写出该实验的一个优点 。 【任务二】探究碱的性质 (5)小组同学通过如图乙实验探究了碱的化学性质，则该反应的化学方程式为 。 【任务三】探究酸碱之间的反应 (6)某同学向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体（图丙），测定该过程中溶液导电能力的变化（溶液的体积、温度等变化不大，可忽略不计），实验结果如图丁。 ①通入HCl气体的装置的作用是 。 ②分析图丁中A→B段的变化，为什么AB没有下降到“0”： 。 ③分析图丁中B→C段的变化，可得到的结论是 。 6.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①“嗅盐”是一种由盐类和香料（香料不参与反应）配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。 ②CaCl2稀溶液与NH4HCO3稀溶液不发生反应。 【提出问题】“嗅盐”中盐类物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：可能是（NH4）2CO3；猜想二：可能是NH4HCO3。 【实验探究】“嗅盐”的组成探究 (1)甲同学：取适量“嗅盐”于研钵中，加入熟石灰混合研磨， （填实验现象），说明“嗅盐”中含有。 (2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入稀H2SO4，并将生成的气体通入 ，观察到溶液变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），说明“嗅盐”中含。 (3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验（见图1），观察到的现象是 ，由此排除“嗅盐”中含的可能性，进而确认了乙同学的结论。已知“嗅盐”与NaOH反应的方程式为，其中X的化学式为 。 【继续探究】“嗅盐”中（NH4）2CO3含量的探究 称取6.0克样品，用图2装置进行实验（每步反应均充分），量气管中产生气体的体积为558mL（CO2的密度约为1.97g/L）。 (4)量气管内水面上的油层起的作用是 。 (5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中， （填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中。 (6)如果图2装置中无导管a，则测得的（NH4）2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 (7)为保证“嗅盐”的使用效果，应将“嗅盐”密封包装，并与 （写物质类别）类物质分开存放，切忌混储。 7.小明在学习了“中和反应”知识后，开展了如下探究活动。 实验1：向滴有几滴酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸。 (1)写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式： ；取少量反应后的无色溶液。若再滴加1滴氢氧化钠溶液，仍为无色，则原溶液中含有的阳离子是 (写离子符号)。 实验2：常温下，分别取2mL饱和石灰水和溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液，滴加无色酚酞试液各1滴，然后再分别滴加稀盐酸，边滴加边振荡，溶液刚好由红色变成无色，停止滴加盐酸(滴加稀盐酸滴数计数分别是m和n)。 【查阅资料】20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，氢氧化钠的溶解度为109g。 (2)实验中，发现m<n，结合溶解度和微观知识分析原因是 。 实验3：量取2mL0.4%氢氧化钠溶液于试管中，然后加入1mL0.4%稀盐酸，测反应中的pH变化。(氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度都看作1g/mL) (3)反应后，溶液的pH (选填“>”“=”或“<”)7，理由是 。 (4)在实验2中，若小明选取的是氢氧化钙悬浊液(即石灰乳)，滴加酚酞试液后，逐滴滴加稀盐酸，待红色褪去后，振荡，发现无色酚酞又变成红色，原因是 。 (5)小明认为实验3不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，原因是 ，若要说明发生了反应，滴加的稀盐酸至少不低于 mL。(结果保留一位小数) 8.食用盐中较抢眼的低钠盐主要含有氯化钠、氯化钾、碘酸钾（KIO3），为了调整口味还会加入一定量氯化镁或硫酸镁。因其能帮助人体进行钠钾平衡，降低高血压、心血管疾病的风险，使其在关注健康养生并力行科学营养的中老人群中受到特别青睐。    ※答题所用试剂限定如下：氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液。 【任务一】探究某低钠盐样品中添加的是哪种镁盐？ 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取少量样品于洁净的试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡 固体溶解，形成 低钠盐样品中含有硫酸镁 （2） 取少量（1）的溶液于试管中，滴加 振荡 有白色沉淀产生 （3）此低钠盐溶于水形成的溶液中所含离子符号为 。 【任务二】测定该低钠盐样品中硫酸镁的质量分数？ （一）实验步骤：（1） 称取10 g低钠盐样品放入小烧杯中，加足量蒸馏水溶解； （2）滴加 氢氧化钠溶液，充分搅拌； （3）待充分反应后，将混合物进行过滤； （4）用天平称出滤渣质量为0.29 g。 （二）规范计算：（5）上述反应化学方程式为 。 （6）样品中硫酸镁的质量分数为 。 （三）反思拓展：（7）计算所得硫酸镁含量偏高，其中一个原因是 。 （8）除氢氧化钠溶液外，用其他限定试剂能否也通过实验并计算出硫酸镁质量分数？若能，请写出相关化学方程式： 。 9.在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、池水中有哪些物质，展开了探究。 【提出问题】池水为什么呈现蓝色？ 【查找资料】①水对蓝光的反射作用使水量现蓝色，水越深蓝色越深。 ②硫酸铜，可溶于水形成蓝色溶液，能与氢氧化钠反应产生不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀。 【猜想假设】猜想①光反射引起池水呈现蓝色 猜想②可能往池水中加入了硫酸铜。 【实验探究】 (1) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量泳池水于试管中，滴加几滴 溶液 猜想②正确 2 取少量泳池水于试管中，用 照射 猜想①错误 【实验拓展】 (2)泳池水净化模拟实验装置如图，小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适上的絮凝剂（聚合氯化铝），氯化铝化学式 ，10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。 (3) 经过上述净化后的池水还应增加 步骤，才能安全使用；从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 。 10.“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。学习小组打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他们把这包固体带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。     表1 部分盐的溶解表（室温） 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。（填化学式） 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 、 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 (4)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 【实验拓展】 (5)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 11.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。 （1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？ 。 （2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得细碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探： 【查阅资料】I.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。 Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。 Ⅲ.CaC12的水溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想I： 。 猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；…。 【实验设计】 实验步骤 实验现象 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量 试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因 (用化学方程式解释)。 【实验结论】 。 【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是 (填字母)。 A．CaCl2         B．CaCO3        C．H2SO4        D．K2CO3 【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。 12.某化学兴趣小组的同学按图示装置验证氢氧化钠的化学性质。 [实验步骤] Ⅰ.关闭K1、K2，将注射器内的液体注入装置A中的锥形瓶内； Ⅱ.打开K1，观察到装置C中部分红色溶液沿导管倒吸入装置A中，片刻后回流停止； Ⅲ.打开K2，观察到装置B中溶液倒吸入装置A、C中，液面稳定后观察到装置A中溶液仍为红色，装置C中溶液变为无色。 同学们对相关问题分组展开如下探究： 探究环节 甲组的探究 乙组的探究 [提出问题] 装置A中使酚酞变为红色的物质是什么？ 装置C中溶液为什么变成无色？ [作出猜想] 猜想一： Na2CO3； 猜想二： Na2CO3和NaOH 猜想一：实验过程中酚酞变质了； 猜想二：溶液中的NaOH反应完了。 [实验验证] ①小鹏取少量装置A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到 ，则证明猜想二成立； ②小丽认为用溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是 。 ①取少量装置C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立； ②用pH试纸测定装置C 中溶液的酸|碱度，若pH ， 则证明猜想二成立。 [反思交流] （1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应，装置A中溶液里一定还存在NaCl； （2）[实验步骤] II 中的现象 （选填“能”或“不能”）证明NaOH与CO2发生了反应。 [拓展迁移] 综上所述，对于无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，可通过检验 的方法实现。 13.“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究】 (1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 ，不含。 ② 。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中含有CaO或或二者都有 【实验质疑】 (2)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是 。 14.某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。 (1)小组同学把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到 色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (2)基于以上现象，可初步推断；过滤后溶液中不存在的离子是 。 (3)对得到无色溶液中溶质进行猜想： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．、 。 (4)实验探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取溶液于试管中，滴加溶液。 无明显现象 则猜想 不成立 另取溶液于试管中，加入 溶液。 无明显现象 猜想Ⅰ成立 15..某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 [查阅资料]硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 [实验1]小组同学做了如图实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。 [结论] (1)蜡烛燃烧后生成的气态产物有 ，由此可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序 [实验2] (2)小组同学做了两组实验。一组是将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯里（如图甲）；另一组是用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如图乙）。甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭。由此可证明的物理性质是 。 乙图实验中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： [提出问题]为什么高处的蜡烛先熄灭？ [猜想假设] 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 [实验3] (3)为了验证猜想I，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为和，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现 ，从而证明猜想1不正确。 [实验4]为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 [实验数据」 I．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度 高（） 中（） 低（） 熄灭时间 Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： [解释与结论] (4)实验4中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是________（填序号）。 A． B． C． (5)通过以上实验可推测猜想2是正确的。请结合图中二氧化碳和氧气含量相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$