2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣 （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。 “黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。 已知：氯化铵能溶于水 （二）回收黑色粉末中的二氧化锰： （1）干电池使用时将化学能转化成 能。 （2）上述操作中灼烧的目的是 ； （3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、 和 ，玻璃棒的做作用是 。 （4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后 和 都不发生变化。 （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。 实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO4﹒7H2O晶体。 （5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。 （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。 （6）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程） （7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 。 A 没等装置冷却就读数 B 锌皮中含有少量铁 C 试管中有气体没有排出 D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹 2．习近平总书记指出：老旧小区改造是提升老百姓获得感的重要工作，也是实施城市更新行动的重要内容。2023年，太原市老旧小区改造再提速，越来越多的“老破旧”正在旧貌换新颜。请分析图文信息，解答21～24题的相关问题。 (1)路面硬化：用沥青重新铺设路面，提升小区居住舒适度。沥青可通过石油加热炼制得到，沥青中一定含有的元素是 （写1种）；请你再写出一种由石油炼制的产品 。 (2)管网更新：将锈迹斑斑的铸铁管改为了双璧波纹管、PE管。铸铁管锈迹斑斑的原因是 ，可用 除去其表面锈迹。双壁波纹管、PE管具有的特性是 。 (3)燃气入户：天然气入户，让居民告别“扛罐上楼”。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 。天然气长输管道压气站的工作流程，主要是把上游来气进行计量，过滤，加压，外输。从微观角度看，加压过程中发生改变的是 。 (4)外墙保温：把楼房外墙保温层厚度增加一倍，这样做的目的是 。聚氨酯泡沫可用于外墙保温，其属于 材料。 3．氯化钠、碳酸钠是生产、生活中常见的两种盐。 (1)西部盐碱湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠，当地人“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你结合下表溶解度数据给出合理的解释： 。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 7.0 12.5 21.5 38.0 49.0 碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 (2)20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后得到氯化钠溶液的质量为 ，是该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此溶液的溶质质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (3)侯德榜是“联合制碱法”的创始人，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，可生成碳酸氢钠和氯化铵，请写出该反应的化学方程式 ，将反应所得混合物过滤、 、干燥，即可得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，得到碳酸钠。 (4)从盐碱湖得到的纯碱含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 （一）验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ 取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ 取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ 向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a.稀盐酸        b.稀硝酸        c.氢氧化钠溶液    d.氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 （二）测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。无水碳酸钠等级规定如下： 等级 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因是 。 4．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）下列各种水中，属于纯净物的是 （填字母）。 A．汽水   B．矿泉水     C．蒸馏水    D．经过净化处理的自来水 （2）如下图所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ，该气体的检验是 ，试管2中收集的气体为 ，该气体的检验方法是： ，该实验说明水是由 元素和 元素组成的。 （3）小刚自制了一个简易净水器（如下图）净化雨水，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。其中活性炭的主要作用是吸附 和 的物质。 （4）下图为自来水厂净水过程示意图： ①沉淀池对应的净水步骤是 ，加入絮凝剂通常是 ，其作用是 ，对应的装置图是下图中的 。上图净水过程中属于化学变化的是 。输送到用户的 (填“是”或“不是”)纯水，若要得到纯水需要经过操作 ，对应下图的装置是 。 ②家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水，如果产生较多的浮渣说明是 水，生活中可用 来降低水的硬度。 ③氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化学反应，写出其反应的微观图表示： 。氢气被认为是理想能源最主要的原因是 。 5．为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，生成沉淀质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图。 (1)计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 (2)小组欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液进行后续实验。 ①小深选择使用上述溶液进行配制，则需该溶液 g(结果保留一位小数)。 ②小广选择使用氯化钠固体和蒸馏水重新配制，操作过程如图，正确的操作顺序为 (填序号，下同)，其中有明显错误的操作是 ，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 6．水是常用溶剂，某同学进行如图实验。 （1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 （2）实验可知，溶质状态可以是 。 （3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是 。 （4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：，X的化学式为 。 （5）询问老师得知用可处理Cl2，根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少 ？ 7．金属和金属材料是人类社会发展不可或缺的材料，更是人类社会进步的关键所在。 (1)《周礼·考工记》中记载：“金有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；…”这是世界上最早的合金配比。合金比组成它的纯金属有更多优良性能，如 等（答出一条即可）。 (2)铜制品长时间在潮湿空气中会锈蚀，产生铜绿，其化学式为Cu2（OH）2CO3，则其中铜元素的化合价为 ；铝制品比铁制品更耐用，其原因是 （用化学方程式表示）；铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，试写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。 (3)取等质量的M、N两种金属（已知M、N在化合物中的化合价都是+2，且相对原子质量：M>N），分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 ①两种金属的活动性强弱关系：M N（填“>”“>”或“=”）。 ②充分反应后，试分析消耗硫酸的质量大小关系并说明理由 。 (4)我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 8．化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。 (1)下列关于化肥和农药的使用方法，不合理的是_______（填选项序号）。 A．不在铁质容器中配制波尔多液，防止降低药效 B．铵态氮肥不与碱性物质混合施用，防止降低肥效 C．不在烈日下施用碳酸氢铵，防止降低肥效 D．严禁使用农药化肥，防止降低农产品品质和土壤肥力 (2)尿素[]是常见的氮肥，能有效补充农作物生长所需的氮元素。 ①纯净尿素中氮元素的质量分数为 （计算结果精确至0.1％） ②下图为某尿素包装袋上的说明，此尿素肥料的纯度（尿素的质量分数）至少是 。（计算结果精确到0.1％） 名称  尿素 国标  GB2440-2001 含氮量  ≥46.4% 净重  50±0.5千克 粒径 (3)科学、合理的混配化肥与农家肥，可以更好的调节土壤酸碱性，改良土壤结构，全面供应作物生长所需的营养元素，提高肥效。草木灰是一种常见的农家肥，其中可溶性物质的主要成分是碳酸钾（），其次为硫酸钾（）。某校化学小组通过如下实验提取草木灰中的可溶性钾盐： 步骤一：取草木灰，加入热水浸洗。 步骤二：过滤草木灰浸出液，该过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 步骤三：蒸发步骤二中所得滤液，加热到 时，撤去酒精灯，停止加热。 (4)化学兴趣小组的同学为测定某样品（杂质为）中的质量分数，该小组同学将样品放入烧杯中，加入蒸馏水，充分搅拌至完全溶解，得到不饱和溶液。向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀硫酸，反应过程中烧杯中溶液的质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图甲所示，生成气体质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图乙所示。    回答下列问题： ①当滴入稀硫酸时（即图甲中B点），所得溶液中的溶质是 （填化学式） ②当滴入稀硫酸时（即图乙中C点），烧杯中溶液的质量为 g（结果精确至） ③通过计算，求算样品中的质量分数。 （用化学方程式进行计算，结果精确至0.1％） 9．I.化学与生活息息相关。 现有以下常见的物质：①食盐水②铝粉③铁粉④烧碱⑤浓盐酸⑥纯碱⑦葡萄糖⑧金刚石 (1)对以上物质分类，正确的是（ ） A．属于混合物的只有① B．属于单质的是②③⑧ C．属于碱的是④⑥ D．属于氧化物的是④⑥⑦ (2)从上述①~③中选择相应物质的序号填空 a.用于某些食品包装内的脱氧剂的是 b.侯德榜联合制碱法制的“碱”是 c.金属表面防锈涂上的“银粉”是 d.淀粉等糖类物质在人体内水解变成 才能被人体吸收. Ⅱ.化学促进科学技术的发展 (1)科学家研制出有导电能力的塑料.塑料属于 (填“金属”或“合成”)材料。 (2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维，氧气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是 10．常温下将 NaOH、NaCl、NH4NO3固体各 10g 分别放入盛有 100mL 水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度， 绘制成图像（见图）： (1)分析该图像，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是 。（填物质名称） (2)对 NaOH 而言，分析 a 点右侧曲线可知，在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，其原因是 。 (3)化学实验小组同学欲将质量分数为98%的浓硫酸稀释成50mL质量分数为5%的稀硫酸，根据浓溶液配制稀溶液的操作要求，不需要的仪器是 （填字母）。 a、天平    b、烧杯    c、量筒    d、玻璃棒    e、蒸发皿    f、胶头滴管 (4)同学们分别配制了质量分数为5%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液，但忘记了给配制好的两瓶不同浓度的稀硫酸贴上标签。老师只提供了无色酚酞、质量分数为10%的NaOH溶液、试管和胶头滴管。请你用简便的方法鉴别两种溶液，并完成下面的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 11．化学使世界更美好，通过学习，我们有很多的收获。我们学会了从宏观和微观的角度认识物质世界。 （1）“○”和“●”表示不同元素的原子，以下图示表示混合物的是 （选填编号）； a.         b.         c.         d. （2）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： 请回答： ①写出变化I的化学方程式是 ； ②变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）； ③下列关于变化II的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变 b.分子变小了 c.分子间的距离变小了 d.分子的种类发生了改变 （3）食品中常加入防腐剂——苯甲酸钠（C6H5COONa）。该防腐剂由 种元素组成。摩尔质量为 ，0.5 mol的苯甲酸钠中约含有 个氧原子。 （4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl→NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 。反应后氯元素的存在形态为 （填编号）。 a.游离态           b.化合态           c.既有游离态又有化合态 12．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。 (1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是 ，实验室进行此操作时用到的仪器名称是 。 (2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式 。 (3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是 。 (4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。 溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。 ①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为 。 ②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是 ；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是 。 (5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 ①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 ②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为 。 ③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准 。(写出计算过程)。 13．同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 ①在氮气、氧气、氦气、二氧化碳、二氧化硫气体中。用化学用语填写： 不是空气的组成成分会引起酸雨的气体是 ；可用于代替氢气填充气球的是 ；人类时刻都离不开空气，是因为有 ；会引起温室效应的气体是 ,写出实验室检验该气体的化学方程式 ②为测定空气中氧气体积分数，设计如图实验。 I该实验中红磷需要过量的原因是 ； II红磷燃烧的现象是 ，反应的化学方程式 ； III冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是 ； 某同学用该装置做测定空气中氧气体积分数实验时，其它操作步骤都正确，但止水夹没夹紧，则所测定的氧气体积分数结果 （填“偏大”或“偏小”或“不影响”） 【微观角度】 ①用“化学符号”或“图示”填空。 图示 化学符号 N2 ②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若忽略空气中其它成分，如图可表示空气微观模型的是 （填选项）。 【变化角度】 在一个标准大气压下，空气中部分组分的沸点如下： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） -195.8 -183.0 -78.4 ①燃着的木条置于盛有液态空气（-200℃）的钢瓶口，观察到的现象是 。 ②下列叙述错误的是 。 A食品包装内充N2以防腐，因为N2的化学性质比较稳定； B工业上分离液态空气制取氧气是化学变化 C从冰箱里拿出汽水，瓶子外表有液珠，说明空气中有水蒸气 D久置澄清石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，证明空气中有二氧化碳 14．物质具有多样性，水是初中阶段学习的重要物质，能为其它物质的学习提供思路和方法。 (1)下面有关水的说法不正确的是 （多选题，填序号）。 a.水是由水分子构成的 b.水是由氢、氧两种元素组成的 c.一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 d.水是由氢原子和氧原子直接构成的 (2)如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源 （填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为 。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3X↑，则X的化学式为 。 (4)某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分净化过程如下。 ①实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。 ②吸附池内常用 吸附色素和异味。 ③生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。 (5)某工厂需要一些氧气作原料，若采用电解水的方法制得。假设电解90kg水，理论上可以制得多少千克氧气？ 15．根据下列图示(装置中的夹持和支撑部分省略)和相关叙述，回答下列问题： (1)铁锈是铁与 之间发生的复杂的化学反应。 (2)使试管甲中溶液变黄色的化学反应所属的化学反应基本类型是 。 (3)图乙是探究可燃物燃烧条件的操作。金属片选用 (选填“铜片”或“铝片”或“铁片”)最好。 (4)实验时，金属片上最先燃烧起来的是 碎片。 (5)根据图乙实验得出可燃物燃烧的条件之一是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$