2024年中考化学课堂限时训练实验题

2024年中考化学课堂限时训练——实验题 1．红磷不仅可用于制作安全火柴、有机磷农药、磷青铜等，还可用于实验中。根据下图所示实验回答问题。 (1)实验一中对比铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是 ，实验中铜片变黑的原因可能是 。 (2)实验二可用于验证 ，其中气球的作用是 。 (3)实验三中红磷应足量的目的是 ，在打开弹簧夹前，集气瓶内的气压变化情况是 。 2．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题： （1）图1是测定空气中中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。 （2）图2是燃烧条件的实验探究。①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 ；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 。 （3）图3是中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：①溶质是 （填化学式，下同）；②溶质是 。 3．有三瓶无色液体，分别是蒸馏水、澄清石灰水、双氧水（过氧化氢的俗称），某同学设计一个实验方案，把这三种液体区分开来。请完成下面的实验方案： 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种无色液体于三支试管中，再分别通入二氧化碳，观察。 若观察到 ，则该液体为澄清石灰水。 另取少量两种没鉴别的液体于两支试管中，分别加入少量二氧化锰。 若观察到 ，则该液体为 若观察到 ，则为该液体为 4．下图表示实验室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三种物质，制取铜的两种实验方案。 （1）若按方案1制取铜，步骤II反应的现象是 。 （2）若按方案2制取铜，步骤I发生反应的化学方程式 。 （3）两种方案比较，方案 更好，理由是： 。 5．如图为制取气体的装置图，请据图回答下列问题： (1)写出编号②仪器的名称： 。 (2)我们常在实验室制取和检验气体，如：在实验室用氯酸钾来制取氧气，选择的发生装置为 (填序号)，请写出发生的化学方程式 ；在实验室用过氧化氢来制取氧气，请写出发生的化学方程式 ，若用F装置来收集氧气，氧气应从 (选填“a”或“b”)端通入；请写出检验二氧化碳的化学方程式 。 6．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：    （1）请写出标有序号的仪器名称：② 。 （2）实验室若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ；加热时试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳，其反应化学方程式为 。 （4）在通常情况下，硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度比空气大，能溶于水而形成氢硫酸（H2S）。实验室里用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸反应来制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为 （填字母）。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应化学方程式为 （氢硫酸与稀盐酸一样，能与碱发生中和反应）。 7．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图： (1)上述实验操作中错误的操作是 ，E中的玻璃棒的作用是 。 (2)本实验中需要氯化钠为 g。若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是 。D操作中应选用 （10毫升、50毫升、100毫升）的量筒。 (3)下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是_________。 A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错 B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用 C．加水溶解过程中有少量水溅出 D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数 8．用如图所示实验验证质量守恒定律。 (1)从宏观上看，硫酸铜是由 这三种元素组成的；从微观上看，硫酸铜是由 构成的(填粒子符号)。 (2)铁钉与硫酸铜溶液在锥形瓶内充分反应后，观察到锥形瓶内的实验现象是 。 (3)通过该实验可以证明， 等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。 (4)下列现象能用质量守恒定律解释的是 (填字母)。 A．在密闭装置中，少量红磷燃烧后装置质量不变 B．在密闭装置中，少量水加热蒸发后装置质量不变 C．碳酸钠粉末和盐酸充分反应后，装置质量减小 D．铜丝在空气中加热至表面变黑，固体质量增大 9．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。 步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）    (1)B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。 (2)有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。 (3)改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。 (4)实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量。（请写出计算过程） 10．在学习了金属的化学性质后，某化学兴趣小组的同学进行了“活泼金属与酸的反应”的实验探究，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。 【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。 【性质探究】 (1)金属的活动性 甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入硫酸镁溶液中，看到的现象是 。 (2)金属与酸的反应 ①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图所示，图中时间 c 之后曲线下降，表示反应产生氢气的速率逐渐下降，原因可能是 。 ②将铝片与 pH值相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速率前者比后者慢很多。 甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是为了控制变量，他将某铝片从中间切成两等份，再分别放入 相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速率前者比后者慢得多。 乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为 。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是 。 ③若打磨后的铝片质量为2.7g,则与足量稀硫酸反应,最多能得到氢气质量为 g。 11．如图是实验室制取气体的常用装置。    (1)写出实验室用装置A制取的化学方程式。 (2)装置B可作为制取二氧化碳的发生装置，多孔隔板上应放什么物质？ (3)若利用装置E收集气体，说明该气体具有的性质是什么？ 12．下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。 已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 (1)在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下： 实验用品 现象 蘸有酒精的玻璃棒 产生火焰 蘸有水的玻璃棒 无明显变化 从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是 ，写出此实验中发生反应的化学方程式 。 (2)在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在 ℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是 。 (3)除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是 ；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是 。 13．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 （1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气。 ①写出仪器A的名称： 。 ②甲同学应选取的试剂是MnO2和H2O2，MnO2固体在该反应中起 作用。 ③除用排水法外，甲同学还可选择 法收集氧气， 理由是 。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。 （2）乙同学称取一定质量高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出O2 做出上述猜想的理由是：MnO2和锰酸钾两种物质中都含有 元素。 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验： ①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想 错误。 ②第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。 【实验反思】通过以上实验探究，我们对问题的发现与解决，必须通过认真分析，用实验来加以证明。 14．实验室制取某些气体所用的装置如图所示，请回答： (1)图中标号a的仪器名称是 ，在组装好仪器后，装入药品前，必须要进行的一项操作是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，若用D装置来收集纯净氧气，应该怎样操作： 。 (3)实验室用若用浓盐酸制二氧化碳，将制得的气体通入石蕊试液中时，石蕊试液变红，请写出使石蕊试液变红的物质 (化学式)。 (4)F是某同学刚收集的一瓶二氧化碳气体，检验的方法： 。 (5)乙炔(C2H2)是一种可燃性气体，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择 (填字母)，该装置的优点 。 15．根据下图回答问题 （1）实验Ⅰ中水的作用是 。 （2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的化学方程式为 ，气体a在电源的 （填“正”或“负”）极端产生。 （3）下列净化水的过程中，说法不正确的是 （填字母）。 A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B．明矾可以使硬水转化为软水 C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏 （4）日常生活中，常用 区分硬水和软水，实现硬水软化的简单方法是 。 （5）实验Ⅲ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为 （填序号），最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$