2024年中考化学优化练习：科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．阅读下列短文，回答相关问题： 储能新贵－“氢”尽所能 2023年3月25日，我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 步骤1：光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 步骤2：固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁镍合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁。 步骤 3：固态氢能发电：在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 (1)（1）将光伏发的电用于电解水制氢，请写出该反应的化学方程式 。 (2)（2）镁镍合金在储氢过程中发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)（3）在高压条件下，氢气能被压入电池中，高压加注时氢分子间的间隔变 (选填“大”或“小”)。 (4)（4）固态氢能发电时可将 能转化为 能。 (5)（5）氢能作为能源新贵，其优点是 。 2．阅读下面科普短文。 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。 资料一：豆制品的制备 中国是大豆的故乡，中国古代劳动人民利用豆类创制了许多广为流传的豆制品，以下为几种豆制品的主要制作流程：    资料二：豆制品的营养 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上， 另外还含有钙、磷、铁等矿物质，以及维生素B1、B2等。豆制品中富含胆固醇，所含胆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。因此，肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃豆制品。豆制品还可预防便秘、骨质疏松和增强免疫力。 资料三：豆制品的弊端 豆制品具有丰富的营养，色香味俱佳，但摄入过多，也会损害身体健康。首先，豆制品含有较多非必需氨基酸，肾病患者应尽量禁食。其次，豆制品含有较多嘌呤，痛风病人应少食或不食。另外，胃病患者也应尽量少食用豆制品，以免刺激胃液分泌、产生肠道胀气等。 总之，适量食用豆制品，才是科学饮食之道。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由豆腐脑制得豆腐的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)豆制品中含有蛋白质、矿物质、 等营养物质。 (3)提倡肥胖和心脑血管疾病患者多吃豆制品的理由是 。 (4)由于豆制品中含有 元素，因此可预防骨质疏松、佝偻病等。 (5)下列关于豆制品的说法正确的是 (填序号)。 A．豆制品是以豆类为主要原料，加工而成的食品 B．豆浆经过点浆、压制后可制成腐竹 C．肾病患者应该尽量禁食豆制品 D．豆制品营养丰富，因此人人皆宜、多多益善 3．阅读材料，回答下列问题 材料 1 氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素，氯气在通常情况下为黄绿色气体。 材料2 氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。 材料3 燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢。 材料4 四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织(WHO)已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。 (1)氯原子核外电子数为 。 (2)请写出氯气的化学性质 。(写出一条即可) (3)写出材料3中的化学方程式 。 (4)写出材料4中二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。 4．阅读下面科普短文。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示 依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)海水淡化除去的一种离子是 。 (4)图3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理相同的净水步骤是 （填字母），请根据此原理举一个生活中的例子： 。 (5)石墨烯、金刚石和均属于碳单质，下列说法正确的是_______（填字母）。 A．都由碳元素组成 B．都由碳原子构成 C．物理性质相似 (6)提出爱护水资源的一条建议： 。 5．阅读下列短文，回答问题。“绿色化学”概念的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。随着城市汽车数量的井喷式增长，解决汽车带来的环境问题已成为相关部门研究的一项课题。为减少汽车尾气的排放，政府采取了很多积极有效的措施。 例如：出租车改用天然气或乙醇汽油，大力提倡市民乘坐公共交通工具出行，使用电动自行车等。另据报道：汽车最理想的清洁燃料是氢气，将氢气作为汽车发动机燃料这一技术在我国已研制成功。在北京的国际车展中展示了一款我国自行研制的新型氢动力概念跑车。 (1)煤、 和天然气等化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，煤燃烧时放出二氧化硫等污染物会导致 的产生； (2)氢气在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是___________。 A．大量焚烧秸秆 B．乘坐公交车上下班 C．用新能源车替代传统燃油车 D．积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源 6．认真阅读下列材料 乙酸，也叫醋酸，为食醋主要成分。能溶于水、乙醇等有机溶剂。其水溶液是无色液体，有刺鼻的醋酸味，显酸性且具有腐蚀性。乙酸可用作酸度调节剂、酸化剂、腌渍剂、增味剂、香料等。用于调味料时，可将乙酸加水稀释至4%~5%溶液后，添加到各种调味料中应用。依据材料内容回答下列问题。 醋酸的化学式是 ，将紫色石蕊试液滴入乙酸溶液中的现象是 ，乙酸加水稀释后，其pH （填“变大”或“变小”或“不变”）。 7．原子分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合：化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏伽德罗引入新的概念——分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。 (1)完成下列表格 物质 铜 氢气 二氧化硫 金刚石 构成物质的微粒(写微粒符号) (2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。 (3)你同意“材料一”中加点部分的观点吗？ ，请选用上表(1)中的物质说明理由 。 (4)从原子论的创立到分子学说的提出，结合原子结构的发现史，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。 8．“84消毒液”是一种以次氯酸钠(NaClO) 为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5~6.5%，被广泛用于宾馆、医院和家庭等场所的消毒。84消毒液漂白作用较强，对织物有漂白作用。洁厕灵的主要成分是HCl，与“84消毒液”反应会生成有毒的氯气(Cl2)。NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。依据文章内容，回答下列问题:    （1）次氯酸钠(NaClO) 中氯元素的化合价是 。 （2）25°C时，某“84消毒液”pH为10，将其滴入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变 。 （3）次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸，反应方程式为: , 则X的化学式为 。 （4）勿用50°C以上热水稀释的原因是 。 （5）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是 (填序号)。 A “84消毒液”应避免接触皮肤，因消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用 B 现有12%的次氯酸钠溶液20g,可加800g水稀释成0.3%的次氯酸钠溶液 C “84消毒液”漂白作用较强，对彩色衣物要慎用 D “84消毒液”不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气 9．在《天工开物》中有关靛蓝的记载：“凡造淀，叶者茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结”。制备得到的靛蓝无法直接染色，需要把它通过还原反应转为靛白才能让它进入纺织品的纤维，衣物透风又可变回靛蓝。现代工业常用保险粉即连二亚硫酸钠(Na2S2O4)还原靛蓝，保险粉在潮湿的空气中容易被氧气氧化，可以用它保存食物水果等。 (1)Na2S2O4中硫元素的化合价为 。 (2)“石灰”指的是生石灰，与水发生反应生成 ，再与发酵产生的CO2发生反应，该反应的化学方程式为 。 (3)衣物透风的目的是与空气中的 (填化学式)接触，使得靛白变回靛蓝。 (4)保险粉用于保存食物水果的原理为:2Na2S2O4+ +2 =4NaHSO3。 10．【科普阅读】 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除．固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 LiOH清除利用了LiOH与的反应生成和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。 分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人．长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间．成员人数及对应的消耗品．设备质量等因素，选择合适的清除技术，以保障宇航员的生命安全。    依据文章内容回答下列问题。 (1)目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。写出LiOH与反应化学方程式 ，LiOH中Li元素化合价为： 。 (2)分析图1，可得出结论：相同温度下，在0~2.0 kPa范围内，分压越大 ；分析题17-2图，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量 沸石B的吸附量大（填“<”或“>”）。 (3)下列说法正确的是 。 a．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 b．固态胺能吸附，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 c．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 11．【科普阅读】 中国科学家通过对“嫦娥五号”月球样品的研究，首次在月球上发现的新矿物，被命名为“嫦娥石”，该矿物是人类在月球上发现的第六种新矿物。我国成为继美国、前苏联后，世界上第三个在月球发现新矿物的国家。 学习小组查得资料：嫦娥石是从月壤样品的14万个颗粒中，利用针尖和颗粒之间静电吸附作用，分离出的一个粒径约1.0×10-5m的单晶颗粒，“嫦娥石”呈微小柱状，其化学式Ca9NaMg（PO4）7，请你和小组同学一起研究。 (1)嫦娥五号由长征五号系列火箭运载升空，长征五号采用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，液氢燃烧的化学方程式为 。 (2)嫦娥石的吸附分离过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)嫦娥石由 种（填数字）元素组成，其中的磷元素化合价为 。 (4)围绕“人类在月球上生活”的话题，展开月球上嫦娥石应用的讨论： ①助力农业生产：嫦娥石可作为生产磷肥的原料。 ②提炼金属单质：若用107.2g嫦娥石提炼金属镁，最多可得镁的质量为 g（嫦娥石的相对分子质量为1072）。 ③展望更多应用：根据嫦娥石的组成推测，其可能另有的用途是 （填一种）。 12．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。 松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。 很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。 （1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中 味。 （2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的 。请写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为 。 （3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为 （填字母序号，下同）。 A．2天        B．6天       C．12天       D．32天 （4）下列关于松花蛋的说法正确的是 。 A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关 B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃 C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用 D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用 13．阅读下列短文并回答相关问题。 I、【资料一】排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050年，四种途径对全球碳中和的贡献率如图一所示。 由资料一可知： (1)到2050年，对全球碳中和贡献最大的途径为 。 (2)某实验基地的图二技术属于图一中的碳中和途径；用分子的观点解释图二的碳中和过程： 。 (3)在20℃时，Ca（OH）2和NaOH的溶解度分别为0.165g和109g。用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2，可实现碳循环。已知CO2也能与氢氧化钙溶液反应，但该过程不适合选用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液，你认为主要原因为 。 (4)碳中和是指CO2的排放量和减少总量相当。下列做法中，有利于实现此目标的为______（填标号）。 A．用太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用 B．大规模开采可燃冰 C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐 Ⅱ、【资料二】氢气是21世纪正在开发利用的一种清洁能源，使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为固体AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应，生成Al（OH）3和氢气。 由资料二可知； (5)释放氢能的化学方程式为 ；该反应生成物中氢元素的化合价为 。 (6)氢气被视为清洁能源的原因为 。 (7)释氢材料AlH3中，氢元素的质量分数为 。 14．阅读下列科普短文。 胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 依据文中信息，回答下列问题： (1)下列几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，其中胃溃疡患者不宜服用的抗酸药有 (填序号)。 ①碳酸氢钠   ②氢氧化铝   ③氧化镁   ④氢氧化镁   ⑤碳酸钙 (2)下列说法正确的是______(填字母)。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液的pH越小越有利于人体健康 15．原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，假如你是卢瑟福的助手，请你和他一起结合现象分析原子内部结构。    (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度偏转。卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (2)由大多数α粒子保持原来的运动方向这一现象，可以推测原子核的 。 (3)后来的实验中你们又用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了原子核中，使氮原子变成了氧原子。请你分析推测被打出的微粒一定是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$