2024年中考化学专题复习题----流程题

2024年中考化学专题复习题--流程题 1．（24-25九年级上·全国·假期作业）某学校一初三化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的嘉陵江水，并在化学实验室对江水进行净化，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： (1)图1中，操作①中所用到的玻璃仪器有______（填序号）。 A．带铁圈的铁架台 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻璃棒 E．量筒 F．烧杯 (2)操作②应选用图2所示装置，该操作中待净化的水应该从 （填“a”或“b”）端通入。 (3)操作③能够降低水的硬度，而在生活中可以采用 方法来降低水的硬度。 (4)“生命吸管”是一种户外净水装置（如下图），其中椰壳活性炭消除异味、提升口感，利用的是活性炭的 性。 2．（2024·陕西西安·模拟预测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，还可以用它继续制作肥皂。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰，即可制取氢氧化钾；最后加入油脂，经过系列反应，可制作肥皂。其反应过程如下： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。 回答下列问题： (1)操作a的名称 。 (2)反应Ⅰ 热量（填“吸收”或“放出”）。 (3)整个过程中能够循环利用的物质是 （填化学式）。 (4)写出反应Ⅱ的化学方程式 。 3．（2023·广东深圳·一模）双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜．某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁． 请解决下列问题： (1)操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ． (2)加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________．（多选） A． B． C． D． (3)加热会分解生成和一种常见液体，该反应的化学方程式为 ． (4)“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与反应再次利用，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应． (5)“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质 （填化学式）而发生化学反应．这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是 （填“吸收”或“放出”）热量的． 4．（2024·江西南昌·一模）Fubao2024亚洲新能源锂业峰会将于3月27~29日在宜春召开。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计的实验流程如下： 已知：铝可与NaOH溶液反应生成溶于水的；与NaOH溶液不反应。 (1)将铝制成铝箔，体现了铝具有 。 (2)浸取前应先将废料进行粉碎处理，目的是 。 (3)操作1的名称为 ；硫酸锂溶液中阴离子是 。 (4)步骤④中向溶液中加入的反应化学方程式为 。 (5)该流程中可循环利用的物质（水除外）有 。 5．（23-24九年级上·广西柳州·阶段练习）采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 ) (1)煅烧前对石灰石进行粉碎的目的是 。 (2)气体B是 （填“化学式”）。 (3)流程图中完成操作1、操作2需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，操作中玻璃棒的作用是 。 (4)写出煅烧石灰石的化学方程式 。 (5)若提纯过程中不考虑钙元素的损失，则用12.5t含碳酸钙为80%的石灰石，所回收的碳酸钙中钙元素的质量是 t。 6．（23-24九年级下·山东青岛·自主招生）钴(Co)的化合物应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。项目小组利用某工业废料(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)制备草酸钴晶体()，其设计流程如下： 已知： ①物质溶解性：LiF难溶于水，Co2CO3难溶于水； ②，Li与碱溶液不发生反应； ③，氯气是一种有毒的气体； ④部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 Fe3+ Co2+ Co3+ Al3+ pH(开始沉淀) 1.9 7.15 -0.23 3.4 pH(完全沉淀) 3.2 9.15 1.09 4.7 请回答： (1)步骤Ⅰ中加入氢氧化钠溶液的目的是 ；提高碱浸速率的有效措施是 。 (2)该生产流程中存在明显的不足，请写出一条不足之处： 。 (3)步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是： 。 (4)写出步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式： 。 (5)废渣中的主要成分有 (填化学式)。 7．（2024·江苏常州·二模）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (1)酸浸：用硫酸溶液浸取硫铁矿烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出效率的有________。(填序号) A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 (2)过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、 、 。 (3)沉铁：为将铁元素充分转化为沉淀，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图-2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 。(任答一点即可) (4)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 (5)焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 ①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (6)测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 ①实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 ②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g，装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值 。 ③若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 8．（2024·安徽池州·三模）2023年12月23日。中国宝武首套百万吨级氢基竖炉点火投产。氢冶金以氢气为燃料和还原剂，工艺流程如图所示。 (1)铁精矿粉碎的目的是 。 (2)高温下，用H2与Fe2O3反应炼铁的化学方程式为 。钢与海绵状铁的主要区别是 。 (3)与传统的高炉炼铁相比，氢冶金技术的优点是 (写一条)。 (4)氢冶金技术还没有推广的原因是 (写一条)。 9．（2024·江苏常州·一模）中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下： 信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。 (1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是 （选填“升高”“降低”或“不变）。 (3)反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为 。 (4)反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是 ；反应③后的产物中需要加入 （填试剂名称）就能达到分离的目的。 (5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有 （答一点即可）。 (6)为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验： 现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。 实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。 实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为 。 10．（23-24八年级下·山东烟台·期末）煤炭(主要成分为碳单质)是工业制取甲醇(CH4O)的一种原料，生产甲醇的流程如下： (1)气化炉发生的反应是水与煤炭粉反应，化学方程式是 。 (2)合成塔中两种气体在催化剂和高温下合成甲醇，CO与H2的分子个数比是 。 (3)该流程中，可循环再用的物质是 (填化学式)。 (4)煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有 (写一种，填化学式)。 (5)甲醇(CH4O)在一定条件下，可以转化为甲醛(CH2O)，如图所示。反应a的化学方程式是 。为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比是 。 11．（2024·广东汕头·一模）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。      (1)传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 （填化学式）。 (2)新方法： ⅰ.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为 。 ⅱ.CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如2图所示， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。 ⅲ.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 。 (3)与传统方法相比，新方法的优点有 、 。 (4)图3为碳元素的价类转化二维图。乙的化学式为 ；反应c的化学方程式可以是 。 12．（2024·福建厦门·三模）二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 (1)反应I将电能转化为 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是 。 (4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 13．（2024九年级·湖北·专题练习）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2═Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 。 (4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 (5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是 （填字母序号）。 A．2.7≤pH＜3.2 B．3.2≤pH＜7.2 C．7.2＜pH＜8.7 14．（23-24九年级下·湖南永州·期中）氯化铵是一种重要的化工原料。下图是制取氯化铵的工艺流程图，请回答下列问题。（查阅资料：已知氨气极易溶于水，生成NH3·H2O） (1)往饱和氨水中滴加无色酚酞溶液，则溶液变 色。 (2)步骤②中是氨气和水、二氧化碳反应生成(NH4)2CO3的过程，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)操作I和操作II中均需用到的玻璃仪器是 。 (4)步骤③反应的化学方程式是 。 15．（2024·黑龙江绥化·一模）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），请回答下列问题。 (1)蒸发过程中使用玻璃棒，其作用是 。 (2)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有___________。 A． B． C． D． (3)操作Ⅱ向所得滤液中加入适量的稀盐酸，其目的是 ，最后通过 得到较为纯净的氯化钠。 16．（2024·河南郑州·模拟预测）我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为 能。 (2)电解器中发生的化学方程式为： 。 (3)氢气作为高能燃料的优点 (写出一条即可) 17．（2024·广东深圳·三模）高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石(石灰石中含有的杂质不溶于水和酸)为原料制备高纯CaO的主要流程如下： 查阅资料：①硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。 ②通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2。 ③反应釜中发生的反应之一是2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3。 (1)石灰石的主要成分是 (填物质名称)；酸溶塔中发生的反应的化学方程式是 。 (2)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。 (3)为了提高石灰石的利用率，反应釜中应先通入 (填“氨气”或“二氧化碳”)。 (4)滤液X中的有效成分的用途之一为 。 (5)焙烧炉中发生的化学反应，所属的基本反应类型是 ；得到的高纯度CaO稍冷后，须立即取出放入干燥器，其目的是 。 (6)该工艺流程中可循环利用的物质是 。 18．（2024·广西南宁·模拟预测）铝及其化合物用途非常广泛。以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)【】，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐【偏铝酸钠(NaAlO2)】。 ③加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中所得滤液含有的溶质有 (填化学式)。 (2)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 。若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (3)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为，推断X的化学式为 。 (4)步骤Ⅴ通过化合反应制取硫酸铝铵晶体【】，其化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CDF (2)b (3)煮沸 (4)吸附 2．(1)过滤 (2)放出 (3) (4) 3．(1)玻璃棒 (2)AC (3) (4) 置换 (5) /H2O、O2 放出 4．(1)延展性 (2)增大反应物的接触面积 (3) 过滤 (4) (5)和 5．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (2)CO2 (3) 漏斗 引流 (4)CaCO3CaO+CO2↑ (5)4 6．(1) 除去铝单质 增大氢氧化钠溶液的浓度/提高温度/将废料粉碎 (2)步骤Ⅱ产生的氯气有毒，直接排放会污染大气 (3) (4) (5)Fe(OH)3 、LiF 7．(1)AB (2) H+ Fe3+ (3) 10 防止碳酸氢铵受热分解或防止氨水挥发 (4)(NH4)2SO4 (5) (6) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 89：116 偏小 8．(1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 (2) 含碳量不同 (3)清洁无污染(合理即可) (4)制取成本高或贮存困难(合理即可) 9．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)不变 (3) (4) 作保护气，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化 稀盐酸 (5)密度小、可塑性好、机械性能好，抗腐蚀性好等 (6)(NH4)2Fe(SO4)2 10．(1)   (2)1：2 (3)H2O (4)SO2 (5) 1:1 11．(1)CO2 (2) 1：1 750 (3) 减少二氧化碳排放 节约能源 (4) CO （合理即可） 12．(1)化学能 (2) (3)随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 (4) 起到保护作用，防止金属被氧化 13．(1)引流 (2)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑/Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑ (3)H2O (4)Fe＞Ni＞Cu (5)B 14．(1)红 (2)化合 (3)玻璃棒 (4) 15．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)BCD (3) 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶 16．(1)电 (2) (3)不污染环境（合理即可） 17．(1) 碳酸钙 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ (2)引流 (3)氨气 (4)作氮肥 (5) 分解反应 CaO能与空气中的水蒸气反应 (6)CO2/二氧化碳 18．(1)AlCl3、FeCl3、HCl (2) 将氯化铝完全转化成偏铝酸钠 偏低 (3)NaHCO3 (4)Al2O3+4H2SO4+2NH3+21H2O=2NH4Al(SO4)2•12H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$