2024年中考化学复习题----科学探究题

2024年中考化学复习题---科学探究题 1．（2024·四川乐山·中考真题）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物． 已知：①常温下为气态．时为固态；②有漂白性，能使品红溶液褪色． 回答下列问题： (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 ． (2)假设装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色． 绿矾的分解产物中有 ． ②B装置中无水硫酸铜变蓝． 绿矾的分解产物中有 ． ③C装置中U型管内 ． 绿矾的分解产物中有． ④D装置中品红溶液褪色． 绿矾的分解产物中有． (3)结合（2）中的实验现象和结论回答： ①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ． ②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． ③也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ． 2．（2024·黑龙江绥化·模拟预测）某研究性小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你对此展开研究。 已知：①该装置气密性良好，B、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质； ②加热条件下，氢气还原氧化铜的化学式为 探究过程如下： I．称量已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为m1、m2； Ⅱ.连接装置A、B、C，将足量的锌和稀硫酸分别装入锥形瓶和长颈漏斗中，反应一段时间后，再连接装置D，点燃酒精灯； Ⅲ.待玻璃管内黑色固体完全变为红色时，熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却； IV.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。 请回答下列问题： (1)装置B的作用是 。 (2)装置A中反应的化学方程式为 ，稀硫酸不能用稀盐酸代替，其理由是 。 (3)依据实验所得数据计算，水的组成中氢元素和氧元素的质量比为 。(用m1~m4的字母表示)。 (4)误差分析。按上述实验步骤(假设生成的水完全被D装置吸收)测得水的组成中氢元素和氧元素的质量比为 (填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是 。如果有误差，改进措施是 。 3．（23-24九年级下·广西钦州·阶段练习）“有一种速度叫中国速度，有一种骄傲叫中国高铁”。高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行了探究。 任务一  了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 。 (2)铝耐腐蚀的原因是 。 任务二  定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验。 一段时间后，A、D、E中铁钉生锈。B、C中铁钉无明显锈蚀。 【得出结论】 (3)对比试管A、B、C中现象，说明铁锈蚀是铁与 共同作用的过程。 (4)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中 （填具体微粒符号）有关。 任务三  定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (5)据图3，t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是 。 (6)根据图2、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是 。 任务四  测定部分生锈的铁粉中铁的含量 甲同学提出可以按照图5装置连接，在锥形瓶中放入一定质量的生锈的铁粉，从分液漏斗中加入足量的稀盐酸，通过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。 (7)乙同学认为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的质量分数变大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是_______（填字母序号）。 A．装置的气密性不好 B．铁与盐酸反应放热 C．生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D．没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 (8)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关，为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想： （实验方案包括操作、现象和结论）。 4．（2024·北京昌平·二模）趣味实验“化学花园”是将各种不同的金属盐放入硅酸钠(Na2SiO3)溶液中形成的各种颜色的树枝状沉淀(难溶硅酸盐固体)。兴趣小组同学对“化学花园”的生长条件进行探究。 Ⅰ.配制一定溶质的质量分数的硅酸钠(Na2SiO3)溶液。 (1)硅酸钠(Na2SiO3)中，硅元素的化合价为 。 (2)配制硅酸钠(Na2SiO3)溶液的操作如下图所示。 正确的操作顺序是 (填序号)。 Ⅱ.探究硅酸钠溶液的浓度、金属盐种类对“化学花园”生长情况的影响。 【进行实验】在25℃时，取金属盐固体于研钵中研磨成颗粒状，取等量，加入洁净干燥的试管中，铺满试管底部，沿着试管壁向其中加入10mL的硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度。 序号 金属盐 硅酸钠溶液的浓度/% “树枝”的生长高度/cm ① CaCl2 15 2.1 ② CaCl2 20 6.8 ③ CaCl2 25 3.0 ④ FeSO4 15 0.8 ⑤ FeSO4 20 3.2 ⑥ FeSO4 25 2.1 ⑦ CuSO4 15 0.5 ⑧ CuSO4 20 2.8 ⑨ CuSO4 25 2.5 ⑩ FeCl3 15 3.0 ⑪ FeCl3 20 7.0 ⑫ FeCl3 25 4.7 【解释与结论】 (3)探究金属盐种类对“化学花园”生长情况影响的实验是___________(填序号)。 A．①④⑦⑩ B．②⑥⑧⑪ C．⑦⑧⑨ D．③⑥⑨⑫ (4)⑩⑪⑫的目的是 。 (5)结合以上实验，“化学花园”的最佳生长条件是 。 【反思与评价】 (6)在上述最佳条件下，同学们还想探究“块状”金属盐对“化学花园”生长情况的影响，补充实验：在25℃时，将与上述实验相同质量的块状FeCl3加入洁净干燥的试管中，沿着试管壁向其中加入 。 5．（2024·广东惠州·二模）科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一：检测土壤的pH (1)检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌， （填操作名称），检测所得滤液的pH。 (2)结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤 （填“适合”或“不适合”）种植草莓。 任务二：检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 (3) 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加 （填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 【分析评价】 (4)请写出实验1中反应的化学方程式： 。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是 ；对此，为改进实验，可以用 （填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。 任务三：挑选该土壤适合种植的作物 (5)针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的 （填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 6．（2024·辽宁辽阳·模拟预测）鸡蛋是我们生活中常见的食物，鸡蛋壳的主要成分是。兴趣小组的同学针对家中的鸡蛋壳开展了以下探究活动。 [实验一]蛋壳中的含量是多少？ 查阅资料：是一种碱，化学性质与相似；碱石灰是生石灰和烧碱的混合物。小组同学用如图所示的实验装置，称取12.5g蛋壳样品进行实验。 [实验步骤] ①按图连接好装置，检查装置的气密性； ②装入药品，关闭，打开，先通入一会儿空气； ③关闭，打开和分液漏斗上方的玻璃塞，向蛋壳样品中滴入过量的10%的稀盐酸； ④关闭，打开，再缓缓通入一会儿空气，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量沉淀质量，经测定，沉淀的质量为19.7g。 请回答： (1)A装置的作用是 ； (2)步骤③中判断滴入的稀盐酸过量的现象是 ； (3)如果没有步骤④，则测定的含量会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）； (4)经计算，蛋壳中的质量分数是 。 [实验二]鸡蛋壳与醋酸的反应 小刚在家里不小心将食醋洒在鸡蛋壳上，发现会产生大量气泡。于是他和同学一起进行了实验，探究鸡蛋壳与醋酸反应生成的气体是什么。 查阅资料：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不与醋酸反应，食醋由醋酸（化学式： CH3COOH）和水组成。 [实验步骤]小组同学按照如图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊； [实验结论] (5)与反应产生的气体是 。通过询问老师获知，生成物中有一种物质叫醋酸钙[]，请写出该反应的化学方程式： 。 [思维延伸] (6)①根据实验可推测出，食醋显 （选填“酸”或“碱”）性，生活中可以用来 （写出l点即可）。 ②碳酸钙在物质类别上属于 （填物质类别）。 ③鸡蛋可以为身体补充丰富的 （填营养物质）。 7．（2024·陕西渭南·模拟预测）化学物质之间的反应奥妙无穷。某小组以“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”为主题开展项目式学习。 任务一：验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。 (1)同学们设计了实验方案一： 实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐滴滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合溶液的pH pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应 (2)小组同学讨论后一致认为，仅凭pH逐渐增大的现象不能得出上述实验结论，还需要证明最后的pH 7。 任务二：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应。 (3)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 氢氧化钠溶液过量。请写出该反应的化学方程式 除溶液变蓝外，无其他明显现象 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (4)此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是 。为此，还需要选择 (填一种试剂)再进行实验。 任务三：探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热。 (5)提供的药品与实验仪器：10%的稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管。请补全实验结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量的10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，插入温度计测量其温度；加入适量相同温度的10%的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，再测温度 温度计示数上升 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (填“放热”或“吸热”) 8．（2024·云南昆明·三模）在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。 以下为酸碱盐溶解性表(室温)的一部分 OH- NO Cl- SO CO K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 探究一：溶液M的溶质是什么？ (1)溶液M的溶质可能是Ba(OH)2或 (写化学式)。 (2)为了确定溶液M中的溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为 ，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba(OH)2。 探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。 (3)写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式 。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【清想与假设】猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl 猜想三： 【实验验证】甲同学进行了如表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想 正确 【总结与交流】 (4)若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______(填字母序号)。 A．硝酸钡溶液 B．氯化钾溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钙溶液 9．（2024·福建福州·三模）耕地盐碱化影响粮食安全，对盐碱土综合治理可促进农业高质量发展。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的项目式研究。 任务一：调查盐碱地形成的原因 【查阅资料】 盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分随水上升到地表，水分蒸发后盐分积累在表层土壤中形成的。碱化土壤的形成大部分与土壤中的碳酸盐累积有关。降水量等也对表层土壤含盐量影响较大。 【讨论分析】 (1)如图是某地多年平均降水量和土壤表层含盐量的季度变化示意图。该地区7、8月份土壤含盐量较低的主要原因是 。 任务二：探究盐碱地土壤的成分 同学们获得了一份盐碱地的土壤样品。他们取土研磨，将土壤与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤得到滤液A，通过滤液A对土壤样品中的可溶性成分进行探究。 I．测定土壤的酸碱度 (2)同学们测定滤液A的值时，下列可选用的正确操作是 。粗略测得。 a.   b.  c.   d. II．探究土壤所含成分 【猜想假设】 (3)甲同学认为盐碱地土壤中除外，可能含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有，理由为 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】 ①溶液呈中性。 ②实验条件下，溶液能与反应生成及另一种碳酸盐和水；与溶液混合无明显现象。 【进行实验】 (4)同学们将滤液A蒸发浓缩，得到土壤浓浸出液，进行如下实验操作。 ①取浓浸出液样品，滴加过量溶液，产生白色沉淀a； ②过滤； ③取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊； ④取滤液，滴加过量溶液，产生白色沉淀b； ⑤过滤； ⑥取滤渣，滴加过量稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。经实验测定确认该土壤样品中含有 。 任务三：设计盐碱地改良的方案 (5)除碱。土壤中施加硫粉能改善土壤的结构并消毒杀虫，还能降低土壤的。硫粉在微生物作用下，与土壤中的水和其它物质反应最终会化合生成硫酸，该反应的化学方程式为 。 10．（2024·湖南长沙·三模）牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 11．（2024·重庆·三模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品，某品牌果蔬洗涤盐可能由氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠中的一种或多种组成。 【查阅资料】，碳酸钠受热不易分解； 碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性，碳酸银是可溶于酸的白色沉淀； 通常情况下，和的溶液浓度极低时，二者之间不会发生反应。 实验一：探究果蔬洗涤盐的成分 (1)分别取等质量的样品和碳酸氢钠固体于两只试管中，加入等量的水，溶解。再加入等量且过量的稀氯化钙溶液，样品溶液中有沉淀生成，碳酸氢钠溶液中无明显现象，发生反应的化学化学方程式为 。为进一步检验样品中是否含有碳酸氢钠，可向反应后的试管中加入 。（填序号）。 A．稀盐酸    B．氧化铁    C．紫色石蕊    D．碳酸钙 (2)另取少量样品溶解于水，向其中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸溶液，观察到 ，证明该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 【得出结论】该品牌果蔬洗涤盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。 实验二：取a g样品测定碳酸氢钠的质量分数 (3)试剂B的名称为 ，实验结束后，将装置C中的沉淀洗涤、干燥后测得质量为1.97g，则样品中的质量分数为 。 (4)有关上述实验反思的说法错误的是______（填序号）。 A．实验一：重新取样，加入稀盐酸有气泡产生，则一定有碳酸钠 B．实验二：加热前通一段时间，防止爆炸 C．实验二：A中玻璃管内固体减轻的质量等于B瓶和C瓶增重的质量之和 D．实验二：去除D装置会导致测得的碳酸氢钠含量偏高 12．（2024·四川自贡·三模）实验课上，同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了探究。 【猜想与假设】 (1)猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验： (2)由上述实验可知，猜想 肯定不成立。 (3)操作①产生气体的化学反应方程式是： 。 (4)操作④的名称 。 (5)请写出操作⑤的实验如下： 方案 现象 结论 方案一：吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中，再滴加无色酚酞试液 ① 猜想Ⅰ成立 方案二：在洁净的玻璃片上放一片pH试纸，用② 滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 pH＞7 猜想 成立 【反思应用】 (6)从以上探究活动中可以看出，实验室存放氢氧化钠固体时必须 保存。 13．（2024·海南海口·一模）探究与实践——制作松花蛋 松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 (1)浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 ①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 ②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 (填化学式)。 ③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成表格(不考虑其它杂质的影响) 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 I. 没有气泡产生 浸出液中不含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液加入试管，加入碳酸钠溶液 II. 浸出液中含有氢氧化钙 ④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 (写化学式)。 (2)品皮蛋 制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。小明告诉妈妈，利用中和反应的原理，食用时蘸少量厨房中的(填一种酸性调味品) 可去除涩味。中和反应在生产生活中应用广泛，请再列举一例 。 14．（2024·福建泉州·模拟预测）某研究性学习小组发现用Na2CO3做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与Na2CO3的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果()。结果如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (1)Na2CO3的俗名是 。 (2)把适量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，即可得到碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为 。 (3)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 (填实验编号)。 (4)“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是 。 (5)对比实验④⑥⑧，可得到的结论是 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 (6)根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是 。 (7)根据图2数据，Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而 ，根据图2数据，说明依据 ； 15．（2024·山西太原·模拟预测）某校化学学习小组的同学，为深入理解洗涤剂清除油污的原理，在老师的组织下参观了洗涤剂生产厂，围绕“洗涤剂除油污”，展开了项目式探究活动； 任务一：了解我国古代洗涤剂的使用概况 【查阅资料】 (1)我国古代使用的洗涤剂主要有草木灰、栏木灰和贝壳灰、皂荚、澡豆、胰子等；草木灰是最早使用的洗涤剂，主要成分是碳酸钾，属于一种“天然碱”，其水溶液可与油污发生化学反应，碳酸钾的物质类别是 ； 任务二：了解现代洗涤剂的使用 【查阅资料】 ①日常生活中常用的洗洁精、洗衣粉的主要成分是表面活性剂； ②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，会和和结合生成难溶性的硬脂酸镁和硬脂酸钙； 【小组讨论】 (2)表面活性剂在清除油污时的原理是 ； (3)同学们发现，用肥皂洗涤的衣服有时会变硬，从反应物角度分析可能的原因是 ； 任务三：探究敞口久置油污净主要成分 【阅读标签】油污净的主要成分：表面活性剂、氢氧化钠 【提出问题】油污净长期放置在空气中是否会变质？ 【做出猜想】同学们认为油污净开封后，长期敞口放置会吸收变质 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量油污净于试管中，向其中滴加过量溶液 该油污净部分变质 ②取步骤①中上层清液于试管中，滴加 溶液由无色变红色 【讨论与分析】 (5)写出上述步骤①中发生反应的化学方程式 ； (6)小组同学讨论后认为该实验并不能得出油污部分变质的结论，原因是 ； 任务四：交流洗涤剂使用时的注意事项 (7)同学们提出，油污净不能与洁厕灵混合使用，可能的原因是 。 16．（2024九年级下·广东·学业考试）某化学兴趣小组发现管道疏通剂与洁厕灵混合使用后，产生大量气泡，用工具在管道内搅动几下，管道即可被疏通。该小组想探究产生的大量气泡中的气体成分是什么。 【查阅资料】i.该管道疏通剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO3•3H2O2)，白色晶体； ii.该洁厕灵的主要成分为盐酸；iii.浓硫酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。 (1)根据以上资料信息，可知洁厕灵溶液的pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 【提出问题】管道疏通剂与洁厕灵混合使用后，产生的大量气泡中的气体成分是什么？ 【猜想假设】 (2)猜想1：可能是CO2；猜想2：可能是O2；猜想3：可能是 。 【实验验证】该兴趣小组设计了如图所示的实验装置开展验证实验。 (3)请根据以上实验装置，完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论与反应的化学方程式 ①打开分液漏斗，使洁厕灵滴入装有管道疏通剂的锥形瓶中 I中产生大量的气泡，II中 气体中含CO2；II中反应的化学方程式是 ②将带火星的木条置于装置Ⅳ中的a处 a处 气体中含O2 ③结合步骤①和步骤② — 猜想3成立 【实验拓展】 (4)兴趣小组为了获得一瓶干燥纯净的氧气，在III与IV之间接入下列 (填字母代号)装置，当 (填装置里溶液的现象)时可以收集到干燥纯净的氧气，选择该装置的理由是 。 17．（2024·湖南长沙·三模）竹湖化学兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。 【查阅资料】 ①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②均为白色固体；为黑色固体； ③部分物质的熔沸点。 熔点 651 2852 沸点 1170 3600 【实验探究】用如图1所示进行实验（镁条固定在试管塞上），并进行了一周的观察。 试管编号 实验现象 A 镁条表面无明显变化 B 镁条表面不再光亮 C 镁条表面不再光亮 D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 第二天表面有少量黑斑，后不再增加 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑 (1)试管中有少量黑斑的原因可能是 。 【实验验证】将中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。 (2)乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是 。 (3)要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为 。 (4)根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是 。 【拓展延伸】取少量除表面物质的镁条，在空气中点燃得到少量固体，将所得固体按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (5)镁条燃烧属于 （选填“放热”或“吸热”）反应。 (6)湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的 （填化学式）参加了反应。 18．（2024·贵州六盘水·二模）铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬(Cr)，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱及相关定量研究。 【资料显示】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬【Cr(OH)SO4】，其溶液呈绿色。 (1)该含铬不锈钢的硬度 (选填“大于”或“小于”)纯铁的硬度。 (2)为证明Cr、Fe、Cu的金属活动性强弱设计了如下实验。 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 实验结论 取大小相同的Cr、Fe、Cu的金属片，打磨光亮分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中 (任写一个) Cr>Fe>Cu 【分析解释】 (3)Cr反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是 ，反应的化学方程式为：4CrSO4+O2+2X=4Cr(OH)SO4，其中X的化学式为 。 【反思评价】 (4)实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和 溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【拓展延伸】向硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液中逐渐加入铬粉，溶液质量变化如图。 (5)取反应过程中某时刻的固体加稀盐酸，有气泡产生，此时固体成分为 (填化学式)。 (6)指出A—B段溶液质量变化的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) /三氧化二铁 H2O/水 有固体析出 (3) 2.0 排空时装置内空气中的也能使澄清石灰水变浑浊，干扰的检验 2．(1)干燥氢气 (2) 盐酸挥发出的氯化氢气体混入氢气中造成实验误差 (3) (4) 偏大 空气中的CO2和水蒸气也会被D装置吸收 在D装置后再加一个D装置 3．(1)含碳量不同 (2)铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化膜（合理即可） (3)氧气、水蒸气 (4)Cl- (5)生锈放热量小于热量散失 (6)在t3时刻将注射器中的盐酸注入瓶中，盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大（合理即可） (7)BD (8)分别将大小相同的无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快（合理即可） 4．(1)+4 (2)BADEC (3)AD (4)探究将等质量FeCl3金属盐，加入10mL硅酸钠溶液，在其他条件相同时，硅酸钠浓度对“化学花园”生长情况的影响 (5)金属盐为FeCl3、硅酸钠溶液浓度为20% (6)10mL20%硅酸钠溶液，5min后测量“树枝”的生长高度 5．(1)过滤 (2)不适合 (3) 产生白色沉淀 无色酚酞 (4) 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 BaCl2（合理即可） (5)③ 6．(1)防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响测量结果 (2)固体表面不再产生气泡 (3)偏小 (4)80% (5) /二氧化碳 (6) 酸 除水垢 盐 蛋白质 7．(1)增大 (2)≥ (3) (4) HCl与硫酸铜不反应，无明显现象，滴加硫酸铜溶液无法确定是否存在HCl Na2CO3（合理即可） (5)放热 8．(1)BaCl2 (2)无明显现象 (3) NaCl、BaCl2 一 (4)ACD 9．(1)7、8月份降水量大。 (2)d (3) (4)、 (5) 10．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 11．(1) C (2)仍有白色沉淀存在 (3) 浓硫酸 (4)AB 12．(1)碳酸钠和氢氧化钠 (2)Ⅱ (3) (4)过滤 (5) 溶液不变色 玻璃棒蘸取溶液D III (6)密封 13．(1) NaOH 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量的稀盐酸 有白色沉淀产生 NaOH、Ca(OH)2、NaCl (2) 食醋(或苹果醋等) 利用熟石灰改良酸性土壤等 14．(1)纯碱、苏打 (2) (3)②③④ (4)排除水对本实验的影响 (5)相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去污效果越好 (6)相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的pH值越大，溶液的碱性越强，溶液的去油污效果越好 (7) 减弱 Na2CO3溶液显碱性，且pH随温度的升高而减小 15．(1)盐 (2)乳化作用 (3)硬脂酸钠会和Mg2+和Ca2+结合生成难溶性物质 (4) 产生白色沉淀 酚酞溶液 (5) (6)碳酸钠和氢氧化钡反应生成了氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 (7)油污净中的氢氧化钠能与洁厕灵中的盐酸反应 16．(1)＜ (2)CO2和O2 (3) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 带火星的木条复燃 (4) D 石灰水无变化 可证明CO2已除尽，并除去气体中的水蒸气 17．(1)D 水中溶有少量 O2，E 中水中溶有少量 CO2，Mg 与 O2、CO2 和 H2O 共同作用产生少量的 Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3 为黑色固体 (2)镁和稀硫酸反应也有气泡产生 (3)将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐 (4)密封 (5)放热 (6)N2 18．(1)大于 (2) 铬片、铁片表面均产生气泡，且铬片表面产生气泡的速率大于铁片，铜片表面无气泡产生 或 (3) 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色。 H2O (4)硫酸亚铁（合理即可） (5)Fe、Cu或Cr、Fe、Cu (6)A—B段发生反应为：，52份质量的铬置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$