2024年中考化学二轮复习重难点提分专训综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．小麦是一种经济价值较高的农作物。 Ⅰ．小麦选种 (1)农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg Ⅱ．小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸20min，花卷变为黄色。 已知：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 (2)为了探究花卷变为黄色的原因。 查阅资料：不同pH，火龙果汁变色情况见下表。 pH=11—13 pH=9—10 pH=5—8 pH=1—4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 ②花卷变黄的原因 。 Ⅲ．小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为 能转化为电能。 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示： ①浸洗时更适宜选用 （填“20℃的冷水”或“60℃的热水”）。 ②母液中所含的溶质有 。 ③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因 。 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来漂洗丝帛，该反应化学方程式为 。 2．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。 (1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程： ①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。 ②写出步骤③发生反应的化学方程式 。 ③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。 A．稀硫酸 B．3%-5%的碳酸氢钠溶液 C．硼酸溶液 D．石灰水 (2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： ①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。 ②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。 3．根据如图实验装置图，回答有关问题。 （1）装置图中仪器a的名称为 。 （2）用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ，反应的化学方程式为 。 （3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为 ，如果用G装置收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，欲使试管内反应停止，对C装置进行的操作是 。 （4）用A、D组合可制取甲烷，则下列推测错误的是 。 A制取甲烷的药品是固体 B反应时需要加热 C甲烷可能与水反应 D甲烷不溶于水 （5）实验室还可用H2O2溶液制氧气，H2O2溶液也是一种常用消毒剂，某兴趣小组取少量84消毒液（有效成分为NaClO）于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 同学们做出如下猜想： 猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作H2O2溶液分解的催化剂。 按如图所示进行实验，向锥形瓶中加入30mL 84消毒液，注射器中吸入25mL H2O2溶液。将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见如表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 ①表中的数据x＝ 。 ②分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 4．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，请回答下列问题。 (1)表中磷原子的核电荷数x= ； (2)表中具有相对稳定结构的元素是 ；(填元素符号) (3)在化学反应中，每个铝原子失去 个电子形成铝离子； (4)氩气是稀有气体中的一种，稀有气体属于 ；(填“纯净物”或“混合物”) (5)在这一周期元素里，所有原子都有 个电子层，并且自左至右原子的最外层电子数依次 。 5．在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 (提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物？ (进行猜想)猜想1：只有CO；猜想2：只有 ；猜想3：同时含有CO和CO2。 (设计)基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：    (查阅资料)①氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥气体。 (探究)(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。该反应的反应方程式为 。 (2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变成 ，F中澄清石灰水 ，证明有CO气体。E中反应方程式为 。 (3)装置最后酒精灯的作用 。通过探究证明：猜想3成立。草酸分解化学方程式是 。 (4)若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ？(写出过程) 6．化学与科技发展密切相关，回答下列问题。 (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。导致冰川融化、海平面上升、使土地沙漠化、造成农业减产等。为了防止这些情况的出现，我们可以采取以下手段进行防治： 、 （请列出两种防治方法）。 (2)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程，电影中当地球即将撞向木星时，木星表面的氢气与地球表面的大气混合，救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星，写出此反应的化学方程式 。 (3)使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，反应的化学方程式为2B+6X＝2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 ，B（OH）3中B的化合价为 价。 7．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)海水晒盐的原理是 结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与 因素有关。酒精属于 （选填“有机物”、“无机物”）。 (2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、 、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取 g的固体NaCl。 (3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2 ①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠：取少量固体于试管中加水溶解，向其中加入过量的稀硝酸和 ，若有 产生说明存在氯化钠。 ②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，则该样品中碳酸钠的质量分数为 （写出过程） 。 ③下列操作可能导致测定结果偏大的是 。 A．沉淀未洗涤干净                                      B．过滤后固体未完全干燥就称量 C．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁                  D．滤纸破损 8．水是生命之源，“珍惜水，节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。 (1)用图甲装置进行电解水实验，b中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)小明同学用图乙装置进行过滤操作，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 (3)欲判断得到的生活用水是软水还是硬水，可加入 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。 (4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丙为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 (填字母序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (5)锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气。实验室里用锌和足量稀硫酸反应制取氢气，要想制取0.2g的氢气，需要锌的质量为多少？ 9．图甲和图乙装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： (1)请写出仪器①的名称 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 。实验室制取二氧化碳时可以选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。 (3)实验室能用D装置收集氧气的原因是 。 (4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是 （填字母序号）。 (5)图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是___________（填字母序号）。 A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 (6)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取2.52t铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 10．我国将力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和积极推进绿色低碳生活。 【排放与吸收】 (1)降低“碳排放”的措施有 。可以使用 吸收二氧化碳。 【转化与使用】 (2)二氧化碳转化的一种方式如图所示： ①Ⅰ中应补充的微粒是 。 ②Ⅲ中物质与CO2组成元素种类相同，但化学性质不同，其原因是 ，写出一种该物质的用途： 。 (3)以CO2为碳源，经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2转化为A或B等有机物的过程，原理如图所示。 ①B的化学式是 。 ②整个反应结束后，产物除了A或B外，还有 。 ③若工业上控制条件利用该反应制取B物质39吨，理论上至少需要CO2的质量为多少？ 。 11．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 Ⅰ、铁的防护探究 (1)根据如图，对比实验 （填序号）可知水是铁锈蚀的主要因素之一。 (2)自行车链条可采用 的方法防止铁生锈。 (3)铁锈中含有少量的羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为 。 Ⅱ、炼铁过程的探究 某小组采用图1所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。 资料：①铁的氧化物与稀的酸溶液反应时，均无气泡产生； ②Fe、FeO和Fe3O4均为黑色固体，Fe和Fe3O4可被磁铁吸引，而FeO和Fe2O3不能被磁铁吸引。 (4)制备CO的原理是：HCOOHCO↑+H2O（HCOOH在常温下为液态），图2所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是 （填装置标号）。 (5)若甲同学推断正确，反应的化学方程式为 。 (6)对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 。 ②实验结束后，该小组同学通过实验的方法证明了产物中含有铁，请写出检验的操作和现象是：取样于试管中， 。 (7)该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图3。 ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于 ℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝ 。 (8)FeSO4·7H2O是一种重要的化工原料。已知铁可以与稀硫酸反应得到FeSO4溶液，再将FeSO4溶液通过一系列操作可获得FeSO4·7H2O。计算制备13.9吨FeSO4·7H2O（相对分子质量为278），至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少吨。（写出计算过程） 12．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。    (1)降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有 （填字母）。 a. 禁止化石燃料的使用             b. 植树造林，增大植被面积 c. 采用节能技术                   d. 利用太阳能、风能 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式： 。 (3)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是 。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式： 。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是 ，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 (4)“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示：    ① B的化学式是 。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和 不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为 ，最终产物是A。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式 ，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是 。    13．(一)如图1是实验室制取气体时经常用到的仪器，请回答有关问题：    (1)写出编号仪器名称：⑦ ； (2)当制取较大量CO2时，发生装置的仪器组合是 (选填序号)，若用图2装置收集，验满方法是 。 (3)收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 (填数字序号)。 ①易溶于水②难溶于水③不与水反应④密度与空气接近⑤不与空气中某成分反应⑥有毒，是一种大气污染物 (二)请阅读资料并回答下列问题： 资料： 1.重铬酸铵为枯黄色粉末，加热至180°C时可分解得到氮气； 2.氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应， (4)①利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，还必须补充的一种仪器是 。 ②根据已有知识，收集氮气只能用 法，理由是 。 兴趣小组用如图1、2所示进行镁条在空气中燃烧的实验。图1实验中，当燃烧停止、冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占瓶内原液面以上容积的70%。图2实验中，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还生成少量淡黄色固体。    【问题与思考】 (5)图1实验说明镁条与氮气发生了反应，依据是： 。图2实验中淡黄色固体除含镁元素外还含有什么元素？ 【查阅资料】 ①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体； ②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。 【作出猜想】图2实验中淡黄色固体是氮化镁。 【实验一】 (6)按图3进行实验，取少量图2实验中淡黄色固体放入B烧杯中，观察到B烧杯中产生白色沉淀并有气泡产生，A烧杯中无色酚酞溶液变成 色。确定淡黄色固体中含有氮元素，理论依据是 。 【实验二】 (7)将实验一中的白色沉淀分离、洗涤后加入稀盐酸，沉淀溶解。在老师的指导下进一步确定白色沉淀为氢氧化镁。写出沉淀溶解过程中发生反应的化学方程式 。 【推理】 (8)已知氮化镁与水反应过程中没有元素化合价的改变，试写出氮化镁的化学式 。 14．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是_______。 A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C．铜质插头是利用了金属铜的导电性 D．黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (2)如图是Fe及其化合物的化合价-物质类别二维图。请回答下列问题：    ①A所属的物质类别是 。 ②D是炼铁原料 的主要成分。 ③若物质F属于盐酸盐(氯化物)，则化学式为 。 (3)某同学对含Cu(NO3 ) 2、AgNO3、M(NO3) 2的混合溶液进行探究，流程如下(提示：M表示某金属，其盐溶液为无色)。    根据实验探究流程，回答下列问题： ①加入一定量铁过滤后，滤液A的质量 (选填“>”、“=”或“<”)混合溶液的质量。 ②生成气体X的化学方程式为 。 ③金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ④滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 15．小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡有快有慢，于是她与小芳同学一起合作进行如下探究。   (提出问题)金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？ (猜想与假设) 猜想1：可能与酸的浓度有关；猜想2：可能与金属的种类有关； (1)猜想3：可能与 有关。 (设计并实验)为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验： 实验编号 硫酸的浓度(均取20mL) 金属(均取2g) 金属的形状 收集50mLH2所需时间/s ① 10% 镁 粉末 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 (2)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到 ，则气密性良好，否则气密性差。    (3)(猜想假设)请完成猜想3：可能与 有关。 (4)(收集证据)要比较金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 (5)(评价与反思)测得实验①反应中产生气体的速率(υ)与时间(t)的关系如图2所示，t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 (6)小芳同学提出实验除了可以比较收集50mLH2所需时间多少来比较反应的快慢，还可以通过比较 来比较反应的快慢。 (7)实验结束后，小红和小芳发现①②③号实验中的金属均有剩余，小红将③号实验中的固体过滤后洗涤干燥后称量得到固体质量为0.8克，请帮小红和小芳计算③号实验中共产生了多少克的氢气？(请写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$