安徽省安庆一中2023-2024学年高一下学期第一次阶段性检测化学试卷

安庆一中诚毅书院学术能力测试(C级) 2023-2024年度第二学期检测一（2024.7) 高一化学 相对分子量：H:1C:12N:l40:16Na23S:32C:35.5Fe:56Cu64Zn65P:31Cr52 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的 1.下列关于苯乙典○一的说法正确的是 A.不能使酸性KMnO:溶液褪色 B.分子中最多有5个原子共直线 C能发生加成反应和取代反应 D.可溶于水 OH 2.一种活性物质的结构简式为 ,下列有关该物质的叙述正确的是 A.与Ho ○eooH 互为同分异构体 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C能发生取代反应，不能发生加成反应 D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gC0: 3.乙醇是生活中常见的有机物.下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是 火焰 灼热的铜丝 一乙醇 一玻璃管 酸性 KMn 乙醇 溶液 钠 ⊙ A.①中酸性KMnO:溶液无明显现象 B.②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C.③中均热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸 D.④中X是饱和NOH溶液，X液面上有油状液体生成 4.下列属于物理变化的是 ①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧 ⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸偏制取淡水 A.02③ B.①2⑤ C.①8@ D.①②g⑨ 5.硫铁矿培烧去硫后烧渣（主要成分为F©O:、SiO2、AO:,不考虑其他杂质）可用于制备七水合硫酸亚铁 (FeSO47H:O).流程如下： 烧清足前H0 周体1 操作1 ·溶液 试剂X控制H 操作2 周体2 e0·70作3溶流2 已知Fe2与KFc(CN)J溶液反应生成KFe[Fe(CN)蓝色沉淀. 下列说法不正确的是 A.操作1、2、3的名称均为过滤 B.固体1和固体2都可以和NOH溶液反应 C.向溶液2中加入3-5滴KFCN)]溶液，可观察到有蓝色沉淀生成 D.操作3须控制条件防止产品被氧化和分解 6.下列说法域表示方法正确的是 A.C(sH0(g=C0g)△Hi.C(s)+0(g)=C02(g△H:△H<Ah B31g白磷比31g红磷含有的能量多bkJ.P(白磷s)=4P(红磷，s)△H=b kJ-mol C在25℃、101kPa下，将1gH:在Cl中完全燃烧.放出92.4kJ热量：H(gHC(g)=2HC(g)△H=-92.4 kJ-mol-l D.在25C、101kPa下，1g碳与适量水蒸气反应生成C0和H.需吸收10.94kJ热量：C(s+H:O(g)= CO(g)+H2(g)AH-+131.28 kJ-mol 7.已知下列转化过程的热效应： 3Ng+20(g+4H(g)=2NH4(g+2N0z(g)△H① NH(g)=NH4△H② 2NOz(g)=N:Og)△H<0③ 2NH+N3O(g)=4HOIH3Ng)△H4④ 0(g+2H(g)=2H0△H5⑤ 根据上述信息，下列说法错误的是 A.相同质量的NH(g)和NH(.前者具有的能量高 B.2N:H4(1)+2NO:(g)=4H2O(1)+3N:(g)AH.AH>AH4 C2△Hs=△H+2△H+△H+△H4 D.相同质量的NO(g)和NO4(g),破环两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多 8.2021年我国首次实现以C02为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO,加氢（电解水得H)转化为甲醇(CHOH 的过程，其能量变化如图所示。 2 能量 0,kJ CO.(g+3H(g) 10u CH,OH(+H,O(g) 反应过程 下列叙述错误的是 ACO2合成甲醇的反应中，反应物总能量比产物总能量高 B.CO:合成甲醇的反应中，破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成产物中化学键释放的能量 C.CO合成甲醇的热化学方程式为CO:(g+3H(g)=CH OH(g)+H:Og)△H=Q1+Qa)kJmo州 D.上述过程中存在电能转化为化学能、化学能转化为热能的能量转化形式 9.我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙 醇.乙酸甲酯转化为乙醇涉及的反应原理为CH COOCH(g)+2H(g)C.H:OH(g)+CHOH(g)△H<0。 该反应在某段时间心内反应速率的变化如图所示，、：、七时刻分别改变某一外界条件，下列说法不正确 的是 逆到 逆 正 正 A时改变的条件是升高温度 B.:时改变的条件是加入高效催化剂 C.时改变的条件是增大反应容器容积，使体系压强减小 D.在达到化学平衡的时间段中，CH,OH的体积分数最小的一段时间是 10.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO的转 化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下、O的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 100 这80 60 40 20 0 100200300400500600 温度℃ A.反应2N0(g)+O(g)=2N02(g)的AH0 B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D380℃下，cm(O25.0x10 mol-LN0平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000 11.已知化合物A与H:O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示，其中TS表示过 渡态1表示中间体。下列说法正确的是 (-fou T5216.87 ④ T53(1153 5 S12.34) 125.31) 16 2 A+H,00.00 11(-1.99 B+HC00-2.38) 反应历程 A.化合物A与HO之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中的最大能垒（活化能）E-16.87Jmo C使用更高效的催化剂可降低反应的活化能和反应热 D.平衡状态时升温使平衡逆向移动 12.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应：SO(g+NO(g一 SO(g+NOg)△H<0,测得SO,浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是 反应时间/s405060708090100110 cs0)molL0.100.140.210.260.300.320.330.33 A50s时.S0,的生成速率为0.0028 mol-L-s B.40-90s:V>V C.0-50s的反应速率等于70-80s的反应速率 D.110s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，SO:的转化率和浓度均与原平衡相同 13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列说法中正确的 是 导 0 加水的体积 Aa、b、c三点CHCOOH的电离平衡常数c<ab B.a、b、e三点CH:COOH的电离程度c<a<b C用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH测量结果偏小 Da、b、c三点溶液用1moL的氢氧化钠溶液中和，消耗氧氧化钠溶液的体积c<a<b 14.不同温度下水的电离平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是 'c(H'ymol·L-d E. 1×10* T 1×10 T 1x10?1x10*c40Hmal·L A.温度：T>T>T B.C点可能是显酸性的盐溶液 C图中五点Kw间的关系ED>A-BC D.图中B、D、E三点pH关系pH(B)pHD)pH(E) 15.常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强碱MO州的溶液按2：5的体积比混合后，溶液呈中性，则混合 前，该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之和约为（不考感溶液混合时体积和温度的变化.g2~0.3) A.13.6B.13.3C.13.9D.14.2 16,常温下pH均为2、体积均为V,的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V溶液pH随听的变 化关系如图所示，下列叙述错误的是 H HA HB HC 2 2 345 6g。 A.常温下KHB>KHC BHC的电离度：a点<b点 C当。时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥发二减小 D.当g。5时HA溶液的pH为7 二、非选择题（本题共4个大题，共52分） 17.(每空2分，共16分)化合物G丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略 去 CLda物质aHaH=aL H.0 E A 氧9a4g10H 物.△ B0能化剂 H.O 0. NOH溶流△CHCHCHT0H,0H1O00H花C D 丙酸异丙 5 ()化合物B中官能团的名称是 E→F的反应类型是 (2)化合物C的结构简式为 ,G的酯类同分异构体的结构简式为 (写一个即可： (3)A一E是加成反应，物质X的化学式是 (④)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯.该反应的化学方程式是 (S)下列关于化合物B.D的说法正确的是 (填字母) a均能和Na反应放出 b.均溶于水 ©均能和O2在一定条件下发生氧化反应 d.均能和NaHCO,反应放出CO (6)写出D+F→G的化学方程式 18.(每空2分，共10分)50mL0.50moL4盐酸与50mL0.55 mol-L NaOH溶液在如图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： 隔热层 (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 2)隔热层的作用是 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母) a沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c,一次迅速倒入 (4)若实验过程中，内简未加杯盖，求得的中和反应反应热△H(填偏大偏小“或“无影响 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g©m3,又知中和反应后所得溶液的比热容c-4.18Jg'.℃，为了 计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下 实验反应物的温度( 反应前体系的温度t/C 反应后体系的温度℃ 序号盐酸氢氧化钠溶液 120.0 20.1 232 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 420.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1m水时放出的热量为 k(结果保留一位小数) 19.(每空2分，共14分)甲、乙两个实验小组利用酸性KMmO:溶液与H:C:O:溶液反应研究影响反应速 率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMO:溶液均已加入HSO 甲组：通过测定单位时何内生成C02气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装 置如图。其中A、B的成分见下表 量气管 序号 A B 0 2mL0.2mol/LHCO4溶液 4mL0.0 I mol/L KMnO4溶液 ⊙ 2mL0.1 mol/L H:C30:溶液 4mL0.01mol/L KMnO:溶液 ③ 2mL0.2mol/LHCO4溶液 4mL0.01mol/L KMnO:溶液和少量MnSO (1)该反应的离子方程式为 实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气 管的液面相平 乙组：通过测定KMnO,溶液橘色所需的时间来比较化学反应速率的大小，为了探究KMO:溶液与H:CO, 溶液浓度对反应速幸的影响，某同学在室温下完成以下实验： 实验编号 2 3 4 水mL 10 5 0 X 0.5mol/LH:C04溶液/ml 10 10 0.2 mol/L KMnO.溶液mL 5 5 10 10 时间s 40 2010 (2)x= ,4号实验中始终没有观察到溶液提色你认为可能的原因是 (3)2号实验中用H:C:0:表示的反应速率为 (反应后溶液的总体积变化忽略不计) (4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时开始一段时间反应速岸较慢，溶液褪色不明显：但不 久突然褐色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过 程中不同时间溶液的温度结果如下表 时间⅓ 05 10 15 20 25 30 温度/℃C25 26 26 26 26.5 之 ①结合实验日的与表中数据，你得出的结论是 ②从影响化学反应速率的因素看你认为还可能是 的影响，若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰 酸钾溶液和草酸溶液外还需要选择的试剂最合理的是 (填字母) a硫酸钾 b.水 c二氧化超 d.硫酸锰 20.(每空2分，共12分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的C0,利用滴定原理测定C0含量的 方法如下： 步骤1：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化 步骤加入过量的确化钾溶液充分反应，离子方程式为Cr0号+6+14H一2Cr+3+7H0. 步骤：向锥形瓶中滴入几滴指示剂，用0.1000 mol-LNa:S O,溶液进行滴定，数据记录如表（己知 I+2NaS2O:-2Nal+Na:SO) 滴定次数 NaSO,溶液起始读数mL Na:S2O1溶液终点读数/ml 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 (1)步骤1量取30.00mL废水选择的仪器是 (2)步骤中满加的指示剂为 :滴定达到终点时的实验现象是 (③)步骤Ⅲ中第三次滴定的终点读数如图所示： ①a ②C,0号的含量为gL4 (4)以下操作会造成废水中C0含量测定值偏高的是 (填字母)。 A滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装特测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.盛放NaS:O,溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 答案解析 1-5 CABCA 6-10 DBCDB 11-15 DBCBA 16D 17.(每空2分，共16分) (1)羟基 取代反应 (2)CHCH-CHO CHCH.COOCH-CHCH(合理即可) (3)HBr ECH:-CH3 一定条件 4)nCH:CH一CH CH, (5)abc 浓硫酸 (6)CH:CH-COOH+HOCH(CH:)2A CHCH-COOCH(CH +HO 18.(每空2分，共10分) (1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)c (4)偏大 (5)51.8 19.(每空2分，共14分) (1)2Mn0i+5HC,0+6H-2Mn2+10C02↑+8HO (2)5KMnO4溶液过量 (3)0.00625mol/Ls (4)①温度不是反应速率突然加快的原因 ②催化剂 20.(每空2分，共12分) ()酸式滴定管 (2)淀粉溶液 滴入最后半滴NSO,溶液，溶液颜色由蓝色变为无色，且30s内不恢复 3)①18.20 ②2.16 (4)CD