2024年中考化学方程式的计算专项训练

2024年中考化学方程式的计算专项训练 1．为测定某氯化钠和碳酸钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数，化学小组的同学们取该固体混合物样品于烧杯中，再逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸，并测得烧杯中剩余物质的质量为。计算： (1)反应完全时产生气体的质量是 (2)该固体混合物中碳酸钠的质量分数。（温馨提示：） 2．某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。 3．计算： (1)小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。 (2)向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。 (3)工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为： NaCl+ H2O NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？ （配平化学方程式并写出计算过程） 4．“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点固体的成分是 （用化学式表示）。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 5．化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： (1)完全反应后产生的二氧化碳质量为 g。 (2)10片钙片中含碳酸钙质量为 g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 6．兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 7．超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 (1)完全反应后，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%) 8．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量(其中杂质不溶于水，也不与酸反应)，某化学实验小组的同学进行了如下实验。请回答问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解纯碱样品中参加反应的物质质量(x)的比例式 ； (3)该纯碱样品中碳酸钠的含量为 ； (4)若向反应所得滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 ； (5)若用36.5%的浓盐酸配制上述100g稀盐酸，需要加水的质量为 。 9．氢氧化钡可用作杀虫剂和清洁剂。 (1)计算：若将17.1 g 10%的氢氧化钡溶液完全反应，理论上需要H2SO4的质量是多少？ (2)一定条件下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越强。如图是向一定体积一定浓度的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸所得溶液的电导率变化曲线，AB段电导率下降速率比BC段电导率上升速率更快的原因可能是 。 10．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 11．高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158 MnO2：87 KOH：56） (1)若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水 g。 (2)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 12．过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122 NaCl 58.5) (1)反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 13．光明中学的化学实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液。为测定其溶质质量分数，化学社团的同学们进行了以下实验：取50g该溶液放入锥形瓶中，并加入1.5g二氧化锰，用电子秤测得完全反应后逸出气体的质量为0.8g。 (1)该实验所发生的反应中二氧化锰的作用是 。 (2)请计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(不考虑H2O的逸出，写出计算过程)。 14．化学学习小组同学向实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中，逐滴加入稀硫酸，实验过程中的数据如图所示。请完成下列计算： (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数。 15．二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： (1)所加盐酸溶质的质量分数； (2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$