2024年中考化学二轮专项提升综合题

2024年中考化学二轮专项提升---综合题 综合题 1．关爱老人是中华民族的传统美德。重阳节到了，同学们带上大米、植物油、水果、牛奶、药物去看望患有胃病的独居老人刘奶奶。 （1）同学们带去的食物中富含维生素的是　 　。 （2）同学们争着帮刘奶奶做家务，小明洗碗时用了洗洁精，碗洗得很干净，这是利用了洗洁精对油污的　 　作用。 （3）同学们去菜地除草时，小华用带来的pH试纸测了土壤的pH约为5，同学们认为可以加　 　进行改良。 （4）同学们给刘奶奶所带的治疗胃酸过多的药物中，有含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：　 　。 2．归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题： （1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质， 写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式　 　。 （2）实验室需要密封保存的物质还有　 　（填一种）。 3．化学是一门以实验为基础的科学。结合下图回答问题： （1）仪器a的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　。 （3）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集，则气体应从　 　（填标号）端通入。 4．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 （1）海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了　 　(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 （2）在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是　 　晶体(填化学式)。 （3）镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是　 　(填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是　 　。 ③小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是　 　。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为　 　。 （4）现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为　 　(填离子符号)。 ②当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求原15g固体混合物中KCl的质量　 　(计算结果精确至0.1g) 5．为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 6．某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。 （1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是（　　）。 A．工业炼铁的设备是电炉 B．工业炼铁得到的是纯铁 C．焦炭的作用是提高炉温并产生CO D．CO还原氧化铁的反应属于置换反应 （2）写出高炉内生成CO的化学方程式　 　。 【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？ 【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 ②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成。 （3）【实验探究】为探究上述问题，设计如图装置并进行实验。 ①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是　 　。 ②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到　 　(填实验现象)，说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有　 　生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：　 　。 （4）【实验结论】甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式　 　。 7．水是生命之源。“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）生活中通过　 　的方法降低水的硬度，长期烧水的铝锅，锅内会沉结一层水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，厨房里可以用　 　来除去水壶中的水垢。 （2）自来水厂常利用活性炭的　 　性，除去水中的异味，常用次氯酸(HClO)作消毒剂，该化合物中氯元素的化合价为　 　。 （3）自然界中几乎不存在纯净的水，下面对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是____。 A．吸附 B．沉降 C．蒸馏 D．过滤 （4）如图是电解水装置，B管产生的气体是　 　，该气体的用途之一是　 　。 8．2020年5月5日，长征五号B运载火箭(“胖五”)成功升空，拉开了中国空间站建造序幕。查阅资料可知，该火箭的制作材料主要有硅、石墨、铝合金、钛合金和铜等。请回答下列问题： （1）火箭外壳所用的合金板材“轻如蝉翼”，却“坚不可摧”。实验室常用相互　 　的方法比较合金与纯金属的硬度。 （2）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。火箭使用钛合金，是利用了钛合金具有的____的优良性能(填字母)。 A．密度大 B．熔点高 C．密度小 D．耐腐蚀 （3）铜是人类很早就开始使用的金属之一。张同学尝试复刻中国史书记载的“铁勺盛曾青(硫酸铜溶液)”故事，他可能观察到的实验现象有　 　。 （4）在氩气环境中，镁在高温条件下能置换出TiCl4中的金属钛。请你写出该反应的化学应方程式　 　。 9．2022年12月3日，中俄东线天然气管道长江盾构穿越工程完工，为全线贯通创造必要条件。回答以下问题： （1）写出天然气的主要成分充分燃烧的化学反应方程式　 　。 （2）天然气属于化石燃料，不可再生。目前，人们正在利用、开发的新能源有　 　(请写出两种) 。 10．长征五号是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，分别采用了液氧煤油和液氢液氧两种不同的发动机推进剂。 （1）氢气作为燃料的优点是 　 　 。写一条即可 （2）发动机点火后液氢与液氧燃烧。从燃烧的条件角度分析，点火的作用是 　 　 。 （3）氢气在氧气中燃烧的化学方程式是 　 　 。 11．空气和水是人类宝贵的自然资源。 （1）空气中的氧气能和许多物质发生反应。请写出一个有氧气参加的化合反应　 　（用化学方程式表示）；做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水或细沙的作用是　 　。 （2）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常用的方法是　 　。 （3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌②过滤③加活性炭吸附④加明矾吸附沉降。 天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是　 　（填序号）。 （4）乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料。若一定质量的乙炔在空气中燃烧，生成了44g二氧化碳，则乙炔的质量为　 　。 12．根据所学知识回答下列问题。 （1）用化学用语填空：①汞元素　 　； ②2个氢氧根离子　 　； ③2个二氧化硫分子　 　； ④3个硅原子　 　。 （2）某工厂废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的商品。其操作流程如图所示： ①固体B的化学式为　 　。 ②操作②时，当　 　即可停止加热。 ③固体A与某酸反应的化学方程式为　 　。 13．我校九年级某项目学习小组以“探索燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习研究。 项目任务1：了解燃料燃烧及燃烧安全。 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）煤、石油和天然气都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报警器。图1中________（填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器安装正确。 （3）充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图2所示。同学们读图2讨论后认为，使用天然气可以减轻污染，并有助于减轻______（填字母代号）的危害。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧层破坏 项目任务2：了解新能源 我国科学家在正开发其他新能源，实现“3060”“双碳”目标。 实验室制取和 （4）图中仪器①的名称是________。 （5）实验室制取，应选择图中的发生装制________（填字母），化学方程式为________。若选用装置收集，气体应该从________（填“”或“”）口进入。实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰通过加热制取，应选择图中的发生装置________（填字母）。 当前我国氢能按如图规划发展： （6）我国科学家研制出一种利用太阳光在催化剂作用下高效分解水制取氢气的“绿氢”制取技术，其化学方程式为________。 14．多“碘”知识。 （1）如图1是碘元素在元素周期表中的部分信息。碘原子的核外电子数为　 　。 （2）图2是将固态碘放在密闭空间内稍微加热的微观示意图，以下说法正确的是____。 A．碘分子的符号是I2 B．该变化是化学变化 C．碘分子的体积变大 D．碘分子间的空隙变大 （3）人体缺碘会导致　 　疾病，可食用加碘盐帮助预防。 （4）已知淀粉溶液与碘单质作用呈蓝色。设计实验验证碘盐中的“碘”与碘单质不同　 　。 15．高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。 （1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的　 　性。 （2）动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是　 　。 （3）动车车身表面防锈采用的方法是　 　。 （4）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更　 　(填“大”或“小”)。 （5）乘客小林的午餐有：红烧肉、米饭、青菜和矿泉水。 ①小林的午餐食品中富含维生素的是　 　。 ②空塑料矿泉水瓶应放入　 　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。 16．燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。请回答下列问题。 （1）原始人用木柴燃烧释放的　 　能烘烤食物，告别了茹毛饮血的野蛮时代。现在人们利用天然气蒸煮食物，天然气的主要成分为甲烷（CH4），请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）某同学利用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件。已知白磷的着火点是 40℃，红磷的着火点是 240℃。试管①中充满氮气，试管②③中充满氧气。升温至 60℃， 观察到试管　 　（填序号）中物质开始燃烧，对比试管②和③可获得燃烧的条件之一是　 　。 17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A，B，C，D所示粒子共表示　 　种元素（填数字）。 （2）D所示粒子在化学反应中容易　 　电子（填“得到”或“失去”）。 （3）若E中X=10 时，则该粒子属于　 　（填“原子”或“离子”）。 （4）上面原子结构示意图中，与氟原子的化学性质最相似的是　 　（填序号）。 （5）B与D组成的物质的化学式是　 　。 18．2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，将少量石青加入足量稀盐酸中，推测发生反应的现象为　 　，拓展延伸：图2是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向该溶液中滴加　 　（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图3为铁元素的价类二维图。 ①a点表示物质的类别是　 　。 ②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是　 　（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其化学式是　 　。 ③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式　 　。 ④下列转化关系可以通过置换反应实现的是　 　（填字母）。 A．a→f B．b→d C．d→c 19．我国古代就掌握了水净化和消毒的各种方法，体现劳动人民的智慧。 （1）《天工开物》记载用白矾(指明矾)净水，明矾净水原理是　 　。 （2）唐代用漉水囊将固液分开净水，与实验室中的　 　操作相似，实验中用到玻璃棒的作用是　 　。 （3）明代已有在净水池中加木炭净水，利用了木炭的　 　性，除去色素和异味。 （4）北魏已有记载用“茱萸叶”对水消毒，现代可用二氧化氯(ClO2)对自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价为　 　。 （5）下列做法有利于保护水资源的是　 　(填序号)。 ①农业上使用化肥取代农家肥 ②生活上适量使用含磷洗衣粉 ③工业污水处理达标再进行排放 ④农业上采用喷灌给农作物补水 20．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。 （1）在实验室常用盐酸作除锈剂，这是因为盐酸具有____（填标号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 （2）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 ①使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是　 　。（任写一种） ②硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是　 　。 ③在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是　 　。（精确到0.1％） （3）某同学在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。回答下列问题： ①实验过程是　 　（填序号）。 A．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 B．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 ②向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是　 　。 ③C点所示溶液中含有的溶质为　 　。 21．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。 （1）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________。 （2）按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到________，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 （3）将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据________（已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。 方案一： （4）向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是________。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有________（酚酞除外，写化学式）。 方案二： （5）分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是________。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算： （6）硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为________克。 （7）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 22．有一包固体物质，含有NaCl、MgSO4，某化学兴趣小组为了除去其中的MgSO4，得到纯净的NaCl，设计如图实验方案。 （1）X溶液的溶质是什么？ （2）将所得滤渣放入烧杯中，加入足量稀盐酸，有气泡出现，写出有气泡生成的化学方程式。 （3）请设计实验证明所得滤液2中除了NaCl之外，还含有哪些溶质？（简要写出实验步骤、现象和结论） 23．设计实验验证铁、铜的金属活动性顺序。 将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片表面出现 　 　 ，请书写化学方程式 　 　 ，该反应属于 　 　 反应填化学基本反应类型。 实验结束后，收集得到含硫酸铜、硫酸亚铁的废液。为回收废液中的铜，设计如下实验。 步骤Ⅲ的作用是 　 　 ，步骤Ⅳ中操作的名称是 　 　 ，最终能得到 　 　的铜。 学科网（北京）股份有限公司 $$