2024年中考化学核心素养专题——流程题

2024年中考化学核心素养专题——流程题 1．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，如图是自来水厂净水过程示意图。请用学过的知识回答有关水的问题： (1)流程图中的“②”是 （填“反应沉淀池”“过滤池”或“活性炭吸附池”） (2)向某地自来水中滴加少量 后振荡，出现较多浮渣，说明该自来水是硬水。生活中可以通过 的方法降低水的硬度。 (3)爱护水资源，是我们应尽的义务和责任，请列举一例保护水资源的具体做法： 。 2．某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，对水样进行如下处理。请回答下列问题： (1)明矾的化学式为[KAl(SO4)m·12H2O]，其中m= 。 (2)操作①的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。其中玻璃棒的作用是 。 (3)操作②向液体C中加入活性炭，利用其具有 性，除去水样中的色素和异味，该过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣，说明液体D是 （填“硬水”或“软水”），经过操作③以后，小刚重复上述实验，他观察到的实验现象是 。生活中可通过 的方法降低水的硬度。 (5)澄清石灰水常用来检验二氧化碳气体，其机理是其主要成分氢氧化钙能吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀，同时生成水。请写出该反应的符号表达式： 。 3．海水中的资源丰富，可以制备金属镁，转化过程如下： （1）流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是 。（填化学式） （2）HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 4．新型材料是指新出现的具有优异性能和特殊功能的材料，由于成分或工艺改进而性能明显提高，具有新功能的材料，如新型材料纳米级铁粉，具有广泛的用途，与普通的铁粉相比，它更容易与氧气发生化学反应。某工厂以粗盐（主要成分是氯化钠，含少量泥沙等其他杂质）为原料，来生产纳米级铁粉，其主要的工艺流程如图所示： (1)粗盐的溶解属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)操作的名称是 ，实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒。 (3)氢气和氯化亚铁固体在高温条件下，反应生成铁粉和氯化氢气体，该反应的基本反应类型是 反应。 (4)在制备纳米级铁粉的主要工艺流程中，加入氮气的作用是 。 (5)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧，生成一种黑色固体，发生反应的化学方程式为 。 5．氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂等。工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含、、）生产CuCl并制得蚀刻液的流程如图所示。 【查阅资料】 ①CuCl是一种白色晶体，不溶于乙醇而溶于氨水，在空气中迅速氧化，变成绿色，见光分解，变成褐色； ② (1)写出向废液中加入过量铁粉后发生置换反应的化学方程式 。 (2)滤渣2的成分是 （写化学式）。 (3)滤液1、2合并后与溶液反应生成蚀刻液的化学方程式为，则X的化学式为 。 (4)在CuCl的生产过程中，除环境、安全问题外，你认为还应注意的关键问题是 。 6．11 月 10 日，2022 国际海洋周开幕式暨厦门国际海洋论坛在福建厦门开幕。本届海洋周以“打造蓝色发展新动能，共筑海洋命运共同体”为主题。 (1)海水“晒盐”：我国海盐年产量居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如下图所示： ①从海水中获得食盐的基本原理是 。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）。 ②向母液中加入少量氯化钠晶体，氯化钠 （选填“能”或“不能”之一）继续溶解。 ③海洋是人类巨大的资源宝库。下列说法中，错误的是 （填序号之一）。 A．海洋资源主要包括化学、矿产、动力和生物资源等 B．海底蕴藏着无数的能源，所以不用担心未来的能源问题 C．海水淡化，目前产业化生产主要是采用膜法和热法 D．重视保护海洋环境，禁止随意向海洋中倾倒垃圾 (2)利用母液（苦卤）制取金属镁，主要流程如下： ①步骤Ⅱ中的试剂 a 是 。（填物质名称）。 ②步骤 III 中发生反应的化学方程式： 。 (3)利用粗盐制取纯碱： 1926 年，我国著名化学家侯德榜先生在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），促进了世界制碱技术的发展。氨碱法制纯碱的流程如下图所示： ①以 NaCl 为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素。（填写元素符号） ②在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析这样操作的原因是 。 (4)碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答： ①t2℃时，NaCl 的溶解度 Na2CO3的溶解度。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一） ②t1℃时，向 50g 水中加入 8g Na2CO3固体，经充分溶解，所得溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 ③t2℃时，等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液分别降温到 t1℃，此时所得的 Na2CO3溶液质量 NaCl 溶液质量。（选填“大于”、“等于”或“小于”之一） 7．氢气是重要的化工原料。如图是通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程： (1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供：SO2，写出该反应的化学方程式 。 (2)HI进入产品室中发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。 (4)写出反应室中SO2与I2的水溶液反应的化学方程式 。 8．金属材料被广泛应用于生活生产中。 (1)下列物质属于金属材料的是______。 A．钨丝 B．不锈钢 C．青铜 D．赤铁矿 (2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和 性。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃。钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃。 比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是 。 (4)从废阳手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程下图所示。    ①步骤I中分离得到固体和溶液的操作名称是 。 ②写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③步骤II中，若金属M是铁，溶液乙中一定有的溶质是 。 9．金属及其化合物用途广泛。 （1）用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图: ①反应器中：搅拌的目的是 。发生反应的化学方程式是 。 ②电解器中发生反应的化学方程式为：; 合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是 。 （2）向100gAgNO3溶液中加入m gFe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、 干燥得10.8g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 。 A 滤液的质量是89.2g B 混合粉末的质量范围是2.8<m<3.2 C 固体中加入稀盐酸无气体生成 D 原AgNO3溶液的溶质质量分数是17.0% 10．工业上在高温条件下利用循环裂解水制氢气的流程如图所示。 (1)上述反应涉及的物质中，属于单质的物质为 ，含有碳元素的氧化物有 种。 (2)反应Ⅲ中发生的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 11．粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂均过量: NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液和稀盐酸。请回答下列问题: (1)在步骤①中发生反应的化学方程式是 。 (2)步骤②中所滴加的试剂是 。 (3)过滤所得滤液中溶质有 种。 12．过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。 某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下： 请回答下列问题： （1）①发生的主要反应的化学方程式为 ； （2）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是 ； A 无水乙醇        B　浓盐酸        C　水        D　CaCl2溶液 （3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质； A可缓慢供氧        B　能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C　能潮解            D　可抑菌 （4）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)。 ①检查该装置气密性的方法是： ； ②准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到48mg气体，则产品中过氧化钙的质量分数为 (保留4位有效数字)； 13．某同学在实验室以石灰石为原料制取轻质碳酸钙固体,并获得副产品氢氧化钠的主要流程(杂质不反应也不溶于水)如下图所示。由所学知识回答: (1)操作1和操作2中都用到的一种玻璃仪器是 (2)从能量变化看,反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (3)反应②的化学方程式是 (4)为了检验反应③两反应物是否恰好完全反应,可取少量反应后的上层清液,向其中加入 (填序号)进行检验。 A 碳酸钠溶液    B 足量稀盐酸    C 铁粉    D 紫色石蕊溶液 (3)工业上可通过高温般烧石灰石生产生石灰。若要生产氧化钙11.2t,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 14．尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程如图所示。 (1)X的化学式为 ，约占空气体积的 。 (2)“多步反应”过程中，煤的主要成分碳体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)NH3和CO2反应的化学方程式为，生产900t尿素【CO(NH2)2】，需要NH3的质量是多少？ (4)产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到900t不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到图。则t1时刻产品中水的质量为 t。 15．铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。“烧铁器淬胆矾水中，即成钢色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。 II.催化剂的制备 是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为，，含少量）。制备的主要流程如下： (2)为提高“酸溶”操作的反应速率，可采取的措施是 。“酸溶”操作后，溶液中一定含有的离子有 。 (3)“氧化”步骤是加入适量的溶液，将部分转化为。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。 (4)“转化”必须在一定条件下进行，得到所需产物的同时，还生成了一种酸溶液，“转化”时发生反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$