精品解析：贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

2023—2024学年度第二学期0427第二次质量检测试题 高二年级 化学 答卷注意事项：学生必须用铅笔、黑色中性笔在答题卡填涂作答，在试卷答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cl-35.5、 第I卷 单项选择题（每题3分 共42分） 1. 下列说法正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 和 互为同系物 C. 石墨烯和乙烯都属于烯烃 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．H、D、T为质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，A正确； B． 和 分别属于酚、醇，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．石墨烯为碳单质，不属于有机物，不属于烯烃，C错误； D． 和为相同物质，不互为同分异构体，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式为：CH3CH2OH B. HCl的电子式为：H:Cl C. 基态氮原子的电子排布图： D. 基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误； B．HCl中氯原子满足8电子稳定结构，其电子式为，故B错误； C．N为7号元素，基态氮原子的电子排布图为，故C正确； D．基态铜原子的价层电子排布要满足能量最低原理，其价层电子排布式为3d104s1，故D错误； 故选C。 3. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是( ) A. 硬度：晶体硅＜金刚石 B. 热稳定性：HF＞HCl C. 沸点：Cl2＜I2 D. 熔点：MgO＞NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均是原子晶体，原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，A选项错误； B．非金属性F＞Cl＞Br>I，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B选项错误； C．组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的，分子间作用力越强，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，C选项正确； D．离子半径越小的、离子电荷赵高的，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-，所以熔点： MgO＞NaCl，与离子键强弱有关，D选项错误； 答案选C。 【点睛】非金属性越强，对应氢化物越稳定；离子半径越小的，离子键越强，熔点越高；原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高；组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的沸点越高。 4. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键原子半径越小，键长越短，键能越大，所以键能大小：H-F＞H-Cl＞H-Br，A错误； B．相对原子质量依次增大，分子间作用力增大，沸点增高H2Se高于H2S，水分子间有氢键沸点最高，B错误； C．H-X键中，X电负性越强，极性越强，C、N、F同周期，随原子序数增大，电负性增强，故C正确； D．根据中心原子价层孤电子对数计算：SiH4为0对，NH3对1对，H2O为2对，三者中心原子均为sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大，故键角SiH4最大，H2O最小，D错误； 故选C。 5. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是 A. 从官能团的角度分类，甘油属于多元醇 B. 甘油酸中的σ键和π键的个数比为6:1 C. 甘油可以和水形成氢键，因此易溶于水 D. 甘油酸存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．从官能团的角度分类，含有三个羟基，甘油属于多元醇，故A正确； B．甘油酸中的σ键(3σC-H、4σC-O、3σO-H、2σC-C)和π键的个数比为12:1，故B错误； C．羟基为亲水基团，甘油可以和水分子间形成氢键，因此易溶于水，故C正确； D．甘油酸的2号C为手性碳，存在对映异构体，故D正确； 故选B。 6. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离提纯方法 A 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯，A错误； B．水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，B正确； C．二氧化硫能够和NaOH溶液反应，乙烯不溶于NaOH，也不和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液通过洗气除去乙烯中混有的二氧化硫，C正确； D．乙酸能够和饱和Na2CO3溶液反应，乙酸乙酯不和饱和Na2CO3溶液反应且在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，可以用饱和Na2CO3溶液通过分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，D正确； 故选A。 7. 下列的说法正确的是 A. SO2和SO3都是非极性分子 B. CH4和NH3的VSEPR模型都为正四面体 C. PH3和H2S的中心原子的杂化方式都为sp3 D. BF3和NF3的分子空间结构都为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形，为极性分子；SO3中心原子价层电子对数为，VSEPR模型与空间构型均为平面三角形，为非极性分子，故A错误； B．CH4中心原子价层电子对数为，VSEPR模型模型和空间构型均为正四面体， NH3中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误； C．PH3中心原子价层电子对数为，H2S中心原子价层电子对数为，其中心原子的杂化方式都均为sp3，故C正确； D．BF3中心原子价层电子对数为，其空间构型为平面三角形；NF3中心原子价层电子对数为，其空间构型为三角锥形，故D错误； 故选C。 8. 实验室从灼烧海藻的灰分提取碘的流程如下： 上述流程图中，没有涉及到的分离方法是 A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【分析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，以此解答该题。 【详解】根据分析可推知：操作①是过滤，从海藻灰悬浊液中得到含碘离子的溶液和残渣；操作②是萃取，分液；操作③从碘的有机溶液中提取出碘，是蒸馏操作，故本题选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含1mol C的石墨中，形成的σ键个数为3NA B. 标准状况下，2.24L的乙烯含有的π键个数为0.1NA C. 58.5g NaCl所含分子数为NA D. 1L 0.1mol·L-1[TiCl(H2O)5]Cl2的溶液中，Cl-个数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中C原子和C-C的比值为2:3，含1mol C的石墨中，形成的σ键个数为1.5NA，A项错误； B．标准状况下，2.24L的乙烯为0.1mol，乙烯分子中含有1个π键，标准状况下，2.24L的乙烯含有的π键个数为0.1NA，B项正确； C．NaCl为离子晶体，由钠离子和氯离子构成，不存在分子，C项错误； D．，1L 0.1mol·L-1 [TiCl(H2O)5]Cl2在溶液中，Cl-个数为0.2NA，D项错误； 故答案选B。 10. 物质的结构决定其性质。下列事实的解释错误是 选项 事实 解释 A 酸性：CF3COOH > CH3COOH F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂 B 溶解性：NH3 > PH3 NH3与水形成氢键，而PH3与水形成不了氢键 C 熔沸点：H2O > HF H2O中的氢键强度大于HF中的氢键 D 硬度：金刚石 > Si晶体 C-C键的键能大于Si-Si键的键能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂，因此酸性更强，则酸性：CF3COOH > CH3COOH，故A正确； B．溶解性：NH3 > PH3，原因是N的电负性大，NH3与水能形成分子间氢键，从而导致溶解性大，而PH3与水形成不了氢键，故B正确； C．电负性F＞O，因此H2O中的氢键强度小于HF中的氢键强度，熔沸点：H2O > HF是因为相同分子数时，水分子形成的氢键数目是HF的二倍，氢键越多熔沸点越高，故C错误； D．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C<Si，键长：C-C键<Si-Si键，键能：C-C键＞Si-Si键，所以金刚石熔点高于硅晶体，故D正确； 故选C。 11. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如图所示高毒性的有机物X，许多疾病都和它有关。下列关于有机物X的描述不正确的是 A. 该物质的分子式为C9H16O2 B. 该物质分子中含有两种官能团 C. X分子中有一个手性碳原子 D. 1mol X 含有的π键个数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C9H16O2，故A正确； B．含碳碳双键、−CHO、−OH三种官能团，B错误； C．化合物X分子中有一个手性碳原子，如图所示，C正确； D．已知一个双键中含有一个π键和一个σ键，1molX分子中含有2NAπ键，D正确； 故选B。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 单质的熔沸点：Y > Z B. W简单氢化物的空间结构为：V形 C. 可以通过原子发射光谱鉴别是否含有X元素 D. 化合物M中W的有些原子不满足8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X是Na元素；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；结合化合物M的结构可知Y形成4个共价键，原子序数大于Na，Y为Si元素。 【详解】A．单质Si是共价晶体，Cl2是气体，熔沸点：Si> Cl2，故A正确； B．W是O，其简单氢化物是H2O，分子中O的价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，分子构型为V形，故B正确； C．可以用光谱分析法鉴定元素，通过原子发射光谱可以鉴别是否含有X元素，故C正确； D．化合物M中W都满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选D。 13. 不考虑立体异构，组成和结构可用表示的有机化合物共有 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】-C4H9有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3共4种结构，-C2H4Cl有-CH2CH2Cl、-CHClCH3共2种结构，所以组成和结构可用表示的有机化合物共有4×2=8种，故选D。 14. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi B. 晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个 C. 该晶体中两个Mg间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si原子位于顶点个数为，8个镁原子位于体内，该晶胞所表示的物质的化学式为Mg2Si，A错误； B．晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个，以面心Si为中心计算，B正确； C．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离，为棱长的一半，即为，C正确； D．晶胞质量为：，晶胞体积为：(a×10-7)3cm3，该晶体的密度为，D正确； 故选A。 第II卷 非选择题（4个大题 共58分） 15. 乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。一种合成乙酸香兰酯的流程如下： 请回答下列问题： （1）有机物A属于__________（填“芳香烃”或“脂肪烃”），其核磁共振氢谱有_________组吸收峰； （2）从官能团的角度分类，有机化合物B属于________（填“有机物类别”）；有机化合物D的分子式为__________。 （3）有机化合物E中所含的官能团有____________（填“官能团名称”）。 （4）有机化合物F与互为同分异构体，其异构类型为____________。F的同分异构体中，苯环上具有相同取代基的有_________种。 【答案】（1） ①. 芳香烃 ②. 4 （2） ①. 醛（类） ②. C7H6O2 （3）醛基、醚键 （4） ①. 官能团异构 ②. 9 【解析】 【分析】A为甲苯，甲苯上的甲基被氧化，生成的B为苯甲醛，苯甲醛与氯气发生取代反应生成的C为，在碱性条件下水解后再酸化生成的D为，在NaOH/H2O，CH3I条件下转化为的E为，与氯气发生取代反应生成(F)，在碱性条件下反应后再酸化生成(G)，与CH3COCl发生取代反应生成。 【小问1详解】 有机物A为甲苯，属于芳香烃，分子中有4种化学环境不同的氢原子，其核磁共振氢谱有4组吸收峰； 【小问2详解】 有机化合物B为苯甲醛，分子中具有醛基，从官能团的角度分类，有机化合物B属于醛（类）；有机化合物D的结构简式为，其分子式为C7H6O2； 【小问3详解】 有机化合物E的结构简式为，其中所含的官能团有醛基、醚键； 【小问4详解】 有机化合物F的结构简式为，与互为同分异构体，其异构类型为官能团异构。F的同分异构体中，苯环上具有相同取代基的有(醛基有4种位置，去掉F，有3种)、(醛基有4种位置)、(醛基有2种位置)，共9种。 16. 有以下物质 ①SiO2 ②SiC ③NH3 ④BeCl2 ⑤MgCl2 ⑥MgO⑦金属Fe ⑧金属Cu ⑨[Ti(NH3)5Cl]Cl2 物质 SiO2 SiC BeCl2 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1723 2700 399 714 2852 沸点/℃ 2230 2830 520 1412 3600 根据要求完成下列填空： （1）上述物质形成晶体时属于共价晶体的有_________，属于分子晶体的有_________。 （2）Be和Mg是同族相邻元素，BeCl2和MgCl2的熔点如上表所示，BeCl2的熔沸点比MgCl2要低的多的原因是___________。 （3）工业电解熔融MgCl2冶炼金属镁，不用电解熔融MgO的原因是__________。 （4）[Ti(NH3)5Cl]Cl2中的Ti元素的化合价为___________；中心离子的配位数为__________，[Ti(NH3)5Cl]2+中N-H之间的夹角_________（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3中N-H间的夹角。 【答案】（1） ①. ①② ②. ③④ （2）BeCl2属于分子晶体，MgCl2属于离子晶体；而分子间的作用力远小于离子键的作用 （3）MgO的熔点远高于MgCl2，熔化MgO的能耗太大，成本过高 （4） ①. +3价 ②. 6 ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 共价晶体是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体符合条件的有SiO2、SiC；分子晶体指分子间通过分子间作用力（又名范德华力，氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体符合条件的有NH3、BeCl2； 【小问2详解】 BeCl2属于分子晶体，而MgCl2属于离子晶体，而分子间的作用力远小于离子键的作用，因此BeCl2的熔沸点比MgCl2要低的多； 【小问3详解】 MgO和MgCl2都是离子晶体，但MgO的熔点远高于MgCl2，熔化MgO的能耗太大，成本过高，因此工业电解熔融MgCl2冶炼金属镁，不用电解熔融MgO； 【小问4详解】 [Ti(NH3)5Cl]2+中配体为NH3和Cl-，因此Ti显出+3价；中心离子的配体有5个NH3和1个Cl-，配位数为6；[Ti(NH3)5Cl]2+中NH3形成配位键后没有孤对电子，而NH3有1对孤对电子，因此[Ti(NH3)5Cl]2+中N-H之间的夹角大于NH3中N-H间的夹角。 17. ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域。 （1）基态Zn2+的价层电子排布式为__________；在元素周期表中，基态S原子最高能级电子云的形状为___________。 （2）Se和S在同一主族，且位于第四周期，其价层电子排布图为_________。 （3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S______P(填“>”、“<”或“=” )，请从电子排布的角度解释其原因____________。 （4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有_______个。已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g·mol-1。则CdSe晶体的密度ρ= _________g·cm-3。(列出计算式即可，可以不化简)。 【答案】（1） ①. 10 ②. 哑铃形 （2） （3） ①. < ②. P、S原子的价电子排布式分别为3s23p3、3s23p3，P原子3p能级（或轨道）的电子数处于半满状态，比较稳定，难失去电子，因此第一电离能较大 （4） ①. 12 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 Zn是30号元素，基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2，则基态Zn2+的价层电子排布式为3d10。基态S原子价层电子排布式为3s23p4，最高能级为3p，电子云的形状为哑铃形。 【小问2详解】 Se和S在同一主族，且位于第四周期，则基态Se原子最外层有6个电子，价层电子排布式为4s24p4，其价层电子排布图为。 【小问3详解】 S与P在周期表中是相邻元素，位于同一周期，P、S原子的价电子排布式分别为3s23p3、3s23p3，P原子3p能级（或轨道）的电子数处于半满状态，比较稳定，难失去电子，因此第一电离能较大。 【小问4详解】 晶胞中，只看Cd原子，可以理解为Cd形成的是面心立方最密堆积，或则以顶点的Cd分析，最近的等距离的Cd在面心，一个横截面有4个，共有三个横截面，因此与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个；已知，晶胞边长anm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞中Cd的个数为=4，Se的个数为4，则晶胞中有4个CdSe，CdSe的摩尔质量为191g/mol，则CdSe晶体的密度为 g·cm-3或 g·cm-3。 18. 有机物M(只含C、H、O三种元素)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图所示，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x或仪器y的仪器名称”)，该仪器使用时冷凝水从___________口进 （填数字）。 步骤二：燃烧法确定M的实验式和分子式，原理如图所示： （2）将装有样品M的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入氧气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，c和d中的试剂分别是 (填标号) A. CaCl2、CaCl2 B. CaCl2、碱石灰 C. 碱石灰、CaCl2 D. 碱石灰、碱石灰 （3）检查装置气密性，先点燃煤气灯b。若先点燃煤气灯a，会导致的结果是___________。 （4）Pt坩埚中样品M反应完全后，熄灭燃煤气灯，继续通入氧气至石英管冷却至室温。 ①整个过程中氧气的作用除氧化有机物外，另外一个作用是___________。 ②若样品M为4.4g，实验结束后，取下c和d管称重，c管增重3.6g，d管增重8.8g。已知M的密度是同温同压下CO2气体密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示 M的结构简式为___________；写出一种含有羧基的M的同分异构体G的结构简式：___________。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 3 （2）B （3）不完全燃烧产生CO来不及被氧化成CO2，使测得碳含量偏低 （4） ①. 将生成H2O和CO2全部赶到c、d装置中使其被完全吸收（或排尽装置内的空气） ②. C4H8O2 （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】有机物被氧化生成CO2、H2O，要测定其元素组成，应该先吸收反应产生的水，再吸收CO2，根据两个装置增加的质量确定H2O、CO2的质量，判断有机物中H、C元素的质量，进而确定元素种类及其实验式；为使有机物完全氧化，要先点燃b处的煤气灯，再点燃a处；通入O2既可以氧化有机物，也可以排出装置的空气，在反应最后也可以将反应产物全部赶入吸收装置，以减少实验误差。 【小问1详解】 根据图示可知仪器x为球形冷凝管，一般用于冷凝回流；仪器y为直形冷凝管，用于蒸馏装置中冷却蒸发逸出的气态物质，故在蒸馏装置中应该选择仪器y，其名称为直形冷凝管；为增强冷凝效果，使冷凝水充满整个冷凝管，冷凝水要下口进，上口出，因此该仪器使用时冷凝水从3口进； 【小问2详解】 有机物被氧化生成H2O、CO2，要先吸收H2O，再吸收CO2，无水CaCl2可以吸收水蒸气，但不能吸收CO2气体，碱石灰是碱性干燥剂，既能吸收水蒸气，也能吸收CO2气体，故答案为：B； 【小问3详解】 为了使有机物完全氧化，要先点燃b处的煤气灯，若先点燃煤气灯a，会导致的结果是：不完全燃烧产生的CO来不及被氧化成CO2，使测得碳含量偏低； 【小问4详解】 ①整个过程中氧气的作用除氧化有机物外，还有的作用是：将生成的H2O和CO2赶入装置c、d使其完全吸收(或能够排尽装置中的空气)； ②4.4gM完全氧化后产生H2O质量是3.6 g，产生CO2质量是8.8 g，则n(H2O)=，m(H)=0.4g，n(CO2)=，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，m(O)=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，n(O)=，物质M的实验式为C2H4O，已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，其相对分子质量是44×2=88，故M物质的分子式是C4H8O2； 【小问5详解】 根据M的核磁共振氢谱图可知，该物质分子中含有4种不同的H原子，它们的个数比是1∶3∶1∶3；结合M的红外光谱图可知：该物质分子中含有C=O双键、羟基-OH及C-H键，则符合要求的M的结构简式为：；有机物M物质的分子式是C4H8O2，符合饱和一元羧酸的分子式通式，则其含有羧基的M的同分异构体G的结构简式为：或 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期0427第二次质量检测试题 高二年级 化学 答卷注意事项：学生必须用铅笔、黑色中性笔在答题卡填涂作答，在试卷答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、Cl-35.5、 第I卷 单项选择题（每题3分 共42分） 1. 下列说法正确的是 A. H、D、T互为同位素 B. 和 互为同系物 C. 石墨烯和乙烯都属于烯烃 D. 和互为同分异构体 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式为：CH3CH2OH B. HCl的电子式为：H:Cl C. 基态氮原子的电子排布图： D. 基态铜原子的价层电子排布式：3d94s2 3. 物质性质的差异与分子间作用力有关的是( ) A. 硬度：晶体硅＜金刚石 B. 热稳定性：HF＞HCl C. 沸点：Cl2＜I2 D. 熔点：MgO＞NaCl 4. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 5. 甘油酸是一种食品添加剂，可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是 A. 从官能团的角度分类，甘油属于多元醇 B. 甘油酸中的σ键和π键的个数比为6:1 C. 甘油可以和水形成氢键，因此易溶于水 D. 甘油酸存在对映异构体 6. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离提纯方法 A 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 C 乙烯(二氧化硫) NaOH溶液 洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列的说法正确的是 A. SO2和SO3都是非极性分子 B. CH4和NH3的VSEPR模型都为正四面体 C. PH3和H2S的中心原子的杂化方式都为sp3 D. BF3和NF3的分子空间结构都为平面三角形 8. 实验室从灼烧海藻的灰分提取碘的流程如下： 上述流程图中，没有涉及到的分离方法是 A. 过滤 B. 分液 C. 蒸馏 D. 蒸发 9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含1mol C的石墨中，形成的σ键个数为3NA B. 标准状况下，2.24L的乙烯含有的π键个数为0.1NA C. 58.5g NaCl所含分子数为NA D. 1L 0.1mol·L-1[TiCl(H2O)5]Cl2的溶液中，Cl-个数为0.3NA 10. 物质的结构决定其性质。下列事实的解释错误是 选项 事实 解释 A 酸性：CF3COOH > CH3COOH F的电负性很大，使得O-H的极性增强而更容易断裂 B 溶解性：NH3 > PH3 NH3与水形成氢键，而PH3与水形成不了氢键 C 熔沸点：H2O > HF H2O中的氢键强度大于HF中的氢键 D 硬度：金刚石 > Si晶体 C-C键的键能大于Si-Si键的键能 A. A B. B C. C D. D 11. 当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如图所示高毒性的有机物X，许多疾病都和它有关。下列关于有机物X的描述不正确的是 A. 该物质的分子式为C9H16O2 B. 该物质分子中含有两种官能团 C. X分子中有一个手性碳原子 D. 1mol X 含有的π键个数为2NA 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 单质的熔沸点：Y > Z B. W简单氢化物的空间结构为：V形 C. 可以通过原子发射光谱鉴别是否含有X元素 D. 化合物M中W的有些原子不满足8电子稳定结构 13. 不考虑立体异构，组成和结构可用表示的有机化合物共有 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种 14. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi B. 晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个 C. 该晶体中两个Mg间的最短距离为 D. 该晶体的密度为 第II卷 非选择题（4个大题 共58分） 15. 乙酸香兰酯是一种食用香精，常用于调配奶油、冰淇淋。一种合成乙酸香兰酯的流程如下： 请回答下列问题： （1）有机物A属于__________（填“芳香烃”或“脂肪烃”），其核磁共振氢谱有_________组吸收峰； （2）从官能团的角度分类，有机化合物B属于________（填“有机物类别”）；有机化合物D的分子式为__________。 （3）有机化合物E中所含的官能团有____________（填“官能团名称”）。 （4）有机化合物F与互为同分异构体，其异构类型为____________。F的同分异构体中，苯环上具有相同取代基的有_________种。 16. 有以下物质 ①SiO2 ②SiC ③NH3 ④BeCl2 ⑤MgCl2 ⑥MgO⑦金属Fe ⑧金属Cu ⑨[Ti(NH3)5Cl]Cl2 物质 SiO2 SiC BeCl2 MgCl2 MgO 熔点/℃ 1723 2700 399 714 2852 沸点/℃ 2230 2830 520 1412 3600 根据要求完成下列填空： （1）上述物质形成晶体时属于共价晶体的有_________，属于分子晶体的有_________。 （2）Be和Mg是同族相邻元素，BeCl2和MgCl2的熔点如上表所示，BeCl2的熔沸点比MgCl2要低的多的原因是___________。 （3）工业电解熔融MgCl2冶炼金属镁，不用电解熔融MgO的原因是__________。 （4）[Ti(NH3)5Cl]Cl2中的Ti元素的化合价为___________；中心离子的配位数为__________，[Ti(NH3)5Cl]2+中N-H之间的夹角_________（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3中N-H间的夹角。 17. ZnS、CdSe 均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域。 （1）基态Zn2+的价层电子排布式为__________；在元素周期表中，基态S原子最高能级电子云的形状为___________。 （2）Se和S在同一主族，且位于第四周期，其价层电子排布图为_________。 （3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S______P(填“>”、“<”或“=” )，请从电子排布的角度解释其原因____________。 （4）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。晶胞中，与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有_______个。已知，晶胞边长a nm，阿伏加德罗常数为NA，CdSe的摩尔质量为191g·mol-1。则CdSe晶体的密度ρ= _________g·cm-3。(列出计算式即可，可以不化简)。 18. 有机物M(只含C、H、O三种元素)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图所示，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x或仪器y的仪器名称”)，该仪器使用时冷凝水从___________口进 （填数字）。 步骤二：燃烧法确定M的实验式和分子式，原理如图所示： （2）将装有样品M的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入氧气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，c和d中的试剂分别是 (填标号) A. CaCl2、CaCl2 B. CaCl2、碱石灰 C. 碱石灰、CaCl2 D. 碱石灰、碱石灰 （3）检查装置气密性，先点燃煤气灯b。若先点燃煤气灯a，会导致的结果是___________。 （4）Pt坩埚中样品M反应完全后，熄灭燃煤气灯，继续通入氧气至石英管冷却至室温。 ①整个过程中氧气的作用除氧化有机物外，另外一个作用是___________。 ②若样品M为4.4g，实验结束后，取下c和d管称重，c管增重3.6g，d管增重8.8g。已知M的密度是同温同压下CO2气体密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式。 （5）M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示 M的结构简式为___________；写出一种含有羧基的M的同分异构体G的结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $