2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．如图所示是部分原子的结构示意图。请回答下列问题: (1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，该原子的元素在元素分类中属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。 (2)在化学反应中，原子序数为9的元素的原子易 （选填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号是 。 (3)3-10号元素在元素周期表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。 (4)图2中A是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图1中的位置： （选填“①”、“②”或“③”）。 (5)图2中B是镓元素的原子结构示意图，其中x的值为 ，它的化学性质和图1中的 （选填“①”、“②”或“③”）位置的元素相似。 2．根据电解水的实验，回答下列问题。    (1)从宏观上观察：a管和b管中产生气体的体积比约为： ；打开b端活塞，将燃着的木条放在管口可观察到： 。 (2)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水由氢气和氧气组成 B．水由氢原子和氧原子构成 C．每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 D．水通电的过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子 (3)写出电解水的化学方程式 ，电解水时，常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠，目的是 。 3．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．金刚石的硬度很大 B．是由60个碳原子构成的 C．石墨的导电性良好 D．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (2)和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是实验室炼铁的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①玻璃管中发生的主要反应原理是 ，利用了的 性。 ②加热前，应先往玻璃管中通入气体的原因是 。 ③写出一种尾气处理的方法： 。 ④装置中B向装满气体的软塑料瓶中注入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到软质塑料瓶变瘪。该实验现象 (“能”、“不能”)证明与氢氧化钠溶液发生了反应，原因是 。 (3)工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石。石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的转变为炉渣(化学式为)，同时生成一种氧化物(空气的成分之一)。该反应的化学方程式为 。 (4)实验室制取等常见气体的相关装置如图所示。 写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取的反应方程式： ，若要制取并收集干燥的，所需装置从左到右的连接顺序为 ________接___________接___________(填字母)。 4．氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）工业制氧气 （1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表： 组分 氮气 氧气 沸点（℃） -196 -183 根据氧气和氮气的 不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到 （填字母）。 A 木条熄灭 B 条燃烧更旺 C 木条先熄灭，后燃烧更旺 （二）生活中的氧气 （3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有 （填字母）。    A b导管连接制氧机 B b导管连接人吸氧气的塑料管 C 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D 使用该装置可以观测氧气输出的速率 （4）下列物质中含有氧分子的有 （填编号）。 ①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾 （三）渔业制氧气 （5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：    【猜想】CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。 【实验过程】 ① （填一实验步骤）； ②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【实验结论】CaO2与H2O反应 （填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。 【分析与反思】 ①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是 。 ②小明觉得储存CaO2，注意的问题有 。 ③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气 你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。 （四）CaO2品质的讨论 小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：    （6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为 。 gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2 g。 （7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为 ×1026kg。 5．同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。 【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。 ①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu75.1%，含Sn5.6%，含Pb16.2%。 ②用X衍射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】。 【分析研究】 (1)铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 （选填“降低”、“升高”）。 (2)青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuC1）。CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该反应的化学方程式为 。 同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】 【实验探究】 为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。 查阅资料：① ② 实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。 方案甲： (3)所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g，其中操作I的名称为 ，铜样品中单质铜的质量分数为 （结果保留到0.1%）。 (4)滤液中的阳离子有 （填离子符号）。 方案乙： (5)步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 。 (6)步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样品于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到 （填实验现象），证明铜中含有Cu2O。 (7)步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g<a< （写出计算过程） 【实验反思】 (8)①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差 （任写一点） ②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式 （任写一个） (9)小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有 （任写一点） 6．生活离不开化学，请利用所学化学知识回答下列问题： (1)空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图： 被过滤装置除去的有害物质的直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径；压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，从微观角度分析，该过程中发生变化的是 ；在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性除去色素和异味。 (2)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。 ①可燃物燃烧的必备条件是 。 ②改进后的装置图Ⅱ与图I相比，其优点是 ；欲使图Ⅱ中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。 ③将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图Ⅲ示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。 ④“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和一种碱（氢氧化钾，化学式为KOH），该反应是 （填“吸热”或“放热'）反应，其反应的化学方程式为 。 (3)化学兴趣小组同学利用废弃塑料瓶设计如图所示实验装置探究CO2的性质。 ①实验中观察到 ，可得到结论：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 ②观察到塑料瓶内湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，由此可说明二氧化碳具有的化学性质是 ；将湿纸花取出，用热吹风机烘干，观察到湿纸花颜色复原，原因是 。 7．侯氏制碱法是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱。 (1)今年是侯氏制碱法发明80周年。侯氏制碱法的发明者是： 。 (2)侯氏制碱法的原料中，由离子构成的物质是： （填化学式）。碳酸氢钠是侯氏制碱法的中间产物，可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为： 。 (3)某纯碱厂日产量为1.06万吨，理论上日消耗碳酸氢钠的质量是多少？（利用化学方程式计算，计算结果保留两位小数） 8．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题: （1）固体药品通常保存在 里(填仪器名称)。 （2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用 mL。 （3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的 保持水平。 （4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是 (答一点即可)。 （5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是 （填序号） ①右边的平衡螺母向右调至天平平衡 ②移动游码至天平平衡 ③左盘中减少药品至天平平衡 ④左盘中添加药品至天平平衡 9．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)从物质分类的角度看，水是 （填“单质”或“化合物”）。 (2)从微观构成的角度看，水是由 构成的。 (3)从宏观组成的角度看，水是由 组成的。 可以通过电解水的实验验证水的组成，装置如图1所示。玻璃管a中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)从资源利用的角度看，水是生命之源。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要 。图2所示装置中，活性炭可达到的目的有 （填字母）。 A．过滤杂质B．软化硬水C．吸附异味D．消毒杀菌 10．金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。请回答下列问题。 (1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。 ①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是 （任写一条，填字母序号）。 ②铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与 、氧气接触而锈蚀。为防止钢铁生锈可采取的措施是 （任写一条）。 ③废旧单车中金属部件回收再利用的意义是 （写一条即可）。 (2)阅读下列材料 铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。 近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。 回答下列问题： ①用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 （多选，填标号）的性质。 A．密度小 B．强度高 C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆 ②可以用来制造人造骨的是 合金。 ③铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。 (3)将一定量的铝粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是______（多选）。 A．滤渣中一定有Ag、Cu B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定没有Mg C．滤液中一定没有AgNO3 D．滤液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 11．21世纪是钛的世纪．下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：    （1）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ； （2）回答下列问题； ①如图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号） ．    A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”） 金属．除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应． ②已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，氮化镁的化学式为 ． ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图．如图为镁的价类图，请分析该图后填写：    A处的化学式为： ， B处的物质类别是： ． （3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2．该反应在下列哪种环境中进行 （填序号）． A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中 （4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ． （5）反应II可通过如下反应制得，TiCl4+2MgTi+2MgCl2．若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？（写出计算过程） ． 12．分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”，请回答下列问题： (1)稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为 。 (2)氧化铜的物质类别 。 (3)反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式 。 (4)同学们发现实验室中还有硝酸，为了进一步了解硝酸的“个性”，他们在老师的指导下进行以下探究： Ⅰ、硝酸能与金属反生成水：。则R的化学式为 。 Ⅱ、浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 Ⅲ、硝酸能与某些非金属反应。同学们进行如下实验，发现均有红棕色NO2气体产生。 查阅资料： a． b． c．浓硝酸具有挥发性。 ①实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用 。 ②实验2中有红棕色气体产生，但并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。 ③实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。 13．化学与生活息息相关，用所学化学知识回答下列日常问题： （一）碳酸饮料是同学们喜欢的饮品，通过日常观察和所学知识回答下列问题 （1）摇晃饮料会有大量气泡，发生反应方程式： ； （2）检验该气体是CO2，涉及方程式： ； （3）从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸（化学式为C6H8O7）发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，则X的化学式为 。 （二）豆腐是常见的一种食物，查阅资料得知豆腐制作过程如下： 根据要求回答问题： （4）操作A为 。 （5）豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 （填元素符号）。 （6）豆腐的制作过程中需要大量的软水，我们可以用 来区分硬水和软水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。 14．金属及其化合物是初中化学学习的重要内容请根据所学知识回答下列问题。 (1)2021年3月22日，三星堆遗址考古出土的“鸟形金饰片”厚度仅有0.12mm。如图所示为金在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列关于金的说法错误的是___________（填字母）。    A．金的化学性质稳定 B．金具有良好的延展性 C．金的相对原子质量为197.0g D．金位于元素周期表的第六周期 (2)自行车车架表面刷油漆能防止锈蚀，其原理是 ；用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)考古挖掘出的青铜器表面常有一层绿色物质被称为铜绿，其主要成分为Cu2(OH)2CO3，某化学兴趣小组的同学在实验室对铜绿加热分解的产物进行了探究（已知：白色无水硫酸铜遇水变蓝）。    ①加热分解铜绿，并验证有二氧化碳和水生成。请选择合适的实验装置并将装置连接顺序补充完整：A→ （填字母，下同）→ →D；实验过程中可观察到A装置中固体由绿色逐渐变成黑色，B装置中 ；则铜绿受热分解的化学方程式为 。 ②实验结束后，请设计实验分析D装置内的NaOH溶液是否还能继续使用 。（简要写出实验步骤、现象和结论） (4)某钢铁厂用1000t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁98%的钢的质量是多少？（结果保留1位小数） 15．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题： (1)在空气中 （填“铝”或“铁”）制品更耐腐蚀。 (2)工业上制金属钛（Ti）是在高温下，用镁与TiCl4发生置换反应而得到钛，写出该反应的化学方程式 。 (3)向氯化铜的氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）。 (4)小明用6.5g可能含有铜、铝、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是 。 (5)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t（计算结果保留到0.1）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$