2024年中考化学复习科学探究题

2024年中考化学复习题--科学探究题 1．（2024·重庆忠县·一模）某化学兴趣小组在老师的指导下对家里久置的炉具清洁剂进行如下的探究（假设表面活性剂对探究过程无影响）。 【提出问题1】炉具清洁剂是酸性还是显碱性？ 【实验探究】 (1)小红同学用试纸测得炉具清洁剂的 （填“>”、“<"或“=”）7，说明炉具清洁剂是碱性。 【提出问题2】标签上的无机碱是指碳酸钠还是氢氧化钠？ 【实验探究】小明同学进行了如下所示的实验。 【获得结论】 (2)实验中产生的气体是 （填名称），据此实验，小明同学得出炉具清洁剂中的无机碱是碳酸钠。 【反思评价】 (3)小组同学讨论后，认为小明的结论是错误的，原因是 。 【补充实验】小明同学另取少量新开封的炉具清洁剂于试管中、向其中加入足量稀盐酸，观察到无明现象，证明该无机碱是氢氧化钠。 【深入探究】小芳同学向烧杯乙溶液中滴加无色酚酞溶液后无明显现象。 【提出问题3】烧杯乙中的溶质除酚酞外还有什么？ 【作出猜提】 (4)猜想I：含有；猜想Ⅱ：含有 。 【实验探究】 (5)小芳同学取少许烧杯乙中的溶液于试管中，向其中加入某种金属单质，观察到产生气泡，溶液变为浅绿色，得出猜想Ⅱ成立。该反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (6)向烧杯乙中加入下列物质，也可以得出猜想Ⅱ成立的是______（填序号）。 A．紫色石蕊溶液 B．氧化铜粉末 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 2．（2024·山西临汾·二模）清洁公司“专业”人员疏通厨房下水管道时，将整瓶疏通剂倒入，结果导致下水道防臭弯头“烧穿”，出现漏水事故。为此某化学小组的同学们对家中某品牌管道疏通剂是否有效、使用和保存方法及优化措施等方面展开了微项目的实践性探究。 (1)任务一：探究管道疏通剂是否有效 【查阅资料】 i.某品牌管道疏通剂是粉末状颗粒，主要成分是氢氧化钠、铝粒、表面活性剂、缓蚀剂等。 ii.与铝粉混合遇水后发生化学反应，生成气体并放出大量热，反应的化学方程式为。 【交流研讨】该品牌管道疏通剂能除去油污是因为其中含有 。 【模拟实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①按照如图装置将水倒入锥形瓶中。 锥形瓶内产生泡沫，气球逐渐变大，液体略显深绿色。 有气体生成 ②触摸锥形瓶外壁，静置后过滤。 锥形瓶外壁发热，滤液中不见肉沫。 管道疏通剂有效 【反思评价】 ①气球中的气体成分是 。 ②疏通剂中加入少量铝粉的原因是 。 (2)任务二：．探究管道疏通剂的使用 【实验探究】 实验步骤 实验现象 在室温时，取疏通剂于烧杯中，倒入水，用数显温度计测量溶液温度。 时，测得溶液温度为时. 测得溶液温度为，烧杯内迅速喷涌出泡沫。 【实验结论】使用疏通剂时应选用 （填“温水”或“开水”） 【小组分享】使用时还要注意 。 (3)任务三：探究管道疏通剂的保存 【归纳总结】未用完的疏通剂应该密封保存，否则会变质，原因是 。检验其是否变质的方法是 （用化学方程式表示）。 (4)任务四：探究管道疏通剂的优化 【调查咨询】同学们实验选用的某品牌管道疏通剂是第二代产品，目前已经发展到第三代。三代管道疏通剂成分如图： 已知：过碳酸钠具有强氧化性，其化学式为，遇水生成和。 【对比分析】第三代疏通剂的优点有 。 【成果分享】同学们通过对该项目的学习，从物质的性质与应用角度认识到化学与生活密切相关，感受到化学对人类美好生活有重要作用。 3．（2024·广东广州·一模）科学家利用CO2作为原料，进行如图所示的CH3OH制备及应用的研究。 (1)①已知光催化反应中的另外一种生成物是一种常见的氧化物，请写出CO2与H2反应的化学方程式 。 ②理论上消耗2.2tCO2可产生 tCH3OH。 (2)为探究该合成淀粉的组成，某兴趣小组同学取2.7g该淀粉用图1所示装置与氧气反应，图2是乙中气体传感器所测尾气数据通过电脑转化成的质量与时间关系图。 ①连接甲、乙之前要先通一会氧气的原因是 。 ②请解释反应过程中，传感器测得的氧气质量的变化及其原因：t2-t4 ；t4之后 。 ③关于上述探究实验，下列说法正确的是 (选填字母)。 A．该合成淀粉一定含有碳、氢两种元素，可能有氧元素   B．该合成淀粉一定含有碳、氢、氧三种元素 C．反应之前先通入氮气也能达到实验目的   D．t4时刻反应结束，此时淀粉有剩余 4．（2024·广东湛江·一模）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【提出猜想】 (1)Ⅰ、溶液变浅绿色与水有关；Ⅱ、溶液变浅绿色与盐酸；Ⅲ、溶液变浅绿色与 有关。 【设计方案】 (2)为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 结论 1.向盛有少量固体的试管中加入 直至溶解，静置。 溶液为 色 猜想Ⅰ不成立。 2.取固体于试管中，加入 ，振荡完全溶解，静置。 溶液为黄色 猜想Ⅱ不成立。 3.向盛有溶液的试管中加入足量铁粉，静置。 溶液由黄色变为浅绿色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，与反应使溶液由黄色变为浅绿色。 【交流讨论】 (3)查阅资料知，溶液为绿色，与反应的化学方程式是 。 【拓展思考】 (4)出土的青铜器文物表面会有铜绿，铜生锈的条件是铜与氧气、 同时接触，写出反应的化学方程式 。 5．（24-25九年级·全国·假期作业）在化学探索课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清的石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体主要成分及含量非常好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。 ②白磷和红磷具有相似的化学性质。 ③二氧化碳可以被足量的澄清石灰水吸收 ④被液体浸泡后的白磷，只要与氧气接触且温度达到40℃依然可以燃烧。 【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。 实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。 实验操作如图所示。 (1)观察到的现象为 ，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。 实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置 (2)【实验记录】 实验操作 (1) 检查装置气密性，向装置中加药品 装置气密性良好 (2) 先将A中装满澄清石灰水，打开止水夹a、b，吹入500mL呼出气体。关闭a、b，并冷却到室温 A装置中 ，量筒内进入475mL液体 呼出气体中CO2的体积为 mL (3) 此时，A中澄清石灰水的液面低于燃烧匙，再用凸透镜聚光引燃白磷 呼出气体中含N2 mL含O2 mL (4) 待白磷熄灭并冷却到室温，打开b B中部分液体倒吸入A中；B中剩余液体为400mL 【实验反思】 (3)该实验设计依据的N2性质有___________(填选项序号)。 A．难溶于水 B．无色无味的气体 C．不能和澄清石灰石反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧 (4)实验II操作(4)中，若A中气体未完全冷却就打开b并读数，则所测N2的体积分数 (填“偏小”“不变” 或“偏大”)。 6．（23-24八年级下·山东烟台·期末）老师曾经在课堂上分别做过镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧的实验。同学们对镁的化学性质产生了浓厚的兴趣，查阅资料可知，镁是一种比较活泼的金属，加热时可以和氮气发生反应。化学兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化镁，并通过计算探究其化学式。 【查阅资料】 由于二氧化碳在空气中含量较低，本试验忽略镁与二氧化碳的反应。 【实验过程】 经检查装置气密性良好，仪器、镁粉称量过后按图连接好实验装置。 制备氮化镁的操作步骤如下： ①打开活塞k并通入纯净的N2；②足够长的时间后，点燃酒精灯，进行反应； ③反应结束后，关闭活塞k，熄灭酒精灯；④完全冷却后，拆除装置，取出产物。 ⑤再次称量仪器和剩余固体的质量。 【拓展探究】 (1)实验开始时先通入足够长时间氮气的目的是 。 (2)镁在空气中燃烧主要与氧气而不是氮气反应的原因是 。 (3)有同学认为，步骤③会导致水倒吸回流至药品处，从而导致实验失败。你是否同意他的观点 (填“是”或“否”)，请说明你的理由 。 (4)整个反应过程中数据记录如表： 空硬质玻璃管质量/g 硬质玻璃管与镁的质量/g 硬质玻璃管与产物的质量/g 114.8 118.4 119.8 依据表中数据可知生成氮化镁的质量为 g，通过计算得到氮化镁化学式为 ，该反应的化学反应方程式为 。 (5)若刚通入一会儿氮气后就点燃酒精灯开始反应，测得产物的质量为m克，则m的测量值范围是 。 7．（23-24九年级下·湖南常德·期中）我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化钠进行实验探究。 (1)Ⅰ.粗盐的提纯 粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：    用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。 (2)Ⅱ.探究氨盐水与二氧化碳的反应 步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。 步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。 （提出问题）晶体的成分是什么? （实验探究1） ①经甲同学检验，晶体中不含铵盐。请写出甲同学的检验方法： 。 ②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有 （填离子符号）。 （提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。 （查阅资料） ①Na2CO3受热不分解； ②NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （实验探究2）称取m1g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。    （实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。 （实验分析）晶体中一定含有 （填化学式）。 （拓展延伸）两同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对丙同学的观点进行评价： 。 8．（2024·山西临汾·二模）长治漳泽湖的面积是杭州西湖的2倍，湖水两旁茂密的林带郁郁葱葱，湖心亭飞檐斗角，登台观望，烟波浩渺，碧水荡漾，不是江南，胜似江南。某校实践小组的同学们在老师的组织下对漳泽湖水进行了如下项目化探究。 任务一：调研漳泽湖水的利用。 【走访调研】学习小组通过图书馆查阅资料，走访湖水附近的居民等方式，了解到漳泽湖水有两大用处：一是在工业上可以进行水力发电；二是在生活中在经自来水厂处理后可以供居民饮用。 【小组交流】 (1)小组交流讨论后，一致认为漳泽湖水在农业生产中也有广泛用途，如： （任意写一条）。 任务二：认识漳泽湖水的净化。 【参观学习】小组同学在教师引导下，参观长北漳泽湖水处理系统，绘制的净水过程如下： 【交流讨论】 (2)活性炭可以吸附水中的 。 (3)投药消毒过程发生了 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 任务三：探究漳泽湖水的成分。 【实验准备】同学们取一小瓶漳泽湖水。 【猜想假设】漳泽湖水中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3。 【查阅资料】 ①无色的硫氰化钾（KSCN）溶液遇铁离子，溶液呈血红色。 ②AgCl、BaSO4均为不溶于硝酸和盐酸的白色沉淀。 【进行实验】 (4)为探究漳泽湖水中的离子成分，小组同学设计如下方案，并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量水样于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液 漳泽湖水中含有Fe3+ ②另取少量水样于试管中，向其中滴加几滴氯化钡溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 漳泽湖水中含有 ③取步骤②上层清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸 漳泽湖水中含有Cl- 【反思评价】 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (6)有同学认为步骤③不能证明漳泽湖水中含有Cl-，理由是 。 任务四：设计保护漳泽湖的宣传活动。 活动主题 守护“城市之肾”———漳泽湖 活动对象 小区居民 时间地点 3.26日上午、安全小区 活动形式 演讲、张贴广告或海报、短视频宣传 活动目的 ①通过主题演讲、张贴海报引导人们认识到保护漳泽湖的重要性 ②活动总结、撰写实践报告 【成果分享】 (7)在项目化学习的成果报告中，同学们认识到漳泽湖作为“城市之肾”的重要性，为打造美丽漳泽湖，构建和谐生态。采取的保护措施有 。 9．（23-24九年级下·山东临沂·期中）为深度学习酸，碱，盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 (1)探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用传感器测得烧瓶内溶液的变化及微观图示如图所示。 ①烧瓶内溶液是 。 ②图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）。 ③下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒      B．碳酸钠溶液       C．无色酚酞试液       D．氧化铁 ④写出图三中方框内乙粒子的符号 。 探究碱的性质。 氢氧化钠溶液长期暴露在空气中易变质。兴趣小组为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度开展实验探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验报告】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 生成 氢氧化钠溶液部分变质 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液呈 色 【反思与评价】 (3)在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 10．（2024·广西贺州·二模）化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）。 【已知】 ①铝能与溶液反应生成（偏铝酸钠）： ②（偏铝酸钠）易溶于水，其水溶液呈碱性。 ③不与反应。 ④不考虑单质Al在空气中被氧化的情况。 【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂 (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效。其原因之一如图2，该反应的化学方程式是 。 【活动二】模拟实验，探究疏通原理 I：取铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示。 II：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口。 (3)该实验可能出现的现象为________（填字母序号）。 A．用手触摸弯管，感觉到发烫 B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中 【活动三】探究B瓶中固体物质的成分 取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验． 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水 没有气泡产生 B瓶固体中不可能同时含有A1和①________ 步骤2 取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸 产生气泡 产生的气体中含②_______不含 步骤3 把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体 澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃 步骤4 取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液 溶液变红 步骤1所得溶液呈碱性 【分析与讨论】 (4)步骤1的结论①处应填 ；步骤2、3的结论②处应填 。 【实验再探】 (5)取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是 。 【实验反思】 (6)使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是 。 11．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）化学视角认识蒸汽眼罩。 蒸汽眼罩逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生的热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热量和温度缓解眼部疲劳。 【实验探究】 探究一：检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉 (1)某同学用磁铁吸引了部分蒸汽眼罩内部材料于一支试管中，加入硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式是 。 探究二： (2)日常生活中铁生锈是铁与 共同作用的结果，但放热缓慢。 哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验开展探究，设计实验方案如下： 查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 药品 1分钟前后温度变化 方案一 4g铁粉、2mL水 16℃→16℃ 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 16℃→16℃ 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 16℃→16℃ 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 16℃→55℃→26℃ (3)下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四 ； 方案一与方案四 。 (4)对比分析以上方案，你能获得的结论是 。 【反思评价】 (5)蒸汽眼罩的保存方法是 。 12．（2024·山东临沂·一模）某实践小组在果园进行劳动实践时发现，果农在施肥时会撒一些草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对果园土壤的酸碱度、草木灰的性质、作用与成分等展开了一系列的探究。 项目一：测定果园土壤的酸碱度 【进行实验】 (1)取少量土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置，在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取该液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 比较，确定该地土壤的pH为6。 项目二：了解草木灰的性质、对农作物生长的作用及其主要成分 【查阅资料】 1．农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，该肥效可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。 2．硫酸钾溶液、硝酸钾溶液均显中性 3、碳酸钾的性质和碳酸钠的性质相似 【猜想假设】草木灰的成分中可能含有、中的一种或两种。 【进行实验】 (2)取少量草木灰，加入适量蒸馏水，得到草木灰的浸出液，然后对草木灰中钾盐的成分及性质进行了探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量草木灰浸出液倒入试管，向其中加入 溶液 溶液由无色变为红色 草木灰水溶液显碱性，草木灰成分含，不含 【反思评价】有同学认为该实验结论不一定正确，因此需要改进实验。 【实验改进】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取少量草木灰浸出液倒入试管，向其中加入足量的溶液 草木灰中含有、 2、继续向试管中滴加过量的 有气泡生成，固体部分溶解 (4)写出上述步骤2中发生反应的化学方程式 。 【表达交流】 (5)草木灰的水溶液为碱性，施用时要注意避免与铵态氮肥混合施用，否则会生成 （填化学式），从而降低肥效。 项目三：改善土壤的酸碱度 【表达交流】 (6)黑钻苹果树适宜在弱碱性土壤中生长，当前果园的土壤已经酸化，可适量施用 改良酸性土壤（填字母）。 A．熟石灰    B．硝酸钾    C．草木灰    D．氢氧化钠 【归纳总结】通过本次项目学习，同学们不仅体会到果农的辛苦，也感受到运用化学知识解决实际问题的喜悦。 13．（2024·云南西双版纳·一模）海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳。某化学小组开展如下探究： 【探究活动一】探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图甲)，待收集100mLCO2后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积，所测数据平均值如下表 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 【实验分析】 (1)装置甲中发生的化学反应方程式为 。图甲中， (填“能”或“不能”)用浓盐酸代替稀盐酸制取CO2. (2)相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更少的是 (填“水”或“食盐水”)。 (3)分析能用排水法收集CO2的理由是 。 【探究活动二】探究植物油隔离对CO2在水中溶解情况的影响。 (4)接着，小组同学设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使CO2与水被植物油隔开(CO2与植物油不反应)。测定量筒内二氧化碳的体积随时间变化的曲线如图乙所示，分析该图可得出的结论是 。 (5)海洋封存CO2可能带来的危害是 (任填一种)。 14．（23-24八年级下·山东烟台·期中）Ⅰ.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题： (1)用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。 (2)用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到 (选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是 。 (3)用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察 现象，说明CO2能溶于水。 (4)用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为 ，石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。 【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应 【探究思路】 (5)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是 。 (6)溶于水无明显现象， (填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。 【提出猜想】 (7)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二： 。 【实验设计】 四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验： 序号 实验设计 ① 向第一朵纸花喷稀醋酸 ② 向第二朵纸花喷水 ③ ? ④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (8)“实验设计③”的具体内容是 。 (9)写出“实验设计④”的化学方程式 。 【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。 【实验结论】 (10)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是 。 【反思交流】 (11)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_____(填字母序号)。 A．设计对比实验 B．控制实验条件 C．获取事实证据 D．逻辑推理判断 15．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 (1)光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为 ； 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】 (2)同学们用pH试纸对鱼塘水的酸碱度进行了检测，具体操作是 ； 【小组讨论】 (3)鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH应该减小，但测定发现，从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，其原因可能与水中藻类的 作用有关； 任务三：探究鱼塘水的成分 查阅资料：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴 ； 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量溶液 含有 【反思评价】 (5)步骤②中产生白色沉淀所发生反应的化学方程式为 ； (6)有同学对实验结论提出了质疑，理由是 ，同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的结论。 任务四：展示项目研究成果 【成果分享】 (7)同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了板报进行宣传，请你与他们共同完成板报内容 。 16．（2024·辽宁锦州·三模）碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾，食用加碘盐是摄入碘的重要途径。某化学小组的同学对加碘盐展开了项目式探究。 【资料】①碘酸钾熔点560℃，性质与氯酸钾相似。 ②碘酸钾在人体内转化为碘离子而被吸收。 项目一：初步了解加碘盐 (1)加碘盐的主要成分氯化钠是由 （填离子符号）构成的。 (2)在食盐中加入适量的碘酸钾可预防碘缺乏病。人类膳食中缺碘易患__________。 A．甲状腺疾病 B．贫血 C．侏儒症 D．癌症 (3)某品牌的碘盐中含有碘酸钾，则其中碘元素 mg。 项目二：探究影响碘损失率的因素 同学们针对包装袋上“在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效”的使用说明开展了以下探究活动。他们在老师的帮助下进行实验：将碘酸钾溶液分成五等份，在不同温度下加热相同时间，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，测得碘的损失率如图。 (4)实验可得出的结论是 。 (5)若要控制碘的损失率在50％左右，做菜时最好将温度范围控制在__________。 A．0℃～30℃ B．30℃～50℃ C．50℃～80℃ D．80℃～100℃ (6)碘酸钾受热分解产生碘化钾（KI）和一种供给呼吸的气体。写出碘酸钾受热分解的化学方程式 。 同学们又提出了新猜想：西兰花、卷心菜、番茄等蔬菜中含有较丰富的维生素C，蔬菜中的维生素C可能也会造成碘的损失。小组同学设计并进行如下实验： 【资料】淀粉溶液遇碘酸钾、维生素C、醋酸均不变色，遇碘单质变蓝。 装置 序号 溶液的浓度 实验现象 碘酸钾 维生素C 1 10％ 10％ 溶液立即由无色变为蓝色 2 0.5％ 0.5％ 溶液慢慢由无色变为蓝色 3 0.25％ 0.25％ 一段时间后溶液无明显变化，再滴入5滴醋（含有醋酸）后，溶液逐渐变为浅蓝色 (7)根据实验中“碘酸钾溶液与维生素C溶液均不能使淀粉变蓝色，但是两者混合后淀粉变蓝色”这一实现象可得出的结论是 。 (8)甲同学由上述实验得出结论：醋酸会促进碘酸钾与维生素C的反应。乙同学认为该结论不严谨，理由是： ；为此可设计实验：取 0.25％的碘酸钾溶液， （补充实验操作、现象和结论）。 项目三：科学食用加碘盐 (9)由以上实验可知：在食用加碘盐时，为减少碘的损失，应该 。 17．（2024·广东佛山·三模）小双同学家里承包了一块土地，由于担心该地土壤的酸碱性不适合种植玉米，特邀请学校化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对土壤的酸碱性进行项目式探究。 【查阅资料】玉米适宜在pH范围是6.5～7.0的土壤中生长。植物生长需要多种营养元素。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 (1)在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是___________。 A． B． C． 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下： 滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 (2)该土地的土壤呈 性。 【调查分析】经调查，该土地之前的承包者为使种植的农作物生长茂盛，施用了大量含硫酸铵的化肥。兴趣小组同学查阅资料后得知，硫酸铵水溶液呈微弱的酸性，推测土壤的酸碱性出现问题的可能原因是土壤中含有大量的硫酸铵。 任务二：探究土壤中是否有硫酸铵 (3)【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①：取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨 土壤中含有硫酸铵 步骤②：取少量“任务一”中土壤溶液于试管中，滴加 溶液 有白色沉淀生成 (4)写出步骤①发生反应的化学方程式 。 任务三：改良土壤酸碱性 (5)该兴趣小组的同学采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显，小明同学提出可能是熟石灰已变质，写出检验熟石灰是否变质的实验方案是取少量的样品于试管中，滴入 ，若有 产生，证明熟石灰已变质。 (6)经过本次项目式探究，同学们也有了自己的收获，但对土壤施用化肥的利与弊产生了争执，请选择你支持的一方并阐述自己的理由 。 (7)农民常引入淡水冲洗以降低土壤酸性，冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线，正确的是___________。 A．B． C． D． 18．（2024·陕西宝鸡·模拟预测）端午节期间，兴趣小组同学决定动手自制传统美食——皮蛋，于是购买了生鸭蛋和皮蛋粉（主要成分为食盐、生石灰、纯碱和黄土），并展开了一系列探究活动。 【查阅资料】皮蛋制作方法：将皮蛋粉放入容器中，加水调制成糊状料泥，然后用料泥包裹鸭蛋，密封保存一段时间，可制成皮蛋。 【制作料泥】 (1)小组同学在制作皮蛋料泥的过程中，明显感觉到温度 （填“上升”或“下降”），充分反应后过滤，得到的滤液称为浸出液。 【提出问题】所得浸出液中含有哪些溶质？ 【做出猜想】猜想一：、； 猜想二：、、； 猜想三：、、； 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加溶液 猜想二不成立 Ⅱ．取一定量浸出液于试管中，向其中滴加 溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【讨论交流】 (3)制作料泥时要全程佩戴手套，因为制作过程中生成的氢氧化钠会腐蚀皮肤。写出生成的化学方程式 。 【反思拓展】 (4)小文同学用稀盐酸处理剩余浸出液的过程中，忘记加指示剂，于是补加了几滴酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，可向其中继续加入__________（填字母）来检验是否过量。 A．锌粒 B．固体 C．溶液 D．溶液 E．粉末 【品皮蛋】 (5)碱性物质会渗入皮蛋而使其略带涩味，所以食用时可加入厨房中的 ，风味更佳。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)＞ (2)二氧化碳 (3)可能是氢氧化钠变质了 (4)NaCl、HCl (5) (6)ABC 2．(1) 氢氧化钠/NaOH 氢气/H2 产生氢气增加管道内的气压,利于疏通 (2) 温水 原理火源（合理即可 ） (3) 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl； (4)不会腐蚀铝制管道（合理即可） 3．(1) 1.6 (2) 排尽装置内的空气，避免空气中的水和二氧化碳对实验结果造成干扰 淀粉在加热条件下与氧气反应，氧气增加质量减缓 淀粉反应完全，反应结束不再消耗氧气，氧气增加质量为通入氧气量 BC 4．(1)铁/Fe (2) 足量水 黄 足量稀盐酸 (3) (4) 二氧化碳、水 5．(1)有水雾出现 (2) 澄清石灰水变浑浊 25 产生大量白烟 400 75 (3)ACD (4)偏大 6．(1)除去反应容器中的空气 (2)氧气化学性质较为活泼而氮气比较稳定 (3) 否 U形管可防止水倒流至反应容器处 (4) 5 Mg3N2 (5)5＜m＜6 7．(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (2) 取少量晶体于试管中。加入NaOH溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色湿润试纸 NaHCO3 通过B中沉淀的质量可以计算出二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可以计算出碳酸氢钠的质量，因此丙同学观点正确 8．(1)农业灌溉（合理即可） (2)色素和异味 (3)化学变化 (4) 溶液变为血红色 产生白色沉淀 (5)Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3 (6)步骤②中加入的氯化钡溶液和稀盐酸引入了Cl- (7)控制生活污水排放，严禁向湖水中倾倒生产和生活垃圾等（合理即可） 9．(1) 氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4 C (2) 有白色沉淀 红 (3) 否 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 10．(1)有腐蚀性，会腐蚀皮肤 (2) (3)AB (4) 氢氧化钠/ 二氧化碳/ (5) (6)因为疏通剂中的遇水后会与铝制管道返应，使管受损 11．(1) (2)水、氧气 (3) 方案二与方案四能形成对照，变量是是否含活性炭 方案一与方案四不能形成对照，有两个变量 (4)同时加入活性炭、氯化钠，能加快铁生锈，使蒸汽眼罩快速放热 (5)密封保存 12．(1)标准比色卡 (2)无色酚酞 (3) 产生白色沉淀 稀盐酸 (4) (5) (6)AC 13．(1) 不能 (2)食盐水 (3)二氧化碳溶于水的速率远小于二氧化碳逸出的速率 (4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (5)海水酸化，危害海洋生物健康等 14．(1)检验纯度 (2) 乙 二氧化碳密度比空气密度大，不燃烧也不持燃烧 (3)软塑料瓶变瘪 (4) 气球胀大 (5)是否生成新物质 (6)不能 (7)二氧化碳溶于水能与水反应 (8)将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中 (9)H2O+CO2=H2CO3 (10)实验设计②③中纸花不变色，实验设计④中纸花变红色 (11)ABCD 15．(1)电能 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值 (3)光合 (4) 紫色石蕊试液 先有气泡产生，一段时间后产生白色沉淀 (5)8 (6)鱼塘水中含有的钙离子、镁离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀 (7)改善水质，减少污染 16．(1)、 (2)A (3)12.7 (4)在其它条件相同时，温度越高，碘损失率越大 (5)B (6) (7)能与维生素C反应生成 (8) 有可能是醋酸和碘酸钾反应生成了 加入2滴淀粉溶液，再加入5滴稀醋酸，溶液没有变蓝，说明醋酸不能和碘酸钾反应生成 (9)在菜起锅时才加食盐 17．(1)B (2)酸 (3) 产生具有刺激性气味的气体 足量的硝酸钡溶液和稀硝酸 (4) (5) 足量的稀盐酸 气泡 (6)支持有利，理由是化肥有助于植物生长，增加农作物产量或支持有弊，理由是化肥过量施用会造成土壤、水体等环境污染 (7)A 18．(1)上升 (2) 无明显现象 氢氧化钙（合理即可） (3) (4)ABDE (5)食醋 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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