2.2氯及其化合物 同步练习 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.2氯及其化合物课后练习2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是 A．淀粉溶液和氯水 B．硝酸酸化的硝酸银溶液 C．氯水和四氯化碳 D．溴水和酒精 2．氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3，下列说法不正确的是 A．利用装置甲应选用药品高锰酸钾和浓盐酸制氯气 B．装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．可将装置丙中的药品氯化钙改为浓硫酸 D．该反应说明氧化性Cl2>I2 3．下列关于新制氯水的说法正确的是 A．新制氯水和液氯都是混合物 B．可用硝酸银溶液鉴別新制氯水和久置氯水 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．将金属钠投入新制氯水中，有氧气产生 4．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质 ①密度比空气大     ②易液化     ③能溶于水      ④有毒 A．①② B．③④ C．④ D．①④ 5．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是 A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大 B．该实验证明氯气与水发生了反应 C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化 D．装置A中的现象为红纸条不褪色 6．化学与人类生产、生活密切相关，从化学的角度分析，下列有关说法不正确的是（    ） A．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒 B．雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关 D．自来水厂用氯气对原水进行杀菌消毒 7．下列变化过程中不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．醋酸除水垢 C．漂白粉用作棉、麻等的漂白剂 D．防毒面具、潜艇中使用过氧化钠作供氧剂 8．下列关于物质的保存不正确的是 A．AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B．溴水保存在棕色广口瓶中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉不可露置于空气中保存 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 饱和FeCl3溶液滴入沸水中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 新制氯水滴入Na2S溶液中 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸 现象 液体变为红褐色且澄清透明 溶液由橙色变为绿色 产生黄色浑浊 溶液变蓝 A．A B．B C．C D．D 10．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是 A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行 C．装置B、C中的布条都褪色 D．装置D中发生的反应为 11．关于液氯和氯水的叙述正确的是 A．二者为同一种物质 B．氯水具有酸性，液氯无酸性 C．久置氯水比新制氯水的漂白性强 D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放 12．下列物质的保存方法正确的是 A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中 B．漂白粉露置于空气中 C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中 D．钠保存在盛有水的试剂瓶中 13．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 14．下列化合物中不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl3 B．CuS C．FeS D．CuCl2 15．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（   ） 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去 C12具有漂白性 B 将过氧化钠加入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 过氧化钠具有漂白性 C 取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 原溶液一定含有 D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有H+ A．A B．B C．C D．D 16．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无 HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜 D 金属铁可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 A．A B．B C．C D．D 17．海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。 下列关于实验室制氯气的有关装置能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中HCl C．收集Cl2 D．处理多余的Cl2 18．氯气的水溶液称为“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，但久置后黄绿色消失 B．新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸变成红色，不会变白 C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2与盐发生了置换反应 D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 19．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 A．A B．B C．C D．D 20．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 ①氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、H2、HCl等 ②常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 ③石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 ④图中所有物质转化都是氧化还原反应 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 21．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 气体 a b c A 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B 浓盐酸 饱和食盐水 C 稀硫酸 浓硫酸 D 浓氨水 生石灰 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 22．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓硝酸 溶液 B 浓氨水 C 浓盐酸 溶液 D 浓硫酸 溶液 A．A B．B C．C D．D 23．为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是 A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势 B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势 C．图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势 D．氯水在光照过程中可能出现 24．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是 A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝 B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒 C．用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色 D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒 25．下列反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水： B．醋酸除去水垢中的碳酸钙： C．少量的溶液与NaHCO3溶液反应： D．向漂白粉溶液中通入少量 二、填空题 26．写出工业上制备漂白粉的化学方程式 。 27．某小组同学制备并验证的性质。装置如下图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加浓盐酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严。 实验装置 瓶盖 物质 A 湿润的淀粉试纸 B 湿润的试纸 C 蘸有溶液的棉花 (1)该实验利用了的 (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)瓶盖A中证明的氧化性强于的实验现象是 。 (3)瓶盖B中的试纸先变红后褪色，试纸褪色的原因是 。 (4)瓶盖C中的溶液可吸收，反应的化学方程式为 。 28．已知84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：①84消毒液的主要成分是NaClO，还含有少量的NaCl； ②单质碘(I2)遇淀粉变蓝。 预测性质： (1)从物质类别看，NaClO属于 ，HClO属于 （填“强”或“弱”）酸，NaClO可能与某些酸反应。 (2)84消毒液具有氧化性，预测的依据（从化合价角度分析） 。 (3)实验验证：（把表格中的横线补充完整） 实验序号 操作 现象 结论或解释 i 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 84消毒液具有氧化性 ii 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 溶液变为黄绿色 反应的离子方程式 iii 向稀释后的84消毒液中通入CO2 无明显现象 (4)该学习小组同学对实验iii进行了如下改进： 观察到iii—1试管中无明显现象，iii—2、iii—3中红色布条均褪色，iii—3中红色布条褪色更明显。 ①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是 。 ②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氯水将碘离子氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，所用试剂合理， A错误； B、加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，所用试剂合理，B错误； C、氯水将碘离子氧化产生碘单质被四氯化碳所萃取，下层溶液显紫红色，所用试剂合理，C错误； D、溴水虽能氧化碘离子产生碘单质，但酒精能与水任意比互溶，生成的碘-水-酒精溶液依旧呈棕色，溶液颜色上变化不大，不能判断是否有I-，D错误； 答案选D。 2．C 【分析】装置甲制备Cl2，装置乙用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，装置丙用CaCl2固体干燥Cl2，装置丁中Cl2和I2反应生成ICl3，装置戊吸收剩余Cl2，同时防止水蒸气进入装置丁中与ICl3反应，据此解答。 【详解】A．装置甲用浓盐酸和某固体在不加热条件下反应制备Cl2，则应选用药品高锰酸钾和浓盐酸，发生反应：，A正确； B．若丙装置发生堵塞，装置乙内气压将增大，导致其长颈漏斗内液面上升，则装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞，B正确； C．浓硫酸可干燥Cl2，但不能盛装在装置丙的U形管中，应装在洗气瓶内，则装置丙中的药品氯化钙不能改为浓硫酸，C错误； D．该反应(I2+3Cl2=2ICl3)中碘元素的化合价从I2中的0价升高至ICl3中的+3价，即I2被Cl2氧化生成ICl3，可说明氧化性：Cl2>I2，D正确； 故选C。 3．C 【详解】A．新制氯水是混合物，液氯是纯净物，故A错误； B．新制氯水和久置氯水中都含有氯离子，不能用硝酸银溶液鉴别，故B错误； C．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故C正确； D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，故D错误； 故选C。 4．D 【详解】氯气对动物具有毒性，能致死；氯气的密度比空气大，沉在空气底部；用氯气灌洞使氯气沉在洞底，洞内田鼠吸入后中毒而亡； 故选D。 5．C 【详解】A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确； B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确； C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误； D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确； 故选C。 6．B 【详解】A. “84”消毒液的有效成分是HClO，具有消毒杀菌作用，A项正确； B. 胶体区别于溶液等其它分散系的本质是其分散质粒径在1-100nm之间，B项错误； C. 石膏或盐卤点制豆腐利用的是胶体聚沉的性质，C项正确； D. 氯气通入水中产生HClO，具有消毒杀菌作用，D项正确； 故答案选B。 7．B 【详解】A．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．食水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，食醋除水垢属于复分解反应，过程中发生的反应没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．漂白粉能产生次氯酸，具有强氧化性，能杀菌，涉及了氧化还原反应，C不符合题意； D．过氧化钠和呼吸出来的水或二氧化碳反应生成氧气，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 8．B 【详解】A．硝酸银见光易分解，故应保存在棕色瓶中，选项A正确； B．溴水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，选项B不正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，选项C正确； D．漂白粉若露置于空气中会慢慢与空气中的水和二氧化碳反应变质，选项D正确； 答案选B。 9．A 【详解】A. 饱和FeCI3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，利用的是铁离子水解的性质，是非氧化还原反应，故A符合； B. 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变绿色，说明K2Cr2O7表现了氧化性，得电子生成了Cr3+，乙醇被氧化，发生了氧化还原反应，故B不符合； C. 氯气氧化硫离子生成黄色单质硫沉淀，发生了氧化还原反应，故C不符合； D. 向KI淀粉溶液中滴入稀硫酸，溶液变蓝，说明生成了碘单质，是因为在酸性环境下，空气中的氧气将碘离子氧化为碘单质，发生了氧化还原反应，故D不符合； 答案选A。 10．C 【解析】由图可知，氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，D为尾气处理，C中湿润有色布条褪色，以此来解答。 【详解】A．氯气中混有水蒸气，会干扰其漂白性的检验，用装置A除去氯气中的水蒸气，故A正确； B．氯气有毒，所以该实验必须在通风橱中进行，故B正确； C．装置B中干燥的有色布条不褪色，装置C中湿润的有色布条褪色，故C不正确； D．装置D中发生的反应为被溶液吸收，生成、、，故D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。 11．B 【详解】A．液氯为纯净物，氯水为混合物，不可能是同一种物质，故A错误； B．氯水中含有盐酸有酸性，液氯为氯气单质无酸性，故B正确； C．久置氯水，因HClO的分解，最终生成盐酸，漂白性减弱，故C错误； D．常温下，液氯可用钢瓶存放，但氯水有酸性，能溶解Fe，则不能用钢瓶存放，故D错误； 故答案为B。 12．C 【详解】A. 氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误； B. 漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误； C. 浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确； D. 金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误； 答案选C。 【点睛】保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。 13．A 【详解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 14．B 【详解】A．Fe与氯气加热发生化合反应生成FeCl3，故A不选； B．Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S，不能得到CuS，故B选； C．Fe与S加热发生化合反应生成FeS，故C不选； D．Cu与氯气加热发生化合反应生成CuCl2，故D不选； 答案选B。 15．D 【详解】A. 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12，溶液红色褪去，可能是氯气和水反应生成的次氯酸引起漂白，也可能是氯气和氢氧化钠反应，碱性降低引起的，不能说明氯气有没有漂白性，A错误； B. 将过氧化钠加入石蕊试液中，石蕊试液不可能变红，B错误； C. 反应生成的气体是二氧化碳，但原溶液不一定含有，也可能是碳酸氢根离子，C错位； D. 混合时即有无色气泡产生，反应生成的气体是二氧化碳，是碳酸氢根离子和氢离子反应生成，则氯水中含有H+，D正确； 答案选D。 16．C 【详解】A．金属钠是银白色的金属，很容易被氧气氧化为氧化钠，表面变暗，失去金属光泽，故A正确； B．久置的氯水中次氯酸分解，久置后的氯水就成了稀盐酸，不再具有漂白性，故B正确； C．金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜之间的反应，不会置换出金属铜，故C错误； D．金属铁可以在氯气中燃烧，生成氯化铁，说明燃烧不一定需要氧气，故D正确； 故选C。 17．C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热制取氯气，图中缺少加热装置，故A错误； B．除去氯气中的氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，故B错误； C．氯气的密度大于空气，故长进短出，故C正确； D．处理尾气氯气应该用氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，但久置后Cl2与水反应产生的HClO光照分解产生HCl和O2，使反应的化学平衡正向移动，最终Cl2完全转化为HCl，因此氯水的黄绿色消失，A正确； B．新制氯水中含有HCl、HClO电离产生的H+，溶液显酸性，滴在紫色石蕊试纸上，试纸变成红色，由于HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此新制氯水滴在紫色石蕊试纸上，试纸先变成红色，会变白，B错误； C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，Cl2与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变成蓝色，C正确； D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，这是由于氯水中含有H+，H+与反应产生CO2气体，D正确； 故合理选项是B。 19．D 【详解】A．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，该装置不能实现+6价和+4价S之间的转化，A错误； B．稀硫酸与FeS反应时生成硫酸亚铁和硫化氢，铁元素价态不变，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，该装置不能实现-1价Cl和0价Cl之间的转化，C错误； D．浓硝酸与铜反应得到NO2，NO2与水反应得到NO，能实现，D正确； 故选D。 20．B 【分析】电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵，析出的碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠； 【详解】①氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为，氢气和氯气在点燃下生成HCl，故氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、H2、HCl等，故①正确； ②加热条件下，氯气能与Fe反应生成FeCl3，故②错误； ③石灰乳与Cl2的反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故③正确； ④氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故④错误； 则正确的有①③，故选：B。 21．B 【详解】与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误； B. 浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，可用排饱和食盐水除去氯化氢，氯气密度比空气大，可用向上排空气发生收集氯气，故B正确； C. 二氧化硫易溶于水，如用稀硫酸，则不能得到二氧化硫气体，故C错误； D. 氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且碱石灰为固体，不能放在洗气瓶中，故D错误。 故选：B。 【点睛】由实验装置图可知，该装置为液体与固体或液体在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此解答该题。 22．A 【详解】A．铜和浓硝酸可以制得气体，最后的溶液可吸收，防止污染空气，故A正确； B．浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采用向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，故B错误； C．浓盐酸和可得氯气，但氯气中可能混有HCl气体，导致收集的气体不纯，C不合理； D．铜和浓硫酸反应必须要加热，故实验不合理，D错误； 答案选A。 23．B 【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误； B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确； C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误； D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误； 故选B。 24．A 【详解】A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误； B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确； C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确； D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确； 故答案选A。 25．D 【详解】A．氯气溶于水生成次氯酸是弱酸，故不能拆开，正确的离子方程式为： Cl2 + H2O H++Cl- + HClO，A错误； B．醋酸除去水垢中的碳酸钙，醋酸是弱酸，不能拆开，故正确的离子方程式为：，B错误； C．少量的溶液与NaHCO3溶液反应，则碳酸氢根完全过量，氢氧根全部反应，二者之间的反应系数关系为1:2，则正确的离子方程式为：，C错误； D．向漂白粉溶液中通入少量发生强酸制弱酸反应，而且少量，不会产生酸式盐，正确的离子方程式为：，故D正确； 故本题选D。 26．2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 【详解】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，工业制备漂白粉是利用氯气和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 27．(1)氧化性 (2)试纸变蓝 (3)氯气和水反应次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色 (4)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 【解析】（1） 向固体上滴加浓盐酸生成氯气和MnCl2，锰元素化合价降低，做氧化剂，利用了的氧化性，故答案为：氧化性； （2） 瓶盖A中和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，证明的氧化性强于的实验现象是试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝； （3） 瓶盖B中氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸具有酸性，可使试纸先变红，生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，则试纸褪色的原因是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，故答案为：氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色； （4） 瓶盖C中的溶液可吸收反应生成NaCl和NaClO和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 28．(1) 盐 弱 (2)NaClO中Cl为+1价，可能降低为0价或-1价，因此NaClO具有氧化性 (3) 溶液变蓝 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (4) 84消毒液具有漂白性 NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强 【详解】（1）NaClO是由金属阳离子Na+和酸根阴离子ClO-通过离子键结合而成，因此从物质类别看，NaClO属于盐；HClO是由分子构成，在水分子作用下能够微弱电离产生H+、ClO-，是弱酸，属于弱电解质； （2）84消毒液主要成分是NaClO，其中的Cl元素化合价为+1价，具有氧化性，从化合价角度分析，Cl元素化合价会降低变为0价Cl2，或-1价的Cl-，因此NaClO具有氧化性； （3）ⅰ．向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉，溶液变为蓝色，是由于NaClO具有强氧化性，将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色； ⅱ．向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸，溶液变为黄绿色，反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； （4）向稀释后的84消毒液中通入CO2，无明显现象，为此进行了对照实验。 iii—1中向红色布条中加入蒸馏水，无明显现象； iii—2中向红色布条中加入84消毒液，红色布条均褪色； iii—3中向红色布条中先加入84消毒液，然后向其中通入CO2气体，看到布条褪色更明显。 ①对比iii—1、iii—2的现象，可得到的结论是：84消毒液具有漂白性； ②对比iii—2、iii—3的现象，产生该现象差异的原因是NaClO在CO2和H2O的作用下转化为HClO，HClO的漂白性更强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$