1.3.1 氧化还原反应(4)训练题 2026-2027学年上学期高一化学人教版必修第一册

2026-2027高一化学训练题(9)氧化还原反应(4) 班级 姓名 命题人：赵瑜审核人：闫春梅 1.检验加碘盐含IO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如 下：KIO,+KI+HCl一I+KCl+H,O(未配平)。下列有关说法错误的是() A.KIO3是氧化剂，发生还原反应B.I2既是氧化产物又是还原产物 C.该反应条件下氧化性：IO>ID.被氧化I原子和被还原的I原子个数比1：5 2.高铁酸钠(Na,FO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸 钠的离子方程式为ClO+Fe++OH→FeO:+CI+H,O(方程式未配平)，下列 说法不正确的是 () A.氧化剂：CIo B.氧化产物：FeO C.氧化剂、还原剂个数比为2：3 D.FeO?中的铁元素化合价为+6价 3.某氧化剂中，起氧化作用的是X0,在溶液中2个X0恰好能氧化6个S0},则 XO的还原产物中X元素的化合价为() A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 4.二氧化氯是一种新型消毒剂，目前国内部分自来水厂已经换用二氧化氯进行消毒。以 下是使用硫铁矿制备二氧化氯的一种方法（未配平）： ClO?+FS,+H-ClO,个+Fe++SO:+H,O。已知Fes,中硫原子间结合方式与 Na,O,中氧原子结合方式相同，以下说法正确的是() A.FeS,在反应中作氧化剂B.FeS,中阴阳离子个数比为l:2 C.每有1个FeS,参与反应，该反应转移15个电子 D.配平后H0化学计量数为6 5.已知可用CoO,与浓盐酸反应备Cl,反应前后存在六种微粒：Co,O3、HO、CL2、H+、 C1和Co+。下列叙述不正确的是() A.氧化产物为C12B.氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C.该反应条件下，CoO的氧化性强于Cl D.若反应中有2个电子转移，则参加氧化还原反应的HC1有2个 6 (1)酸性条件下MnO:能氧化Fe2+,配平该缺项方程式： MnO+Fe2++=Mn2++Fe+ 制备NH,ClO4时，需先制备高纯度NaClO4, (2)配平方程式： 0 lO+I+H*=Cl+I,+H.O 高铁酸钾(K,FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 聚沉净化水 ·活细菌 ③ (① 胶体河水 Fe3 ② 灭活细菌 (3)过程①中活性菌表现了 (填氧化或还原)性，该过程的还原产物是 (填离子符号)：过程③属于 (填物理或“化学)变化。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理如下。配平化学方程式： Fe(OH)+KClO+KOH=K2FeO+KCl+H2O 该反应中被氧化的元素为。 (5)工业废水中含有的重铬酸根离子(C0)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常 用绿矾(FeSO47HO)作处理剂，反应的离子方程式部分如下： 请配平下列方程式： SO2+ MnO+ SO+Mn2++ H (6)食品中的NO2对人类健康会产生危害，碱性条件下A1粉还原NO?,产物是N2,发 生的反应可表示如下，完成方程式并配平 A1+ NO,+ [A1(OH)4]+N↑+ ()黄铜矿(CFS2)在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子 方程式 CuFeS,+ 02+ Cu2++ Fe3++」 SO+