主题1 化学的魅力【知识清单】-2024-2025学年八年级化学全一册单元速记·巧练（沪科版五四学制2024）

主题1 化学的魅力 01 思维导图 02 考点速记 专题1 化学使生活更美好 课题1 开启化学之门 一、物理变化和化学变化 分类 物理变化 化学变化 定义 没有生成其它物质的变化。 生成其它物质的变化。 本质区别 是否生成其它物质 宏观现象 通常是状态和形状、大小的改变。 常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。 能量变化 —— 化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能等。 举例 水的三态变化、酒精挥发等。 钢铁生锈、镁带燃烧、光合作用等。 联系 发生化学变化的同时，一定有物理变化。 镁带燃烧现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体。 二、物理性质和化学性质 1、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面： 一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。 一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。 2、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性和稳定性等。 三、化学研究什么 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化，探索物质变化的规律，并把这些规律应用到生活、生产与科技等领域中的科学自然科学。 2、化学创造丰富多彩的物质世界；化学促进人与自然和谐共生。 课题2 通用的化学语言 一、元素 1、元素组成物质。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成；有些物质由多种元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 2、元素分类 依据：字的偏旁的规律 （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）； （2）非金属元素：“气”“氵”“石””； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar； 3、元素符号书写：采用拉丁字母，国际通用。“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 4、常见元素名称和元素符号 二、化学式和化学方程式 1、用元素符号和数字的组合表示物质的组成。如水，H2O；二氧化碳CO2。 2、直观的化学模型，了解物质微观结构的认识工具。 3、化学反应的表示方法 （1）文字表达式：用中文表示化学反应，如碳+氧气 二氧化碳。 （2）文字表达式：用英语表示化学反应。 （3）化学方程式：国际通用的方式 用化学式来表示化学反应的式子。如：C+O2CO2。 三、生活垃圾的分类与回收利用 上海市生活垃圾分类实行“有害垃圾”“可回收垃圾”“湿垃圾”“干垃圾”四分类标准。 专题2 体验化学实验探究 课题1 走进化学实验室 一、常用仪器及其用途 1、常见仪器 （1）试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。 （2）酒精灯：用于加热。 （3）量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。 （4）试管夹：用于加持试管。 （5）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。 （6）石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。 （7）广口瓶：存放固体试剂。细口瓶：存放液体试剂。滴瓶：存放液体试剂。 （8）镊子：用于取块状药品。药匙：用于取粉末状或小颗粒药品。 （9）玻璃棒：用于引流、搅拌或转移液体。 2、归纳总结 （1）可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； （2）间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上陶土网（使仪器受热均匀，防止炸裂））。 二、化学实验室基本操作 1.实验室药品取用原则 ①三不原则：不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）。 ②节约原则：按规定用量取用药品，未指明药品的用量时，一般按最少量取用，液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。 ③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.固体药品的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）。 （3）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二送（把药品送到试管底）、三快竖。 注意：使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净。 （4）一定量固体的取用：电子天平（一般用最小分度值0.1g的电子天平） a.放在称量纸上，不可直接放在称盘上（以免污染试剂、腐蚀称盘）； b.具有腐蚀性、潮湿或易潮解的固体应放在洁净干燥的小烧杯或表面皿内称量。 c.过冷或过热的物体应放置室温后再称量。 3.液体药品的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2）多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倒（防止药液损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止药液洒出腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向面（防止药品潮解、变质） （3）少量液体取用：胶头滴管 使用方法：一捏二吸三悬空； 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4）一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 错误读数的后果。（1）仰视：读数小，实际大；（2）俯视：读数大，实际小。 ④使用注意事项：不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。 （5）试剂保存提示 a.易自燃物质，如白磷，须保存在水中。 b.见光易分解物质，如硝酸银，须保存在棕色试剂瓶中。 c.危险化学品应该保存在危险化学品柜中，采用双人双锁保管。 4.物质的加热 （1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 ①火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）。 ②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ⑤如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑥酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （2）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①加热前擦干试管外壁的水（防止加热时受热不均炸裂）； ②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄； ③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）； ④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3， 加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）； ⑤加热时先预热，待均匀受热后固定在药品的部位加热（防止受热不均炸裂）。 ⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止受热不均炸裂）； ⑦加热后的热试管不能用冷水立即冲洗（防止骤冷炸裂）； ⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出； 5.装置气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁。 （2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气。 6.洗涤仪器 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 仪器洗干净后，倒插在试管架上晾干。 7.过滤：分离固体（难溶性固体）和液体的操作方法； （1）过滤所需要的仪器：漏斗玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台； （2）总结过滤操作步骤：一贴；二低；三靠； 一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢； 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液 溅出）； （3）讨论，小组内讨论，思考以下问题。 a.在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因？ ①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不净。 8.蒸发：将可溶性固体与液体分离. （1）仪器：铁架台（铁圈），酒精灯，蒸发皿，玻璃棒。 （2）讨论：蒸发操作时，怎样防止析出的晶体飞溅损失？ a.操作：玻璃棒的作用：搅拌。目的：防止固液局部过热,发生飞溅。 b.在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多固体时就停止加热，余热蒸干。 三、总结去除粗盐中的难溶性杂质 1、步骤：称量、溶解、过滤 。称量要放在称量纸上；过滤的要点(一贴二低三靠)；蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)。 2、思考： ①在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解：搅拌，加速溶解； 过滤：引流； 蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀。 ②在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？ 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破。 四、一些危险化学品标志 课题2 学习开展化学实验探究 化学实验探究的一般过程 1.提出问题。这是实验探究的开始，源泉。例如 ：蜡烛燃烧，变成了什么？ 2.形成假设。对可能的答案猜想。如：蜡烛经燃烧可能变成了气体。 3.制定计划或设计实验。如：收集燃烧的气体，与空气进行对比实验。 4.实施实验或开展调查获取证据。完整、及时、准确的记录实验现象。 5.分析解释数据。 6.形成结论。 7.反思评价。实验结束，要完成实验报告。 8.表达交流。 03 素养提升 易错辨析 （一）判断物质变化的关键。 判断物质变化类型的关键是：从宏观上抓住变化的本质特征：是否有新物质生成，其它的只能做参考。 （二）误认为伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。 在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、 放出气体、生成沉淀等。但不是所有的化学变化都会产生上述现象， 而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、 放热就是物理变化；常温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。 （三）误认为爆炸一定是化学变化。 爆炸要分为几种情况，对于无新物质生成的爆炸，如自行车轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在有限空间里的急速燃烧引起的爆炸， 因为有新物质生成，如炸药爆炸等，就属于化学变化；还有一些爆炸， 既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。 （四）性质和变化的区别。 性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。 方法提炼 （一）物质分离的方法 1.过滤：分离固体（难溶性固体）和液体的操作方法。 如粗盐除去难溶性杂质：溶解→过滤→蒸发结晶 （二）科学探究的主要步骤（八步骤） （1）提出问题； （2）猜想和假设； （3）制定计划（实验方案）； （4）进行实验； （5）收集证据(包括观察记录到的现象，测量到的数据和其它材料)； （6）解释与结论； （7）反思与评价； （8）表达与交流。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 主题1 化学的魅力 01 思维导图 02 考点速记 专题1 化学使生活更美好 课题1 开启化学之门 一、物理变化和化学变化 分类 物理变化 化学变化 定义 没有生成其它物质的变化。 生成其它物质的变化。 本质区别 是否生成其它物质 宏观现象 通常是状态和形状、大小的改变。 常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。 能量变化 —— 化学变化的同时，伴随能量变化，光能、热能和电能等。 举例 水的三态变化、酒精挥发等。 钢铁生锈、镁带燃烧、光合作用等。 联系 发生化学变化的同时，一定有物理变化。 镁带燃烧现象：发出耀眼的白光、放热、生成白色固体。 二、物理性质和化学性质 1、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。物理性质包括两个方面： 一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。 一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。 2、化学性质是指在化学变化中表现出的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性和稳定性等。 三、化学研究什么 1、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化，探索物质变化的规律，并把这些规律应用到生活、生产与科技等领域中的科学自然科学。 2、化学创造丰富多彩的物质世界；化学促进人与自然和谐共生。 课题2 通用的化学语言 一、元素 1、元素组成物质。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成；有些物质由多种元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 2、元素分类 依据：字的偏旁的规律 （1）金属元素：“钅”（金和汞除外）； （2）非金属元素：“气”“氵”“石””； （3）稀有气体元素：He、Ne、Ar； 3、元素符号书写：采用拉丁字母，国际通用。“一大二小”即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。 4、常见元素名称和元素符号 二、化学式和化学方程式 1、用元素符号和数字的组合表示物质的组成。如水，H2O；二氧化碳CO2。 2、直观的化学模型，了解物质微观结构的认识工具。 3、化学反应的表示方法 （1）文字表达式：用中文表示化学反应，如碳+氧气 二氧化碳。 （2）文字表达式：用英语表示化学反应。 （3）化学方程式：国际通用的方式 用化学式来表示化学反应的式子。如：C+O2CO2。 三、生活垃圾的分类与回收利用 上海市生活垃圾分类实行“有害垃圾”“可回收垃圾”“湿垃圾”“干垃圾”四分类标准。 专题2 体验化学实验探究 课题1 走进化学实验室 一、常用仪器及其用途 1、常见仪器 （1）试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。 （2）酒精灯：用于加热。 （3）量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。 （4）试管夹：用于加持试管。 （5）胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。 （6）石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。 （7）广口瓶：存放固体试剂。细口瓶：存放液体试剂。滴瓶：存放液体试剂。 （8）镊子：用于取块状药品。药匙：用于取粉末状或小颗粒药品。 （9）玻璃棒：用于引流、搅拌或转移液体。 2、归纳总结 （1）可以直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； （2）间接加热：烧杯、锥形瓶、烧瓶（加热时垫上陶土网（使仪器受热均匀，防止炸裂））。 二、化学实验室基本操作 1.实验室药品取用原则 ①三不原则：不能用手接触药品；（2）不得品尝任何药品的味道；（3）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（应用手扇动闻味）。 ②节约原则：按规定用量取用药品，未指明药品的用量时，一般按最少量取用，液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。 ③处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 2.固体药品的取用 （1）存贮：广口瓶 （2）块状固体：用镊子取，步骤：一横、二放、三慢竖（防止打破试管底）。 （3）粉末状固体：用药匙或纸槽取，步骤：一横、二送（把药品送到试管底）、三快竖。 注意：使用后的镊子和药匙应用干净的纸擦净。 （4）一定量固体的取用：电子天平（一般用最小分度值0.1g的电子天平） a.放在称量纸上，不可直接放在称盘上（以免污染试剂、腐蚀称盘）； b.具有腐蚀性、潮湿或易潮解的固体应放在洁净干燥的小烧杯或表面皿内称量。 c.过冷或过热的物体应放置室温后再称量。 3.液体药品的取用 （1）存贮：细口瓶或滴瓶；（广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性） （2）多量液体取用：直接倾倒 注意事项（括号内为操作目的） ①细口瓶瓶塞必须倒放在桌面上（防止药品腐蚀实验台或污染药品） ②瓶口必须紧挨试管口缓缓倒（防止药液损失） ③细口瓶标签一面必须朝向手心（防止药液洒出腐蚀标签） ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞并放回原处，标签向面（防止药品潮解、变质） （3）少量液体取用：胶头滴管 使用方法：一捏二吸三悬空； 注意事项（括号内为操作目的） ①应在容器的正上方竖直滴入；胶头滴管不要接触容器壁（防止沾污试管或污染试剂）； ②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置（防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽）； ③用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管（专管专用）不能用水冲洗，也不能交叉使用。 （4）一定量的液体取用：量筒（配套使用胶头滴管） 注意事项 ①操作：先向量筒中倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； ②正确读数：读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ③读数误差： 错误读数的后果。（1）仰视：读数小，实际大；（2）俯视：读数大，实际小。 ④使用注意事项：不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进行化学反应，不能加热或盛热溶液。 （5）试剂保存提示 a.易自燃物质，如白磷，须保存在水中。 b.见光易分解物质，如硝酸银，须保存在棕色试剂瓶中。 c.危险化学品应该保存在危险化学品柜中，采用双人双锁保管。 4.物质的加热 （1）使用酒精灯注意事项（括号内为操作目的） 点燃酒精灯 熄灭酒精灯 添加酒精 对液体加热 对固体加热 ①火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低，加热用外焰）。 ②禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（防止失火）； ③禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃（防止失火）； ④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（以免引起灯内酒精燃烧发生危险）； ⑤如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 ⑥酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的 1/4，也不能多于 2/3，酒精灯在熄灭的情况下用漏斗添加酒精。 （2）试管加热的注意事项（括号内为操作目的） ①加热前擦干试管外壁的水（防止加热时受热不均炸裂）； ②加热时用试管夹夹持试管，试管夹从试管底部往上套，夹在距试管口约 1/3 处的中上部，手握长柄； ③加热固体，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂）； ④加热液体，试管口向上倾斜，与桌面成 45°角，液体体积不超过试管容积的 1/3， 加热时试管不要对着有人的方向（防止液体沸腾时溅出伤人）； ⑤加热时先预热，待均匀受热后固定在药品的部位加热（防止受热不均炸裂）。 ⑥试管底部不能和酒精灯的灯芯接触（防止受热不均炸裂）； ⑦加热后的热试管不能用冷水立即冲洗（防止骤冷炸裂）； ⑧加热完毕时要将试管夹从试管底取出； 5.装置气密性检查 （1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁。 （2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱，则说明装置不漏气。 6.洗涤仪器 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。 仪器洗干净后，倒插在试管架上晾干。 7.过滤：分离固体（难溶性固体）和液体的操作方法； （1）过滤所需要的仪器：漏斗玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台； （2）总结过滤操作步骤：一贴；二低；三靠； 一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁，否则过滤很慢； 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液边缘要低于滤纸边，防止液体从缝隙流下，过滤失败； 三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层滤纸；漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液 溅出）； （3）讨论，小组内讨论，思考以下问题。 a.在过滤实验中，有些同学得到的液体仍然是浑浊的，请你分析一下可能的原因？ ①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③仪器不净。 8.蒸发：将可溶性固体与液体分离. （1）仪器：铁架台（铁圈），酒精灯，蒸发皿，玻璃棒。 （2）讨论：蒸发操作时，怎样防止析出的晶体飞溅损失？ a.操作：玻璃棒的作用：搅拌。目的：防止固液局部过热,发生飞溅。 b.在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多固体时就停止加热，余热蒸干。 三、总结去除粗盐中的难溶性杂质 1、步骤：称量、溶解、过滤 。称量要放在称量纸上；过滤的要点(一贴二低三靠)；蒸发结晶:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)。 2、思考： ①在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解：搅拌，加速溶解； 过滤：引流； 蒸发结晶：搅拌，使液体受热均匀。 ②在过滤过程中，若滤液仍浑浊，则可能的原因有哪些？ 操作过程中液面可能高出滤纸的边缘；滤纸被玻璃棒捅破。 四、一些危险化学品标志 课题2 学习开展化学实验探究 化学实验探究的一般过程 1.提出问题。这是实验探究的开始，源泉。例如 ：蜡烛燃烧，变成了什么？ 2.形成假设。对可能的答案猜想。如：蜡烛经燃烧可能变成了气体。 3.制定计划或设计实验。如：收集燃烧的气体，与空气进行对比实验。 4.实施实验或开展调查获取证据。完整、及时、准确的记录实验现象。 5.分析解释数据。 6.形成结论。 7.反思评价。实验结束，要完成实验报告。 8.表达交流。 03 素养提升 易错辨析 （一）判断物质变化的关键。 判断物质变化类型的关键是：从宏观上抓住变化的本质特征：是否有新物质生成，其它的只能做参考。 （二）误认为伴随发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的变化一定是化学变化。 在化学变化中，常常伴随发生一些现象，如发光、放热、变色、 放出气体、生成沉淀等。但不是所有的化学变化都会产生上述现象， 而具有上述现象的变化也不一定都是化学变化。如灯泡通电后发光、 放热就是物理变化；常温下无色的氧气降温后变成淡蓝色液氧也属于物理变化。 （三）误认为爆炸一定是化学变化。 爆炸要分为几种情况，对于无新物质生成的爆炸，如自行车轮胎爆胎等，就是物理变化；而发生在有限空间里的急速燃烧引起的爆炸， 因为有新物质生成，如炸药爆炸等，就属于化学变化；还有一些爆炸， 既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化，如原子弹爆炸。 （四）性质和变化的区别。 性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。 方法提炼 （一）物质分离的方法 1.过滤：分离固体（难溶性固体）和液体的操作方法。 如粗盐除去难溶性杂质：溶解→过滤→蒸发结晶 （二）科学探究的主要步骤（八步骤） （1）提出问题； （2）猜想和假设； （3）制定计划（实验方案）； （4）进行实验； （5）收集证据(包括观察记录到的现象，测量到的数据和其它材料)； （6）解释与结论； （7）反思与评价； （8）表达与交流。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$