第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 讲义-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 复习目标　 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 2.掌握卤素单质的提取。 考点　卤素单质的性质及X－的检验 必备知识 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的ⅦA族，外围电子排布式为ns2np5。 2．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华； ②使淀粉溶液变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2OHX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液　有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液　蓝色溶液，表明有I－ [应用举例] 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 能力提升 1．下列实验结论与实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 未观察到试纸变色 该溶液中不含 B 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有或 C 用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该晶体为钠盐 D 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在 B 将铜片投入到溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入到溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸 C 向某含铁溶液中加入适量的NaOH溶液 得到红褐色沉淀 原溶液中含有不含有 D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入 溶液红色褪去 体现了的酸性 A．A B．B C．C D．D 3．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 4．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 5．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 真题测评 1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 2．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。 答案　①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化 3．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 拓展精炼 1．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A．物质a属于电解质 B．物质既有氧化性又有还原性 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 2．下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质或离子检验的方法，正确的是 A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是 C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有 4．下列对实验现象或物质（离子）的检验和鉴别表述正确的是 A．向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红 B．某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 C．检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，则含有 D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生白色沉淀，则一定含有 5．下列对离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸有气体生成，则溶液中一定有 B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C．取少量某溶液，向其中加入溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 6．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是 A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应 B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大 C．图2 说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl2)都将减小 D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液 7．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的是 A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C．某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有 D．氯气能使鲜花褪色 10．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 ①滴加溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀⑥与稀硫酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．②①⑤ D．④②③①⑤ 11．实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是 A．硬质玻璃管中产生白色的烟 B．一段时间后，在b中加入溶液无明显现象 C．一段时间后，d中的上层清液可检验出有 D．c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性 12．下列有关实验叙述正确的是 A．可用溶液区别与溶液 B．的检验：可向溶液中滴入溶液，观察是否产生白色沉淀 C．的检验：可向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D．蘸取某固体在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，可证明固体中含有钠元素而不含钾元素 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第18讲　卤族元素　溴、碘单质的提取 复习目标　 1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。 2.掌握卤素单质的提取。 考点　卤素单质的性质及X－的检验 必备知识 1．卤族元素 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的ⅦA族，外围电子排布式为ns2np5。 2．溴、碘单质物理性质比较 性质 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大； ②易溶于有机溶剂 特性 易挥发、有毒 ①易升华； ②使淀粉溶液变蓝 3.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2OHX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱反应(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 4.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 5．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液　有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液　蓝色溶液，表明有I－ [应用举例] 鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是②④⑤(填序号)。 ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 能力提升 1．下列实验结论与实验操作及现象都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察颜色变化 未观察到试纸变色 该溶液中不含 B 取少量溶液于试管中，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有或 C 用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该晶体为钠盐 D 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化后再滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．加入了稀NaOH溶液，可能NaOH与铵根离子反应生成了一水合氨，但是因浓度较低没有生成氨气，应该用浓NaOH溶液，并加热，随后将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，再通过观察试纸的变化情况判断是否存在铵根离子，A错误； B．若溶液中含有亚硫酸根离子或者亚硫酸氢根离子，加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也能变浑浊，不能说明原溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，B错误； C．用洁净的铂丝蘸取某晶体在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，该晶体不一定是钠盐，也可能是钠晶体，或者可能是含有Na、K的盐等，C错误； D．取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根离子等的干扰，加入几滴硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，D正确； 故答案选D。 2．下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在 B 将铜片投入到溶液中，然后加入稀硫酸 铜片投入到溶液中无明显现象，加入稀硫酸后，铜片溶解 铜能溶于稀硫酸 C 向某含铁溶液中加入适量的NaOH溶液 得到红褐色沉淀 原溶液中含有不含有 D 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入 溶液红色褪去 体现了的酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若溶液中含有AlO或SiO，滴加盐酸，也会生成Al(OH)3或H2SiO3沉淀，故A错误； B．铜排在金属活动性顺序表氢的后面，铜不溶于稀硫酸，本实验铜片溶解的原因是铜被酸性条件下的NO氧化，发生的反应为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．氢氧化铁和容易被氧化为氢氧化铁，则溶液中同时存在二价铁和三价铁，加入氢氧化钠溶液后，也会得到红褐色沉淀，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性但是不能漂白指示剂，二氧化硫可以和氢氧化钠反应，向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入，二氧化硫会消耗氢氧化钠，溶液会褪色，故D正确； 故选D。 3．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 【答案】C 【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，A项正确； B．e对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，B项正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C项错误； D．b为，d为HClO，与水反应可得HClO，D项正确； 故选C。 4．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【详解】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 5．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 C．由图丙可推知光照可催化水分解 D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多 【答案】A 【详解】A．由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．新制氯水和久置氯水中均含有，B错误； C．由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误； D．新制氯水含有、HClO、、、、、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、、、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误； 故合理选项是A。 真题测评 1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 答案　B 解析　A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 2．[2021·全国甲卷，26(1)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： I2的一种制备方法如图所示： ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为______________________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成____________后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______________________； 若反应物用量比＝1.5时，氧化产物为______________；当＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是__________________________。 答案　①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－　AgNO3 ②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化 解析　①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环。 ②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反应物用量比＝1.5时，先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3；当>1.5即Cl2过量，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 3．下列说法正确的是 A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。 B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。 C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。 D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 【答案】A 【详解】A.镀锌铁片浸入稀硫酸时，锌先反应，当产生氢气的速率突然变慢时，说明锌镀层已经反应完，A项正确； B.火柴头中的氯元素是存在于KClO3中，不存在Cl-，加硝酸银也不会有白色沉淀产生，B项错误； C.硫酸亚铁铵是通过降温结晶的方法来提纯得到，所以是先制成高温饱和溶液，然后冷却，而不是用蒸发结晶的方式来获得，C项错误； D.受强酸腐蚀致伤时，后续应该用碳酸氢钠溶液处理，D项错误； 故答案选A。 拓展精炼 1．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是 A．物质a属于电解质 B．物质既有氧化性又有还原性 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性盐e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 【答案】C 【分析】由图可得，含氯物质为a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-盐)，据此分析。 【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；由图可知，a为-1价氯元素的氢化物，为HCl，属于电解质，A项正确； B．d为氯气，氯元素为0价，c为ClO2，氯元素为+4价，b、c中氯元素均处于中间价态可升可降，既有氧化性又有还原性，B项正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙不是次氯酸，C项错误； D．e的可溶性盐中的阴离子为氯离子，氯离子能和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故可用溶液和稀硝酸检验，D项正确； 答案选D。 2．下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液一定是溶液 C 用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色 该物质中一定含 D 向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液中的碳酸根离子也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中一定含有氯离子，故A错误； B．可溶性铜盐都能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则生成蓝色沉淀不能说明该溶液一定是硫酸铜溶液，故B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，则用某物质的水溶液进行焰色试验，焰色为黄色说明该物质中一定含有钠离子，故C正确； D．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故D错误； 故选C。 3．下列物质或离子检验的方法，正确的是 A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素 B．某气体可使湿润的紫色石蕊试纸变红，则该气体一定是 C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 D．某溶液中滴入溶液不变红，再滴入氧水溶液变红，则原溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误； B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误； C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误； D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确； 答案为：D。 4．下列对实验现象或物质（离子）的检验和鉴别表述正确的是 A．向过量的Fe与反应后的固体中加入KSCN溶液一定会变红 B．某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 C．检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，则含有 D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生白色沉淀，则一定含有 【答案】D 【详解】A．过量的Fe与反应后的固体中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，Fe将Fe3+还原为Fe2+，KSCN溶液不一定变红，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，不一定含有 ，故 B 错误； C．氯离子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，则检验中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能说明含有，故C错误； D．向溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入溶液，如产生AgCl白色沉淀，则一定含有，故D正确； 故选D。 5．下列对离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸有气体生成，则溶液中一定有 B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 C．取少量某溶液，向其中加入溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 D．验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 【答案】B 【详解】A．加入稀盐酸有气体生成，则原溶液中可能含或或等，故A错误； B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故B正确； C．取少量某溶液，向其中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有或，故C错误； D．先加稀盐酸除去OH−会引入氯离子，应先加硝酸，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−，故D错误； 故选B。 6．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是 A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应 B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大 C．图2 说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl2)都将减小 D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液 【答案】D 【详解】A．根据图析可知 c(Cl₂)随着 c(NaCl)增大而降低，在不断升高，说明发生反应 A项正确； B．根据图 1 溶液中 HClO 浓度变化可知，在较低浓度 NaCl 溶液中HClO浓度较大，说明在较低浓度 NaCl 溶液中 Cl₂ 与水反应程度较大，B项正确； C．根据图析可知增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl₂)都将减小，C项正确； D．盐酸和 NaCl溶液浓度未知，所以 Cl₂ 在盐酸和 NaCl溶液中的溶解度无法比较，D项错误。 答案选 D。 7．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+ D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 【答案】B 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，氯气和水反应生成HCl，与硝酸银溶液生成AgCl沉淀，氯气具有还原性，与氯化亚铁反应生成氯化铁，新制氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊溶液变红后褪色； 【详解】A．氯气和KI反应生成I2，碘单质遇到淀粉变蓝色，其中氯气为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂氯气的氧化性大于氧化产物I2，故A正确； B．浓盐酸有挥发性，会伴随氯气一起进入硝酸银溶液中，故无法说明氯气与水反应生成Cl-，故B错误； C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，溶液变为棕黄色，说明氯气具有氧化性，Fe2+被氧化成Fe3+，故C正确； D．氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选：B。 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中可能含有 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A不符合题意； B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl-，B符合题意； C．三价铁遇到显红色，则若加入后溶液显红色，则该溶液中一定含有，C不符合题意； D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D不符合题意； 故选B。 9．下列说法正确的是 A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B．工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C．某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有 D．氯气能使鲜花褪色 【答案】D 【详解】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，瓶口有白雾产生，故A错误； B．工业上将通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误； C．、 都能与Ag+反应生成沉淀，某无色澄清溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定有，故C错误； D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，故D正确； 选D。 10．为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 ①滴加溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀⑥与稀硫酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．②①⑤ D．④②③①⑤ 【答案】D 【分析】先将氯酸钾晶体中所含氯元素转化为氯离子，然后用硝酸酸化的溶液反应产生白色沉淀来证明氯元素的存在。 【详解】先与二氧化锰混合加热，发生氯酸钾的分解反应生成KCl，加水溶解后，过滤，取滤液，然后滴加溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则可证明氯酸钾中含有氯元素，操作顺序为④②③①⑤； 故选D。 11．实验小组为探究氯气的化学性质做了以下实验，下列说法正确的是 A．硬质玻璃管中产生白色的烟 B．一段时间后，在b中加入溶液无明显现象 C．一段时间后，d中的上层清液可检验出有 D．c溶液变红不褪色，体现氯水的酸性 【答案】C 【分析】干燥的氯气通入硬质玻璃管中，与Cu反应生成棕黄色的CuCl2固体；a装置内进出气导管都短，起安全瓶作用，可防止倒吸；b装置内氯气溶于水，得到黄绿色的氯水；c装置中氯气溶于水生成的盐酸和次氯酸先后与紫色石蕊试液作用，使溶液先变红后褪色；d装置中氯气与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，上层清液为氯化银的饱和溶液，溶有Cl-；e装置为尾气处理装置。 【详解】A．铜粉在氯气中点燃产生棕色的烟，A项错误； B．b装置的氯水中溶有，具有强氧化性，能氧化，有黄色浑浊生成，B项错误； C．d中硝酸银溶液与氯水中的氯离子反应，生成氯化银沉淀，上层清液属于氯化银的饱和溶液，存在氯离子，C项正确； D．c中紫色石蕊溶液会先变红，后褪色，体现氯水的酸性和漂白性，D项错误； 故选C。 12．下列有关实验叙述正确的是 A．可用溶液区别与溶液 B．的检验：可向溶液中滴入溶液，观察是否产生白色沉淀 C．的检验：可向溶液中滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D．蘸取某固体在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，可证明固体中含有钠元素而不含钾元素 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，A错误； B．若溶液中含碳酸根，也能生成白色沉淀，不能确定为氯离子，B错误； C．紫色石蕊试液遇酸变红，可检验氢离子，C正确； D．火焰为黄色，一定含钠元素，不能确定是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $$