第16讲 氯及其重要化合物 讲义-备战2025年高考化学一轮复习讲义（苏教版2019）

第16讲　氯及其重要化合物 复习目标 1.掌握氯气的性质和实验室制法。 2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。 3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯气、次氯酸及其盐 必备知识 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 提示　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 能力提升 1．某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验 B．黄色气体中可能含有和 C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶 D．若实验证明A中产生，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为 2．下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生） 下列说法正确的是 A．乙中所用试剂为饱和溶液 B．丙和丁中均会发生反应： C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明氧化了 3．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 4．如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是 A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液 5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．工业上通过a→c→d→e来制备 B．a→b的过程是氮的固定 C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D．加热的固态钾盐可以产生 考点二　氯气的实验室制法 必备知识 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．实验室制Cl2的其他方法 H(浓) 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：______________________________________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________________________。 【答案】　(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 能力提升 1．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C．G与H的物质的量之和可能为0.25mol D．G与H的物质的量之和最少为0.2mol 2．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B．装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取 D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 3．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液) A．烧瓶中的反应为： B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 4．下列说法正确的是 ①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA ⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA ⑨Na与水反应时，水表现出氧化性 A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥ 5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 下列有关说法不正确的是 A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C．C装置中发生反应，产物共五种 D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 真题测评 1．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 4．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 5．实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 拓展精炼 1．“绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A．收集氨气 B．钠与氯气反应 C．“魔棒生烟” D．铜与稀硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 2．用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打 B．用图乙装置能证明与烧碱溶液反应 C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体 D．利用图丁装置制取纯净的氯气 3．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A．气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B．在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C．装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 4．下列装置可以用于相应实验的是    A B       C D A．制备胶体 B．验证热稳定性： C．实验室制备 D．在A处通入干燥的，分别打开或关闭弹簧夹，探究用作漂白剂的原理 5．下列有关氯气的说法，正确的是 A．是一种黄绿色、无毒的气体 B．能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．可采用如图所示装置收集氯气 6．三氯化碘在药物合成中用途广泛，其熔点为，沸点为。氯气与单质碘需在温度稍低于且无水条件下反应制备，实验室制备装置如图所示（必要时可以加热）。下列说法正确的是 A．装置I中可选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸 B．装置II的作用是除杂和作安全瓶，在本实验中可以和装置III互换位置 C．装置IV最恰当的加热方式是酒精喷灯加热 D．装置V中的试剂可以为浓硫酸 7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 8．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 9．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质 ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量稀盐酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 11．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 D．d为弱酸，见光易分解 12．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B．NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D．草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第16讲　氯及其重要化合物 复习目标 1.掌握氯气的性质和实验室制法。 2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。 3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯气、次氯酸及其盐 必备知识 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。用化学方程式表示上述两类反应。 提示　与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 能力提升 1．某学习小组通过如图所示装置探究与，能否反应产生，已知的升华温度为315℃。下列相关说法不正确的是 实验操作和现象： 操作 现象 点燃酒精灯，加热 ⅰ.试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ⅱ.稍后，试管A中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ⅲ.试管B中溶液变蓝 A．为保证实验的严谨性，应另设置加热的对照实验 B．黄色气体中可能含有和 C．为进一步确认黄色气体是否含有，应在A、B间增加盛有饱和溶液的洗气瓶 D．若实验证明A中产生，综合上述现象，试管A中的固体产物可能为 【答案】C 【分析】加热固体混合物发生反应，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和KI-淀粉溶液反应生成I2，产生蓝色现象，以此解答。 【详解】A．已知升华温度为315℃，则黄色气体可能是升华产生，为保证实验严谨性应另设置加热的对照实验，A正确； B．由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、氯化铁和氯气，B正确； C．氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的检验，由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C错误； D．二氧化锰与FeCl3•6H2O 反应生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反应方程式为，D正确； 故选C。 2．下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生） 下列说法正确的是 A．乙中所用试剂为饱和溶液 B．丙和丁中均会发生反应： C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性 D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明氧化了 【答案】B 【分析】甲中发生反应为：2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。 【详解】A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体， A错误； B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B正确； C．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，C错误； D．反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明氧化了，D错误。 答案为：B。 3．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉-KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。已知：16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是 A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B．④处变蓝色 C．⑤处变红色 D．本实验可推知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 【答案】D 【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确； B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确； C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确； D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，16H++10Cl-+2=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，说明氧化性：KMnO4>Cl2，由反应2Fe2+ + Cl2=2Fe3++2Cl-，可知氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2之间氧化性的关系，D错误； 故本题选D。 4．如图所示，处通入干燥的，关闭阀时，C处的红色布条不褪色；打开阀时，C处红色布条逐渐褪色。则瓶中装的试剂可能是 A．溶液 B．浓盐酸 C．浓 D．饱和溶液 【答案】A 【分析】处通入干燥的，关闭阀时，氯气经过锥形瓶，C处的红色布条不褪色；打开阀时，氯气不经过锥形瓶，C处红色布条逐渐褪色，说明C处为湿润的红色布条。氯气不能使干燥的有色布条褪色，可以使湿润的有色布条褪色，只有把氯气吸收完，才不会使湿润的有色布条褪色。 【详解】A． NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故A正确； B．氯气与浓盐酸不反应，故B错误； C． 因C处为湿润的红色布条，氯气经浓硫酸干燥后仍能使湿的红色布条褪色，故C错误； D． 饱和NaCl溶液不与氯气反应，故D错误； 答案选A。 5．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．工业上通过a→c→d→e来制备 B．a→b的过程是氮的固定 C．浓的溶液和浓的溶液反应可以得到 D．加热的固态钾盐可以产生 【答案】B 【分析】根据元素化合价推测物质可能的化学式，据此分析。 【详解】A．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，即，A正确； B．氮的固定是指由游离态的氮转化为含氮化合物的过程，a→b的过程是，是由化合态的氮转化为游离态的氮过程，B错误； C．和可发生归中反应生成氯气，C正确； D．氯酸钾受热分解可生成氯化钾和氧气，，D正确； 故本题选B。 考点二　氯气的实验室制法 必备知识 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．实验室制Cl2的其他方法 H(浓) 完成下列有关反应的离子方程式： (1)Ca(ClO)2与浓盐酸：__________________________________________________________。 (2)KClO3与浓盐酸：______________________________________________________________。 (3)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________________________。 【答案】　(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (2)ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O (3)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 能力提升 1．实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 C．G与H的物质的量之和可能为0.25mol D．G与H的物质的量之和最少为0.2mol 【答案】C 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2，据此分析。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故B正确； C．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故C错误； D．当KMnO4固体完全分解时，产生气体的量最少，0.1molKMnO4固体分解产生0.05mol氧气，0.05mol MnO2以及0.05mol K2MnO4，根据，0.05mol MnO2产生氯气0.05mol，根据，0.05molK2MnO4生成氯气0.1mol，则产生气体的量最少为0.2mol，故D正确； 故选C。 2．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B．装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取 D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 【答案】B 【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠用于吸收多余氯气。 【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气，生成的氯气的物质的量为0.3mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比26.7g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，甚至出现安全事故，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 3．为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液) A．烧瓶中的反应为： B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 【答案】D 【详解】A．圆底烧瓶漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸发生的反应为：，故A正确； B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯气，故B正确； C．碘遇淀粉溶液变蓝，也能证明有碘单质生成，故C正确；    D．试管下层出现紫红色，说明有碘单质生成，氯气的氧化性强于碘单质，不能说明是生成的三价铁的氧化性强于碘离子，故D错误。 答案为：D。 4．下列说法正确的是 ①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA ⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA ⑨Na与水反应时，水表现出氧化性 A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥ 【答案】B 【详解】①Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为NA，①错误； ②在标准状态下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3均由O原子构成，混合气体中O原子为32g，O原子的物质的量为，即2NA，③正确； ④根据pV=nRT可知，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，则气体的物质的量越大，则压强越大，④正确； ⑤两种物质不知道具体状态，则两种物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积不一定相同，⑤错误； ⑥Na2O2固体由Na+和O组成，则0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.5NA，⑥错误； ⑦浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为，8.7gMnO2的物质的量为0.1mol，有0.4molHCl参与反应，0.2molHCl被氧化，另0.2molHCl表现酸性，⑦正确； ⑧1 mol/L的AlCl3溶液体积未知，无法计算Cl-离子的数目，⑧错误； ⑨Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2，H2O中H元素化合价降低，水表现出氧化性，⑨正确； 故选B。 5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 下列有关说法不正确的是 A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C．C装置中发生反应，产物共五种 D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 【答案】D 【详解】A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,A正确； B．A装置制备的氯气含有杂质水，浓硫酸可以吸水，同时将甲烷与氯气均匀混合，还可以通过观察导管口的气泡速率，故B正确； C．C装置中氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷好、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，产物共五种，故C正确； D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，盐酸与有机物互不相容，分层，从E中分离出盐酸的操作名称为分液，故D错误。 答案为：D。 真题测评 1．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 2．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O    对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确； B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确； C．d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确； D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确； 故选D。 4．工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 5．实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 【答案】D 【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、H2S、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题。 【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误； B．装置Q优点是随开随用，随关随停，仅适用于块状固体和液体的反应，且装置不能加热；故该装置不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，因为二氧化锰是粉末状固体，且该反应需要加热，故B错误； C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误； D．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故D正确； 答案选D。 拓展精炼 1．“绿色化学”理念已融入课堂实验，实验室下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A．收集氨气 B．钠与氯气反应 C．“魔棒生烟” D．铜与稀硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．实验室可用图示装置收集氨气，在收集过程中带有酚酞的水吸收氨气，避免氨气污染环境，A正确； B．少量氯气与Na反应生成NaCl，多余的氯气被浸有碱液的棉球吸收，避免了污染环境，B正确； C．浓盐酸和浓氨水能挥发出HCl和NH3，会污染环境，不符合“绿色化学”的理念，C错误； D．铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，生成的NO收集在气球中，不会污染环境，D正确； 故答案选C。 2．用下列装置能达到实验目的的是 A．用图甲装置可鉴别纯碱与小苏打 B．用图乙装置能证明与烧碱溶液反应 C．利用图丙装置用饱和溶液和蒸馏水制备胶体 D．利用图丁装置制取纯净的氯气 【答案】B 【详解】A．固固加热型装置加热时，需要试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，故A错误； B．挤压胶头滴管，NaOH溶液滴下，与Cl2反应，反应方程式为可以看出Cl2被反应，但是没有其他气体产生，锥形瓶内压强减小，气球膨胀，该装置能证明C12与烧碱溶液反应，故B正确； C．加热饱和溶液制备胶体时，不能用玻璃棒搅拌，故C错误； D．制备Cl2时，MnO2只能与浓盐酸反应，装置丁中盐酸为稀盐酸，故D错误； 故答案为B。 3．化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生氧化还原反应的是 A．气体通入溶液中，有白色沉淀生成 B．在红色墨水中加入活性炭，墨水的红色褪去 C．装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气颜色慢慢变淡 D．白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 【答案】C 【详解】A．气体通入溶液中生成和，是复分解反应，不属于氧化还原反应，A项错误； B．活性炭具有吸附性，可吸附墨水中的红色色素，是物理变化，B项错误； C．装有氯气的试管倒置在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠跟氯化钠，氯元素的化合价在升高和降低，涉及氧化还原反应，C项正确； D．无水硫酸铜与水反应转化为五水硫酸铜，是化合反应，不属于氧化还原反应，D项错误； 故答案为：C。 4．下列装置可以用于相应实验的是    A B       C D A．制备胶体 B．验证热稳定性： C．实验室制备 D．在A处通入干燥的，分别打开或关闭弹簧夹，探究用作漂白剂的原理 【答案】D 【详解】A．FeCl3与NaOH反应得不到Fe(OH)3胶体，而应该将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，A错误； B．外管温度高于内管，比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应将受热易分解的NaHCO3置于内管，B错误； C．浓盐酸和MnO2反应制取氯气需要加热，图中缺少酒精灯，C错误； D．A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红纸没有明显现象，关闭B阀时，C处的红纸发生褪色，证明干燥的Cl2不能使红纸褪色，湿润的Cl2能使红纸褪色，即氯气的漂白作用主要依赖于其与水反应生成的次氯酸，D正确； 故选D。 5．下列有关氯气的说法，正确的是 A．是一种黄绿色、无毒的气体 B．能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 D．可采用如图所示装置收集氯气 【答案】C 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A错误； B．能使湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，B错误； C．纯净的在中安静燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气密度比空气大，应将集气瓶正放，气体从长管进，短管出，D错误； 故选C。 6．三氯化碘在药物合成中用途广泛，其熔点为，沸点为。氯气与单质碘需在温度稍低于且无水条件下反应制备，实验室制备装置如图所示（必要时可以加热）。下列说法正确的是 A．装置I中可选用的试剂为二氧化锰和浓盐酸 B．装置II的作用是除杂和作安全瓶，在本实验中可以和装置III互换位置 C．装置IV最恰当的加热方式是酒精喷灯加热 D．装置V中的试剂可以为浓硫酸 【答案】A 【分析】实验室可用如图装置制取ICl3装置，I是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置II中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，II为安全瓶，可以防止倒吸，根据II中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置III是利用硅胶吸收水蒸气，装置IV碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．该装置为固液不加热型，二氧化锰和浓盐酸需要加热装置，可选它们做药品，可选择高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应生成氯气，故A正确； B．装置II中饱和食盐水可除去氯气中混有HCl杂质气体，装置III是干燥装置，两者位置不能互换，故B错误； C．装置IV碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C错误； D．装置III是利用硅胶吸收水蒸气，U形管内装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，氯气会将其压至装置IV中，不能用浓硫酸代替，故D错误； 故选：A。 7．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有 C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水因为氯气与水反应，其中主要成分有：Cl2、H2O、HClO、H+、、、。 【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，A项错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀（AgCl）是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，B项错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确； D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误； 故答案选C。 8．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【详解】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 9．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质 ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量稀盐酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确； ②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确； ③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，错误； ④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误； ⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，错误； ⑥硫单质可与氢氧化钠发生歧化反应，用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的硫单质，正确； ⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃，则有可能是钾盐，不一定是钠盐，错误； ⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，错误； ⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，错误； ⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，错误； 答案选A。 10．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B．试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 【答案】B 【详解】A． 试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，生成AgCl，说明Cl2与水反应生成了盐酸，故A正确； B． 试管②中溶液褪色，是氯气与NaOH溶液反应生成了NaClO，溶液的碱性减弱的缘故，故B错误； C． 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明Cl2具有氧化性，故C正确； D． 试管④中溶液变红色，由于氯气将亚铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl2具有氧化性，故D正确； 故选B。 11．氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A．f为漂白粉的有效成分，工厂常将b通入澄清石灰水制取 B．c可用作自来水厂的水体消毒剂 C．b与Fe反应物的水溶液可用于刻蚀覆铜板 D．d为弱酸，见光易分解 【答案】A 【分析】分析氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f属于次氯酸盐。 【详解】A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工厂常将Cl2通入冷的石灰乳中制取，A错误； B．ClO2 是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒，B正确； C．氯气能与铁反应生成三氯化铁，三氯化铁溶液可以与铜单质反应，可用于刻蚀覆铜板，C正确； D．HClO为弱酸，见光易分解生成氯化氢和氧气，D正确； 故选A。 12．二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，目前使用较为广泛的制备方法是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，反应中被氧化为HCOOH。实验装置如图（夹持装置及加热装置略）。已知：的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下。下列说法错误的是 A．装置b的作用是冷凝回流甲醇和导气 B．NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，有利于甲醇滴下 D．草酸被氯化会生成，所以不能用草酸的甲醇溶液代替甲醇 【答案】D 【详解】A．装置b为球形冷凝管，起到冷凝回流甲醇和导气的作用，A项正确； B．制备需在酸性条件下进行，所以NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的，B项正确； C．恒压滴液漏斗中的玻璃管能平衡压强，使漏斗内外压强相等，有利于甲醇滴下，C项正确； D．由已知信息知，的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下，所以可以用草酸的甲醇溶液代替甲醇，D项错误； 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司 $$